湖北省荆门市胡集职业中学高三化学模拟试卷含解析

湖北省荆门市胡集职业中学高三化学模拟试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 在如图的实验装置中，从实验开始到过一段时间后，对看到的现象叙述不正确的是： A．苹果块会变干瘪　　　　 B．胆矾晶体表面有“白斑” C．小试管内有晶体析出     D．pH试纸变红 参考答案： D 略 2. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NA B．标准状况下，11.2L四氯化碳中所含的分子数为0.5 NA C．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA D．1L浓度为l mol·L－1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32－ 参考答案： C 略 3. 室温下，下列混合溶液中，各离子浓度的关系正确的是 A．pH=12的氨水与pH=2的盐酸等体积混合     c((Cl—)>c(NH4＋)>c(OH－)>c(H＋) B．浓度均为0. 1 mol·L－1的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合     c(SO42－)>c(Na＋))>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－) C．浓度均为0. 1 mol·L－1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合：     c(Na+)+c(H+) = 2c(CO32－) + c(OH－) + c(HCO3－) D．浓度均为0. 1 mol·L－1的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合     c(Na+) = c(CH3COO－)>c(OH－) =c(H＋) 参考答案： C 略 4. 普通水泥在固化过程中自由水分子减少并产生OH－，溶液呈碱性。根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥初凝时间。此法的原理如下图所示，反应的总方程式为：2Cu＋Ag2O===Cu2O＋2Ag，下列有关说法不正确的是(　　) A．普通水泥的主要成分为：2CaO·SiO2,3CaO·SiO2,3CaO·Al2O3 B．测量原理示意图中，Ag2O为负极 C．负极的电极反应式为： 2Cu＋2OH－－2e－===Cu2O＋H2O D．电池工作时，OH－向Cu电极移动 参考答案： B 略 5. 常温时，下列关于电解质溶液的叙述正确的是                     （    ）        A．稀释pH=10的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低        B．相同体积、相同浓度的盐酸与醋酸溶液，分别与同浓度的氢氧化钠溶液恰好完全反应时，醋酸消耗的氢氧化钠溶液体积多        C．pH=11的NaOH溶液和pH=11的氨水分别稀释100倍后的pH前者一定小于后者        D．分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多 参考答案： C 略 6. （2011?天津）以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是（　　） 　 A． 第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子 　 B． 同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小 　 C． 第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强 　 D． 同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低 参考答案： B 考点： 原子结构与元素周期律的关系；同位素及其应用；同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系． 分析： 根据同位素的概念，同一周期原子半径的递变规律，同一主族氢化物的稳定性以及单质的熔沸点来解答． 解答： 解：A、因铯的同位素具有相同的质子数，故A错； B、同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小，故B对； C、第VIIA族元素从上到下，非金属性在减弱，则其氢化物的稳定性逐渐减弱，故C错； D、第VIIA族元素从上到下，单质的熔点逐渐升高，故D错； 故选：B． 点评： 本题考查元素周期律，明确常见主族元素的性质是解答的关键，注重基础，一个知识点掌握不好就可能做错，但难度不大． 7. 下列说法正确的是（）       A . 硅材料广泛用于光纤通讯       B. 工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品       C . 水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品       D.  粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应   参考答案： 答案：A 解析：硅与生活密切相关，B中刻蚀石英用氢氟酸，C中水晶成分为二氧化硅，D中粗硅与氯气反应再还原成硅是氧化还原反应。   8. 下列燃烧反应的反应热是燃烧热的是（  ） A．H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H1 B．C（s）+O2（g）═CO（g）△H2 C．S（s）+O2（g）═SO2（g）△H3 D．H2S（g）+O2（g）═S（s）+H2O（l）△H4 参考答案： C 考点：燃烧热．  专题：化学反应中的能量变化． 分析：根据燃烧热的定义分析，燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的能量． 解答：解：A．生成气态水不是最稳定状态，应为液态水，故A错误； B．应生成CO2，不是燃烧热，故B错误； C．符合燃烧热的定义，故C正确； D．不是生成的稳定的氧化物，应生成SO2，故D错误． 故选C． 点评：本题考查燃烧热的概念，题目难度不大，注意生成稳定的氧化物的特征 9. 下列判断错误的是                                  (      ) A．沸点：           B．熔点： C．酸性：     C．碱性： 参考答案： A 略 10. 阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1。下列叙述中正确的是 A．标准状况下，2.24L苯中约含有3.612×1O23个碳原子 B．常温常压下，氧气和臭氧的混合物16g中约含有3.01×1O23个氧原子 C．25℃时，1 L pH=13的氢氧化钠溶液中约含有6.02×l023个氢氧根离子 D．0.5mol CH4中约含有3.01×1024个电子 参考答案： D 略 11. 在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是      A．Mg                B． Cu                 C． Ag              D． H2 参考答案： C 略 12. 学用下列装置制备并检验Cl2的性质:        下列说法正确的是（ ） A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗完 B．Ⅱ图中：生成蓝色的烟            C．Ⅲ图中：量筒中发生了加成反应 D．Ⅳ 图中：湿润的有色布条能褪色，将浓硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成 参考答案： D 略 13. 下列有关物质检验的实验结论正确的是(    ) 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有SO42－ B 向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 该溶液中一定含有H CO32－ C 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 该气体一定是SO2 D 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上，试纸变蓝色 浓氨水呈碱性 参考答案： D 略 14. 已知硅能与强碱溶液反应放出氢气，同时生成硅酸钠。现有一种粗铝含铁、硅两种杂质，取等质量的样品，分别投入足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液中，充分反应后都放出等量的氢气，则粗铝中铁和硅的物质的量比为 （    ）        A．1∶1             B．2∶1            C．1∶2              D．3∶1 参考答案： B 略 15. 下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．某酸式盐NaHA溶液中一定有：c(OH－)＋c(A2－)＝c(H+)＋c(H2A) B．0.1 mol·L－1 某弱酸盐NaA 溶液与0.05 mol·L－1盐酸等体积混合后的碱性溶液中：      c(HA)＞c(Cl－)＞c(A－)＞c(OH—) C．物质的量浓度相等的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合： c(CN－)+2c(OH－)=2c(H+)+c(HCN) D．0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中： c(NH4+)+ c(NH3·H2O) + c(Fe2+)=0.3 mol·L－1 参考答案： BC 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 硫酸亚铁铵是一种常用化学试剂，其晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]溶于水电离成简单离子，在乙醇中溶解度很小。 Ⅰ、硫酸亚铁铵晶体的制取 ①用热的Na2CO3溶液洗涤除去铁屑表面油污；②用蒸馏水洗涤铁屑；③将铁屑溶于足量稀硫酸，过滤；④滤液中加入(NH4)2SO4固体，经溶解、蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得硫酸亚铁按晶体。 （1）用热的Na2CO3溶液除去油污的原理是                            。 （2）铁屑因被空气氧化含少量Fe2O3，加稀H2SO4时Fe2O3会溶解产生少量Fe3+，但铁屑被H2SO4充分溶解后的溶液中并未检测出Fe3+，用离子方程式说明原因：                。 （3）步骤④中过滤得到的晶体表面含少量水，可用无水乙醇洗涤除去。需要用无水乙醇洗涤的理由是                                                   。 Ⅱ．测定产品中各种离子含量 （4）称取ag产品，准确配制250mL溶液，取出25.00 mL溶液，加入足量BaCl2溶液，然后过滤、洗涤沉淀、烘干称重，得到bg沉淀。ag产品中含SO42—的物质的量为       mol。 （5）取（4）所配溶液25.00 mL放入锥形瓶，加入足量稀H2SO4，然后用0.1000mol·L—1，KMnO4溶液滴定，终点时消耗20.00mL KMnO4溶液。滴定时反应的离子方程式（未配平）为：     Fe2++    H++      MnO4—＝       Fe3++      Mn2++      H2O ①配平上述离子方程式，并标明电子转移的方向和总数。 ②若上述数据只由一次滴定测得，某同学据此计算出ag产品中Fe2+含量为0.1mol。该同学得出结果的做法是否合理，请说明理由：                                     。 （6）另取ag产品，放入烧瓶中，加入足量NaOH溶液，产生气体用足量稀H2SO4吸收。实验前后稀H2SO4增重cg。实验装置如图。 结果表明按该方案测定NH4+的量时会产生较大误差，请对如下两种情况的原因进行分析： ①NH4+测定结果偏高，原因可能是                     ； ②NH4+测定结果偏低，原因可能是                     。 参考答案： 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 化学--选修5有机化学基础 有机合成在现代工、农业生产中占有相当重要的地位，有机物F是一种高分子化合物，可作增塑剂，H是除草剂的中间产物，它们的合成路线如下：       已知： ①（R1、R2代表烃基）   ② ③C能发生银镜反应，且分子中有支链。       请回答： （1）E中有　　　　种化学环境不同的H原子，原子个数比是　　　　　。 （2）D分子中所含官能团的名称是：　　　　　　　　　　　。 （3）写出由一氯环己烷到A的化学方程式：