福建省新2022-2023学年化学高二上期末检测试题含解析

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷 注意事项 1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回． 2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置． 3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符． 4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效． 5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗． 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、一定量的锌粉和3mol/L的过量盐酸反应，当向其中加人少量的下列物质时能加快化学反应速率但不影响产生H2总量的是（ ） ①铁粉②银粉③石墨粉④稀硝酸⑤CaCO3⑥浓盐酸 A．②④⑥ B．①②⑤⑥ C．②③⑥ D．②③④⑥ 2、下列化合物在核磁共振氢谱中能出现两组峰，且其峰面积之比为3∶1的有(　　) A．乙二醇 B．均三甲苯 C．对二甲苯 D．乙酸乙酯 3、下列反应中△H>0,△S>0的是 A．2Mg(s)+CO2(g)= 2MgO(s)+C(s) B．低温下能自发进行的反应：NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s) C．高温下能自发进行的反应：Si02(s)+2C(s)=Si(s)+2C0(g) D．任何温度下均能自发进行的反应：2H202(1)=2H20(1)+02(g) 4、把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成几个原电池。若a、b 相连时a为负极；c、d相连时电流由d到c；a、c相连时c上产生大量气泡；b、d相连时b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱为（ ） A．a＞c＞d＞b B．a＞b＞c＞d C．c＞a＞b＞d D．b＞d＞c＞a 5、下列叙述正确的是（ ） A．根据能量守恒定律，反应物的总能量等于生成物的总能量 B．断裂化学键会释放能量 C．放热的化学反应不需要加热就能发生 D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）＝2 HCl（g）在光照和点燃条件下所放出的热量相同 6、在野外焊接钢轨过程中存在的反应：Fe2O3+2AlAl 2O3+2Fe。该反应属于 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 7、能证明乙烯分子里含有一个碳碳双键的事实是（ ） A．乙烯分子里碳氢原子个数比为1：2 B．乙烯完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量相等 C．乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色 D．乙烯容易与溴水发生加成反应，且1mol乙烯完全加成消耗1mol溴单质 8、下列做法不能起防锈作用的是 A．保留铁制品上的铁锈 B．在铁制品表面镀锌 C．在金属机械上涂油 D．在车、船的表面刷油漆 9、碱性电池具有容量大，放电电流大的特点，因而得到广泛的应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为Zn＋2MnO2＋2H2O===Zn(OH)2＋2MnOOH，下列说法不正确的是(　　) A．电池工作时锌为负极 B．电池正极的电极反应式为2MnO2＋2H2O＋2e－===2MnOOH＋2OH－ C．电池工作时，电解液的OH－移向正极 D．外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减少6.5 g 10、下列说法中，正确的是（ ） A．活化分子间的碰撞一定是有效碰撞 B．其他条件相同时，增大反应物浓度，反应物中活化分子的百分数增加 C．焓变和熵变都与反应的自发性有关，它们都能独立地作为自发性的判据 D．常温下，FeCl3溶液中由水电离出的c （H+）一定大于1×10﹣7mol/L 11、发生原电池的反应通常是放热反应，在理论上可设计成原电池的化学反应是 A．C(s)+H2O(g)= CO(g)+H2(g)；△H>0 B．Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)= BaCl2(aq)+2NH3·H2O(l)+8H2O (l)；△H>0 C．NaOH(l) +HCl(l) = NaCl (l) +H2O ；△H<0 D．CH4(g)+2O2(g) = CO2(g)+2 H2O (l)；△H<0 12、丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备，正丁烷(C4H10)催化脱氢制1-丁烯(C4H8) 的化学方程式如下：C4H10(g)=C4H8(g)+ H2(g) △H，如图是该反应平衡转化率与反应温度及压强的关系图，下列说法正确的是 A．x>0.1 B．△H>O C．500C时，压强xMPa比0.1MPa条件下的平衡常数大 D．一定温度下，在一恒容密闭容器中发生该反应，C4H10的浓度越高，平衡转化率越大 13、地壳中含量最多的金属元素是 A．O B．Si C．Al D．Fe 14、在密闭容器里，发生反应2A(g)+B(g)2C(g)。下列条件不能说明该反应达到平衡的是 A．2υ正(B)＝υ逆(C) B．该体系的密度不随时间而变化 C．该体系的温度不随时间而变化 D．1molA的化学键断裂，同时1molC的化学键也断裂 15、已知某可逆反应：mA(g)+nB（g） xC(g) ΔΗ=QkJ/mol ，在密闭容器中进行，表示反应在不同时间t ，温度T和压强P与C在混合气体中的百分含量（C%）的关系曲线，则 A．T1＞T2 ，P1＞P2 ，m+n＞x ，Q＞0 B．T1＜T2 ，P1＜P2 ，m+n＜x ，Q＞0 C．T1＞T2 ，P1＜P2 ，m+n＜x ，Q＜0 D．T1＜T2 ，P1＜P2 ，m+n＞x ，Q＜0 16、能证明乙酸是弱酸的实验事实是 A．CH3COOH溶液与Zn反应放出H2 B．0.lmol/LCH3COOH溶液可使紫色石蕊变红 C．CH3COOH溶液与Na2C03反应生成C02 D．O.lmol/LCH3COONa溶液的pH大于7 17、下列分子或离子中，VSEPR模型名称与分子或离子的立体构型名称不一致的是 A．CO2 B．H2O C．CO32﹣ D．CCl4 18、对已经达到化学平衡的反应：，增大压强反应发生的变化是 A．正逆反应速率都增大，平衡正向移动 B．正逆反应速率都减小，平衡逆向移动 C．正反应速率增大逆反应速率减小，平衡正向移动 D．逆反应速率增大正反应速率减小，平衡逆向移动 19、在容积一定的密闭容器中，进行可逆反应A(g)+2B(g) C(g) +D(g)，有图Ⅰ、Ⅱ所示的反应曲线，下列说法中不正确的是（ ） 图I 图II A．正反应是放热反应 B．P1 ＜P2 C．若P3＜P4，y轴表示A的转化率 D．若P3＞P4，y轴表示C的体积分数 20、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是 A．12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5NA B．1mol NaHSO4熔融态时含有2NA个离子 C．含32g硫原子的CS2分子中含有的σ键数目为2NA D．常温常压下，10 g D2O含有的质子数、电子数、中子数均为5NA 21、有关下图所示化合物的说法不正确的是 A．既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应 B．1mol该化合物最多可以与3mol NaOH反应 C．既可以催化加氢,又可以使酸性KMnO4溶液褪色 D．既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体 22、根据如图回答，下列说法不正确的是 A．此装置用于铁表面镀铜时，a为铁 B．此装置用于电镀铜时，硫酸铜溶液的浓度不变 C．燃料电池中正极反应为1/2O2＋2e－＋2H＋===H2O D．若用该装置进行粗铜的精炼，当有1 mol水生成时，可得到64 g精铜 二、非选择题(共84分) 23、（14分）化合物H是一种著名的香料，某研究小组从苯出发，经两条路线合成化合物H。其中化合物D的分子式为C7H8 。 已知：I. RX＋Mg无水乙醇R－MgX (X为卤素原子) II. III. 请回答：下列说法不正确的是________________________。 A．常温下，化合物A为褐色、密度比水大的液体 B．化合物C能发生消去反应 C．化合物D的一氯代物有4种 D．化合物E能发生水解反应和消去反应苯→D的化学方程式是___________________________________________。G的结构简式是_______________________________________。写出同时符合下列条件的C的所有同分异构体的结构简式________________________。 ①能与FeCl3溶液发生显色反应； ②1H-NMR谱显示分子中含有四种不同环境的氢原子。设计以C和丙酮为原料制备H的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选，且不超过四步）。_____ 24、（12分）有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯、)广泛应用于商业、轻工业、建筑、化工甚至人工角膜等方面，下面是工业上由丙酮为起始反应物合成有机玻璃的一种路线图，请回答下列问题： A的化学式为__________；B的名称是_______。反应①、②的反应类型分别是____________、___________。下列有关的说法错误的是________(填字母)。 a．分子中所有碳原子均在同一平面上 b．能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色 c．与丙酸互为同系物 d．能与新制的Cu(OH)2悬浊液反应写出反应④的化学方程式：_____________。C有多种同分异构体，其中满足下列条件的有______种(不包含C)，在这些同分异构体中，核磁共振氢谱有3组峰的物质的结构简式为_______________。 ①能发生水解反应但不能发生银镜反应； ②能使溴的CCl4溶液褪色。 25、（12分）可逆反应 在平衡移动时的颜色变化可以用来指示放热过程和吸热过程。下面是某同学的部分实验报告。 1.向甲烧杯中加入晶体，此烧杯中球的红棕色变浅。 2.向乙烧杯中投入一定量的固体，此烧杯中球的红棕色变深。 （1）甲烧杯中球的红棕色变浅，说明平衡向______________（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，所以晶体溶于水是__________________（填“放热”或“吸热”）过程。根据乙烧杯中的现象，补全与反应过程的能量变化示意图_____。 26、（10分）某小组拟用酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液的反应（此反应为放热反应）来探究“条件对化学反应速率的影响”，并设计了如下的方案记录实验结果（忽略溶液混合体积变化）。 限选试剂和仪器：0.20 mol/L H2C2O4溶液、0.010 mol/L KMnO4溶液（酸性）、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽。 物理量 编号 V（0.20 mol/L H2C2O4溶液）/mL V（蒸馏水）/mL V（0.010 mol/L酸性KMnO4溶液）/mL m（MnSO4）/g T/℃ 乙 ① 2.0 0 4.0 0 50 ② 2.0 0 4.0 0 25 ③ 1.5 a 4.0 0 25 ④ 2.0 0 4.0 0.1 25 回答下列问题： KMnO4溶液用_______酸化（填名称）；写出上述反应的离子方程式：________________；当有2mol KMnO4被还原时，生成的CO2的体积（标况下）为_