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2023年山东省潍坊市孔子中学高三化学模拟试题含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. (08惠州调研)设NA为阿伏加德罗常数。下列叙述中正确的是 ()
A.标准状况下,22.4L CO2和O2混合气体中含有的氧原子数为2NA
B.1mol铁在1mol Cl2中充分燃烧时转移的电子数为3NA
C.向某密闭容器中通入2mol SO2和1mol O2,在高温和催化下充分反应后容器内气体
分子数为2NA
D.等体积等物质的量浓度的K2CO3溶液和K2SO4溶液中离子总数
参考答案:
答案:A
2. 下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是 ( )
A.在由水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中:Fe2+、ClO-、Na+、SO42-
B.c(OH-)=10-13 mol·L-1的溶液中:SO32-、CO32-、Na+、K+
C.在含有大量Fe3+的溶液中:Cu2+、Cl-、NO3-、S2-
D.加入Mg能放出H2的溶液中:K+、NH4+、Cl-、SO42-
参考答案:
D
略
3. 由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要能源.根据下图所示的装置,判断下列说法不正确的是
A.该装置中Cu极为阳极
B.当铜片的质量变化了12.8 g时,a极上
消耗的O2在标准状况下的体积为2.24 L
C.该装置中b极的电极反应式是:H2+2OH--2e-===2H2O
D.该装置中a极为正极,发生氧化反应
参考答案:
D
略
4. 把Na2O2投入到下列各浓度溶液中,充分反应后不可能有浑浊产生的是
A.Ba(HCO3)2 B.FeCl3 C.NaHCO3 D.CuSO4
参考答案:
C
5. 在室温下,将pH= a的酸和pH= b的碱等体积混合,若a + b=14,且混合后溶液的pH 小于7,则该酸和碱的组合可以是
A.醋酸和氢氧化钠 B.盐酸和氨水 C. 硫酸和氢氧化钾 D.硝酸和氢氧化钡
参考答案:
A
6. 下列实验中,能发生化学反应且反应完成后没有沉淀生成的是
A.向装有银粉的试管中滴加足量稀氨水
B.向Na2SiO3溶液中加入足量盐酸
C.向CaCl2和CH3COOH的混合溶液中加入少量Na2CO3粉末
D.向溶有SO2的 BaCl2 溶液中加入足量NaOH溶液
参考答案:
C
7. 有Xn-、Yn+、Z三种粒子,其核外电子层结构相同,则下列分析中不正确的是
A.粒子半径大小的关系是Xn->Yn+、X<Y B.Z是稀有气体原子
C.原子核电荷数:Z>Y>X D.Xn-、Yn+、Z的核外电子数相同
参考答案:
C
略
8. 下表是元素周期表的一部分,有关说法正确的是
A.e的氢化物比d的氢化物稳定
B.a、b、e三种元素的原子半径:e>b>a
C.六种元素中,c元素单质的化学性质最活泼
D.c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强
参考答案:
D
解析:d、e位于同一主族,上面的非金属性强,故氢化物稳定,A项错;a、b、e三种元素位于同一周期,前面的元素半径大,故B项错;六种元素中,f为氯,单质是最活泼的,C项错;c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸分别为H2CO3,H2SO4和HClO4,酸性依次增强,D项正确。
9. 化学与能源、生态、生活有非常紧密的联系,以下做法正确的是
A. 鼓励购买小排量汽车,推广与发展电动、混合动力汽车
B. 把世博会期间产生的垃圾焚烧或深埋处理
C. 钢铁雕塑局部镀铜防止生锈
D. 用福尔马林浸泡食品防止其变质
参考答案:
A
略
10. 下列说法正确的是
A.分散系中分散质粒子的直径:Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液
B.能自发进行的化学反应,一定是△H<0、△S>0
C.将碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别蒸干并灼烧,所得固体的成分均为氢氧化钠
D.电解精炼铜时,阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属
参考答案:
A
略
11. 下列叙述正确的是( )
A.将CO2通入BaCl2溶液中至饱和,产生沉淀
B.在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解,再加入KNO3固体,铜粉仍不溶解
C.在KI溶液中加入NaNO3,没有明显现象,加入盐酸,立即有I2生成
D.纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢,加入少量CuSO4固体,速率不改变
参考答案:
C
略
12. NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
A.标准状况下,22.4L苯中含有NA个苯分子
B.14gN2含有的核外电子总数为14NA
C.1mol乙烯分子含2NA个碳碳双键
D.23g金属钠与足量水反应时失去的电子数是NA
参考答案:
D
略
13. 从钠与水反应的现象不能说明钠的性质是 ( )
A.熔点较低 B.质软 C.密度小于水 D.还原性强
参考答案:
B
略
14. 在水溶液中能大量共存的一组离子是
A.Fe2+、Al3+、ClO-、Cl- B.NH4+、Na+、I-、CO32-
C.K+、HCO3-、OH-、NO3- D.Fe2+、H+、SO42-、NO3-
参考答案:
B
15. 右图所示的电化学装置中,电极I为Al,其他电极均为Cu,则下列说法正确的是
A.电子流向:电极IV→(A)→电极I
B.电极III的电极反应:2H2O一4e一=4H++O2↑
C.电极II的质量减少,电极III的质量增加
D.三个烧杯中的SO42一浓度都始终保持不变
参考答案:
D
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. 某研究性实验小组欲验证浓硝酸在与Cu、Ag合金的反应过程中除生成NO2气体外,还会有少量NO生成、并测定Cu、Ag合金中Cu的质量分数。查阅相关资料表明:“常温下,NO2与N2O4混合存在,在低于0℃时几乎只有无色的N2O4液体或晶体存在”。为此,他们设计了如下图所示的装置。回答下列问题:
(1)写出A中Cu与HNO3反应可能的离子方程式 。
(2)实验前先打开A部分的活塞K1,持续通一段时间的氮气再关闭K1,其目的是 ;装置中B瓶的作用是 。
(3)停止反应后,打开D中的活塞K2并通入O2,若有NO生成,则D中出现的现象是 ;实验发现,通入的O2温度高低对实验现象有较大影响,为便于观察应通入(填“热”或“冷”) 的O2。
(4)实验测得如下数据:实验前,Cu、Ag合金的质量:15.0g,浓HNO3:
40mL 13.5 mol·L-1;实验后A溶液:V=40mL c(H+)=1.0 mol·L-1。假设反应中HNO3 既无挥发也无分解,则:①参加反应的HNO3的物质的量为 mol
②若已测出反应后E装置的生成物中含氮元素的质量m克,则为确定合金中Cu的质量分数还需测定的数据是 ,若测得该数据为n,写出合金中铜的质量(设为x克)的求算式子(只需列式子,不需解方程) 。
(5)为减小上述实验误差,在D中观察到实验现象后还须进行的操作是 。
(6)若已知Cu、Ag合金的质量为m g,且溶解完全。只利用A装置中反应后的溶液进行简单的操作,也可以确定合金中Cu的质量分数,其实验操作过程为
。
参考答案:
(1)Cu+4H++ 2NO3-==Cu2++2NO2↑+2H2O
3Cu+8H++ 2NO3-==3 Cu2++2NO↑+4H2O
(2)把装置中的空气赶走,防止NO被氧化为NO2
干燥反应中生成的气体
(3)无色气体变为红棕色 热(4)① 0.5
②C中烧瓶在实验前后增加的质量 2x/64+(15-x)/108=3m/14+n/46或2x/64+(15-x)/108=0.5- m/14-n/46
(5)打开K1、K2持续通入一段时间的N2和O2
(6)在A中加入过量含Cl溶液,过滤后将沉淀洗涤、干燥,最后称取沉淀的质量
略
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. (14分)已知:A为含金属离子的淡黄色固体化台物,E、X为空气中常见气体,A、B、 C、D含有相同的金属离子,其转化关系如下图(部分产物已略去)。
请回答下列问题
(l)这种金属离子的离子结构示意图为_____________;
(2)X的电子式_______________;
(3)B中所含化学键的类型是_____________;
常温常压下,7.8gA与足量的水充分反应放出热量a kJ,写出该反应的热化学方程式
_________________________________________________________________.
(4)①C也可转化为B,写出该转化的化学方程式_______________________________;
(2)B与D反应的离子方程式为_______________________________________.
(5)将一定量的气体X通入2LB的溶液中,向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸边振荡至过量, 产生的气体与盐酸物质的量的关系如图(忽略气体的溶解和HCl的挥发)。
请回答:a点溶液中所含溶质的化学式为__________ ,b点溶液中各离子浓度由大到小的关系是_________________________________。
参考答案:
18. 【化学—选修5有机化学基础】(15分)
有机物H是一种合成药物的中间体,H的合成方案如下:
请回答下列问题:
(1)A是相对分子质量为104的芳香烃,A的分子式为 。
(2)鉴别A和C两种有机物试剂为 。
(3)F为一氯代物,其核磁共振氢谱有三个吸收峰,则E的结构简式为 。
(4)写出B→C的化学方程式: 。
(5)写出D和G生成H的化学方程式: 。
(6)D的同分异构体中能与FeCl3溶液发生显色反应且能发生银镜反应的有 种,写出其中核碰共振氢谱中吸收峰数目最少的结构简式:_____________。
参考答案:
(1)C8H8(2分)
(2)银氨溶液或新制氢氧化铜(1分)
(3)(CH3)3CH(2分)
(4)(3分)
(5)
(3分)
(6) 13 (2分) (2分)
19. (16分)脱羧反应形成新的C-C键为有机合成提供
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