湖北省鄂州市秋林中学2022-2023学年高一化学期末试题含解析

湖北省鄂州市秋林中学2022-2023学年高一化学期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列化学用语书写正确的是 A.氯原子的结构示意图： B.作为相对原子质量测定标准的碳核素：614C C.氯化镁的电子式： D.用电子式表示氯化氢分子的形成过程： 参考答案： C 2. 22克化合物A含有3.01×1023个A分子，则A的相对分子质量为(    )。 A．11      B．22      C． 44       D． 64 参考答案： C 略 3. X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是(      ) A. 元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大 B. 元素X能与元素Y形成化合物X2Y2 C. 元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY>XmR D. 元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸 参考答案： BC 略 4. 将V1mL 1.0mol·L-1HCl 溶液和V2mL未知浓度的NaOH 溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1+V2=50 mL)。下列叙述正确的是 A. 做该实验时环境温度为22℃    B. 该实验表明化学能可转化为热能 C. NaOH 溶液的浓度约为1.0 mol·L-1    D. 该实验表明有水生成的反应都是放热反应 参考答案： B 试题分析： A、该实验开始温度是21℃，故A错误；B、由图示可以看出该反应过程放出热量，表明化学能可能转化为热能，故B正确；C、恰好反应时参加反应的盐酸溶液的体积是30mL，由V1+V2=50Ml可知，消耗的氢氧化钠溶液的质量为20mL． 设恰好反应时氢氧化钠溶液中溶质的物质的量是n． HCl+NaOH="NaCl+H"2O 1     1 1.0mol?L﹣1×0.03L n 则n=1.0mol?L﹣1×0.03L=0.03mol，所以浓度是：=1.5mol/L，故C错误； D、只是该反应放热，其他有水生成的反应不一定，所以D错误． 5. 下列叙述中不正确的是    A、除去NaCl溶液中混有的少量SO42-，只需向溶液中加入过量BaCl2溶液，然后过滤即可 B、浓硫酸能使纸屑变黑，可根据此现象区别浓硫酸和稀硫酸 C、氮元素的非金属性强于磷，但因为分子中氮氮叁键很牢固，所以氮气没有磷活泼 D、在硝酸与铜的反应中，硝酸体现氧化性和酸性 参考答案： A 6. 下列实验设计方案中，可行的是        A．用加入适量铜粉的方法除去Cu（NO3）2溶液中混有的AgNO3        C．向某无色未知溶液中仅加入BaCl2溶液，以检验未知溶液的SO－        B．用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体        D．先后添加酚酞试液、BaCl2溶液，将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开 参考答案： A 略 7. 能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是(     ) A、AgNO3溶液                                              B、稀硫酸 C、稀盐酸                                                      D、稀硝酸 参考答案： B 略 8. 下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是 A．取a克混合物充分加热，得b1克固体 B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b2克固体 C．取a克混合物与足量浓盐酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b3克 D．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b4克固体 参考答案： C 9. 下列物质的用途错误的是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A.食盐用于制纯碱　　　　　 B.硅藻土作吸咐剂 C.用硫酸铜配制农药　　　 　D.乙二醇作医用消毒剂 参考答案： D 10. X、Y、Z是同周期的三种元素，已知其非金属性：X＞Y＞Z。则下列说法正确的（   ） A．原子半径：X＞Y＞Z              B．原子序数：Z＞Y＞X C．气态氢化物稳定性：X＜Y＜Z      D．最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是：X＞Y＞Z 参考答案： D 略 11. 下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是（　　） A．冷水浸泡 B．加热煎制 C．箅渣取液 D．灌装保存   参考答案： C 过滤是固体与液体分离的操作，故C正确。 12. 某课外活动小组使用下列用品设计原电池。用品：铜片、铁片、导线、金属夹、发光二极管、果汁(橙汁、苹果汁)500mL，烧杯。下列说法正确的是 A．该装置能将电能转化为化学能     B．实验过程中铜片逐渐溶解 C.电子由铁片通过导线流向铜片      D．铁片上会析出红色的铜 参考答案： C 13. 下列表示物质或微粒的化学用语或模型正确的是（　　） A．氮分子的结构式：N﹣N B．Mg2+的结构示意图： C．二氧化碳电子式 D．钙离子的电子式：Ca2+ 参考答案： D 【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合；原子结构示意图；结构式． 【分析】A．氮气分子中存在氮氮三键，不是单键； B．镁离子的核外电子总数为10，最外层为8个电子； C．二氧化碳分子中含有两个碳氧双键，碳原子最外层为8个电子； D．钙离子为阳离子，其电子式直接用离子符号表示． 【解答】解：A．氮气分子中含有氮氮三键，氮气的电子式为，用短线代替所有共用电子对即为结构式，所以其结构式为N≡N，故A错误； B．镁离子的核电荷数为12，最外层为8个电子，镁离子的离子结构示意图为，故B错误； C．二氧化碳为直线型结构，分子中存在两个碳氧双键，二氧化碳的电子式为，故C错误； D．钙离子简单阳离子，钙离子的电子式为Ca2+，故D正确； 故选D． 14. 下列关于物质用途的说法中，不正确的是（　　） A．硅酸钠可用于制备硅胶和木材防火剂等 B．氧化铝熔点高可用作耐火材料 C．晶体硅可用于制造光导纤维 D．氯水和臭氧可用于自来水消毒 参考答案： C 【考点】钠的重要化合物；氯气的化学性质；硅和二氧化硅；镁、铝的重要化合物． 【分析】A．硅酸钠水溶液为水玻璃，具有粘合性和防腐性； B．氧化铝熔点高； C．晶体硅是太阳能电池板、半导体的材料，光导纤维是二氧化硅晶体； D．氯水中氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有氧化性、漂白性，臭氧具有氧化性． 【解答】A．硅酸钠水溶液为水玻璃，具有粘合性和防腐性，可用于制备硅胶和木材防火剂等，故A正确； B．氧化铝熔点高可用作耐火材料，故B正确； C．光导纤维成分是二氧化硅晶体，晶体硅是太阳能电池板、半导体的材料，故C错误； D．氯水中氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有氧化性、漂白性，臭氧具有氧化性，二者能使细菌、病毒等蛋白质变性可用于自来水消毒，故D正确； 故选C． 15. 下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是（　　） A．CaCl2 和 Na2S      B．Na2O 和Na2O2 C．CO2 和 CaO        D．HCl 和NaOH 参考答案： A 考点：化学键．版权所有 专题：化学键与晶体结构． 分析：根据物质的晶体类型和所含化学键类型判断，化学键分为离子键和共价键，共价键为非金属原子之间形成的化学键，离子键为阴阳离子之间形成的化学键． 解答：解：A．CaCl2和Na2S都为离子化合物，并且只含有离子键，化学键类型相同，故A正确； B．Na2O只含离子键，Na2O2含有离子键和非极性共价键，化学键类型不同，故B错误； C．CO2为共价化合物，只含共价键，CaO为离子化合物，只含离子键，化学键类型不同，故C错误； D．HCl为共价化合物，含有共价键，NaOH为离子化合物，含有离子键和共价键，二者化学键类型不同，故D错误． 故选A． 点评：本题考查化学键知识，题目难度不大，本题注意离子键与共价键的区别，注意离子化合物与共价化合物的区别． 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 下图是干馏煤的实验室装置图(把烟煤粉放在硬质试管里隔绝空气加强热)。 请回答下列问题： (1)反应完毕后，硬质试管里剩下的灰黑色的固态物质是________。U形管中液体分为两层，上层是澄清、透明的水溶液，能使酚酞试液变红，是________，下层的黑褐色黏稠物是________。 (2)在U形管上方点燃的气体在工业上叫________，其主要成分是____________________。 参考答案： (1)焦炭　粗氨水　煤焦油 (2)焦炉气　H2、CH4、C2H4、CO 解析　煤的干馏发生了复杂的变化，得到焦炭、粗氨水、煤焦油、焦炉气等。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 在下列各变化中，E为无色无味的液体（常温下），F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）。回答下列问题： ⑴ 写出反应②的化学反应方程式                  ， 在该反应中，每生成2.24LG（标准状况），该反应转移 电子的物质的量是                 。 ⑵若反应①在溶液中进行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D之间。则反应①的化学方程式是                                       。 ⑶若反应①在溶液中进行，A是一种强碱，B是一种酸式盐，D是一种无色的气体，且B 遇盐酸产生无色无味的气体。在加热条件下，当A过量时，反应①的离子方程式 是                                      。 ⑷若反应①在溶液中进行，A是一种强酸，B是一种含两种金属元素的盐，当A过量时，C及D均易溶于水。则A过量时反应①的离子反应方程式是                      。 参考答案： （1）2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑  （2分）      0.2mol（2分） （2）Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O（2分） （3）NH4＋＋HCO3－＋2OH－ =  NH3↑＋CO32－＋2H2O（2分） （4）AlO2－＋4H＋=Al3＋＋2H2O（2分） 18. （8分）A、B、C、D、F是常见的化合物，其中F在常温下是一种无色液体，D为强酸，请根据下图转化关系（反应条件及部分产物已略去），回答下列问题： （1）若A、B、C、D均为含硫元素的化合物，A是一种常见的矿石的主要成分，且A的摩尔质量为120。  反应①的化学方程式为                          ； （2）若A、B、C、D均为含氮元素的化合物，且A的一个分子中只含有10个电子，则：   ①A分子式为__________；   ②反应④的离子方程式为________________________________________________    ③取Cu和Cu2O的混合物样品12.0g，加入到足量的D的稀溶液中，用排水法收集产生的气体，标准状况下其体积为2.24L，则样品中Cu2O的质量为_________