2023年浙江省台州市汉宇中学高二化学期末试卷含解析

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2023年浙江省台州市汉宇中学高二化学期末试卷含解析 一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。) 1. 氯仿(CHCl3)常因保存不慎而被氧化,产生剧毒物光气(COCl2):2CHCl3+O2→2HCl+2COCl2.下列说法不正确的有(  ) A.CHCl3分子的空间构型为正四面体 B.COCl2分子中中心C原子采用sp2杂化 C.COCl2分子中所有原子的最外层电子都满足8电子稳定结构 D.使用前可用硝酸银稀溶液检验氯仿是否变质 参考答案: A 考点:判断简单分子或离子的构型;原子核外电子排布;原子轨道杂化方式及杂化类型判断. 专题:化学键与晶体结构. 分析:A、根据甲烷的空间构型来判断CHCl3分子的空间构型; B、根据分子中中心原子的价层电子对数判断; C、根据COCl2分子的结构式判断; D、氯仿变质会生成HCl,可以通过检验是否有氯化氢生成判断氯仿是否变质. 解答:解:A、甲烷中4个共价键完全相同为正四面体,CHCl3分子的4个共价键不完全相同,所以不是正四面体,故A错误; B、COCl2分子的结构式为 中心C原子形成2个单键和1个双键,共3个价层电子对,所以为sp2杂化,故B正确; C、COCl2分子的结构式 C原子最外层有4个电子,形成4个共用电子对,所以4+4=8,分子中C原子满足8电子结构;Cl原子最外层7个电子,形成1个共用电子对,所以7+1=8,分子中Cl原子满足8电子结构;O原子最外层6个电子,形成2个共用电子对,所以6+2=8,分子中O原子满足8电子结构;故C正确; D、氯仿变质,有氯化氢生成,加入硝酸银溶液中有白色沉淀生成,所以使用前可用硝酸银稀溶液检验氯仿是否变质,故D正确. 故选A. 点评:本题考查了分子空间构型的判断、杂化类型的判断、8电子结构、氯离子的检验,题目涉及的知识点较多,注意把握微粒杂化类型的判断方法,题目难度中等. 2. 由下列三种元素构成的化合物中既有离子晶体,又有分子晶体的是 A、H、O、C         B、Na、S、O       C、H、N、O         D、H、S、O   参考答案: C 略 3. 下列表达方式正确的是(  ) A.24Cr的外围电子排布式:3d44s2 B.CO2的立体结构模型 C.基态碳原子的价电子排布图为 D.S2﹣的结构示意图: 参考答案: C 【考点】原子核外电子排布. 【分析】A、24号的Cr的外围电子排布式:3d54s1; B、二氧化碳是直线分子; C、基态碳原子价电子排布为2s22p2; D、S2﹣最外层8个电子. 【解答】解:A、24号的Cr的外围电子排布式:3d54s1,半满状态能量低,故A错误; B、二氧化碳是直线分线型,而不是V型,故B错误; C、基态碳原子价电子排布为2s22p2,所以轨道排布式为:,故C正确; D、S2﹣最外层8个电子,而不是6个电子,故D错误; 故选C.   4. 下列说法或表示方法正确的是 A.等物质的量的硫蒸汽和硫固体分别完全燃烧,前者放出热量比后者少 B.由C(石墨)===C(金刚石);△H=+1.90 kJ·mol-1可知,金刚石比石墨稳定 C.在101kPa时,2g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,则表示氢气燃烧热的热化学方程式为:2H2(g)+O2(g)==2H2O(l);△H= 一571.6 kJ·mol-1 D.在稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)==H2O(1);△H=一57.3 kJ·mol-1,若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合,放出的热量大于57.3 kJ 参考答案: D 略 5. 已知:H2(g)+F2(g) === 2HF(g) △H=-270kJ,下列说法正确的是(    ) A.1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ B.1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ C.在相同条件下,1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量 D.2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气放出270kJ热量 参考答案: C 略 6. 绿色农药——信息素的推广使用,对环保有重要意义。有一种信息素的结构简式为CH3(CH2)5CH=CH(CH2)9CHO。下列关于检验该信息素中官能团的试剂和顺序正确的是(    ) A.先加入酸性高锰酸钾溶液;后加银氨溶液,微热 B.先加入溴水;后加酸性高锰酸钾溶液 C.先加入新制氢氧化铜悬浊液,加热;再加入溴水 D.先加入银氨溶液;再另取该物质加入溴水 参考答案: C 略 7. 在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中,逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液,当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时,溶液pH=11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和,则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是 A.1∶1                      B.1∶2                       C.1∶3                      D.1∶4 参考答案: D 8. 设NA表示阿伏加德罗常数的数值,则下列说法正确的是 A.标准状况下,4.48 L水中含有的分子数目为0.2NA B.0.1 mol钠与足量水反应转移的电子数目为0.1NA C.0.2 mol·L-1CuSO4溶液中含有的SO42-离子数目为0.2NA D.0.5molKClO3中含有Cl-的数目为0.5 NA 参考答案: B 试题分析:A.标准状况下,水是液体,无法计算体积,A错误;B.钠元素的化合价由0价升高到+1价,失去一个电子,0.1 mol钠与足量水反应转移的电子数目为0.1NA,B正确;C.0.2 mol·L-1CuSO4溶液,没有体积,无法计算含有的SO42-数目,C错误;D. KClO3中没有Cl-,D错误,选B。 考点:阿伏伽德罗常数,电子转移,物质的量的计算。 9. 分子式为C7H6O2 的芳香族化合物的同分异构体的数目是 A. 5     B.4       C.3       D.2 参考答案: A 略 10. 下列分子或离子中不是sp3杂化的是 A.金刚石中的碳原子    B.BCl3    C.CCl4    D.NH4+ 参考答案: B 11. 市场上经常见到的标记为Li-ion的电池。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体),电解质为一种能传导Li+的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应式为:Li+2Li0.35NiO22Li0.85NiO-2,下列说法不正确的是(  )  A.放电时,负极的电极反应式:Li-e-=Li+  B.充电时,Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应 C.该电池不能用水溶液作为电解质 D.放电过程中Li+向负极移动 参考答案: D 略 12. 整治酒后驾驶交通违法对驾驶员的检查手段主要是进行呼气酒精检测,其原理是:橙色的K2Cr2O7酸性水溶液与乙醇迅速反应生成蓝绿色Cr3+。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是 ①乙醇沸点低   ②乙醇密度比水小 ③乙醇有还原性  ④乙醇是烃的含氧化合物 A.②④              B.②③      C.①③        D.①④ 参考答案: C 略 13. 下列有机物名称中,正确的是                                    A. 3,4—二甲基戊烷               B. 2,3—二甲基—2—乙基丁烷  C. 3—乙基戊烷                   D. 2,5,5—三甲基己烷 参考答案: C 略 14. 下列物质中属于有机物的是 A.甲醇            B.苏打            C.水泥            D.玻璃 参考答案: A 试题分析:有机物是指含有碳元素的化合物,有机物的特点是:属于化合物,含有碳元素,A, 甲醇是含有碳元素的化合物,属于有机物,B. 苏打是NaHCO3,虽然含碳元素,但由于性质与无机物相似,属于无机物;C.水泥中不含碳元素,属于无机物;D玻璃中不含碳元素,属于无机物,选A。 考点:考查有机物、无机物的判断。 15. 用0.01 mol·L-1H2SO4滴定0.01 mol·L-1NaOH溶液,中和后加水至100 mL。若滴定时终点判断有误差:①多加了一滴H2SO4;②少加了一滴H2SO4(设一滴为0.05mL)。则① 和②中[H+]之比的值是(  )。 (A)10               (B)50        (C)5×103           (D)104 参考答案: D 略 二、实验题(本题包括1个小题,共10分) 16.   参考答案: (1)水浴、酒精灯、烧杯、温度计; (2)洗涤晶体表面附着的杂质、减少阿斯匹林因溶解而引起的损耗; (3)使阿斯匹林转化为可溶性盐,而与不溶性的物质相互分离 将阿斯匹林的可溶性盐重新转化为阿斯匹林,从而达到提纯的目的; (4)向水中加入少量产品,然后滴加FeCl3溶液,若有紫色出现,说明产品中有水杨酸;   若无紫色出现,说明产品中不含水杨酸 三、综合题(本题包括3个小题,共30分) 17. 试比较下列金属熔点的高低,并解释之。 (1)Na、Mg、Al (2)Li、Na、K、Rb、Cs 参考答案: (1)Na<Mg<Al;(2)Li>Na>K>Rb>Cs 金属熔化所要克服的作用力就是金属键,而金属键就是金属离子与自由电子之间的强烈的作用。金属离子的电荷越高金属键越强,熔点就越高。因此,Na、Mg、Al的熔点依次增大。对于电荷相同的金属离子,其半径越大,与自由电子的作用力越小,熔点越低。因此,Li、Na、K、Rb、Cs的熔点依次降低。 18. 能否根据难溶强电解质溶度积的大小来判断其溶解度的大小,为什么? 参考答案: 不能。因为不同类型的难溶电解质 的溶解度和溶度积的关系不同,如AB型:S=,  A2B型 :  S=等。若Ksp(A2B)小于KSP(AB),则往往S(A2B) > S(AB)。  对同类型的难溶电解质而言,可以用Ksp的大小判断S的大小,因为它们的换算公式相同。 19. 图为金刚石的晶体结构。每个C原子、每条C—C键被多少个六元环共用? 参考答案: 任意两条相邻的C—C键参加了2个六元环的形成,每个C原子可形成4条C—C键,两面相邻的组合有C=6种,故每个C原子被6×2=12个六元环共用。而每条C—C键可以与相邻的3条C—C键两两相邻,故每条C—C键被3×2=6个六元环共用。
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