资源描述
2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷
考生须知：
1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、关于反应TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4＋2CO的有关叙述正确的是
A．碳元素被还原 B．钛元素化合价降低
C．Cl2是氧化剂 D．氧元素得到电子
2、在分子中，能在同一平面上的碳原子至少有
A．8个 B．9个 C．12个 D．14个
3、已知反应X(g)＋Y(g) nZ(g) ΔH >0，将X和Y以一定比例混合通入密闭容器中进行反应，各物质的浓度随时间的改变如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．反应方程式中n＝1
B．10min时，曲线发生变化的原因是升高温度
C．10min时，曲线发生变化的原因是增大压强
D．前5min后，用X表示的反应速率为v(X)＝0.08mol·L－1·min－1
4、下列指定反应的化学方程式中，书写正确的是
A．CH4和Cl2混合后光照：CH4＋Cl2CH2Cl2＋H2
B．CH2＝CH2通入Br2的CCl4溶液中：CH2=CH2＋Br2→CH3CHBr2
C．CH3CH2OH在Cu作催化剂条件下与O2反应： CH3CH2OH＋O2CH3COOH＋H2O
D．CH3COOH与CH3CH2OH 发生酯化反应：CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O
5、某固体混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的两种或多种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示（气体体积数据已换算成标准状况下的体积）。关于该固体混合物，下列说法正确的是
A．一定含有Al，其质量为4.05g
B．一定不含FeCl2，可能含有MgCl2和AlCl3
C．一定含有MgCl2 和FeCl2
D．一定含有(NH4)2SO4 和MgCl2，且物质的量相等
6、为了探究温度、硫酸铜对锌与稀硫酸反应速率的影响规律，某同学设计如下方案：
编号
纯锌粉质量
0.2mol•L﹣1硫酸体积
温度
硫酸铜固体质量
Ⅰ
2.0g
10.0mL
25℃
0
Ⅱ
2.0g
10.0mL
t℃
0
Ⅲ
2.0g
10.0mL
35℃
0.2g
Ⅳ
2.0g
10.0mL
35℃
4.0g
下列推断合理的是（ ）
A．为了选择Ⅱ和Ⅲ实验探究硫酸铜对反应速率的影响，必须控制t=25
B．待测物理量是收集等体积（相同条件）气体所需要的时间，时间越长，反应越快
C．根据该方案，还可以探究硫酸浓度对反应速率的影响
D．根据该实验方案得出反应速率大小可能是Ⅲ ＞Ⅱ ＞Ⅰ ＞Ⅳ
7、在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法不正确的是
A．甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大 B．乙烧杯中的酸过量
C．两烧杯中参加反应的锌等量 D．反应所需的时间：乙烧杯比甲烧杯长
8、下列仪器中，“0”刻度在上端的是（ ）
A．量筒 B．滴定管 C．普通温度计 D．容量瓶
9、中和热测定实验中，通过简易量热计直接测得的数据是
A．反应的热量变化 B．体系的温度变化
C．酸或碱的浓度变化 D．生成水的物质的量
10、等质量的铜片在酒精灯上热后，分别插入下列液体中，放置片刻后取出，铜片质量不变的是（ ）
A．盐酸 B．无水乙醇 C．冰醋酸 D．乙醛
11、一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：
SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l)△H＜0 若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是
A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变
B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快
C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率
D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变
12、相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是
A．NH4CI B．NH4HCO3 C．NH4HS04 D．(NH4)2SO4
13、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．15g乙烷分子中含有共价键的数目为3NA
B．常温常压下，7g 乙烯、丙烯的混合物含有原子数为1.5NA
C．0.1mol/L的AlCl3溶液中含有的铝离子数为0.01NA
D．25℃时，1L0.1mol/L的CH3COOH 溶液中的H+数为0.1NA
14、向明矾溶液中加入足量碳酸钠最终生成的沉淀为
A．Al2（CO3）2 B．Al（OH）3 C．KAlO2 D．NaKAlO2
15、下列各项事实与其结论或解释正确的是（ ）
选项
事实
结论或解释
A
Mg失去电子比Al失去电子更容易
Mg的第一电离能比Al的第一电离能小
B
对于乙酸与乙醇的酯化反应(ΔH<0)，加入少量浓硫酸并加热以促进反应进行
该反应的反应速率和平衡常数均增大
C
邻羟基苯甲醛的沸点比对羟基苯甲醛沸点低
前者存在氢键后者不存在氢键
D
盛有硫酸铜水溶液的试管里逐滴加入氨水，先得到蓝色沉淀，后得到深蓝色透明溶液
最终NH3与Cu2+之间以配位键结合
A．A B．B C．C D．D
16、反应4NH3(g)＋5O2(g) ＝ 4NO(g)＋6H2O(g) 在2 L的密闭容器中进行，1分钟后，NH3减少了0.12 mol，则平均每秒钟各物质浓度变化正确的是
A、 NO：0.001 mol·L-1 B、 H2O：0.002 mol·L-1
C、 NH3：0.002 mol·L-1 D、 O2：0.001 mol·L-1
二、非选择题（本题包括5小题）
17、丙烯是一种重要的化工原料。现以丙烯为原料合成H （）和高聚物G
H中含氧官能团的名称是___；C→D的反应类型是_____；有机物F的结构简式为_____；由丙烯合成高聚物G的化学方程式为_____；写出B→C的化学方程式：____。
18、乙烯的年产量，是衡量一个国家石油化工水平的标志。这充分说明乙烯在生产、生活中有着重要的用途。下图是我们在中学学习中与乙烯有关的转化关系，已知：A和D都是溴代烷烃，下述反应中①和⑧反应类型相同，⑥和⑦反应的反应类型和条件都相同，且反应物用量比相同。请写出对应反应的化学方程式和反应类型：
①______________________________________，类型____________：
③______________________________________，类型____________：
④______________________________________，类型____________：
⑥______________________________________，类型____________。
19、碱式氧化(NiOOH)可用废镍催化剂(主要含Ni、Al，少量Cr、FeS等)来制备，其工艺流程如下：
回答下列问题：“浸泡除铝”时，发生反应的离子反应方程式为_____________________。“过滤1”用到的玻璃仪器________________________________________。已知该条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表:
开始沉淀的pH
完全沉淀的pH
Ni2+
6.2
8.6
Fe2+
7.6
9.1
Fe3+
2.3
3.3
Cr3+
4.5
5.6
“调pH 1”时，溶液pH范围为_______________；在空气中加热Ni(OH)2可得NiOOH，请写出此反应的化学方程式________________。在酸性溶液中CrO可以转化成Cr2O，用离子方程式表示该转化反应__________，已知BaCrO4的Ksp=1.2×10-10，要使溶液中CrO沉淀完全(c(CrO)≦1×10-5mol·L−1),溶液中钡离子浓度至少为________mol·L−1。
20、电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换等方面应用广泛。
①钢铁在海水中容易发生电化学腐蚀，负极反应式是____________。
②图1中，为减缓钢闸门的腐蚀，材料可以选择____________（填“”或“”）。图2为钢铁防护模拟实验装置，则铁做_________极，检测钢铁保护效果的方法是：取少量铁电极附近的溶液于试管中，___________，则说明保护效果好。氢氧燃料电池是一种新型的化学电源，其构造如图3所示：为多孔石墨电极，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电。
①的电极反应式是__________________；
②若电池共产生水，则电路中通过了___________的电子。
21、碳酸钠俗称纯碱，可作为碱使用的原因是__________________（用离子方程式表示）。25℃时，pH均为11的 NaOH 溶液和Na2CO3溶液中，水电离的OH-浓度之比是_____在0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是________。
A．[CO32－]＋[HCO3－]＝0.1 mol·L－1
B．[CO32－]＋[HCO3－]＋[H2CO3]＝0.1 mol·L－1
C．[OH－]＝[H＋]＋[HCO3－]
D．[Na＋]＋[OH－]＝[H＋]＋[HCO3－]常温下0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中，离子浓度由大到小的顺序是__________________________________。向含有BaSO4固体的溶液中滴加Na2CO3溶液，当有BaCO3沉淀生成时溶液中=__________。（已知Ksp(BaCO3)=2.6×10−9，Ksp(BaSO4)=1.1×10−10，结果保留一位小数）
参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、C
2、B
3、B
4、D
5、D
6、C
7、D
8、B
9、B
10、B
11、D
12、C
13、B
14、B
15、D
16、A
二、非选择题（本题包括5小题）
17、酯基 氧化
18、CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2+NaBr+H2O 消去反应 CH3CH2Br+NaOHCH2OHCH2OH+NaBr 水解或取代反应 CH3CH3+Br2CH3CH2Br+HBr 取代反应 CH2=CH2+H2 CH3CH3 加成反应
19、2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑ 烧杯、漏斗、玻璃棒 5.6～6.2 4Ni(OH)2+O24NiOOH+2H2O 2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O 1.2×10-5mol·L−1
20、 阴 滴加铁氰化钾（或）溶液，若无蓝色沉淀产生 40
21、286 CO ＋H2O HCO＋OH- 1：108 B [Na+]>[CO32-]>[OH-]>[HCO3-]>[H+] 23.6
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