2022年山东省济南市华人高级中学高三化学上学期期末试卷含解析

2022年山东省济南市华人高级中学高三化学上学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列有关说法正确的是 A．合成氨反应需使用催化剂，说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动 B．铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少 C．100 mL pH＝3的HA溶液、HB溶液分别与足量的锌反应，HA溶液放出的氢气多，说明HA的酸性比HB的弱 D．已知II2＋I－，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大 参考答案： C 略 2. 下列说法不正确的是 ①钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色烟雾　②铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜　③液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条退色　④久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水 A．①           B．①和②            C．①和④          D．①②③④ 参考答案： D 略 3. 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑，则下列说法正确的是（　　） A．KNO3是还原剂，其中N元素被氧化 B．生成物中的N2是氧化产物，K2O是还原产物 C．若有65 g NaN3参加反应，则被氧化N的物质的量为3.2mol D．每转移1 mole﹣，可生成标准状况下N2的体积为35.84L 参考答案： D 【考点】氧化还原反应． 【分析】10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑，NaN3氮元素化由升高到N2中的0价，是还原剂，发生氧化反应，对应氧化产物；2KNO3中氮化合价由+5降低到N2 中的0价，是氧化剂，发生还原反应，对应还原产物，据此解答． 【解答】解：A．KNO3中氮化合价由+5降低到N2中的0价，是氧化剂，故A错误； B．NaN3氮元素化由升高到N2中的0价，是还原剂，发生氧化反应，则N2为氧化产物；2KNO3中氮化合价由+5降低到N2 中的0价，是氧化剂，发生还原反应，则N2为还原产物，故B错误； C．根据方程式可知当65g 即1molNaN3参加反应转移1mol电子时生成N2，则被氧化N的物质的量为3mol，故C错误； D．根据方程式可知当转移1mol电子时即1molNaN3参加反应，则生成N21.6mol，体积为1.6×22.4L/mol=35.84L，故D正确； 故选D． 【点评】本题考查了氧化还原反应相关的概念，属于基础知识考查，题目难度不大． 4. 参考答案： A 略 5. 下列各组物质均由干燥气体和一种液体组成，其中可以进行喷泉实验，且液体几乎充满烧瓶的组合是（     ）   A B C D 气体 Cl2 SO2 NH3 V(NO2)：V(O2)=1：1 液体 饱和食盐水 氨水 稀盐酸 水 参考答案： BC 略 6. 酸雨的主要成分是H2SO4，以下是形成途径之一：①NO2+SO2=NO+SO3，②2NO+O2=2NO2，③SO3+H2O＝H2SO4，以下叙述错误的是 A．NO2由反应N2+2O22NO2生成 B．总反应可表示为2SO2+O2+2H2O2H2SO4 C．还可能发生的反应有4NO2+O2+2H2O＝4HNO3 D．还可能发生的反应有4NO+3O2+2H2O＝4HNO3 参考答案： A 试题分析：A．N2+2O222NO，不能生成NO2，故A错误；B．①×2+②+③×2得：2SO2+O2+2H2O＝2H2SO4，故B正确；C．利用3NO2+H2O＝2HNO3+NO④以及④×2+②得：4NO2+O2+2H2O＝4HNO3，故C正确；D．利用3NO2+H2O＝2HNO3+NO④以及④×2+②×3得：4NO+3O2+2H2O＝4HNO3，故D正确；故选：A。 考点：考查方程式的书写 7. 25℃时，用0.1000 mol / L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000mol /LCH3COOH溶液所得滴定曲线如右图。下列叙述正确的是 A．点①所示溶液：c(CH3COO—) + c(CH3COOH) = c(Na+) B．点②所示溶液：c(Na+) = c(CH3COO—)＞c(H+) = c(OH—) C．点③所示溶液：c(Na+)＞c(OH—)＞c(CH3COO—)＞c(H+) D．滴定终点时：c(CH3COOH) + c(CH3COO—) = c(Na+) 参考答案： 略 8. （2008·全国Ⅱ）某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子。在a g HmX中所含质子的物质的量是 A. mol            B.  mol C.  mol               D.  mol 参考答案： A X原子的质子数为A-N，1个HmX分子中所含质子数为m+(A-N)个，则a g HmX中所含质子的物质的量为： 。   9. （08上海12校第二次联考）2008年北京奥运会主体育场鸟巢形建筑和毗邻的游泳馆的“水立方”是在国内首次采用的膜结构建筑，以钢材为支架，覆盖ETFE薄膜。ETFE是乙烯和四氟乙烯的共聚物，是一种轻质透明的新材料。下列说法错误的是（    ）                                                A．ETFE是一种可焊接的塑料                B．ETFE极易分解，符合环保要求        C．ETFE韧性好拉伸强度高                    D．ETFE比玻璃轻、安全 参考答案： 答案：B 10. 弱酸酸式盐的酸根离子电离和水解并存，已知HSO—3电离大子水解。以NaHXO3表示NaHCO3和NaHSO3。对于NaHCO3和NaHSO3溶液，下列关系式中不正确的是     A．C(Na+)+C(H+)==C(OH—)+C(HXO3—)+2C(XO32—)     B．C(Na+)=C(HXO3—)+C(H2XO3)+C(XO32—)     C．C(Na+)＞C(HXO3—)＞C(H+)＞C(OH—)     D．C(OH—)==C(H+)+C(H2XO3)—C(XO32—) 参考答案： C 略 11. 下列说法正确的是 A．可用盐析法分离NaCl溶液和淀粉胶体 B． 0.1mol·L-1NaHCO3溶液中：c(Na+ )= c(HCO3-)+ 2c(CO32-)+ c(H2CO3) C．常温下中和等体积、pH相同的CH3COOH和HCl溶液，消耗NaOH的量一样多 D．25℃时Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0×10－16，故新生成的 AgCl可转化为AgI 参考答案： D 12. 用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，能达到实验目的的是 （ ） 参考答案： 答案：D 考点：本题考查了化学实验基本操作。 解析：A中洗气装置应为长进短出。B中HCl极易溶于水，会发生倒吸。C中石油蒸馏，温度计是测量的蒸气的温度，温度计水银球与支管口下端相平。 13. 有六种微粒，它们分别是，，，，，，它们隶属元素的种类 A.2种      B.3种      C.4 种      D.5 种 参考答案： B 14. 下列各组物质性质比较中，正确的是 A.氢化物沸点：HI＞HBr＞HCl＞HF      B.离子半径：K+＞Cl-＞S2-        C.分子稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI      D.单质熔点：Li＜Na＜K＜Rb 参考答案： C 15. 现有MgO和Fe3O4的混合物7.6g，向其中加入1mol·L-1的H2SO4溶液100 mL恰好完全反应，若将15.2 g该混合物用足量CO还原，充分反应后剩余固体质量为 A．13.6g        B．12g        C．6g        D．3.2 g 参考答案： B 【知识点】计算 解析：根据MgO和Fe3O4的化学式知混合物与硫酸反应生成的盐的化学式为MgSO4和Fe3(SO4)4,即n（O）=n（SO4）=0.1mol，则7.6g混合物含O：0.1mol，为1.6g，金属元素质量为6g，因此15.2 g该混合物用足量CO还原，充分反应后剩余固体质量为2×6g=12g，选B。 【思路点拨】根据化学式特点得出n（O）=n（SO4），混合物用足量CO还原得到金属单质。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （10分）为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42－以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量） （1）判断BaCl2已过量的方法是                                                      （2）第④步中，写出相应的化学方程式（设粗盐溶液中Ca2+的主要存在形式为CaCl2）                                                                （3）若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是                                                                （4）为检验精盐纯度，需配制250 mL 0.2 mol/L NaCl（精盐）溶液，题图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是                                                             (5) 由于操作上的不规范,下列使所配溶液的物质的量浓度偏低的是_________： 偏高的是______： A、称量时药品和砝码位置颠倒     B、溶液未冷却即转入容量瓶     C、容量瓶洗净后未烘干    D、定容时俯视刻度线    E、定容后倒转摇匀，发现液面低于刻度线而未加水补充 参考答案： （12分）（1）取上层清夜少许于试管中，向试管中加入稀硫酸，产生白色沉淀，         则可证明BaCl2 已经过量。    （2）Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl  Na2CO3+CaCl2= CaCO3+2NaCl  (3)先加盐酸，会使前面产生的BaCO3、CaCO3 等会溶解，再次产生杂质。    （4）a．用的是100ml的容量瓶  b.没有用玻璃棒引流    （5）A、       B D      (每空2分) 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （18分）某芳香烃A是一种重要的有机化工原料，以它为初始原料经过如下转化关系（部分产物、合成路线、反应条件略去）可以合成邻氨基苯甲酸、扁桃酸等物质。其中D能与银氨溶液发生银镜反应，H是一种功能高分子。 （1）写出扁桃酸的结构简式：         ；写出G官能团的名称             。 （2）反应②的反应类型为：             ；发生反应④的条件为加入                 。 反应步骤③与④不能对换，其理由是                                   。 （3）写出D与银氨溶液反应的化学方程式：                             。 （4）写出反应⑤的化学方程式：                                        。 （5）写出符合下列条件G的同分异构体的结构简式