河南省漯河市陕县第一高级中学2022年高二化学月考试卷含解析

河南省漯河市陕县第一高级中学2022年高二化学月考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 某烷烃发生氯代反应后，只能生成三种沸点不同的一氯代产物，此烷烃是（      ）        A．(CH3)2CHCH2CH2CH3             B．(CH3CH2)2CHCH3    C．(CH3)2CHCH(CH3)2               D．(CH3)3CCH2CH3 参考答案： D 略 2. 下列物质排放到空气中，不会使空气受到污染的是 A．煤燃烧时产生的咽气               B．植物光合作用产生的气体  C．石油化工工厂排放的废气           D．汽车排放的尾气 参考答案： B 3. 对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H＜0，下列研究目的和示意图相符的是   A B C D 研 究 目 的 压强对反应的 影响（P2>P1） 温度对反应的 影响 平衡体系增加 N2对反应的影响 催化剂对反应 的影响 示 意 图 参考答案： C 略 4. 图表归纳是学习化学的一种常用方法，某同学如下归纳的下表与上图中对应正确的是 选项 X Y Z A 胶体 混合物 淀粉溶液 B 化合物 酸性氧化物 一氧化氮 C 气态氢化物 化合物 液溴 D 强电解质 强酸 硫酸 参考答案： D 5.  25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－　ΔH>0，下列叙述正确的是(　　) A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变 C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低 D．将水加热，KW增大，pH不变 参考答案： B 略 6. 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源的是：①天然气  ②煤  ③核能  ④石油  ⑤太阳能  ⑥生物质能  ⑦风能  ⑧氢能（    ） A．①②③④                           B．③④⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧                         D．⑤⑥⑦⑧   参考答案： D 7. 下列无机含氧酸分子中酸性最强的是(　　) A．HNO2            B．H2SO3 C．HClO3            D．HClO4 参考答案： D 略 8. 对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因（     ） A．电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量 B．电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线 C．氖原子获得电子后转变成发出红光的物质 D．在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应 参考答案： A 略 9. 下列说法中正确的是（　　） A．摩尔就是物质的量         B．摩尔是物质质量的单位 C．氢气的摩尔质量是2g/mol   D．气体摩尔体积的单位为升 参考答案： C 考点：物质的量的单位--摩尔；摩尔质量；气体摩尔体积． 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律． 分析：A、物质的量的单位是摩尔； B、摩尔是物质的量的单位； C、一种物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量，单位为g/mol； D、气体摩尔体积为1mol气体在某状态下所占据的体积． 解答：解：A、物质的量的单位是摩尔，即摩尔只是物质的量的单位，而不是物质的量，故A错误； B、摩尔是物质的量的单位，而不是物质质量的单位，故B错误； C、一种物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量，单位为g/mol，氢气的相对分子质量为2，故氢气的摩尔质量为2g/mol，故C正确； D、气体摩尔体积为1mol气体在某状态下所占据的体积，故气体摩尔体积的单位为L/mol，故D错误． 故选C． 点评：本题考查了物质的量与摩尔之间的关系、摩尔质量的数值和单位等问题，应注意的是一种物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量，单位为g/mol． 10. X和Y两种元素的核电荷数之和为22，X的原子核外电子数比Y的少6个。下列说法中错误的是（    ） A．X的单质固态时为分子晶体                     B．Y的单质为原子晶体 C．X与Y形成的化合物为分子晶体             D．X与碳形成的化合物为分子晶体 参考答案： C 略 11. 2008年北京奥运会火炬以中国传统祥云符号和纸卷轴为创意，由铝合金制成，使用的燃料为丙烷。下列说法不正确的是  A．丙烷与甲烷互为同系物                        B．通常条件下，丙烷性质稳定，不与酸、碱和氧化剂发生反应  C．丙烷燃烧是吸热反应   D．火炬燃料用丙烷比用煤油更环保 参考答案： C 12. 下列有机物的命名正确的是 参考答案： C 略 13. 下列物质不属于烃类的是（    ） A.C6H6                     B.C8H10                    C.C2H4O              D.C4H10 参考答案： C 14. 参考答案： C 15. 化学上鉴定的方法之一是使用AgNO3溶液作试剂.将AgNO3溶液逐渐滴入含有S2O2-3的溶液中时会有以下反应发生：Ag++2=［Ag(S2O3)2］3-  3Ag++［Ag(S2O3)2］3-=2Ag2S2O3↓(白)  Ag2S2O3+H2O=Ag2S↓(黑)+H2SO4对于鉴定S2O2-3的下列叙述不正确的是 A.该鉴定可在酸性或碱性溶液中进行 B.该鉴定只能在中性溶液中进行 C.AgNO3必须过量 D.S2-对该鉴定有干扰 参考答案： A 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容。为研究铁锈蚀的影响因素，某同学做了如下探究实验： 序号 内容 实验现象 1 常温下将铁丝放在干燥空气中一个月 干燥的铁丝表面依然光亮 2 常温下将铁丝放在潮湿空气中一小时 铁丝表面依然光亮 3 常温下将铁丝放在潮湿空气中一个月 铁丝表面已变得灰暗 4 将潮湿的铁丝放在常温的氧气流中一小时 铁丝表面略显灰暗 5 将潮湿的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时 铁丝表面已变得灰暗 6 将浸过氯化钠溶液的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时 铁丝表面灰暗程度比实验5严重   回答以下问题： (1)上述实验中发生了电化学腐蚀的是____________(填实验序号)；在电化学腐蚀中，负极反应是________________________________________________________________________； 正极反应是_______________________________________________________________； (2)由该实验可知，可以影响铁锈蚀速率的因素是________________________________； (3)为防止铁的锈蚀，工业上普遍采用的方法是_________________________________ (答两种方法)。 参考答案： (1)3、4、5、6　Fe－2e－===Fe2＋(或2Fe－4e－===2Fe2＋)　2H2O＋O2＋4e－===4OH－ (2)湿度、温度、O2的浓度、电解质的存在 (3)电镀、发蓝等表面覆盖保护层法，牺牲阳极保护法等 解析：解答第(1)题应注意联系金属的化学腐蚀与电化学腐蚀的区别，不纯的金属与电解质溶液接触，而发生原电池反应，较活泼的金属失电子而被氧化，分析题中实验可知，实验3、4、5、6发生了电化学腐蚀，其中负极反应是Fe－2e－===Fe2＋，正极反应是O2＋2H2O＋4e－===4OH－。 解答第(2)题时，对比实验1和3可得出湿度增大，可使铁锈蚀速率加快；对比实验3、4可知增大O2浓度可加快铁锈蚀的速率；对比实验4、5可知升高温度可加快铁锈蚀的速率；对比实验5、6可知电解质的存在会使铁锈蚀的速率加快。 第(3)题，为防止铁的锈蚀，根据铁锈蚀的类型，可采用牺牲阳极保护法、外加电流阴极保护法，还可把铁制成不锈钢(合金)，亦可采用喷油漆、涂油脂、电镀、表面钝化等方法使铁与空气、水等物质隔离，以防止金属腐蚀。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. A、B、C、D、E、F均为周期表中前四周期元素，其原子序数依次增大，其中A、B、C为短周期非金属元素。A是形成化合物种类最多的元素；B原子基态电子排布中只有一个未成对电子；C是同周期元素中原子半径最小的元素；D的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多；E与D相邻，E的某种氧化物X与C的氢化物的浓溶液加热时反应常用于实验室制取气态单质C；F与D的最外层电子数相等。 回答下列问题(相关回答均用元素符号表示)： (1)D的基态原子的核外电子排布式是______▲________。 (2)B的氢化物的沸点比C的氢化物的沸点_____▲___(填“高”或“低”)，原因是_____________▲_________。 (3)A的电负性_____▲___(填“大于”或“小于”)C的电负性，A形成的氢化物A2H4中A的杂化类型是_____▲___。 (4)X在制取C单质中的作用是_____▲___，C的某种含氧酸盐常用于实验室中制取氧气，此酸根离子中化学键的键角______▲__(填“>”“＝”或“<”)109°28′。 (5)已知F与C的某种化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式是____▲_____，若F与C原子最近的距离为a cm，则该晶体的密度为____▲____g·cm－3(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数的数值为NA)。             参考答案： (1)1s22s22p63s23p63d54s1（1分） (2)高（1分）　HF分子间能形成氢键（1分） (3)小于（1分）　sp2杂化（1分） (4)氧化剂（1分）　＜（1分） (5)CuCl（1分） 18. 有三种液体分别含有蛋白质、淀粉和肥皂，如何鉴别它们？ 参考答案： 各取少量三种溶液，滴加碘水，变蓝的为淀粉溶液，其余两种溶液同时加热，生产沉淀的是蛋白质，剩余的为肥皂溶液。 19. 酯化反应是中学有机化学反应中重要的反应之一。右图为乙酸乙酯的制备装置图。a试管中装有适当过量的无水乙醇、2mL浓硫酸和2mL冰醋酸，小心均匀加热（避免副反应）至充分反应。请回答： （1）写出反应的化学方程式       ▲       ； （2）b试管中装的液体通常是       ▲        ，实验时往往在b试 管中可以看到少量气泡，写出与此现象对应的离子方程式         ▲          。 （3）甲同学为了研究该反应机理使用了2H作同位素示踪原子。你认为合理吗？为什么？ ▲          ； 乙同学采用“CH3CH218OH”做该实验，结果含18O原子的产物的结构简式为  ▲   ，乙酸分子中被取代的原子团的电子式为     ▲    ； （4）浓硫酸在该反应中的作用是催化剂和      ▲   剂，以此加快反应速率和     ▲     （用化学平衡知识答题）。 参考答案： （1）CH3COOH＋HOCH2CH3           CH3COOCH2CH3＋H2O（2分）