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2022年山东省青岛市崂山区第五中学高一化学下学期期末试卷含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 下列物质中,不能使品红溶液褪色的是
A.Cl2 B.HCl C.SO2 D.活性炭
参考答案:
B
略
2. 用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是( )
A.1 mol N2所含有的原子数为NA
B.标准状况下,22.4 L水中含有的水分子数为NA
C.标准状况下,22.4 L氯化氢所含的原子数为NA
D.24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等
参考答案:
D
3. 已知最外层电子数相等的元素原子,具有相似的化学性质。氧元素原子的核外电子分层排布示意图为 ,下列原子中,与氧元素原子的化学性质相似的是( )
参考答案:
D
略
4. 下列叙述中能肯定判断A金属比B金属的活泼性强的事实是
A.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B.A原子电子层数比B原子的电子层数多
C.1mol A从酸中置换出H+生成的H2比1mol B从酸中置换出H+生成的H2多
D.常温下,A能从水中置换出氢,而B不能从水中置换出氢
参考答案:
D
5. 下列叙述正确的是( )
A.1 mol H2SO4的质量为98g·mol-1 B.H2SO4的摩尔质量为98g
C.6.02×1022个H2SO4分子的质量为9.8g
D.9.8 g H2SO4含有6.02×1023个H2SO4分子
参考答案:
C
略
6. A、B为短周期元素,二者可以组合成多种中学生所熟知的化合物。在这些化合物中,A与B的原子个数比为A:B=1:2。已知A的原子序数为n,B的原子序数是①n+2;②n+3;③n+4;④n+5;⑤n+8;⑥n-5;⑦n-7;⑧n-8中的几种,其中不符合题目要求的是
A. ①④ B. ②⑧ C. ③⑤ D. ⑥⑦
参考答案:
C
分析:根据题意知,A、B形成的化合物化学式为AB2或B2A;当化学式为AB2时,如果B的化合价为-1价,A为+2价,则A、B分别为第ⅡA族、第ⅦA族,如果B的化合价为-2价,A为4+价,则A、B分别为第IVA族、第ⅥA族,还有可能是A、B两种元素处于同一主族,都是第VIA族;当化学式为B2A时,如果A为-2价,则B为+1价,A、B分别为第VIA族、第ⅠA族,以此解答该题。
详解:A、B形成的化合物化学式为为AB2或B2A;当化学式为AB2时,如果B的化合价为-1价,A为+2价,则A、B分别为第ⅡA族、第ⅦA族,如果A和B处于同一周期,则B的原子序数是n+5,如果A和B处于不同周期,则B的原子序数是n-3或n+13;如果B的化合价为-2价,A为+4价,则A、B分别为第IVA族、第ⅥA族,如果A和B处于同一周期,则B的原子序数是n+2,如果A和B处于不同周期,则B的原子序数是n-6或n+10;还有可能是A、B两种元素处于同一主族,都是第VIA族,则B的原子序数是n-8;当化学式为B2A时,如果A为-2价,则B为+1价,A、B分别为第VIA族、第ⅠA族,A和B处于同一周期,则B的原子序数是n-5,如果A和B处于不同周期,则B的原子序数是n+3或n-7;所以不符合题目要求的是n+4和n+8。
答案选C。
点睛:本题考查元素周期表的结构,为高频考点,难度较大,先根据元素化合价判断所处主族,可能构成的化学式,从而确定B的原子序数,另外本题也可以通过举例排除法进行筛选。
7. 设NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A. 常温下,5.6 g铁与足量的盐酸反应,失去的电子数为0.2NA
B. 标准状况下11.2 L二氧化硫中含有的原于数为2NA
C. 标准状况下,22.4L氯气发生反应转移电子数一定为2NA
D. 0.1mol/LCuCl2溶液中Cl-数目是0.2NA
参考答案:
A
A、因为Fe和盐酸反应氧化产物是Fe 2+ ,5.6 g铁失去电子数为0.2 N A,选项A错误;B、B. 标准状况下11.2 L二氧化硫中含有的原子数为3NA=3NA,选项B错误;C、1 mol 氯气参加反应时,氯气可以只做氧化剂,也可以自身氧化还原反应,电子转移数目可以为2NA或NA,选项C错误;D、溶液体积不明确,故溶液中的氯离子的个数无法计算,选项D错误。答案选A。
8. 某短周期元素最外层只有2个电子,则该元素一定是
A.第1、2或3周期元素 B.最高正价为+2
C.IIA族元素 D.金属元素
参考答案:
A
略
9. 如图为番茄电池,下列说法正确的是( )
A.一段时间后,锌片质量会变小[
B.铜电极附近会出现蓝色
C.电子由铜通过导线流向锌
D.锌电极是该电池的正极
参考答案:
A
略
10. 下列叙述正确的是( )
A.标准状况下,22.4L水的物质的量为1mol
B.标准状况下,1mol氦气的质量为2g,其所占的体积约为22.4L
C.标准状况下,1mol任何气体所占的体积都约为22.4L/mol
D.常温常压下,1mol CO2所占的体积大于22.4L
参考答案:
D
略
11. 有机物种类繁多的主要原因之一是( )
A、有机物的分子结构十分复杂
B、自然界中存在着多种形式的、大量的有机物
C、有机物除含碳元素外,还含有其他多种元素
D、碳原子能与其他原子形成四个共价键,且碳原子之间也能相互成键
参考答案:
D
略
12. 下列变化属于物理变化的是( )
A.用小刀将金属钠切成小块
B.灼热的铁丝在Cl2中燃烧
C.刚切开的金属钠放置在空气中会变暗
D.Cl2使湿润的红色纸条褪色
参考答案:
A
【考点】钠的化学性质;氯气的化学性质.
【分析】A.钠质软,可用小刀切割;
B.氯气具有强氧化性,与Fe发生氧化还原反应;
C.Na的金属性强,易失去电子被氧化;
D.氯气与水反应生成HClO,HClO具有漂白性.
【解答】解:A.钠质软,小刀将金属钠切成小块,无新物质生成,为物理变化,故A选;
B.氯气具有强氧化性,与Fe发生氧化还原反应,生成氯化铁,为化学变化,故B不选;
C.Na的金属性强,易失去电子被氧化,则刚切开的金属钠放置在空气中会变暗,生成氧化钠,为化学变化,故C不选;
D.氯气与水反应生成HClO,HClO具有漂白性,可使湿润的红色纸条褪色,为化学变化,故D不选;
故选A.
13. 从某微粒的原子结构示意图反映出
A.质子数和中子数 B.中子数和电子数
C.核电荷数和核外电子层排布的电子数 D.质量数和核外电子层排布的电子数
参考答案:
C
略
14. 下列各组粒子,核外电子总数和质子总数均相同的是( )
A.S2-和HS- B.H3O+ 和OH- C.Na+ 和NH4+ D. K+ 和Ne
参考答案:
C
略
15. 下列现象或事实可用同一原理解释的是 ( )
A.浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低
B.氯水和活性炭使红墨水褪色
C.漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质
D.乙炔和乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
参考答案:
D
略
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. ( 6分)某化学兴趣小组的同学为探究二氧化硫的化学性质,设计了如下图所示的装置。
请回答下列问题。
(1)铜和浓硫酸反应的化学方程式为 。
(2)B瓶中盛有品红溶液,观察到品红溶液褪色,这是因为 SO2具有 (填选项的字母,下同),C瓶中盛有新制的氯水,观察到氯水褪色,这是因为SO2具有 。
A.氧化性 B.还原性 C.漂白性
(3)D瓶中盛有NaOH溶液,作用是 。
(4)充分反应后,小组同学发现铜和硫酸都有剩余。若想使剩余的铜片溶解,可再加入 (填选项的字母)。
A.HNO3 B.NaNO3 C.NaHCO3 D.Na2CO3
参考答案:
(1) 。
(2) C ; B 。
(3) 吸收尾气 .
(4) A B
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. (9分)四种短周期元素W、X、Y、Z,原子序数依次增大,请结合表中信息回答下列问题。
W
X
Y
Z
结构或性质
最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物
焰色反应呈黄色
在同周期主族元素形成的简单离子中,离子半径最小
最高正价与最低负价之和为零
(1)Z在元素周期表中位于________族。
(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物中,有一种物质在一定条件下均能与其他三种物质发生化学反应,该元素是________(填元素符号)。
(3)①下列可作为比较X和Y金属性强弱的依据是________(填序号)。
A. 自然界中的含量 B. 单质与酸反应时失去的电子数
C. 单质与水反应的难易程度 D. 最高价氧化物对应水化物的碱性
②从原子结构的角度解释X的金属性强于Y的原因: ,原子半径X>Y,所以原子核对最外层电子的吸引力XY。
(4)W的一种氢化物HW3可用于有机合成,其酸性与醋酸相似。体积和浓度均相等的HW3与X的最高价氧化物对应的水化物的溶液混合,反应的化学方程式是_________________________________________。
(5)Y单质和Mg组成的混合物是一种焰火原料,某兴趣小组设计如下所示的实验方案,测定混合物中Y的质量分数。能确定混合物中Y的质量分数的数据有______________(填序号)。
A.m、n B.m、y C.n、y
参考答案:
(1)ⅣA (2)Na (3)①C D ②电子层数相同,质子数Y > X
(4)HN3+NaOH=NaN3+H2O (5)A B C
18. 下图是锂.氦.汞的吸收光谱和发射光谱。其中图①③⑤是原子由基态转化为激发态时的光谱,图②④⑥是原子由激发态转化为基态的光谱。不同元素的原子光谱上的特征谱线不同,请在下图中用线段将同种元素的吸收光谱和发射光谱连接。
参考答案:
①⑥、③④、②⑤
19. (6分)用溴置换碘的反应式为:Br2 + 2 I- = 2 Br- + I2 ;用碘置换溴的反应式为:
I2 + 2 BrO3- = 2 IO3- + Br2。两个置换反应矛盾吗?简述理由。
参考答案:
不矛盾;前者是“Br”得电子倾向强于“I”,后者是“I”失电子倾向强于“Br”。
若指明两个反应式中氧化剂、还原剂也可。
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