2022年安徽省安庆市高岭中学高二化学下学期期末试卷含解析

2022年安徽省安庆市高岭中学高二化学下学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列说法正确的是 A．25℃时，等体积的pH= 0的H2SO4溶液和pH=10的Na2S溶液中发生电离的水的物质的量之比是1 ：5×10 B．25℃时，向0.1mol/L醋酸溶液中加水稀释或加少量醋酸钠晶体时，都变大 C．100℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性 D． 25℃时，若1mL pH=1的盐酸与100 mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7，则NaOH溶液的pH=11 参考答案： D 略 2. 在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是(    ) A． Z为0.3mol/L                       B． Y2为0.4mol/L     C． X2为0.2mol/L                      D． Z为0.4mol/L 参考答案： A 略 3. 有A、B、C、D四种金属，已知：D投入水中可与水剧烈反应；用A和C作电极，稀硫酸作电解质溶液构成原电池时，C为正极；B和C的离子共存于电解液中，以石墨为电极电解时阴极析出B。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序是 A．C>D>B>A 　　B．B>D>C>A　　C．D>A>C>B　　 D．D>C>A>B    参考答案： C 略 4. 下列各组物质问，一定互为同系物的是     A. C2H6O和C4H10O         B. C3H6O2和C4H8O2     C. C3H4和C4H6                            D. C3H8和C5H12 参考答案： D 略 5. 下列物质中，在一定条件下既能发生银镜反应，又能发生水解和氧化反应的是 A．甲酸乙酯            B．溴乙烷      C．乙酸甲酯               D．苯甲醛 参考答案： A 略 6. 反应：L(s)＋aG(g)bR(g)  达到平衡时， 温度和压强对该反应的影响如图所示： 图中压强p1＞p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断   A．上述反应是放热反应    B．上述反应是吸热反应    C．a＞b                  D．无法判断a,b大小 参考答案： B 略 7. 关于丙烯醇（CH2=CH—CH2OH），下列说法正确的是        A．它有两种官能团           B．它能发生加成反应和酯化反应 C．它有同系物               D．它不能发生氧化反应 参考答案： ABC 略 8. 将pH试纸用蒸馏水湿润后，去测定某溶液的pH值，测得该溶液的pH值结果将会： A．偏高    　　   B．偏低    　　 C．不变   　　     D．上述三种情况均有可能 参考答案： D 略 9. 下列所示的基态原子轨道表示式中正确的是（     ） A．氖：                                B．碳： C．氮：                                D．氧：            参考答案： B 略 10. 为了保护臭氧层,可采取的有效措施是(　　) A.减少二氧化硫的排放量 B.减少含铅废气的排放量 C.减少氟氯代烷的排放量 D.减少二氧化碳的排放量 参考答案： C 氟氯代烷为一类含氯、氟的有机物,它在日光照射下分解产生的氯原子参与破坏臭氧的反应,氯原子在其中起了催化作用。为了保护臭氧层,可采取减少氟氯代烷的排放量这一措施。 11. 银锌原电池广泛用于各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可表示为： Ag2O+Zn+H2O 2Ag+Zn(OH)2,在此电池放电时，负极上发生反应的物质是（　　　） A．Zn(OH)2    　　B．Ag     　　C． Ag2O   　D．Zn 参考答案： D 略 12. 下列过程不用熵判据判断的是（    ） A.氯化铵与结晶氢氧化钡混合研磨，很快会闻到刺激性气味 B.冬天一杯热水很快变冷 C.有序排列的火柴散落时成为无序排列 D.多次洗牌以后，扑克牌毫无规律的混乱排列的几率大 参考答案： B 略 13. 坏血病患者应该多吃的食物是(     ) A．水果和蔬菜    B．鱼肉和猪肉     C．鸡蛋和鸭蛋    D．糙米和肝脏 参考答案： A 略 14. 由乙醇制取乙二酸乙二酯时，最简便的流程需要下列哪些反应，其正确的顺序是 ①取代；②加成；③氧化；④还原；⑤消去；⑥酯化；⑦中和 A．①②③⑤⑦                                           B．⑤②①③⑥         C．⑤②①④⑦                                          D．①②⑤③⑥ 参考答案： B 略 15. 下列实验操作中，正确的是                                  A．在容量瓶中直接溶解氢氧化钠固体 B．向试管中滴加试剂时，将滴管下端紧靠试管内壁 C．使用PH试纸检验溶液的性质时，将试纸浸入溶液中   D．用托盘天平称量药品时，左盘放药品，右盘放砝码        参考答案： D 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 维生素C是一种水溶性维生素(其水溶液呈酸性)，它的化学式是C6H8O6，人体缺乏这样的维生素能得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸。在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素C，例如新鲜橙汁中维生素C的含量在500mg/L左右。某校课外活动小组测定了某牌子的软包装橙汁中维生素C的含量，下面是测定实验分析报告。(请填写有关空白) (一) 测定目的：测定××牌软包装橙汁中维生素C的含量。 (二) 测定原理：C6H8O6+I2 →C6H6O6+2H＋+2I― (三) 实验用品及试剂 (1)  仪器和用品(自选，略) (2)  试剂：指示剂______________(填名称)，浓度为7.50×10－3mol·L-1的I2标准溶液、蒸馏水等。 (四) 实验过程 (1)  洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，润洗后装好标准碘溶液待用。 (2)  用                (填仪器名称)向锥形瓶中移入20.00mL待测橙汁，滴入2滴指示剂。 (3)  用左手控制滴定管的_________(填部位)，右手摇动锥形瓶，眼睛注视__________________，直到滴定终点。滴定至终点时的现象是_______________________________________。 (五) 数据记录与处理（请在下面设计并画出数据记录和数据处理的表格，不必填数据）。 若经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液的体积是15.00mL，则此橙汁中维生素C的含量是____________mg/L。 (六) 问题讨论： （1）滴定时能否剧烈摇动锥形瓶？为什么？                                                                         （2）从分析数据看，此软包装橙汁是否是纯天然橙汁？_______(填“是”或“不是”或“可能是”)。制造商最可能采取的做法是__________(填编号)： A．加水稀释天然橙汁    B．橙汁已被浓缩     C．将维生素C作为添加剂 参考答案： 淀粉溶液；酸式滴定管（或移液管）；活塞；锥形瓶内溶液颜色变化，溶液无色变蓝色，且半分钟内不恢复原色。990；不能；防止液体溅出。不是；C。        读数 组别 起始(mL) 终点(mL) △V 1       2       3       三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 现有物质A~I，其转化关系如下图，已知：A为两种元素组成的化合物，B不溶于水，X常温下为无色液体，E常温下为红棕色气体。（部分反应条件及生成的其它物质已略去） 根据上述转化关系图回答： （1）写出下列物质的化学式 X      ▲       ；J        ▲     （2）物质H的电子式：       ▲        ；物质J是属于哪种晶体类型：       ▲         。 （3）写出反应①的化学方程式                 ▲                                ； 写出反应④的离子方程式                  ▲                                。 参考答案： （1）H2O（2分），NH4NO3（2分） ； （2）（2分）；离子晶体（2分）； （3）AlN + 3H2O = Al(OH)3 + NH3↑（2分） Al3＋ + 3AlO2－ + 6H2O = 4Al(OH)3↓（2分） 18. （11分）多晶硅（硅单质的一种）被称为“微电子大厦的基石”，制备中副产物以SiCl4为主，它对环境污染很大，能遇水强烈水解，放出大量的热。研究人员利用SiCl4水解生成的盐酸和钡矿粉（主要成份为BaCO3，且含有铁、镁等离子）制备BaCl2·2H2O，工艺流程如下。 已知：常温下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分别是：3.4、12.4。 （1）已知：SiCl4(s)+H2(g)=SiHCl3(s)+HCl(g)  ΔH1=+47 kJ/mol SiHCl3(s)+H2(g)=Si(s)+3HCl(g)   ΔH2=+189 kJ/mol 则由SiCl4制备硅的热化学方程式为 ___________________________________________________________________。 （2）请写出SiCl4水解反应的化学方程式______________________________________。 （3）加钡矿粉并调节PH=7的作用是__________________________________________。 （4）加20% NaOH调节pH=12.5，得到滤渣A的主要成分是__________________。 参考答案： （1）SiCl4(s)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)  ΔH= +236kJ/mol  （3分） （2）SiCl4+4H2O=H4SiO4↓+4HCl    （2分） （3）①使BaCO3转化为BaCl2，②使Fe3+完全沉淀生成氢氧化铁沉淀   （4分） （4）Mg(OH)2    （2分） 19. 下表为部分短周期主族元素的相关信息。 元素 相关信息 T T的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子 X X的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍 Y 在第三周期元素中，Y的简单离子半径最小 Z T、X、Z组成的36电子的化合物A是家用消毒剂的主要成分 请回答下列问题： (1)Z元素在元素周期表中的位置是第________周期第________族。 (2)元素T与X按原子个数比1∶1形成的化合物B所含的化学键有________(填化学键类型)。已知在通常状况下，39 g B与足量H2O反应放出Q kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：______