2022年江西新建二中化学高二第一学期期末经典模拟试题含解析

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。 2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、下列事实不能用勒夏特利原理来解释的是 A．增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3 B．热的纯碱溶液去油污能力较强 C．加催化剂使N2和H2在一定条件下转化为NH3 D．常温下pH=3的H2SO4溶液中水的电离程度小于pH=3的NH4Cl溶液中水的电离程度 2、下列表示对应化学反应的离子方程式不正确的是 A．离子方程式2Ca2+ +3HCO3–+3OH–→2CaCO3↓+CO32–+3H2O可以表示Ca(HCO3)2与NaOH溶液反应 B．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4－＋16H＋＋5C2O42－=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O C．CuSO4溶液中加入Na2O2：2 Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑ D．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+ 3、立方烷结构为立方体，分子式为C8H8，其熔点比相同碳原子的辛烷高，立方烷的结构简式如图所示。下列有关立方烷的说法正确的是(　　) A．其一氯代物只有1种，二氯代物有2种 B．常温常压下为气体 C．与乙苯(结构简式为)是同分异构体 D．与苯的含碳质量分数相同 4、下列事实不能用勒夏特列原理解释是 A．钢铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中容易生锈 B．实验室常用排饱和食盐水法收集氯气 C．红棕色的 NO2，加压后气体颜色先变深后变浅 D．工业利用反应：Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+ K(g)制取金属钾 5、已知草酸是二元弱酸，0.2 mol·L－1NaHC2O4溶液显酸性，关于NaHC2O4溶液中离子浓度关系的叙述不正确的是(　　) A．c(Na＋)＞c(HC2O4—)＞c(C2O42—)＞c(H2C2O4) B．c(Na＋)＝c(HC2O4—)＋c(C2O42—)＋c(H2C2O4) C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HC2O4—)＋c(C2O42—)＋c(OH－) D．c(H＋)＋c(H2C2O4)＝c(C2O42—)＋c(OH－) 6、在盛有碘水的试管中加入适量四氯化碳后振荡，静置片刻后现象为（　　） A．溶液呈紫色 B．溶液呈棕色 C．分层，下层为紫色 D．分层，上层为紫色 7、对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是(　　) A． B．26Fe3＋ C． D． 8、下列关于有机物的命名中不正确的是： A．2─二甲基戊烷 B．2─乙基戊烷 C．3,4─二甲基辛烷 D．3─甲基己烷 9、某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱图如下图所示，下列说法中错误的是 A．由红外光谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键 B．若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3—O—CH3 C．仅由其核磁共振氢谱图无法得知其分子中的氢原子总数 D．由核磁共振氢谱图可知，该有机物分子中有三种不同的氢原子 10、下列操作会促进H2O的电离，且使溶液pH＞7的是 A．将纯水加热到90 ℃ B．向水中加少量NaOH溶液 C．向水中加少量Na2CO3溶液 D．向水中加少量FeCl3溶液 11、常温下，向 100 mL0.01 mol·L-1HA 溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1MOH 溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计）。下列叙述一定正确的是 A．由图中信息可知HA为弱酸 B．在N点pH=7，酸碱恰好完全反应 C．常温时一定浓度的MA稀溶液显中性 D．K 点对应的溶液中，c(M+) + c(MOH)=2c (A-) 12、下列四个氧化还原反应中,水起的作用与其他不相同的是 ①Cl2+H2O  ②Na+H2O  ③NO2+H2O  ④Na2O2+H2O A．① B．② C．③ D．④ 13、某温度下，向10 mL 0.1 mol/LCuCl2溶液中滴加0.1 mol/L的Na2S溶液，滴加过程中溶液中−lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法正确的是 已知：lg2＝0.3，Ksp(ZnS)=3×10-25 mol2/L2。 A．a、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点 B．Na2S溶液中：c(H+)+c(HS-)+c(H2S)= c(OH-) C．该温度下Ksp(CuS)=4×10-36 mol2/L2 D．向100 mL Zn2+、Cu2+浓度均为10-5 mol•L-1的混合溶液中逐滴加入10-4 mol•L-1的Na2S溶液，Zn2+先沉淀 14、物质的量浓度相同的下列溶液： ①醋酸钠 ②硫酸 ③氯化钠 ④硫酸氢钠⑤氯化铵 ⑥碳酸氢钠 ⑦氢氧化钠，按pH由小到大的顺序排列的是( ) A．②④⑤③⑥①⑦ B．④②⑤③①⑥⑦ C．②④⑤③①⑥⑦ D．⑦⑥①③⑤④② 15、80 ℃时，2 L 密闭容器中充入0.40 mol N2O4，发生反应N2O42NO2 ΔH＝＋Q kJ·mol-1（Q＞0），获得如下数据： 时间/s 0 20 40 60 80 100 c(NO2)/mol·L-1 0.00 0.12 0.20 0.26 0.30 0.30 下列判断正确的是（ ） A．升高温度该反应的平衡常数K减小 B．20～40 s 内，v（N2O4）＝0.004 mol·L-1·s1 C．反应达平衡时，吸收的热量为0.30 Q kJ D．100 s 时再通入0.40 mol N2O4，达新平衡时N2O4的转化率增大 16、对于100mL0.5mol/LH2SO4溶液与铁片的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是：（ ） ①升高温度； ②改用100mL1.0mol/LH2SO4溶液； ③改用300mL0.5mol/LH2SO4溶液；④用等量铁粉代替铁片； ⑤改用300mL18.0mol/LH2SO4溶液． A．①③④ B．①②④ C．①②③④ D．①②④⑤ 17、用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为混合溶液。下列叙述错误的是 A．待加工铝质工件为阳极 B．可选用不锈钢网作为阴极 C．阴极的电极反应式为： D．硫酸根离子在电解过程中向阳极移动 18、凯夫拉纤维是生产防弹衣的主要材料之一，其结构片段如下： 下列说法不正确的是 A．其结构简式为： B．凯夫拉纤维在发生水解反应的过程中，中的C—N键断裂 C．完全水解产物的单个分子中，苯环上的氢原子具有相同的化学环境 D．通过质谱法测定凯夫拉纤维的平均相对分子质量，可得其聚合度 19、按酸、碱、盐、氧化物的顺序排列的一组物质是（　　） A．H2SO4 Na2CO3 NaCl CuO B．H2O Ca(OH)2 HCl Na2SO4 C．H2SO4 NaOH Na2CO3 Fe2O3 D．NaOH H2CO3 NaCl CO2 20、醋酸是电解质，下列能说明醋酸是弱电解质的组合是 ①醋酸与水能以任意比例互溶 ②白醋中滴入石蕊试液呈红色 ③0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L盐酸的pH大 ④蛋壳浸入白醋中有气体放出 ⑤0.1mol/L醋酸钠溶液pH=8.9 ⑥大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2的速率慢 A．②⑤⑥ B．③④⑤⑥ C．③⑤⑥ D．①② 21、下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是 A．钢铁析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快 B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用 C．海轮外壳焊接锌块是采用了牺牲阳极的阴极保护法 D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀 22、随着人们生活质量提高，废电池必须进行集中处理的问题又被提到议事日程上，其首要原因是（   ） A．利用电池外壳的金属材料 B．回收其中石墨电极 C．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对水和土壤的污染 D．不使电池中泄漏的电解液腐蚀其他物品 二、非选择题(共84分) 23、（14分）有机物A 的分子式为C3H6O2，它与氢氧化钠溶液共热蒸馏得到含B的蒸馏产物。将B与浓硫酸混合加热，控制温度可以得到一种能使溴的四氯化碳溶液褪色，并可做果实催熟剂的气体C。B在一定温度和催化剂存在下，能被空气氧化为D，D与新制的Cu(OH)2悬浊液加热，有红色沉淀E产生。请回答下列问题：写出下列物质的结构简式：A________； B________；D__________；写出化学方程式：B→C：________________________________。 24、（12分）元素B是第三周期的主族元素，B在周期表中与邻近的元素A、C、D、E的位置如图所示，已知该五种元素的核电荷数之和为85，回答下列问题： B元素的原子序数是_____，原子结构示意图是_____。A、B、C三种元素的非金属性由强到弱的顺序是_____，它们的最高价氧化物的水化物的酸性由弱到强的顺序是_____。（用化学式表示）B、D、E三种元素的非金属性由强到弱的顺序是_____，它们的氢化物的还原性由弱到强的顺序是_____（用化学式表示） 25、（12分）某学习小组用0.80 mol/L标准浓度的烧碱溶液测定未知浓度的盐酸。 .滴定管如图所示，用______滴定管盛装标准浓度的氢氧化钠溶液 (填“甲”或“乙”)。.用滴定的方法来测定盐酸的浓度，实验数据如下所示： 实验编号 待测HCl溶液的体积/mL 滴入NaOH溶液的体积/mL 1 20.00 23.00 2 20.00 23.10 3 20.00 22.90 该实验中用去标准液的体积为________mL。.下列操作会使所测得的盐酸的浓度偏低的是________。 A．盛装待测液的锥形瓶用水洗后未干燥 B．滴定前，碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失 C．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准氢氧化钠溶液润洗 D．读碱式滴定管的刻度时，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数.滴定过程中，眼睛应注视________；在铁架台上垫一张白纸，其目的是_______________； 若用酚酞作指示剂，则判断达到滴定终点时的现象是__________________。.根据上表数据，计算被测盐酸的物质的量浓度是________mol/L。(小数点后保留两位有效数字) 26、（10分）某学生用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步： A．检查滴定管是否漏水 B．用蒸馏水洗干净滴定管 C．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2～3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或