2023年山东省莱芜市第二职业中学高二化学测试题含解析

2023年山东省莱芜市第二职业中学高二化学测试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 在生活、生产及化学研究中，人们经常需要根据不同原子、分子或离子的某些特征反应对物质进行检验，以确定物质的组成。下列有关物质检验的说法正确的是 A．MnO2、CuO、Fe三种物质的粉末都是黑色的，用稀盐酸不能将它们区别开B．(NH4)2SO4、K2SO4、NH4Cl三种物质不能用一种试剂通过化学反应区别开 C．可以用BaCl2溶液和稀硝酸检验Na2SO3 是否变质 D．用湿润的KI淀粉试纸可以检验氯化氢气体中是否含有氯气 参考答案： B 略 2. NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下。下列说法正确的是(　　) A．Pt电极作负极，NiO电极作正极 B．Pt电极上发生的是氧化反应 C．NiO电极上发生的是还原反应 D．NiO电极的电极反应式为NO+O2–－2e–＝NO2 参考答案： D 略 3. 下列物质可用于餐具杀菌消毒的是 ①酒精    ②硫磺     ③双氧水     ④次氯酸      ⑤臭氧 A．①②③④⑤    B．①③④⑤    C．②④⑤    D．①②④⑤ 参考答案： B 4. 下列说法不正确的是                                                         A、甲烷和氯气反应，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同 B、用溴水即可鉴别苯酚溶液、2，4－已二烯和甲苯 C、溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯 D、苯酚显酸性，可与Na2CO3溶液反应生成CO2 参考答案： D 略 5. 琥珀酸乙酯的键线式结构如图所示。下列关于它的说法不正确的是 A．该物质的化学式为C8H14O4           B．该物质不溶于水 C．琥珀酸是丁二酸 D．琥珀酸乙酯与NaOH溶液反应，1 mol该物质可以得到2 mol乙醇和1 mol琥珀酸 参考答案： D 略 6. 人体内缺铁会引起下列症状中的（     ）                                        A.侏儒症               B.贫血           C.甲亢               D.骨质疏松症 参考答案： B 略 7. “绿色化学”对化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求，理想原子经济性反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，实现零排放。下列反应类型一定符合这一要求的是 ①取代反应  ②加成反应  ③消去反应  ④水解反应  ⑤加聚反应  ⑥氧化反应    A．①④        B.②③    C.⑤⑥      D.②⑤ 参考答案： D 略 8. 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是：   ①天然气  ②煤  ③核能  ④石油  ⑤太阳能  ⑥生物质能  ⑦风能  ⑧氢能   A．①②③④     B．⑤⑥⑦⑧      C．③⑤⑥⑦⑧     D．③④⑤⑥⑦⑧ 参考答案： C 略 9. 某有机物A的结构简式如下： 有机物A应属于(　　) ①烯烃　②芳香烃　③芳香族化合物　④高分子化合物　⑤多官能团有机物　⑥烃的衍生物 A. ①②③⑤⑥ B．③⑤⑥ C. ③④⑤⑥ D．①②④ 参考答案： B 解析：本题可根据有机物所含的官能团来确定有机物的类别。一般地，有机物含有哪种官能团即可归属于哪类化合物。 思路一：该化合物中含有苯环，应属于芳香族化合物。该化合物中有碳碳双键、酯基、醇羟基、羧基四种官能团，应属于多官能团的有机化合物或烃的衍生物。 思路二(排除法)：该化合物含有O元素，不是烃，排除①②；该化合物不是高分子，排除④。   10. 下列说法中正确的是     A．离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子     B．金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向移动     C．分子晶体的熔沸点很低，常温下都呈液态或气态     D．原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合 参考答案： D 11. 以下材料中，属于硅酸盐材料的是（　　） A．铝合金 B．碳纤维 C．普通玻璃 D．塑料 参考答案： C 【考点】含硅矿物及材料的应用． 【分析】根据常见的硅酸盐材料包括玻璃、水泥、陶瓷等． 【解答】解：常见的硅酸盐材料包括玻璃、水泥、陶瓷等，故选：C． 12. 门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是： A．X单质不易与水反应          B．XO2可被碳或氢还原为X C．XCl4的沸点比SiCl4的高       D．XH4的稳定性比SiH4的高 参考答案： D 略 13. 下列物质①乙烷②乙炔③甲苯④苯⑤聚乙烯⑥苯酚⑦溴乙烷，其中既能与溴水反应又能与酸性高锰酸钾溶液反应的是   A．全部　　　　　B．②③④⑥⑦　　　C．②⑥　　　D．②⑤⑥   参考答案： C 略 14. 下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是 选项 目的 分离方法 原理 A. 分离溶于水的碘 乙醇萃取 碘在乙醇中的溶解度较大 B． 分离乙酸乙酯和乙醇 分液 乙酸乙酯和乙醇的密度不同 C． 除去KNO3固体中混杂的NaCl 重结晶 NaCl在水中的溶解度很大 D． 除去丁醇中的乙醚 蒸馏 丁醇与乙醚的沸点相差较大 参考答案： D 15. 下列现象与电化学腐蚀无关的是（） A．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿 B．生铁比软铁心（几乎是纯铁）容易生锈 C．铁制器件附有铜质配件，在接触处易生锈 D．银质奖牌在空气中久置后表面变暗 参考答案： D 考点：金属的电化学腐蚀与防护． 专题：电化学专题． 分析：A、铜锌合金在电解质溶液中形成原电池反应，依据原电池电极反应分析判断； B、生铁中含有碳，在电解质溶液中形成原电池反应，铁做原电池的负极； C、铁和铜接触处和电解质溶液会形成原电池反应，铁做负极； D、银在空气中被氧气氧化发生化学腐蚀． 解答：解：A、铜锌合金在电解质溶液中形成原电池反应，锌做负极被腐蚀．正极被保护，所以不易形成铜绿；和电化学有关，故A不符合； B、生铁中含有碳，在电解质溶液中形成原电池反应，铁做原电池的负极发生氧化反应被腐蚀；所以容易生锈，故B不符合； C、铁和铜接触处和电解质溶液会形成原电池反应，铁做负极发生氧化反应被腐蚀，故C不符合； D、银在空气中被氧气氧化发生化学腐蚀；和电化腐蚀无关，故D符合； 故选D． 点评：本题考查了化学腐蚀和电化腐蚀的实质分析，原电池的形成条件是解题关键，题目较简单． 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 实验室中所用少量氯气用下列装置制取：     试回答下列问题： (1)写出该反应的离子方程式                                               。在该氧化还原反应中， HCl的作用是                  。 (2)集气瓶B中盛装的是                。 (3)集气瓶C中盛装的是FeCl2溶液。实验开始后，C中反应的离子方程式为                                   。实验室中可用               检验反应生成的阳离子。在实验室也可用此反应的生成物来制备氢氧化铁胶体，请写出相应的化学方程式                    。 (4)集气瓶D中盛装的是水，E装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳和氯化氢，写出 E中反应的化学方程式                             。　　　　　　　　　 (5)在F处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是　　　　   　　　                                                        。 (6)若将F处的烧杯中的溶液改为澄清的石灰水，反应过程中的现象为　　 (选填标号)。 A．有白色沉淀      B．无现象       C．先生成白色沉淀而后消失 (7)氯气尾气直接排入大气中，会污染环境。实验室中可采用             来吸收有毒的氯气。该反应的离子方程式为                                            。 参考答案： (1) MnO2＋4H+＋2Cl-   Mn2+＋C12↑＋2H2O      还原性和酸性 (2)饱和食盐水  (3 2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl－     KSCN溶液 FeCl3＋3H2O      Fe(OH)3(胶体)＋3HCl (4) C＋2H2O＋2Cl2       CO2＋4HCl  (5) 氯气和水反应生成HCl和HClO，使溶液呈酸性变红，又因为HClO具有漂白性，使溶液退色 (6) B (7) 氢氧化钠溶液    Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋2H2O 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. T℃时，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、 B、C浓度变化如图(I)所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图(II)所示。 根据以上条件，回答下列问题：     (1)A与B反应生成C的化学方程式为_________________________________________， 正反应为_________________________（填“放热”或“吸热”）反应。 (2)t1min后，改变下列某—条件，能使平衡向逆反应方向移动的有___________（填字母编号）。   A．保持其他条件不变，增大压强   B．保持容器总体积不变，通入少量稀有气体   C．保持其他条件不变，升高温度 参考答案： 18. A、B、C、D是短周期元素，A元素的最高价氧化物的水化物与它的气态氢化物反应得到离子化合物，B原子的最外层电子数是电子层数的3倍，C、D两原子的最外层电子数分别是内层电子总数的一半。C元素是植物生长的营养元素之一，试写出： ⑴A、B元素形成的A元素最高价化合物的化学式； ⑵D元素的单质与水反应的化学方程式； ⑶A、C元素气态氢化物的稳定性大小．（用化学式表示）． 参考答案： （1）N2O5;（2）2Li+2H20=2LiOH+H2↑;（3）PH3＜NH3 19. 在1.0 L密闭容器中放入0.10 molA(g)，在一定温度进行如下反应应： A(g)B(g)＋C(g)   ΔH =+85.1kJ·mol－1 反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表： 时间t/h 0 1 2 4 8 16 20 25 30 总压强p/100kPa 4.91 5.58 6.32 7.31 8.54 9.50 9.52 9.53 9.53 回答下列问题： (1)欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为                             。 (2)由总压强P和起始压强P0计算反应物A的转化率α(A)的表达式为          。平