湖北省荆州市石首绣林私立育才职业高级中学高二化学上学期期末试卷含解析

湖北省荆州市石首绣林私立育才职业高级中学高二化学上学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列四组等质量的铁与过量的盐酸在不同条件下反应，反应速率由快到慢的顺序排列正确的是   组别 c(HCl/mol/L) 温度/℃ 状态 1 2.0 25 块状 2 2.5 30 块状 3 2.5 50 粉末状 4 2.5 30 粉末状 A. 4-3-2-1         B. 1-2-3-4        C. 3-4-2-1        D. 1-2-4-3 参考答案： C 2. 仔细分析下列表格中烃的排列规律，判断排列在第15位烃的分子式是 1 2 3 4 5 6 7 8 9 …… C2H2 C2H4 C2H6 C3H4 C3H6 C3H8 C4H6 C4H8 C4H10 …… A  C6H12    B  C6H14    C  C7H12    D  C7H14 参考答案： B 略 3. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是                       A．常温常压下，48 g O2和O3 含有的氧原子数均为3NA B．常温常压下，11.2 L乙烯（C2H4）含有2NA个碳原子 C．1.7 g氨气所含有的电子数目为10 NA D．2.7g铝与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数NA 参考答案： A 略 4. 可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是 A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：     O2＋2H2O＋4e－＝4OH－ B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al＋3OH－－3e-＝Al(OH)3↓ C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变 D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极 参考答案： A 略 5. 向BaCl2溶液中通入SO2气体至饱和，无沉淀产生。继续通入下列气体，能产生沉淀的是 ①Cl2；②N2；③NH3；④SO3；⑤NO2；⑥O3；⑦CO2；⑧HCl A、①③⑦⑧         B、②④⑥         C、①④⑤⑥         D、①③④⑤⑥ 参考答案： D 6. 下列对一些实验事实的理论解释正确的是（   ）   选项 实  验  事  实 理  论  解  释 A． SO2溶于水形成的溶液能导电 SO2是电解质 B． 白磷为正四面体分子 白磷分子中P—P间的键角是109°28′ C． 1体积水可以溶解700体积氨气 氨是极性分子且由于有氢键的影响 D． HF的沸点高于HCl H—F的键长比H—Cl的键长短   参考答案： C 略 7. 甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净的甲烷，最好的办法是通入盛有下列试剂的洗气瓶中，正确的是（    ） A.溴水                                 B.KMnO4酸性溶液 C.溴水、浓硫酸                         D.浓H2SO4 参考答案： C 8. 下列说法中，正确的是 　 A．冰熔化时，分子中H—O键发生断裂 　 B．原子晶体中，共价键的键长越短，键能越大，熔点就越高 　 C．分子晶体中，共价键键能越大，该分子的熔沸点就越高 　 D．分子晶体中，分子间作用力越大，则分子越稳定 参考答案： B 略 9. 下列除去杂质的方法正确的是 （  　） A．除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，使乙烯转化成液态二氯乙烷而与乙烷分离。 B．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用氢氧化钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏； C．除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和烧碱溶液的洗气瓶； D．除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。 参考答案： D 略 10. 用惰性电极电解下列溶液一段时间后再加入一定量的某种物质(方括号内物质)，能够使溶液恢复到原来的成分和浓度的是 A．AgNO3[AgNO3]      B．NaOH[H2O] C．KCl[KCl]           D．CuSO4[Cu(OH2)] 参考答案： B A．4AgNO3＋2H2O4Ag↓＋O2↑＋4HNO3，脱离反应体系的物质是4Ag和O2，相当于2Ag2O，所以应当加入适量Ag2O才能复原。D项应加CuO才能复原。 11. 下列能级中轨道数是3的是（  ） A  s能级     B p能级     C d能级        D f能级 参考答案： B 略 12. 下列有关溶液中粒子浓度的关系式中，正确的是     A.pH相同的三份溶液中的c（Na＋）：②＞③＞①     B. CH3COOH溶液与NaOH溶液混合后，溶液中离子浓度关系：   　C.CH3COOH溶液与b L 0.1 mol/L NaOH溶液混合，若a＜b，则不一定存在：     D．浓度均为0. 1mol·L－1的NaHCO3和Na2CO3混合液： c(Na＋) ＞c(CO32－)＞c(HCO3－) ＞c(OH－)＞c(H＋) 参考答案： B 13. （1）在戊烷的各种同分异构体中，核磁共振氢谱只有一个吸收峰的结构简式为 。 （2）烃A与含氢量最高的烃B属于同系物。在光照下1体积A最多能与6体积氯气完全反应（同温同压），则A的结构式是                       。 （3）烃C的相对分子质量是72，C的一溴代物种数是它的同分异构体中最多的，C的名称是                                                 。 （4）芳香烃D分子中含56个电子，碳与氢元素质量比为12:1，其加聚反应的化学方程式为                                                                  。 （5）中含有的官能团的名称为 ，   。 参考答案：   14. 下列说法中正确的是 A．任何一个能层最多只有s、p、d、f四个能级 B．用n表示能层序数，则每一能层最多容纳电子数为2n2 C．核外电子的运动的概率分布图（电子云）就是原子轨道 D．电子的运动状态可从能层、能级、轨道3个方面进行描述 参考答案： B 15. 以下能级符号不正确的是                                                  A．3s             B．3p             C．3d             D．3f 参考答案： D 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白： (1)用标准盐酸滴定待测NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手轻轻摇动锥形瓶，眼睛注视____________________________________________________________________________________。直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并________________________为止。 (2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是________(填字母序号)。 A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸 B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 (3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为________mL，终点读数为________mL；所用盐酸溶液的体积为________mL。 参考答案： (1)锥形瓶内溶液颜色的变化　在半分钟内不褪色 (2)D　(3)0.00　26.10　26.10 解析：分析酸碱中和滴定实验误差时，可把一切影响因素归结到标准液用量的大小上来判断。若标准液用量偏大，则测定结果偏高；标准液用量偏小，测定结果偏低；若不影响标准液用量，则对测定结果无影响。滴定管读数时，以凹液面的最低点为基准。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 用离子方程式表示下列化学变化： （1）电解氯化钠溶液____________________________________________ （2）电解硝酸银溶液____________________________________________ 参考答案： 略 18. （4分）同素异形体相互转化的反应热相当少而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难，现在可根据盖斯定律进行计算。 已知：P4（s，白磷）+5O2（g）＝ P4O10(s)    △H＝－2983.2kJ·mol－1   ① P（s，红磷）+O2（g）＝P4O10(s)  △H＝－738.5kJ·mol－1    ② （1）试写出白磷转化为红磷的热化学方程式_______________________         ______。 （2）由热化学方程式来看，更稳定的磷的同素异形体是_____________________________。 参考答案： （4分）  (1)P4（s，白磷）＝  4P（s，红磷）　△H＝ — 29.2 kJ·mol－1(3分） (2)红磷 (1分）；   略 19. 在一定温度下，在一体积固定的密闭容器中加入2mol X和1mol Y，发生如下反应：2X（g）+Y（g）a Z（g）+W（g）△H=﹣Q kJ·mol﹣1（Q＞0） 当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q1 kJ，物质X的转化率为α；平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则 （1）温度升高，平衡常数K的值是　      　（填“增大”、“减小”或“不变”）． （2）化学计量数a的值为　     　（a为整数）． （3）有同学认为，Q1一定小于Q，你认为该结论是否正确？　    　（填“是或否”）其理由是　                                                        ． （4）维持温度不变，能引起减小的操作有　         　 A．加入X B．加入Y C．增大压强 D．充入He气 （5）X的转化率α=　                    　（用含Q、Q1的代数式表示）． 参考答案： （1）减小；　 （2）1； （3）是；2 mol x和1 mol y不可能完全反应； （4）BC； （5）×100%． 解：（1）发生如下反应：2X（g）+Y（g）aZ（g）+W（g）  △H=﹣Q kJ·mol﹣1（Q＞0），焓变为负值，是放热反应，依据平衡移动原理分析，升温平衡逆向进行，平衡常数减小； 故答案为：减小；　 （2）反应放热，若平衡后再升高温度，则平衡向左移动，混合气体的平均相对分子质量减小，说明反应物气体的化学计量数之和大于生成物气体的化学计量数之和，即2+1＞a+1，则a=1； 故答案为：1； （3）2X（g）+Y（g）aZ（g）+W（g）  △H=﹣Q kJ·mol﹣1（Q＞0），焓变是指2molX，1molY前后完全反应放热QKJ，加入2mol X和1mol Y，反应达到平衡状态，XY不可能完全反应属于放热小于Q； 故答案为：是；2 mol x和1 mol