2022年安徽省六安市孙岗高级职业中学高三化学上学期期末试题含解析

2022年安徽省六安市孙岗高级职业中学高三化学上学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. ．下列有关物质的性质和应用正确的是 A．在电热水器的钢铁内胆中装入铜棒可以防止内胆被腐蚀 B．二氧化硅具有半导体性能，可以制成光电池 C．二氧化氯（ClO2）和臭氧可用作自来水消毒剂 D．油脂水解可得到氨基酸和甘油 参考答案： C 略 2. 某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是                                                                    （    ） A．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强     B．Ⅱ为盐酸稀释时pH的变化曲线     C．a点Kw的数值比c点Kw的数值大     D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度 参考答案： A 略 3. 氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是 A、金属的冶炼       B、燃放鞭炮       C、食物腐败      D、点制豆腐 参考答案： D 略 4. 设NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述中不正确的是 ①1mol NO2气体降温后颜色变浅，其所含的分子数仍然为NA ②标准状况下，含NA个氩原子的氩气体积约为22.4 L ③7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1NA ④1.0 L 0.1 mol/L的醋酸钠溶液中含CH3-COOH、CH3COO-粒子总数为0.1NA ⑤Fe与0.1 mol氯气反应时失去的电子数为0.3 NA ⑥1 mol Cl2发生氧气还原反应时，转移的电子数一定是2 NA A．①④⑥         B．②③⑤        C．①③⑤⑥       D．②④⑤ 参考答案： C 略 5. 人体内所必需的下列元素中，因摄入量不足而导致骨质疏松的是 A、K        B、Ca         C、Na          D、Fe 参考答案： C 6. 化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中不正确的是 （　　）        A．2008年北京奥运会开幕式上的“脚印”等焰火让全世界为之欢呼、倾倒，这主要是利用了化学中“焰色反应”的有关知识        B．神七宇航员所穿航天服是由我国自行研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料        C．腌制食品中应严格控制NaNO2的用量        D．从海水中可提取Mg，用惰性电极电解熔融的MgCl2或其水溶液都可制得Mg 参考答案： D 略 7. 下列物质在水中可以分层，且下层是水的是（  ） A．苯            B．乙醇 C．溴苯          D．四氯化碳 参考答案： A 解：乙醇溶于水，苯，溴苯，四氯化碳均不溶于水，其中苯的密度比水小，而溴苯，四氯化碳的密度比水大，故选：A． 8. 下列说法或表示方法正确的是（   ） A、等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 B、由C（金刚石，S）=C（石墨，S） 可知，金刚石比石墨稳定 C、在101KPa时，2g完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为： D、稀溶液中若将含0.5mol的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3KJ 参考答案： D 略 9. 为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，向滤液中加入适量盐酸，这种试剂是 A．NH3 ? H2O     B．NaOH      C．Na2CO3      D．MgCO3 参考答案： D 略 10. 下列各组离子可能大量共存的是 A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、Al3＋、HCO、MnO B．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K＋、NO、Cl－、NH C．含有大量OH－的无色溶液中：Na＋、Cu2＋、AlO、SiO D．常温下水电离出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20的溶液中：Na＋、Cl－、S2－、SO 参考答案： D 略 11. 下列离子组在溶液中能大量共存的是 A．Fe3+、SCN–、I–、K+ B．K+、Al3+、SO42–、MnO4– C．H+、NO3–、Fe2+、Na+             D．Cu2+、NH4+、Br–、OH– 参考答案： B 12. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(   ) A．常温常压下，33.6L氯气与足量的铝充分反应，转移电子数为3NA B．标准状况下，22.4LCH4分子中质子总数为10NA C．室温下，28g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子数为NA D．1mol·L-1的Na2CO3溶液中所带钠离子总数为2NA 参考答案： B 略 13. 已知以下反应可用于去除大气中的污染：NO2+NH3 +O2——N2+H2O（未配平）。若NO2、NH3、O2三者恰好反应，则体积比可能是 A.2:4:1    B.2: 1:2    C.l:1:1    D,l; 4:3 参考答案： A 设NO2、NH3、O2的体积比为x:y:z，三者恰好反应，根据电子得失守恒，4x＋4z＝3y，将选项的数值逐个代入，只有A选项符合。 14. NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(   ) A、标准状况下，11.2 L氯仿中含有C—Cl键的数目为1.5 NA B、常温下，42 g丁烯和环丙烷的混合气体中含有的碳碳单键数目为3NA C、常温下，1 mol SiC中含有Si—C键的数目为4NA D、常温常压下，17 g甲基(—14CH3)所含的中子数为9 NA 参考答案： C 略 15. 下列叙述错误的是 A．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱         B．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈 C．在铁制品上镀铜时,镀件为阳极,铜盐为电镀液    D．铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀 参考答案： C 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （9分）有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的： 为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：        ①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；        ②将E溶液滴人到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；        ③进行焰色反应，仅有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃）；        ④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，只有A中放出无色气体，只有C、D中产生白色沉淀；        ⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。 根据上述实验填空： （1）写出B、D的化学式：B               ，D             。 （2）将含lmol A的溶液与含l mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物化学式为                。 （3）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理                          。 （4）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为                       （5）向20mL 2mol/L C溶液中加入30mL E溶液，充分反应后得到0.78g沉淀，则E溶液的物质的量浓度可能是                       moI/L。 参考答案： （9分）(1)KNO3    CuSO4 （2分）  (2) Na2CO3  （1分） (3) Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+ （1分） (4) 2HCO3－+ Ca2++ 2OH－ == CaCO3+ 2H2O + CO32－  （2分） (5)1 mol·L-1或5 mol·L-1  （2分） 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （14分）下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，I是地壳中含量最高的金属，K是一种红棕色气体，过量G与J溶液反应生成M。 请填写下列空白： （1）在周期表中，组成单质G的元素位于第_______周期第_______族。 （2）在反应⑦中还原剂与氧化剂的物质的量之比为___________________。 （3）简述M溶液中阳离子的检验方法                           。 （4）某同学取F的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式：                                              。 （5）将化合物D与KNO3、KOH高温共熔，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4，同时还生成KNO2和H2O，该反应的化学方程式是_________________________。 （6）镁与金属I的合金是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg与金属I的单质在一定温度下熔炼获得。 ①熔炼制备该合金时通入氩气的目的是      。 ② I电池性能优越，I-AgO电池可用作水下动力电源，其原理如图所示。该电池反应的化学方程式为          。 参考答案： （2分） （2）（2分） （3）取出部分溶液于试管中加入KSCN，溶液没有变化，再加入少量氯水，溶液变为红色（其他合理答案）  （2分） （4） （2分） （5）  （2分） （6）①    （2分） ②    （2分） 18. 根据下式所表示的氧化还原反应设计一个原电池：Zn（s）+Fe2+（aq）═Zn2+（aq）+Fe（s） （1）装置可采用烧杯和盐桥，画出此原电池的装置简图 （2）注明原电池的正极和负极 （3）注明外电路中电子的流向 （4）写出两个电极上的电极反应． 参考答案： （1）原电池图为； （2）负极是锌，正极是铁；（3）电子从锌流向铁；（4）正极电极反应式：Fe2++2e﹣=Fe，负极电极反应式：Zn﹣2e﹣=Zn2+． 考点：原电池和电解池的工作原理． 专题：电化学专题． 分析：根据电池反应式知，该反应中锌失电子发生氧化反应而作负极，因为有盐桥，正极可以是铁，锌电极对应的溶液为可溶性的锌盐溶液，一般用硫酸锌溶液，铁电极对应的溶液为可溶性的亚铁盐溶液，一般用硫酸亚铁溶液，电子从负极沿导线流向正极，书写电极反应式时，注意电子守恒． 解答：解：（1）根据电池反应式知，该反应中锌失电子发生氧化反应而作负极，因为有盐桥，正极可以是铁，锌电极对应的溶液为可溶性的锌盐溶液，一般用硫酸锌溶液，铁电极对应的溶液为可溶性的亚铁盐溶液，一般用硫酸亚铁溶液，装置图为：， 答：原电池图为； （2）负极失电子，发生氧化反应，正极得电子发生还原反应，所以负极为锌，正极为铁，答：负极是锌，正极是铁； （3）外电路中，电子从负极流向正极，从锌流向铁，答：电子从锌流向铁； （4）负极上锌发生氧化反应，电极反应式为：Zn﹣2e﹣=Zn2+，正极电极反应式为：Fe2++2e﹣=Fe，答：正极电极反应式：Fe2++2e﹣=Fe，负极电极反应式：Zn﹣2e﹣=Zn2+． 点评：本题考查了原电池的设计，根据电池反应式中得失电子来确定正负极材料及电解质溶液，明确元素化合价变化是解本题关键，原电池设计是新课标中要求学生掌握的内容，难度中等． 19. （16分）水是生命之源。饮用水消毒作为控制水质的一个重要环节，液氯消毒是最早的饮用水消