河南省卢氏实验高中2022年高二化学第一学期期末监测模拟试题含解析

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷 考生请注意： 1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。 2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。 3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、下列有关环境保护的说法中，正确的是（ ） A．锌锰干电池用后可以随意丢弃 B．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染 C．将煤脱硫后再燃烧可减少大气污染 D．“低碳”生活倡导节能减排，应禁止使用化石燃料，减少污水排放 2、一定温度下，氯化银在水中存在溶解平衡 AgCl（s）Ag＋（aq）＋Cl－（aq），若把AgCl分别放入 ①100mL水中；②50mL0.1mol/L NaCl溶液中；③10mL0.1mol/LAgNO3溶液中；④20mL0.1mol/L MgCl2溶液中。搅拌后在相同的温度下Ag＋浓度由大到小的顺序是： A．③＞①＞②＞④ B．②＞①＞④＞③ C．④＞③＞②＞① D．①＞③＞④＞② 3、一定温度下恒容容器中，对于可逆反应A(g)+2B(g) 3C(g)的下列描述中，能说明反应已达到平衡的是 A．混合气体的密度不再变化 B．单位时间内消耗amolA，同时生成3amolC C．容器内的压强不再变化 D．B的体积分数不再变化 4、辛烷(C8H18)是汽油的重要成分,其与O2反应的能量变化如图所示。下列判断正确的是 A．曲线b代表加入催化剂时的能量变化 B．反应物的总能量小于生成物的总能量 C．表示辛烷燃烧热的热化学方程式:C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g) ΔH=-5152.6kJ/mol D．反应a、b的活化能不同 5、不能溶解新制氢氧化铝的溶液是 A．碳酸 B．氢氧化钾 C．盐酸 D．硫酸 6、下列有关实验检验方法和结论一定正确的是 A．将乙醇和浓硫酸混合加热，生成的气体先通过足量的水，再通过足量的氢氧化钠溶液，最后通过少量溴水，观察到溴水褪色，证明反应生成了乙烯。 B．将某卤代烃和氢氧化钠溶液混合加热，向反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，若生成淡黄色沉淀，说明含有溴原子。 C．向甲酸溶液中滴加少量新制氢氧化铜悬浊液，加热，未看到砖红色沉淀，说明甲酸分子结构中没有醛基。 D．淀粉溶液中加热一定量的稀硫酸，充分加热后再滴加碘水，观察溶液变蓝色，说明淀粉没有水解。 7、下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( ) A．生成物总能量一定低于反应物总能量 B．等量H2在O2中完全燃烧生成H2O(g)与生成H2O(l)，放出的能量相同 C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同 8、下列实验能成功的是( ) A．苯和溴水在FeBr3作用下，发生取代反应生成溴苯 B．只用水就能鉴别苯、乙醇、四氯化碳三种物质 C．淀粉与稀H2SO4充分反应后，加入适量新制Cu(OH)2悬浊液，加热产生红色沉淀，证明淀粉发生水解反应生成了葡萄糖 D．苯和浓硝酸混合，50℃~60℃水浴加热制取硝基苯 9、有 8 种物质：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚乙烯；⑧环己烯。其中既不能使酸性 KMnO4溶液褪色，也不能与溴水反应而使溴水褪色的是( ) A．①②③⑤ B．④⑥⑦⑧ C．①④⑥⑦ D．②③⑤⑧ 10、在“绿色化学工艺”中理想状态是原子利用率为100%。在用CH3C≡CH合成CH2=C(CH3)COOCH3的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需其他的反应物有( ) A．CO和CH3OH B．CO2和H2O C．H2和CO2 D．CH3OH和H2 11、已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下： 温度/℃ 700 800 830 1000 1200 平衡常数 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4 830℃时，向一个2 L的密闭容器中充入0.2 mol的A和0.8 mol的B，反应初始4 s内A的平均反应速率υ(A)=0.005 mol／(L·s)。下列说法正确的是 A．4 s时c(B)为0.38 mol／L B．830℃达平衡时，A的转化率为20％ C．反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动 D．1200℃时反应C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数为0.4 12、下列有机物是形成如图所示高分子的单体的是 A．丁烯 B．苯乙烯 C．1,3-丁二烯 D．乙烯 13、中和热测定实验中，通过简易量热计直接测得的数据是 A．反应的热量变化 B．体系的温度变化 C．酸或碱的浓度变化 D．生成水的物质的量 14、如图表示某有机反应，该反应的类型是 A．取代反应 B．加成反应 C．氧化反应 D．聚合反应 15、光导纤维的主要成分是 A．纯硅 B．玻璃 C．纯SiO2 D．沙子 16、用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸溶液,下列操作会使测定结果偏低的有 A．以酚酞作指示剂 B．锥形瓶中有少量水 C．滴定前,滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后气泡消失 D．滴定前仰视滴定管读数,滴定后平视读数 17、据报道，月球上有大量3He存在。下列关于3He的说法正确的是(　　) A．是4He的同分异构体 B．比4He多一个中子 C．是4He的同位素 D．比4He少一个质子 18、一定条件下反应2AB(g) A2(g)+B2(g)达到平衡状态的标志是 A．容器内压强不随时间变化 B．容器内，3种气体AB、A2、B2共存 C．容器中各组分的体积分数不随时间变化 D．AB的消耗速率等于A2的消耗速率 19、对相同物质的量的乙烯和丙烯，有下列叙述：①碳原子数之比为 2：3②氢原子数之比为 2：3③含碳的质量分数相同④分子个数之比为 1：1．其中正确的是 (　　 ) A．①④ B．①②④ C．①②③ D．①②③④ 20、实验室中用乙酸和乙醇制备乙酸乙酯，为除去所得的乙酸乙酯中残留的乙酸，应选用的试剂是（　　） A．饱和食盐水 B．饱和碳酸钠溶液 C．饱和NaOH溶液 D．浓硫酸 21、化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，保护环境问题已经广泛引起人们关注，下列说法不利于环境保护的是 A．加快化石燃料的开采与使用 B．推广使用节能环保材料 C．推广新能源汽车替代燃油汽车 D．用晶体硅制作太阳能电池将太阳能直接转化为电能 22、下列物质的类别与所含官能团都错误的是（ ） A． 醇类—OH B． 羧酸 —COOH C． 醛类—CHO D．CH3-O-CH3 醚类 二、非选择题(共84分) 23、（14分）A是天然有机高分子化合物，在相同条件下，G的蒸气密度是E的2倍，它们之间的转化关系如图： ⑴有机物E中官能团的名称是______________________________ ⑵检验A水解后是否有B生成，应先中和水解液，再需加入的试剂和反应条件为_________________ ⑶已知I的结构中无双键，写出D转化为I的化学方程式____________________________________________ ⑷下列说法不正确的是（_________） A．上图转化关系中有取代反应、加成反应、氧化反应 B．某烃的相对分子质量是D、H之和，该烃可能的结构有三种 C．有机物B、C、D、E均能使酸性高锰酸钾褪色 D．实验室制备G常用饱和碳酸钠溶液收集产物，G在下层 24、（12分）有机物A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平。下图是以A为原料进行有机合成的一种路线。 已知：2RCHO+O22RCOOH。 请回答下列问题 B、D分子内含有的官能团分别是____________、____________(填名称)。写出下列反应的反应类型：①______________，④______________。E能与金属钠反应且分子中只含有一个甲基，则E的结构简式为：__________________。G有多种同分异构体，其中一类含有结构，但不能跟碳酸氢钠反应，请写出符合条件的G的所有同分异构体的结构简式：__________________________________________________。写出下列反应的化学方程式(注明反应条件) ②_______________________________________________________； ④____________________________________________________； ⑤____________________________________________________。 25、（12分）某化学兴趣小组拟从I2-CCl4中提取碘并回收CCl4，查阅资料得到如下信息： I2 紫黑色晶体，沸点184.3 °C，易升华，升华后易凝华。在水中的溶解度很小，易溶于许多有机溶剂中 CCl4 无色有毒液体，沸点76.8℃，易挥发，与水互不相溶，可与乙醇、乙醚、氯仿及石油醚等混溶，不可燃烧，常作有机溶剂。 I．兴趣小组根据表中信息并结合已学知识，按上图组装仪器进行实验：该装置中仪器A的名称是____________。锥形瓶置于冰水中的目的是_____________。实验结果发现得到的CCl4呈浅紫红色。为进一步提纯CCl4，拟采用除杂分液的方法进行提纯，则下列操作次序正确的是：_______________________________。 ①静置，待液体分层后，分液 ②加入稍过量的Na2SO3溶液 ③充分振荡，放气 ④将待分离溶液转移到分液漏斗中 ⑤对分液漏斗进行检漏 II．由于方法I没有达到预期目标，兴趣小组又设定如下方案进行实验： 已知：3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O操作2的名称是____________。滴加少量硫酸时，溶液颜色变黄，试写出相应的离子方程式：________________。该实验中必须要控制NaOH溶液的浓度较_______（填“高”或“低”）和体积较_______（填“大”或“小”），理由是：__________ 26、（10分）某小组以醋酸为例探究弱酸的性质。实验一：探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响。 ①设计实验方案如下表，表中c =________ mol·L-1。 编号 酸的种类 酸的浓度/mol·L-1 酸的体积/mL 镁条质量/g 1 醋酸 1.0 10 2.0 2 盐酸 c 10 2.0 ②实验步骤：（a）检查装置（左图）的气密性后，添加药品；反应开始后，___________________________(填写操作）；将所记录的数据转化为曲线图（右图）。 ③写出0～5min醋酸、盐酸分别与镁条反应的反应速率变化规律：_____________________________。实验二：现有一瓶醋酸溶液，常温下测定其中醋酸的电离程度（已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分比）。 设计实验方案，将待测物理量和对应的测定方法填写在下表中。 待测物理量 测定方法 ①__________ 量取25.00mL醋酸溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将0.1000 mol·L-1 NaOH标准溶液装入______________中，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。 ②__________ ____