2022年山东省青岛市崂山区第五中学高一化学下学期期末试卷含解析

2022年山东省青岛市崂山区第五中学高一化学下学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列物质中，不能使品红溶液褪色的是 A．Cl2                           B．HCl              C．SO2              D．活性炭 参考答案： B 略 2. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（     ） A．1 mol N2所含有的原子数为NA B．标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NA C．标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为NA D．24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等 参考答案： D 3. 已知最外层电子数相等的元素原子，具有相似的化学性质。氧元素原子的核外电子分层排布示意图为     ，下列原子中，与氧元素原子的化学性质相似的是（    ）   参考答案： D 略 4. 下列叙述中能肯定判断A金属比B金属的活泼性强的事实是 A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少 B．A原子电子层数比B原子的电子层数多 C．1mol A从酸中置换出H+生成的H2比1mol B从酸中置换出H+生成的H2多 D．常温下，A能从水中置换出氢，而B不能从水中置换出氢 参考答案： D 5. 下列叙述正确的是（    ） A．1 mol H2SO4的质量为98g·mol－1       B．H2SO4的摩尔质量为98g C．6.02×1022个H2SO4分子的质量为9.8g    D．9.8 g H2SO4含有6.02×1023个H2SO4分子 参考答案： C 略 6. A、B为短周期元素，二者可以组合成多种中学生所熟知的化合物。在这些化合物中，A与B的原子个数比为A:B=1：2。已知A的原子序数为n，B的原子序数是①n+2；②n+3；③n+4；④n+5；⑤n+8；⑥n-5；⑦n-7；⑧n-8中的几种，其中不符合题目要求的是 A. ①④    B. ②⑧    C. ③⑤    D. ⑥⑦ 参考答案： C 分析：根据题意知，A、B形成的化合物化学式为AB2或B2A；当化学式为AB2时，如果B的化合价为-1价，A为+2价，则A、B分别为第ⅡA族、第ⅦA族，如果B的化合价为-2价，A为4+价，则A、B分别为第IVA族、第ⅥA族，还有可能是A、B两种元素处于同一主族，都是第VIA族；当化学式为B2A时，如果A为-2价，则B为+1价，A、B分别为第VIA族、第ⅠA族，以此解答该题。 详解：A、B形成的化合物化学式为为AB2或B2A；当化学式为AB2时，如果B的化合价为-1价，A为+2价，则A、B分别为第ⅡA族、第ⅦA族，如果A和B处于同一周期，则B的原子序数是n+5，如果A和B处于不同周期，则B的原子序数是n-3或n+13；如果B的化合价为-2价，A为+4价，则A、B分别为第IVA族、第ⅥA族，如果A和B处于同一周期，则B的原子序数是n+2，如果A和B处于不同周期，则B的原子序数是n-6或n+10；还有可能是A、B两种元素处于同一主族，都是第VIA族，则B的原子序数是n-8；当化学式为B2A时，如果A为-2价，则B为+1价，A、B分别为第VIA族、第ⅠA族，A和B处于同一周期，则B的原子序数是n-5，如果A和B处于不同周期，则B的原子序数是n+3或n-7；所以不符合题目要求的是n+4和n+8。 答案选C。 点睛：本题考查元素周期表的结构，为高频考点，难度较大，先根据元素化合价判断所处主族，可能构成的化学式，从而确定B的原子序数，另外本题也可以通过举例排除法进行筛选。 7. 设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 常温下，5.6 g铁与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.2NA B. 标准状况下11.2 L二氧化硫中含有的原于数为2NA C. 标准状况下，22.4L氯气发生反应转移电子数一定为2NA D. 0.1mol/LCuCl2溶液中Cl-数目是0.2NA 参考答案： A A、因为Fe和盐酸反应氧化产物是Fe 2+ ,5.6 g铁失去电子数为0.2 N A，选项A错误；B、B. 标准状况下11.2 L二氧化硫中含有的原子数为3NA=3NA，选项B错误；C、1 mol 氯气参加反应时，氯气可以只做氧化剂，也可以自身氧化还原反应，电子转移数目可以为2NA或NA，选项C错误；D、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，选项D错误。答案选A。 8. 某短周期元素最外层只有2个电子，则该元素一定是 A．第1、2或3周期元素           　　B．最高正价为+2       C．IIA族元素                      D．金属元素   参考答案： A 略 9. 如图为番茄电池，下列说法正确的是(       ) A．一段时间后，锌片质量会变小[ B．铜电极附近会出现蓝色 C．电子由铜通过导线流向锌 D．锌电极是该电池的正极 参考答案： A 略 10. 下列叙述正确的是（     ） A．标准状况下，22.4L水的物质的量为1mol B．标准状况下，1mol氦气的质量为2g，其所占的体积约为22.4L C．标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L/mol D．常温常压下，1mol CO2所占的体积大于22.4L 参考答案： D 略 11. 有机物种类繁多的主要原因之一是（  ） A、有机物的分子结构十分复杂 B、自然界中存在着多种形式的、大量的有机物 C、有机物除含碳元素外，还含有其他多种元素 D、碳原子能与其他原子形成四个共价键，且碳原子之间也能相互成键 参考答案： D 略 12. 下列变化属于物理变化的是（　　） A．用小刀将金属钠切成小块 B．灼热的铁丝在Cl2中燃烧 C．刚切开的金属钠放置在空气中会变暗 D．Cl2使湿润的红色纸条褪色 参考答案： A 【考点】钠的化学性质；氯气的化学性质． 【分析】A．钠质软，可用小刀切割； B．氯气具有强氧化性，与Fe发生氧化还原反应； C．Na的金属性强，易失去电子被氧化； D．氯气与水反应生成HClO，HClO具有漂白性． 【解答】解：A．钠质软，小刀将金属钠切成小块，无新物质生成，为物理变化，故A选； B．氯气具有强氧化性，与Fe发生氧化还原反应，生成氯化铁，为化学变化，故B不选； C．Na的金属性强，易失去电子被氧化，则刚切开的金属钠放置在空气中会变暗，生成氧化钠，为化学变化，故C不选； D．氯气与水反应生成HClO，HClO具有漂白性，可使湿润的红色纸条褪色，为化学变化，故D不选； 故选A． 13. 从某微粒的原子结构示意图反映出 A.质子数和中子数                      B.中子数和电子数 C.核电荷数和核外电子层排布的电子数    D.质量数和核外电子层排布的电子数 参考答案： C 略 14. 下列各组粒子，核外电子总数和质子总数均相同的是（    ）     A．S2－和HS－    B．H3O+ 和OH－     C．Na+ 和NH4+     D． K+ 和Ne 参考答案： C 略 15. 下列现象或事实可用同一原理解释的是   （   ）        A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低        B．氯水和活性炭使红墨水褪色        C．漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质        D．乙炔和乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 参考答案： D 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. ( 6分)某化学兴趣小组的同学为探究二氧化硫的化学性质，设计了如下图所示的装置。 请回答下列问题。 （1）铜和浓硫酸反应的化学方程式为                                       。 （2）B瓶中盛有品红溶液，观察到品红溶液褪色，这是因为 SO2具有        （填选项的字母，下同），C瓶中盛有新制的氯水，观察到氯水褪色，这是因为SO2具有          。       A．氧化性　         B．还原性           C．漂白性          （3）D瓶中盛有NaOH溶液，作用是                   。 （4）充分反应后，小组同学发现铜和硫酸都有剩余。若想使剩余的铜片溶解，可再加入            （填选项的字母）。 A．HNO3　           B．NaNO3        C．NaHCO3        D．Na2CO3 参考答案： （1）  。 （2）   Ｃ   ;     Ｂ      。     （3）       吸收尾气 ． （4）    Ａ　　Ｂ       三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. (9分)四种短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题。   W X Y Z 结构或性质 最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物 焰色反应呈黄色 在同周期主族元素形成的简单离子中，离子半径最小 最高正价与最低负价之和为零 （1）Z在元素周期表中位于________族。 （2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质在一定条件下均能与其他三种物质发生化学反应，该元素是________(填元素符号)。 （3）①下列可作为比较X和Y金属性强弱的依据是________（填序号）。    A． 自然界中的含量               B． 单质与酸反应时失去的电子数    C． 单质与水反应的难易程度     D． 最高价氧化物对应水化物的碱性 ②从原子结构的角度解释X的金属性强于Y的原因：                        ，原子半径X>Y，所以原子核对最外层电子的吸引力XY。 （4）W的一种氢化物HW3可用于有机合成，其酸性与醋酸相似。体积和浓度均相等的HW3与X的最高价氧化物对应的水化物的溶液混合，反应的化学方程式是_________________________________________。 （5）Y单质和Mg组成的混合物是一种焰火原料，某兴趣小组设计如下所示的实验方案，测定混合物中Y的质量分数。能确定混合物中Y的质量分数的数据有______________(填序号)。 A．m、n　  　B．m、y　　    C．n、y 参考答案： （1）ⅣA       （2）Na          （3）①C D   ②电子层数相同，质子数Y > X （4）HN3＋NaOH＝NaN3＋H2O     （5）A B C 18. 下图是锂.氦.汞的吸收光谱和发射光谱。其中图①③⑤是原子由基态转化为激发态时的光谱，图②④⑥是原子由激发态转化为基态的光谱。不同元素的原子光谱上的特征谱线不同，请在下图中用线段将同种元素的吸收光谱和发射光谱连接。              参考答案： ①⑥、③④、②⑤ 19. （6分）用溴置换碘的反应式为：Br2 + 2 I－ = 2 Br－ + I2 ；用碘置换溴的反应式为： I2 + 2 BrO3－ = 2 IO3－ + Br2。两个置换反应矛盾吗？简述理由。 参考答案： 不矛盾；前者是“Br”得电子倾向强于“I”，后者是“I”失电子倾向强于“Br”。 若指明两个反应式中氧化剂、还原剂也可。