高中化学（必修二）键能键长和键角练习题

高中化学（必修二）键能键长和键角练习题 （含答案解析） 学校:___________姓名：___________班级：_____________ 一、单选题 1．下列有关能量的说法不正确的是（ ） A．化学能可转变为电能 B．化学反应伴随能量变化是化学反应基本特征之一 C．化学反应能量转换遵守能量守恒定律 D．化学变化时断裂化学键需放出能量 2．下列说法正确的是（ ） A．键长与成键原子的半径大小和共用电子对数目有关 B．元素周期表中第ⅠA族和第ⅦA族元素的原子间不能形成共价键 C．分子可表示为，分子的键角为180° D．键能为，则完全分解成和时，吸收的热量是2×462.8kJ 3．一定条件下，在水溶液中物质的量均为1mol的Cl—、Cl O(x=1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列有关说法错误的是（ ） A．e是Cl O B．a、b、c、d、e中c最不稳定 C．b→a+c反应为吸热反应 D．b→a+d反应的热化学方程式为3ClO—(a q)=Cl O(a q)+2Cl—(a q) △H=—116kJ·mol-1 4．下列有关共价键的键参数的说法不正确的是（ ） A．、、分子中的键角依次增大 B．HF、、分子中的键长依次增长 C．、、分子中的键能依次减小 D．分子中共价键的键能越大，分子的熔、沸点越高 5．键能是气态分子中断裂共价键所吸收的能量。已知键的键能为，键的键能为，根据热化学方程式N2+3H2 ⇌ 2NH3 Δ Q= -92则键的键能是（ ） A．946 B．1130 C．737 D．890 6．下列关于化学键和分子间作用力的说法正确的是（ ） A．和中的化学键类型完全相同 B．中含有极性共价键和非极性共价键 C．比稳定是因为分子间作用力前者强于后者 D．干冰升华时克服了共价键和分子间作用力 7．下列叙述正确的是（ ） A．中间的键角为，中间的键角为，中间的键角为，说明孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对与成键电子对间的斥力 B．的立体结构是正四边形 C．分子中各原子均达到稳定结构 D．的立体结构是三角锥形 8．下列说法不正确的是（ ） A．与中心原子的价层电子对数相同 B．中硼原子的杂化类型与苯中碳原子的杂化类型相同 C．含有非极性键的化合物不一定是共价化合物 D．和都是正四面体形分子且键角都为 9．新型光催化剂Zn2GeO4具有较高的催化活性。下列有关其组成元素的说法正确的是（ ） A．Zn处于元素周期表中的d区 B．Ge的价层电子排布式为3d104s24p4 C．基态O原子中成对电子数是未成对电子数的2倍 D．三种元素电负性由大到小的顺序：O>Ge>Zn 10．下列说法正确的是（ ） A．CO2与SiO2的晶体类型相同 B．SiCl4与SiHCl3分子中的键角相等 C．1mol晶体硅中含有2molSi-Si键 D．CO2分子中碳原子轨道杂化类型为sp2 11．有一种有机物的键线式酷似牛，故称为牛式二烯炔醇。下列有关说法不正确的是（ ） A．牛式二烯炔醇的官能团可以用红外光谱测定 B．牛式二烯炔醇含有三个手性碳原子 C．1mol牛式二烯炔醇含有键 D．牛式二烯炔醇分子中C原子只存在s p和杂化 12．在海洋深处的沉积物中含有大量可燃冰，其主要成分是甲烷水合物。甲烷水合物的结构可以看成是甲烷分子装在由水分子形成的“笼子”里。下列说法正确的是（ ） A．甲烷分子和水分子的VSEPR模型都是正四面体形 B．甲烷分子通过氢键与构成“笼子”的水分子相结合 C．可燃冰属于分子晶体 D．水分子的键角大于甲烷分子的键角 13．氰气的化学式为，结构式为，其性质与卤素气体单质相似，氰气可用于有机合成、制农药，也可用作消毒、杀虫的熏蒸剂等，下列叙述正确的是（ ） A．在所有气体单质分子中，一定有键，可能有键 B．氰气分子中键的键长大于键的键长 C．1个氰气分子中含有3个键和4个键 D．不能与氢氧化钠溶液发生反应 14．下列有关乙烯分子的描述不正确的是（ ） A．两个碳原子采用s p杂化方式 B．两个碳原子采用杂化方式 C．两个碳原子未参与杂化的2p轨道形成键 D．两个碳原子之间形成一个键和一个键 15．下列物质中含有非极性共价键的是（ ） A． B． C． D． 16．已知断裂1mol化学键所需的能量：键为942、键为500、键为154，键为452.5，则断裂1键所需的能量是（ ） A．194 B．316 C．391 D．658 17．氯原子对的分解有催化作用：       大气臭氧层的分解反应是  ，该反应的能量变化如图： 下列叙述中，正确的是（ ） A．反应的 B．是吸热反应 C． D．是放热反应 18．下列有关苯的结构和性质的说法正确的是（ ） A．与是同一种物质，说明苯分子中碳碳双键、碳碳单键交替排列 B．苯在空气中不易燃烧完全，燃烧时冒浓烟，说明苯含碳量较高 C．常温下苯是无色无味的液态烃 D．向苯中加入溴的四氯化碳溶液，振荡后静置，可观察到液体分层，上层呈橙红色 19．如图所示，小黑球表示相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，小白球表示氢原子，小黑点表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。下列说法中正确的是（ ） A．分子中，中心原子采用杂化的只有①③ B．①分子为正四面体结构，④分子为V形 C．②分子中键数与键数之比为 D．四种分子的键角大小顺序为②>③>①>④ 20．下列描述中，正确的是（ ） A．在气体单质分子中，一定含有键，可能含有键 B．的空间结构为四面体形 C．的键角小于 D．和的中心原子均为杂化 21．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是（ ） X Y Z W A．原子半径：W>Z>Y>X B．最高价氧化物对应水化物的酸性Z比W强 C．Y的气态氢化物的稳定性较Z的弱 D．W元素形成的单质常用于自来水消毒 二、填空题 22．NH3、PH3、AsH3的键角由大到小的顺序为_________________。 参考答案： 1．D 【详解】A．原电池反应中是化学能转化为电能，故A正确； B．化学反应中的能量变化就是因为旧化学键断裂和新化学键生成引起的，则化学反应伴随能量变化，是化学反应的基本特征之一，故B正确； C．化学变化既遵守质量守恒定律，也遵守能量守恒定律，故C正确； D．化学键断裂需要吸收能量，故D错误； 故选： D。 2．A 【详解】A．成键原子的半径越小，则核间距越小，两原子间共用电子对数目越多，键长越短，A项正确； B．元素周期表中第ⅠA族的H是非金属元素，通过共价键与第ⅦA族的卤族元素形成HX，B项错误； C．分子中两个的夹角为105°，空间结构是V形，C项错误； D．断裂2mol键吸收2×462.8kJ能量，完全分解成和时，断裂，同时形成0.5mol氧氧键和，故放出的热量小于2×462.8kJ，D项错误。 故选：A。 3．C 【详解】A．由图可知，e点氯元素的化合价为+7价，则e是Cl O，故A正确； B．由图可知，a、b、c、d、e中c的能量最高，离子的能量越高越不稳定，所以c最不稳定，故B正确； C．由图可知，b→a+c反应为2ClO—(a q)=Cl O(a q)+Cl—(a q)，反应的焓变△H=(100+0-2×60) kJ/m o l=-20kJ/m o l<0，则该反应为放热反应，故C错误； D．由图可知，b→a+d反应为3ClO—(a q)=Cl O(a q)+2Cl—(a q)，反应的焓变△H=(64+2×0-3×60) kJ/ m o l=-116kJ/mo l，则反应的热化学方程式为3ClO—(a q)=Cl O(a q)+2Cl—(a q) Δ H=-116 kJ/mo l，故D正确； 故选C。 4．D 【详解】A．三者的键角分别为、、，依次增大，A正确； B．因为F、Cl、Br的原子半径依次增大，故与H形成的共价键的键长依次增长，B正确； C．O、S、Se的原子半径依次增大，故与H形成的共价键的键长依次增长，键能依次减小，C正确； D．分子的熔、沸点与分子间作用力有关，与共价键的键能无关，D错误； 故选D。 5．A 【详解】反应热等于生成物中断键吸收的热量和形成反应物中化学键放出的热量之差，则如果假设N≡N键能为x，则根据热化学方程式可知x+3×436 kJ/mo l－2×3×391 kJ/mo l＝－92.4 kJ/mo l，解得x＝946 kJ/mo l，故选A。 6．A 【详解】A．和均是仅由离子键构成的离子化合物，A正确； B．中只有C-H极性共价键，B错误； C．与的稳定性与分子内化学键强弱有关，与分子间作用力无关，C错误； D．干冰升华为物理变化，克服的是分子间作用力，不克服共价键，D错误； 答案选A。 7．A 【详解】A．孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对与成键电子对间的斥力，A正确； B．中中心原子S有4个σ键，无孤对电子，价层电子对数为4，立体结构是正四面体形，B错误； C．B原子只形成5个电子，不满足稳定结构，C错误； D．的立体结构是平面三角形，D错误； 故选：A。 8．D 【详解】A．中N原子的价层电子对数为4，中O原子的价层电子对数也为4，A正确； B．中硼原子价层电子对数为3，无孤电子对，硼原子采取杂化，苯分子中C上无孤电子对，形成3个键，碳原子采取杂化，杂化类型相同，B正确； C．过氧化钠中存在非极性共价键，但过氧化钠是离子化合物，C正确； D．的空间结构为正四面体形，正四面体中心无原子，键角是，D错误； 故选：D。 9．D 【详解】A．基态Zn原子的价层电子排布式为，位于元素周期表的d s区，故A错误； B．Ge原子核外有32个电子，基态原子的电子排布式为，则价层电子排布式为，故B错误； C．基态O原子轨道表示式为，成对电子数为6，未成对电子数为2，故C错误； D．非金属性越强，元素电负性越大，同周期主族元素从左到右非金属性依次增强，同主族元素从上到下非金属性依次减弱，所以三种元素电负性由大到小的顺序是O>Ge>Zn，故D正确； 故答案选D。 10．C 【详解】A．CO2为分子晶体，而SiO2为共价晶体，故A错误； B．SiCl4为正四面体形，键角为109.5°，而SiHCl3分子不是正四面体形，键角不等于109.5°，故B错误； C．晶体硅中每个硅原子都连接4个硅原子形成Si-Si共价键，每个Si-Si键被2个Si共有，所以相当于每个Si原子连有2个Si-Si键，故C正确； D．CO2分子中碳原子轨道杂化类型为sp，故D错误； 故选C。 11．D 【详解】A．红外光谱可以测定官能团，A项正确； B．连接四种不同基团的碳原子为手性碳原子，牛式二烯炔醇含有3个手性碳原子，B项正确； C．双键由1个σ键和1个π键形成，牛式二烯炔醇含有键，C项正确； D．牛式二烯炔醇分子碳碳三键中碳原子存在sp杂化，碳碳双键中碳采取sp2杂化，饱和碳原子采取sp3杂化，D项错误； 故选：D。 12．C 【详解】A．甲烷分子中碳原子的价层电子对数为4，VSEPR模型为正四面体形，水分子中氧原子的价层电子对数为4，VSEPR模型是四面体形，故A错误； B．甲烷分子不能与水分子形成分子间氢键，故B错误； C．可燃冰是由分子形成的分子晶体，故C正确； D．甲烷分子中碳原子和水分子中氧原子的价层电子对