辽宁省沈阳市重点高中协作校2022年高二化学第一学期期末复习检测模拟试题含解析

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、下列符号代表的粒子不影响水的电离平衡的是 A． B． C．Fe3＋ D． 2、铁原子核外电子排布式，最后填入的轨道是（ ） A．3p B．3d C．4s D．4p 3、下列有关除杂质（括号中为杂质）的操作中，正确的是 A．乙烷（乙烯）：通过足量酸性高锰酸钾溶液，洗气 B．溴乙烷（乙醇）：多次加水振荡，分液，弃水层 C．乙醛（乙酸）：加入足量饱和碳酸钠溶液充分振荡，分液，弃水层 D．乙酸乙酯（乙酸）：加入适量乙醇、浓硫酸，加热，蒸馏，收集馏出物 4、下列有关说法中，正确的是 A．钠在空气中燃烧，生成白色的过氧化钠 B．向氯化铁溶液中滴加KSCN 溶液，出现血红色沉淀 C．焰色反应时，先用稀硫酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上燃烧至无色，然后再进行实验 D．蒸馏实验时，若温度计的水银球在支管口下方，则收集到的物质沸点偏低 5、下列物质与指定物质的主要成分对应正确的是 A．赤铁矿—Fe2O3 B．漂白粉—NaClO C．纯 碱—NaOH D．大理石—Ca(OH)2 6、甲溶液的PH是4，乙溶液的PH是5，甲溶液与乙溶液的C（H+）之比为（ ） A．2：1 B．1：2 C．10：1 D．1：10 7、在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/L的HCl溶液，其液面恰好在5mL刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，则HCl溶液的体积是 A．大于20mL B．小于20mL C．等于20mL D．等于5mL 8、室温下，在pH=12的NaOH溶液中，由水电离生成的c(OH－)为 A．1.0×10－7 mol·Ｌ－1 B．1.0×10－6 mol·Ｌ－1 C．1.0×10－2 mol·Ｌ－1 D．1.0×10－12 mol·Ｌ－1 9、对于有机物 下列说法中正确的是： A．它是苯酚的同系物 B．1 mol该有机物能与溴水反应，发生取代反应，消耗2 mol Br2 C．1 mol该有机物能与金属钠反应产生0.5molH2 D．1mol该机物能与1molNaHCO3反应 10、为探究锌与稀硫酸的反应速率(以v(H2)表示)，向反应混合液中加入少量下列物质，下列判断正确的是 A．加入NH4HSO4固体，v(H2)不变 B．加入KNO3固体，v(H2)不变 C．加入CH3COONa固体，v(H2)减小 D．滴加CuSO4溶液，v(H2)减小 11、铁电池是一种新兴的化学电源，总反应方程式：3Zn+2FeO42﹣+8H2O＝3Zn(OH)2↓+2Fe(OH)3↓+4OH﹣，其工作示意图如下。下列说法不正确的是( ) A．Zn 极上发生氧化反应 B．电解质溶液中电子由左侧向右侧转移 C．正极的电极反应式：FeO42﹣+3e﹣+4H2O＝Fe(OH)3+5OH﹣ D．反应一段时间后，Zn 极质量减少 6.5g，假设反应前后溶液体积不变仍为 100 mL，则 OH﹣浓度约增大了 1.33 mol•L﹣1 12、在4NH3+5O2⇌4NO+6H2O反应中，表示该反应速率最快的是 A．υ（NH3）=0.8mol/（L•s） B．υ（O2）=1.0mol/（L•s） C．υ（NO）=1.0mol/（L•s） D．υ（H2O）=1.8mol/（L•s） 13、下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是:①HCl比H2S稳定；②HClO氧化性比H2SO4强；③HClO4酸性比H2SO4强；④Cl2能与H2S反应生成S； ⑤氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子；⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS；⑦HCl酸性比H2S 强 A．②⑤⑦ B．①②⑦ C．②④⑥ D．①③⑤ 14、萤火虫会在夏日的夜空发出点点光亮，这是一种最高效的发光机制。萤火虫发光的原理是荧光素在荧光酶和ATP催化下发生氧化还原反应时伴随着化学能转变为光能，荧光素属于(　　) A．无机物 B．烃 C．芳香化合物 D．高分子化合物 15、下列物质属于电解质的是 A．盐酸 B．Cu C．蔗糖 D．K2SO4 16、化学反应4A（s）+3B（g）⇌2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少0.6mol/L．对此反应速率的表示正确的是（ ） A．用A表示的反应速率是0.4 mol/L•min） B．分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3：2：1 C．2 min末的反应速率用B表示是0.3 mol/（L•min） D．2 min内，v正（B）和v逆（C）表示的反应速率的值都是逐渐减小的 二、非选择题（本题包括5小题） 17、A，B，C，D是四种短周期元素，E是过渡元素。A，B，C同周期，C，D同主族，A的原子结构示意图为，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个未成对电子，E的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题：写出下列元素的符号：A____，B___，C____，D___。用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是___，碱性最强的是_____。用元素符号表示D所在周期第一电离能最大的元素是____，电负性最大的元素是____。E元素原子的核电荷数是___，E元素在周期表的第____周期第___族，已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则E元素在___区。写出D元素原子构成单质的电子式____，该分子中有___个σ键，____个π键。 18、有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯、)广泛应用于商业、轻工业、建筑、化工甚至人工角膜等方面，下面是工业上由丙酮为起始反应物合成有机玻璃的一种路线图，请回答下列问题： A的化学式为__________；B的名称是_______。反应①、②的反应类型分别是____________、___________。下列有关的说法错误的是________(填字母)。 a．分子中所有碳原子均在同一平面上 b．能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色 c．与丙酸互为同系物 d．能与新制的Cu(OH)2悬浊液反应写出反应④的化学方程式：_____________。C有多种同分异构体，其中满足下列条件的有______种(不包含C)，在这些同分异构体中，核磁共振氢谱有3组峰的物质的结构简式为_______________。 ①能发生水解反应但不能发生银镜反应； ②能使溴的CCl4溶液褪色。 19、⑴ 要检验酒精中的水分可以向其中加入少量的_____________白色粉末，若粉末变成__________色则证明其中含有水； ⑵ 除去粗盐中的泥沙可以将粗盐溶于水，再__________，然后蒸干溶液就可以了； ⑶ 除去碳酸钠粉末中少量的碳酸氢钠可以采用___________的方法； ⑷ 要区分氢氧化铁胶体和氯化铁溶液，最简单的实验方法是用_______________。 20、为了检验某未知溶液是否是FeCl2溶液，一位同学设计了以下实验方案加以证明。 方案：向一只装有该未知溶液的试管中先通入氯气，再滴加KSCN溶液，溶液呈现血红色，证明该未知溶液是FeCl2溶液。回答以下问题：你认为此方案是否合理________(填“合理”或“不合理”)，若不合理，要检验Fe2＋应如何操作________________________(若填“合理”，则此空可不答)。现向一只装有FeCl2溶液的试管中滴加氢氧化钠溶液，可观察到的现象是________，有关的化学方程式为______________，__________________。实验室在保存FeCl2溶液时为了防止FeCl2溶液变质，经常向其中加入铁粉，其原因是(用离子方程式表示)____________________________________。 21、碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的新的生活方式。甲烷燃烧放出大量的热，可作为能源用于人类的生产和生活。 已知：①2CH4(g)+3O2(g)=2CO(g)+4H2O(l) △H=—1214 kJ/mol ②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H= —566kJ/mol 则表示甲烷燃烧热的热化学方程式____________________________________________。氢气、甲烷、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。 某同学利用甲烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置(如下图所示)，通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法中正确的是___________(填序号) A．电源中的a一定为正极，b一定为负极 B．不能用NaCl溶液作为电解液 C．A、B两端都必须用铁作电极 D．阴极发生的反应是：2H++ 2e－= H2↑生产甲醇的原料CO和H2来源于：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ①一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图，则Pl_________P2；A、B、C三点处对应平衡常数(KA、KB、KC)的大小顺序为___________(填“＜”、“＞”“=”) ②100℃时，将1mol CH4和2mol H2O通入容积为10L的反应室，反应达平衡的标志是：_______ a．容器的压强恒定 b．单位时间内消耗0.1mol CH4同时生成0.3mol H2 c．容器内气体密度恒定 d．3v(CH4)=v(H2) e. 容器内气体平均相对分子质量恒定 ③如果将1mol CH4和2mol H2O通入容积为10L的反应室达到平衡时CH4的转化率为50%，则100℃时该反应的平衡常数K=___________。已知2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)△H=-akJ•mol-1(a＞0)，在一个容积固定的容器中加入2mol H2和1mol CO，在500℃时充分反应，达平衡后CH3OH的浓度为W mol•L-1。反应平衡后，若向原来容器中再加入2mol H2和1mol CO，500℃充分反应再次达平衡后，则CH3OH浓度___________2Wmol•L-1(填“＞”、“＜”或“=”)。某实验小组利用CO(g)、O2(g)、KOH(aq)设计成如图所示的电池装置， ①负极的电极反应式为___________， ②用该原电池做电源，用惰性电极电解200mL饱和食盐水(足量)，消耗标准状况下的CO 224mL，则溶液的pH=___________ 参考答案 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、D 2、B 3、B 4、D 5、A 6、C 7、A 8、D 9、B 10、C 11、B 12、D 13、A 14、C 15、D 16、B 二、非选择题（本题包括5小题） 17、Si Na P N HNO3 NaOH Ne F 26 四 Ⅷ d 1 2 18、HCN 甲醇 加成 消去反应 c CH2=C(CH3)COOH＋CH3OHCH2=C(CH3)COOCH3＋H2O 7 CH3COOC(CH3)=CH2