陕西省铜川市王益区2022年化学高二第一学期期末监测试题含解析

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷 请考生注意： 1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。 2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、下列热化学方程式中ΔH表示可燃物燃烧热的是 A．CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g) ΔH＝－283 kJ·mol－1 B．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－802.3 kJ·mol－1 C．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 D．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g) ΔH＝－184.6 kJ·mol－1 2、一定温度下，可逆反应 A2(g)＋3B2(g)2AB3(g) 达到平衡的标志是 A．容器内每减少1mol A2，同时生成2mol AB3 B．容器内每减少1mol A2，同时生成3mol B2 C．容器内A2、B2、AB3的物质的量之比为1:3:2 D．容器内A2、B2、AB3的物质的量浓度相等 3、常温下，将0.1mol·L-1NaCl溶液和0.1mol·L-1HCl溶液等体积混合，下列微粒浓度关系正确的是（ ） A．溶液中一定存在：c(Cl－) > c(Na＋) > c(H＋) > c(OH－) B．溶液中不可能存在：c(Na＋)+ c(H＋) = c (Cl－)+c(OH－) C．若将溶液蒸发浓缩，则NaCl和HCl浓度均增大 D．c(Cl－) = 2c(Na＋) = 0.1mol·L-1 4、在一定温度下，2 L密闭容器内，反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表： 时间／min 0 1 2 3 4 5 n(NO))／mol 0．020 0．010 0．008 0．007 0．007 0．007 该反应达到平衡状态的时间是 A．3 min B．1 min C．2 min D．0 min 5、t ℃时，水的离子积为Kw，该温度下将a mol·L-1的一元酸HA与b mol·L-1的一元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是 A．混合液中c(H＋)＝ B．混合液的pH＝7 C．a＝b D．混合液中c(B＋)＝c(A-)＋c(OH-) 6、一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示．下列判断正确的是（　　） A．溶液酸性越强，R的降解速率越小 B．在0-50min时，pH=2和pH=7时R的降解百分率相等 C．R的起始浓度越小，降解速率越大 D．在20～25min之间，pH=10时R的平均降解速率为0.04 mol•L-1•min-1 7、下列属于弱电解质的是 A．CH3COOH B．CH3CH2OH C．Cu(NO3)2 D．氨水溶液 8、标准状况下，向100 mL H2S饱和溶液中通入SO2气体，所得溶液pH变化如图中曲线所示。 下列分析正确的是 A．原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 mol/L B．氢硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强 C．b点水的电离程度比c点水的电离程度大 D．a点对应溶液的导电性比d点强 9、分子式为C8H10的芳香烃，苯环上的一溴取代物只有一种，该芳香烃的名称是（ ） A．乙苯 B．邻二甲苯 C．对二甲苯 D．间二甲苯 10、近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物（AlH3）n。已知，最简单的氢铝化合物的分子式为Al2H6，它的熔点为150℃，燃烧热极高。Al2H6球棍模型如下图。下列有关说法肯定错误的是 A．Al2H6在固态时所形成的晶体是分子晶体 B．氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料 C．Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水 D．Al2H6中含有离子键和极性共价键 11、一刚性密闭容器内部有一不漏气且可滑动的活塞将容器分成左右两个室，左室内充入一定体积的CO和H2O气体，右室充入SO2和O2两种气体，且SO2和O2的物质的量之比为2：1，左右两室内各可发生如下反应： 左室 CO(气)+H2O(气) CO2(气)+H2(气)△H<0 右室 2SO2(气)+O2(气) 2SO3(气) △H<0 反应开始时活塞停留在离左端点3/7处，反应在恒温下进行，当达平衡状态时，活塞处于容器中间。下列叙述正确的是 A．右室气体反应前后的压强之比为4:3 B．反应达平衡时气体SO2的转化率为75％ C．平衡时再向左室中充入与原物质的量之比相同的CO和H2O气体，达平衡时，CO的物质的量分数不变 ，SO2的物质的量分数变大 D．若原容器中左右两室起始时充入的各物质的量均为原来的两倍，达平衡时，活塞相对于中间位置将偏左 12、将等体积的甲烷与氯气混合于一集气瓶中，加盖后置于光亮处。下列有关此实验所观察到的现象或结论中，不正确的是 A．瓶中气体的黄绿色逐渐变浅 B．瓶内壁有油状液滴形成 C．此反应的生成物只有一氯甲烷 D．此反应的液态生成物为二氯甲烷、三氯甲烷及四氯化碳的混合物 13、对于下列实验现象的解释，不合理的是 实验 现象 解释 A ②中产生气体的速率比①慢 乙醇分子中，乙基对羟基产生影响，使O—H键不容易断裂 B ③中振荡静置后分层，上层为橙色；④中产生白色沉淀 苯酚分子中，苯环对羟基产生影响，使O—H键更容易被取代 C ⑤中振荡静置后分层，下层为紫色溶液；⑥中振荡后紫色溶液褪色 甲苯分子中，苯环对甲基产生影响，使甲基上C—H更容易被氧化 D 水浴加热，⑦中未见明显变化；⑧中试管壁上附着一层光亮的银 碱性条件下+1价的Ag才能氧化乙醛 A．A B．B C．C D．D 14、下列各组物质反应后反应物和生成物的能量变化与图示相符的是 A．铝热反应 B．酸碱中和反应 C．生石灰与水反应 D．Ba(OH)2·8H2O 与反应 15、“生物质”是指由植物或动物生命体衍生得到的物质的总称。作为人类解决能源危机重要途径之一的“生物质能”，主要指用树木、庄稼、草类等植物直接或间接提供的能量。古老的刀耕火种、烧柴做饭、烧炭取暖等粗放方式正在被现代科学技术所改变。下面有关生物质能的说法,不正确的是 A．利用生物质能就是间接利用太阳能 B．生物质能是可再生的能源 C．生物质能是解决农村能源的重要途径 D．生物质能的缺点是严重污染环境 16、下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．新制的氯水在光照下颜色变浅 B．Fe(SCN)3溶液中加入6mol/L NaOH溶液后颜色变浅 C．在合成氨的反应中，降温或加压有利于氨的合成 D．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深 二、非选择题（本题包括5小题） 17、氢能是重要的新能源，储氢技术的开发对于氢能源的推广应用是一个非常关键的技术。其中有一种方法是借助有机物储氢，其装置如图所示（忽略其它有机物，且涉及到有机物均为气体），回答下列问题： 该电池中A的电极名称为______写出D极生成目标产物的电极反应式______D极收集到新生成的气体有______；通过此方法储氢后，共收集到混合气体的物质的量为______该储氢装置的电流效率为______（计算结果保留三位有限数字。已知：电流效率=生成目标产物消耗的电子数/转移的电子总数×100%） 18、为探究绿色固体X(含四种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验： 请回答： (1) X的化学式是________。 绿色溶液C蒸干灼烧得到固体M，总反应的化学方程式是___________________________。 加热条件气体B能与氧气发生置换反应，写出该反应的化学方程式_____________________。 19、下列有关中和滴定的操作，以下操作正确的顺序是___。 ①用标准液润洗滴定管；②往滴定管内注入标准溶液；③检查滴定管是否漏水：④滴定；⑤滴加指示剂于待测液；⑥洗涤 20、⑴ 要检验酒精中的水分可以向其中加入少量的_____________白色粉末，若粉末变成__________色则证明其中含有水； ⑵ 除去粗盐中的泥沙可以将粗盐溶于水，再__________，然后蒸干溶液就可以了； ⑶ 除去碳酸钠粉末中少量的碳酸氢钠可以采用___________的方法； ⑷ 要区分氢氧化铁胶体和氯化铁溶液，最简单的实验方法是用_______________。 21、红热的铁能与水蒸气反应，有氢气生成，现用如图所示装置进行铁在高温下与水蒸气反应的实验，并用简单的方法收集、检验生成的氢气，请回答下列问题： 写出铁与水蒸气反应的化学方程式：________________________。干燥管C内盛放的药品是__________或__________。干燥管的__________(填“m”或“n”)端与g导管相连接。怎样用简单的方法检验收集到的气体是氢气，简述实验操作步骤和现象：____________。 参考答案 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、A 2、B 3、D 4、A 5、A 6、B 7、A 8、C 9、C 10、D 11、B 12、C 13、B 14、D 15、D 16、D 二、非选择题（本题包括5小题） 17、负极 C6H6+6H++6e-=C6H12 H2、环己烷(C6H12) 12mol 64.3% 18、Cu2(OH)3Cl CuCl2＋H2OCuO＋2HCl 4HCl＋O22H2O＋2Cl2 19、③⑥①②⑤④ 20、CuSO4 蓝 过滤 加热 丁达尔效应 21、783Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2 无水CaCl2 碱石灰 n 试管口向下，用拇指堵住试管口，靠近酒精灯火焰，松开拇指，若听到“噗”的一声或发出爆鸣声，说明收集的是H2