2023年安徽省亳州市职业中学高一化学期末试题含解析

2023年安徽省亳州市职业中学高一化学期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. １９９６年２月，德国某研究所在高能加速器中，将Ｚn　撞入一个Ｐb的原子核并释放出一个中子后，合成一种人造超重元素的原子。该元素原子内中子数为（　　） A. 278          B. 277          C. 166                D. 165 参考答案： D 略 2. 230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是 A. Th元素的质量数是232 B. Th元素的相对原子质量是231 C. 232Th转换成233U是化学变化 D. 230Th和232Th的化学性质几乎相同 参考答案： D 试题分析：232Th的质量数是232，故A错误；Th元素的相对原子质量是Th各种同位素相对原子质量的平均值，故B错误；232Th转换成233U是原子核变属于物理变化，故C错误；230Th和232Th核外电子排布相同，所以化学性质相同，故D正确。 3. 法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也    有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是（    ）                 A．该粒子不显电性                   B．该粒子质量数为4    C．在周期表中与氢元素占同一位置     D．该粒子质量比氢原子大 参考答案： C 略 4. 下列叙述正确的是                         (     ) A．NaCl溶液在电流的作用下电离为钠离子和氯离子 B．溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸 C．尽管BaSO4难溶于水，但它仍然是强电解质 D．二氧化碳溶于水后能部分电离，所以二氧化碳是弱电解质 参考答案： C 略 5. 同周期的X、Y、Z三种元素其最高价氧化物对应水化物均呈酸性，且酸性强弱顺序为HZO4＞H2YO4＞H3XO4。则下列推断中，正确的是（     ） A．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强 B.  原子序数按X、Y、Z的顺序减小            C．原子半径按X、Y、Z的顺序增大      D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序减弱 参考答案： A 略 6. X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是（　　） A．原子序数X＜Y B．原子半径X＜Y C．离子半径X＞Y D．原子最外层电子数X＜Y 参考答案： D 【考点】原子结构与元素周期律的关系． 【专题】元素周期律与元素周期表专题． 【分析】X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，则X元素处于Y元素的下一周期，X为金属元素，最外层电子数较少，Y为非金属元素，最外层电子数相对较多． 【解答】解：X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，则X元素处于Y元素的下一周期，X为金属元素，最外层电子数较少，Y为非金属元素，最外层电子数相对较多． A、X元素处于Y元素的下一周期，原子序数X＞Y，故A错误； B、X元素处于Y元素的下一周期，X为金属元素，原子半径大于同周期与Y处于同族的元素，故原子半径X＞Y，故B错误； C、A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径X＜Y，故C错误； D、A能形成阳离子，说明X为金属元素，最外层电子数较少，B能形成阴离子，说明Y为非金属元素，最外层电子数相对较多，故原子最外层电子数X＜Y，故D正确． 故选：D． 【点评】考查结构与位置的关系、半径比较等，难度不大，关键根据离子具有相同的电子层结构推断元素的相对位置． 7. A、B、C、D为四种短周期元素，已知A、C同主族，B、C、D同周期；A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定；B的阳离子比D的阳离子氧化性强；B的阳离子比C的阴离子少一个电子层。下列叙述正确的是(   ) A. 原子序数：A>D>B>C    B. 原子半径：D>B>C>A C. 原子序数：C>D>B>A    D. 简单离子半径：A>B>C>D 参考答案： B A、根据A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定可知：A的非金属性比C强，同一主族，自上而下，元素的非金属性逐渐减弱，则A在C的上一周期。根据B的阳离子比D的阳离子氧化性强，可知：B的非金属性比D强.同一周期，自左而右，元素的非金属性逐渐增强，则B在D的右边，根据B的阳离子比C的阴离子少一个电子层,可知B与C在同一周期且B在C左边，四种元素的原子序数应为为：C>B>D>A，故A错误； B、同一周期,自左而右,元素的原子半径逐渐减小.同一主族,自上而下,元素的原子半径逐渐增大.四种元素的原子半径为：D>B>C>A，故B正确； C、由A可知，C错误；D、.A、C为阴离子,B、D为阳离子.同一周期的阴离子的半径大于阳离子.所以C的简单离子半径大于B、D．同一周期的阳离子,原子序数越大的半径越小.所以D的简单离子半径大于B，相邻两个周期，前一周期阴离子半径大于后一周期阳离子半径，所以A的简单离子半径大于B、D．同一主族，自上而下，离子半径逐渐增大，所以所以C的简单离子半径大于A，所以四种元素的简单离子半径应为：C>A>D>B，故D错误；故选B。 8. 物质的量相同的两种气体，在相同条件下，则它们必然 A. 具有相同数目的原子    B. 都占22.4 L C. 具有相同数目的分子    D. 具有相同的质量 参考答案： C 根据阿伏加德罗定律可知，在相同条件下，体积相同的两种气体，含有相同的分子数，所以选项C正确，其余都是错误的，答案选C。 9. 下图是一些常见有机物的转化关系，下列说法正确的是   A．反应①②是加成反应，其它所标明的反应都是取代反应 B．上述物质中能与NaOH溶液反应的只有乙酸 C．等物质的量的乙烯和乙醇与足量氧气反应时耗氧量相同 D．1，2-二溴乙烷、乙烯、乙醇烃基上的氢被氯取代，其一氯取代产物都是一种 参考答案： C 略 10. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Z同主族，W的氢化物的水溶液可用于蚀刻玻璃，Y的最外层电子数是X的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为4。下列说法错误的是 A. 原子半径：X>Y>Z>W B. 简单氢化物的稳定性：W>Z>Y C. Z的氧化物的水化物的酸性一定比Y的强 D. 一定条件下，X的单质可与W、Y、Z的单质分别发生化合反应 参考答案： C W的氢化物水溶液可用于蚀刻玻璃，知W为F，W、Z同主族，W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素知Z为Cl, Y的最高正价与最低负价代数和为4知Y为S, Y的最外层电子数是X的3倍知X为Mg。 A. 因为Mg  S  Cl同在第三周期，原子序数逐渐增大，F在第二周期的元素，所以原子半径: Mg>S>Cl>F,故A正确；B. 简单氢化物分别是:HF HCl H2S，根据元素周期律知他们的非金属性F>Cl>S,所以稳定性:HF > HCl > H2S ,故B正确；C. Z的最高价氧化物的水化物的酸性一定比Y 的最高价氧化物的水化物的酸性强。故C错；D. 一定条件下，Mg的单质可与F2、S、Cl2的单质分别发生化合反应，所以D正确。答案：C。 点睛：考查元素周期律的知识。解答本题时根据元素周期律抓住递变规律进行分析即可。先通过原子结构知识确定元素种类。突破口为Y的最高正价与最低负价代数和为4。再根据物质的特性W的氧化物水溶液可用于蚀刻玻璃进行判断。   11. 在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为（  ） A．1：1：2 B．2：2：1 C．2：3：1 D．4：3：2 参考答案： B 考点：氧化还原反应的计算． 专题：氧化还原反应专题． 分析：用高锰酸钾、氯酸钾制氧气，反应过程中O由﹣2价转化为0价，而用过氧化氢制氧气，O则由﹣1价转化为0价．现要制得相同的O2，所以用过氧化氢制氧气的反应中转移的电子数只有用高锰酸钾、氯酸钾制取的反应中转移的电子数的一半． 解答：解：用高锰酸钾、氯酸钾制氧气，反应过程中O由﹣2价转化为0价，如生成1mol O2，需转移4mol电子，而用过氧化氢制氧气，O则由﹣1价转化为0价，如生成1mol O2，需转移2mol电子，当制得同温同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为2：2：1， 故选：B． 点评：本题考查氧化还原反应的计算，题目难度不大，注意O元素在三种物质中的化合价的数值，为解答该题的关键 12. 在元素周期表中，第3、4、5、6周期所含元素的数目分别是（     ） A. 8、18、32、32   B. 8、18、18、32     C.8、18、18、18     D. 8、8、18、18 参考答案： B 略 13. 把4种不同体积、不同浓度的X溶液，分别加入4个盛有10mL 2mol·L－1盐酸的烧杯中，并加水稀释到50mL，此时X和盐酸进行反应，其中反应速率最大的是        A．20mL，3 mol·L－1                        B．25mL，2 mol·L－1   C．18mL，4 mol·L－1                  D．10mL，3 mol·L－1 参考答案： C 略 14. 某些建筑材料含有放射性元素氡（22286Rn），会对人体产生一定危害。研究表明氡的α射线会致癌，WHO认定的19种致癌因素中，氡为其中之一，仅次于吸烟。该原子的中子数与质子数之和及之差分别是（ ） A. 136，86 B. 50，136 C. 222，86 D. 222 ,50 参考答案： D 【分析】 原子中，A表示质量数，Z表示质子数，质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数，中子数=质量数-质子数。 【详解】由氡原子的符号22286Rn可知，该原子质子数为86，质量数222，依据质量数=质子数+中子数，可知中子数=质量数-质子数=222-86=136，该原子中中子数和质子数之差=136-86=50。 故选D。   15. 据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，每百吨核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以的形式存在。下列说法正确的是： A. 原子核内含有4个质子 B. 原子核内含有3个中子 C. 和互为同位素 D. 的最外层电子数为2，所以容易失去电子 参考答案： C 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 如下图所示（B中冷却装置未画出），将氯气和空气（不参与反应）以体积比约1:3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液。 已知：Cl2O极易溶于水并与水反应生成HClO；Cl2O的沸点为3.8℃，42℃以上分解为Cl2和O2。 （1）①实验中控制氯气与空气体积比的方法是______。 ②为使反应充分进行，实验中采取的措施有______。 （2）①写出装置B中产生Cl2O的化学方程式并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：______。 ②若B无冷却装置，则进入C中的Cl2O会大量减少。其原因是______。 （3）装置C中采用棕色圆底烧瓶是因为______。 （4）已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物质还原成Cl－。测定C中次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案为：用酸式滴定管准确量取20.00 mL次氯酸溶液，______。（可选用的试剂：H2O2溶液