2022年安徽省阜阳市王化中学高三化学上学期期末试卷含解析

2022年安徽省阜阳市王化中学高三化学上学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是 (    ) A．1 molFeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后,其中胶体粒子的数目为NA B．由D和18O所组成的水11 g,其中所含的中子数为4NA C．2.3 g Na和足量的O2完全反应,在常温或燃烧时,转移电子数均为0.1NA D．00 mL 0.1mol/L盐酸中,含有HCl分子数目为0.05NA 参考答案： C 略 2. 下列指定反应的离子方程式正确的是（　　） A．漂白粉中加入浓盐酸：ClO﹣+Cl﹣+2H+═Cl2↑+H2O B．氯化铁溶液洗涤银镜：Fe3++Ag═Fe2++Ag+ C．0.1 mol?L﹣1NH4HSO4溶液和0.1 mol?L﹣1NaOH等体积混合：NH4++H++2OH﹣═NH3?H2O+H2O D．0.1 mol?L﹣1的NaAlO2溶液和0.15 mol?L﹣1的H2SO4溶液等体积混合：AlO2﹣+4H+═Al3++2H2O 参考答案： A 【考点】离子方程式的书写． 【分析】A．次氯酸根和氯离子在酸性条件下发生反应生成氯气； B．铁离子与银单质不发生反应； C．硫酸氢铵与氢氧化钠的物质的量相等，氢氧根离子不足，硫酸氢铵电离出的氢离子优先反应，铵根离子不反应； D．计算出偏铝酸钠和硫酸的物质的量，然后根据过量情况判断反应产物． 【解答】解：A．漂白粉中加入浓盐酸，二者反应生成氯气，反应的离子方程式为：ClO﹣+Cl﹣+2H+═Cl2↑+H2O，故A正确； B．由于铁离子的氧化性小于银离子，铁离子与银单质不发生反应，故B错误； C．0.1 mol?L﹣1NH4HSO4溶液和0.1 mol?L﹣1NaOH等体积混合，氢氧化钠不足，只有氢离子参与反应，正确的离子方程式为：H++OH﹣═H2O，故C错误； D．偏铝酸根离子与氢离子的物质的量之比为1：3，设偏铝酸根离子为mol，氢离子为3mol，1molAlO2﹣与1molH+反应生成1molAl（OH）3，剩余的2mol氢离子溶解氢氧化铝的物质的量为： =mol，则反应生成氢氧化铝和铝离子的物质的量制备为1：2，正确的离子方程式为：3AlO2﹣+9H+═2Al3++Al（OH）3↓+3H2O，故D错误； 故选A． 3. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的O2一定为0.3 NA B．常温常压下，46 g NO2与 N2O4的混合气体中含有的分子总数为NA C．25℃时，pH =13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的数目为0 .1 NA D．一定量的钠与8g氧气作用，若两者均无剩余，转移NA个电子 参考答案： A 4. 下列离子方程式正确的是                                                            （    ）      A．澄清石灰水中滴加稀硝酸：Ca(OH)2+2H+= Ca2++2H2O      B．用Pt电极电解饱和氯化镁溶液：2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑        C．向Fe(OH)3浊液中滴加HI溶液：Fe(OH)3+3H+ =Fe3++3H2O      D．向NaOH溶液中滴加同浓度的少量Ca(HCO3)2溶液：         Ca2++2HCO+2OH—=CaCO3↓+CO+2H2O 参考答案： D 略 5. (1998·上海卷)下列电子式书写错误的是(    ) 参考答案： B 略 6. 下列事实中，能证明NH3·H2O是弱电解质的是（ ）    A．常温时，稀氨水的导电性比稀NaOH溶液的导电性弱 B．常温时，等浓度等体积的氨水和盐酸混合，混合液pH小于7 C．1mol·L－1的氨水可以使酚酞试液变红色                   D．液氨不导电 参考答案： 答案;B 7. 建筑用的钢材在出厂之前都要经过发蓝处理，使其表面生成一层四氧化三铁，其目的是（   ） （A）增加钢材的硬度    （B）增强钢材的抗腐蚀能力 （C）使钢材美观        （D）增加钢材的韧性 参考答案： B 略 8. 下列关于有机物的说法正确的是 A.乙烷、乙烯与氯化氢在一定条件下均能制取氯乙烷 B．苯能使溴水褪色但不能使酸性KMn04溶液褪色 C．三氯甲烷只有一种结构，证明甲烷为正四面体构型 D．通过煤干馏可分离出煤中含有的苯、甲苯、焦炭等物质 参考答案： B 9. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等， W、Y同主族。将W、X的气态单质在催化剂及一定温度和压强下发生可逆反应生成化合物R，反应关系如下表所示： 物质 W的单质 X的单质 R 起始时/mol 0.3 0.3 0 平衡时/mol 0.12 0.24 0.12 下列说法正确的是 A. 离子半径：X> Y> Z B. Y、Z两种元素形成的化合物的水溶液呈酸性 C. Y、Z分别与W形成的化合物，前者的沸点高 D. 四种元素分别与氧形成的化合物均只有两种 参考答案： C 【分析】 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的气态单质在催化剂及一定温度和压强下发生可逆反应生成化合物R，根据表格数据及方程式中化学计量数之比等于参加反应的各物质的浓度之比可知，W与X单质反应的化学计量数之比=（0.3-0.12）mol/L: （0.3-0.24）mol/L=3:1，又因为在催化剂及一定温度和压强下发生的可逆反应，则推出W为H元素，X为N元素，W、Y同主族，则Y为Na元素，W、X的最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等，则Z为S元素，据此分析作答。 【详解】A. 电子层数越大，简单离子半径越大；电子层数相同时，原子核电荷数越小，对应的离子半径越大，则离子半径：Z>X>Y，A项错误； B. Y、Z两种元素形成的化合物为硫化钠，在溶液中硫离子会发生水解生成氢氧根离子，使溶液显碱性，B项错误； C. Y、Z分别与W形成的化合物分别是NaH与Na2S，两者均为离子晶体，但NaH的离子半径小，晶格能大，所以熔沸点较高，C项正确； D. N与氧元素可形成NO、NO2或N2O5等，不只是两种化合物，D项错误； 答案选C。 10. 甲、乙两个烧杯各盛有l00mLlmol/L的盐酸和硫酸溶液，向两个烧杯中分别加入等质量的铁粉，反应后测得生成的气体体积比为2：3（均为相同状况下数据），则所加入的铁粉的质量为（　　） A．2.8g B．3.36g C．4.2g D．5.6g 参考答案： C 【考点】化学方程式的有关计算． 【分析】根据酸的物质的量关系和生成氢气的体积比可判断出盐酸不足，硫酸过量，根据盐酸与铁反应生成氢气的体积可计算铁与硫酸反应生成氢气的体积，以此计算铁的质量． 【解答】解：由题意可知：n（HCl）=n（H2SO4）=0.1L×1mol/L=0.1mol， 两种酸溶液中H+物质的量比值为1：2， 当铁完全反应时，生成氢气的体积比为1：1，当酸完全反应时，生成氢气的体积为1：2， 往两个烧杯中分别加入等质量的铁粉，充分反应后生成氢气的体积比为2：3，介于1：1和1：2之间， 则说明盐酸不足，硫酸过量， Fe+2HCl=FeCl2+H2↑      2         1   0.1mol      0.05mol 则铁与硫酸反应生成氢气的物质的量为0.075mol， Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 1                1 n（Fe）          0.075mol n（Fe）=0.075mol， m（Fe）=0.075mol×56g/mol=4.2g． 故选C． 　 11. 下列医学、日常生活中的常见溶液：①福尔马林 ②医用消毒酒精 ③生理盐水 ④食醋， 这些溶液中的溶质质量分数由大到小顺序为(      ) A．①②③④            B．①②④③         C．②④①③            D．②①④③ 参考答案： 答案：D 12. 用价层电子对互斥理论（VSEPR模型）预测H2S和COCl2的立体结构，两个结论都正确的是 A．直线形；三角锥形                   B．V形；三角锥形 C．直线形；平面三角形                 D．V形；平面三角形 参考答案： D 略 13. 可用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一组试剂是（　　） A.氯化铁溶液、溴水 B.碳酸钠溶液、溴水 C.酸性高锰酸钾溶液、溴水 D.酸性高锰酸钾溶液、氯化铁溶液 参考答案： C 略 14. 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A．澄清透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、NO3－、I－ B．使pH试纸变蓝的溶液中： Na+、Ba2+、CO32－、SO42－ C．含有大量CO32－的溶液中： NH4+、Na+、SO42－、Cl－ D．c(Al3＋) = 0.1 mol·L－1的溶液中：Na+、Cl－、HCO3－、SO42－ 参考答案： C 略 15. 下列实验方案设计中，不能达到实验目的是（　　） 选项 实验目的 实验方案 A 检验FeCl2溶液中的FeCl2是否被氧化 向该溶液中滴加硫氰化钾溶液 B 证明H2CO3酸性比H2SiO3强 Na2CO3和SiO2在高温下熔融反应 C 除去Cu粉中混有的CuO 向混合物中滴加适量稀硫酸 D 证明CH2=CHCHO中含有醛基 向新制银氨溶液中滴少量丙烯醛并用水浴加热   参考答案： B 考点：化学实验方案的评价． 分析：A．亚铁离子被氧化，则混有铁离子； B．Na2CO3和SiO2在高温下反应，不是强酸制取弱酸的反应； C．CuO与硫酸反应，而Cu不能； D．碳碳双键与银氨溶液不反应，﹣CHO与银氨溶液反应． 解答：解：A．亚铁离子被氧化，则混有铁离子，可知向该溶液中滴加硫氰化钾溶液，若溶液变血红色，可检验被氧化，故A正确； B．Na2CO3和SiO2在高温下反应，不是强酸制取弱酸的反应，则不能比较H2CO3酸性比H2SiO3强，故B错误； C．CuO与硫酸反应，而Cu不能，则向混合物中滴加适量稀硫酸可溶除杂，故C正确； D．碳碳双键与银氨溶液不反应，﹣CHO与银氨溶液反应，则向新制银氨溶液中滴少量丙烯醛并用水浴加热可检验﹣CHO，故D正确； 故选B． 点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及离子检验、氧化还原反应、酸性比较、混合物分离提纯及有机物的结构与性质等，综合性较强，侧重性质及反应原理的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大． 　 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16.   参考答案：   三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 某无色溶液中，已知含有H+、Mg2+、NH4+、Al3+各1mol，向该溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，则消耗氢氧化钠溶液体积（x轴）和生成沉淀量（y轴）之间的函数关系用图象表示。（用尺子作图，标出数量关系。 参考答案： 略 18. 制备液晶材料时经常用到有机物Ⅰ，Ⅰ可以用E和H在一定条件下合成： 已知：①A为丁醇且核磁共振氢谱有2种不同化学环境的氢； ③一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。 （1）E的结构简式为：                            。 （