湖北省荆州市育才中学高一化学上学期期末试题含解析

湖北省荆州市育才中学高一化学上学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 相等物质的量的CO和CO2 的下列比较中正确的是（　　） ①所含的分子数目之比为1：1      ②所含的O原子数目之比为1：2 ③所含的原子总数目之比为2：3     ④所含的C原子数目之比为1：1 A．①②         B．②③       C．④       D．①②③④ 参考答案： D 略 2. 同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4，另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的 A. 质量    B. 原子总数    C. 碳原子数    D. 密度 参考答案： C 试题分析：同温同压下，两个储气瓶的容积又相等，所以两瓶中气体的物质的量就相等，即两瓶内气体的分子数相同。C2H4、C2H2、C2H6每个分子中的C原子数都是2，所以碳原子数相同。根据m=nM，两瓶中装有C2H2和C2H6的混合气体的瓶子M无法确定，所以m无法判断，据ρ=m/V，V一定，所以ρ无法判断，C2H2和C2H6的物质的量之比不确定，所以原子数也无法确定，答案选C。 3. 硒(Se)被誉为“生命的奇效元素”。富硒食品倍受追捧。已知硒元素与氧元素同族。与钙元素同周期。下列关于硒的描述错误的是 A. 原子序数是24 B. 气态氢化物化学式是H2Se，还原性比HCl强 C. 最高价氧化物是SeO3，是酸性氧化物 D. 原子半径比硫原子的原子半径大 参考答案： A 【详解】A．硒元素与氧元素同主族，与钙元素同周期，Se在元素周期表中的第四周期第ⅥA族，与氧元素原子序数相差18，其原子序数为16+18＝34，A错误； B．硒的负化合价为-2，气态氢化物化学式是H2Se，非金属性：Cl＞S＞Se，则氢化物还原性：HCl＜H2Se，B正确； C．第ⅥA族元素的最高价为+6价，则最高价氧化物的化学式为SeO3，与同主族的S的化合物性质相似，属于酸性氧化物，C正确； D．同主族自上而下原子半径增大，故Se原子半径比硫原子的原子半径大，D正确； 答案选A。   4. X、、三种微粒的电子层结构相同，则一定不能再相等的是    A中子数        B质量数        C电子数         D核电荷数 参考答案： D 5. 下列离子在水溶液中能大量共存的是（     ） A．Na+、NO3—、C1—、K+              B．SO42—、H＋、ClO－、Na+ C．HCO3—、OH—、Ca2+、K+            D．I—、Ba2+、Ag+、NO3— 参考答案： A 略 6. 下列说法中不正确的是（     ） A．Al2O3可用作耐火材料，硅酸钠是制备木材防火剂的原料 B．碳素钢的主要成分是铁碳合金、司母戊鼎的主要成分是铜合金 C．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化 D．绚丽缤纷的烟花中添加了含钾，钙，钠，铜等金属元素化合物 参考答案： C A、氧化铝熔点高，可作耐高温材料，硅酸钠是制备木材防火剂的原料，故说法正确；B、钢是铁的合金，碳素钢是铁碳合金，司母戊鼎是青铜器，是铜的合金，故说法正确；C、明矾净水是Al3＋水解产生氢氧化铝胶体，吸附水中悬浮固体杂质，达到净水的目的，海水淡化是除去水中可溶的盐，故说法错误；D、这是焰色反应，故说法正确。 7. 某短周期元素最外层只有2个电子，则该元素一定是 A．第1、2或3周期元素           　　B．最高正价为+2       C．IIA族元素                      D．金属元素 参考答案： A 略 8. 下列物质进行一氯取代反应，产物只有两种的是 A．(CH3)2CHCH2CH2CH3                           　B．(CH3CH2)2CHCH3 C．(CH3)2CHCH(CH3)2                              D．(CH3)3CCH2CH3 参考答案： C 9. 2012年广西龙江发生重大镉污染事件，为了及时处理污染带来的危害，往江水里投放烧碱或石灰，使水呈碱性，生成氢氧化镉从而减轻污染。镉（Cd）是一种重金属元素，有多种核素。下列关于108 48Cd和110 48Cd的说法正确的是 A．108 48Cd和110 48Cd 都含有48个中子 B．108 48 Cd和110 48Cd 互为同位素 C．108 48 Cd和110 48Cd的核外电子数不同 D．108 48Cd和110 48 Cd分别含有60和62个质子 参考答案： B 略 10. 将SO2通入略显酸性的Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时若滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀，在上述一系列变化过程中，最终被还原的微粒是 A．NO3-            B．SO2         C．Fe2+           D．Fe3+    参考答案： A 略 11. 著名化学家徐光宪获得国家最高科学技术奖，以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献。已知：金属铈（稀土元素）在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。（注：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+>I2。）下列说法正确的是 A．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce + 4HI == CeI4 + 2H2↑ B．Ce2(SO4)3溶液与硫酸铁溶液混合，其离子方程式为：Ce3+ + Fe3+ == Ce4+ + Fe2+ C．金属Ce保存时可以用水封来隔绝空气，防止被氧化 D．铈元素如果要排在金属活动性顺序表中，其位置应靠近Na元素 参考答案： D 12. 一般情况下，胶体粒子不易聚集，表现较稳定，主要原因是因为（　　） A．胶体有丁达尔效应 B．胶体粒子直径在1nm﹣100nm之间 C．胶体粒子很小，不受重力作用 D．同种胶体粒子带同种电荷，它们之间互相排斥 参考答案： D 【考点】胶体的重要性质． 【分析】同种胶体的胶粒带同种电荷，胶粒之间是相排斥的，不易聚集成大颗粒，据此解题． 【解答】解：胶体不带电，胶体微粒因吸附带电荷离子而带电荷，同一胶体胶粒带同种电荷，如氢氧化铁胶粒带正电，因为胶粒都带同种电荷，胶粒之间是相排斥的，不易聚集成大颗粒，达不到100nm以上，沉不下来，所以胶体稳定． 故选D． 13. 用玻棒蘸取新制氯水滴在pH试纸中部，观察到的现象是 参考答案： B 试题分析：用玻棒蘸取新制氯水滴在pH试纸中部，中间部位由于HClO的漂白作用，呈现白色，外层由于HCl呈酸性，试纸呈红色，氯水没有接触到的部分，呈现黄色。故答案B。 14. 随着核电荷数的递增，还原性逐渐增强的一组是(     )。 A．I2、Br、Cl2、F2          B．F2、Cl2、Br2、I2 C．F－、Cl－、Br－、I－          D．Li、Na、K、Rb 参考答案： D 15. 现有（1）乙酸乙酯和乙酸钠溶液、（2）溴化钠和溴水的混合液，分离它们的正确方法依次是（    ） A. 分液、萃取    B. 萃取、分液    C. 分液、蒸馏    D. 蒸馏、分液 参考答案： A ①乙酸乙酯和乙酸钠溶液混合，乙酸乙酯难溶于水，液体会出现分层，可用分液法分离；②溴化钠溶液和溴水的混合溶液，因溴不易溶于水，易溶于有机溶剂，可加有机溶剂萃取达到分离的目的；故选A。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某研究性学习小组的一个课题是“NO2能否支持木条的燃烧？”由于实验室中没有现成的NO2气体，该小组的同学设计了两个方案，方案一如下图所示，方案二如下图所示。请回答下列问题(本题不考虑N2O4存在产生的影响)： (1) 浓硝酸受热分解的化学方程式是______________。 (2) 方案一实验开始后木条上的火星逐渐熄灭，有的同学得出“NO2不能支持木条的燃烧”的结论。你认为这一结论是否正确？____________(填“正确”或“不正确”)，理由是_________________________________。 (3) 硝酸铜固体加热分解的产物有氧化铜、二氧化氮和氧气，该反应的化学方程式是_____________。 (4) 方案二实验当集气瓶中充满红棕色气体时，木条复燃了，有的同学得出“NO2能支持木条的燃烧”的结论。你认为这一结论是否正确？____________(填“正确”或“不正确”)，理由是____________      。 (5) 为了更直接地说明“NO2能否支持木条的燃烧”这一问题，请你重新设计一个简单的实验方案，简述实验原理和主要操作：____________ 参考答案： (1)4HNO3(浓) 4NO2↑+O2↑+2H2O    (2)不正确    带火星的木条熄灭可能是由于加热浓硝酸时产生了大量水蒸气    (3)2Cu(NO3)22CuO+4NO2↑+O2↑    (4) 正确    硝酸铜分解产生的混合气体中氧气的体积分数与空气中氧气的体积分数基本相同，若NO2不支持燃烧，则木条不会复燃    (5)用金属铜与浓硝酸反应制取NO2气体，并用浓硫酸或无水氯化钙进行干燥，再将带火星的木条伸入二氧化氮中观察现象 【分析】 （1）浓硝酸受热分解生成二氧化氮、氧气和水； （2）加热过程中有水蒸气生成，据此分析； （3）依据氧化还原反应规律作答； （4）根据该反应中氧气所占的体积分数与空气中氧气所占的体积分数比较来进行分析判断； （5）根据探究式实验的设计来设计该实验，实验步骤为：制取二氧化氮气体→洗气→干燥→验证→得出结论，据此分析解答。 【详解】（1）浓硝酸受热分解生成二氧化氮、氧气和水，其反应的化学方程式为：4HNO3(浓) 4NO2↑+O2↑+2H2O， 故答案为：4HNO3(浓) 4NO2↑+O2↑+2H2O； （2）该反应的反应条件是加热，加热过程中有水蒸气生成，产生的大量水蒸气抑制了NO2的助燃，导致NO2不能支持木条的燃烧的假象，所以不正确， 故答案为：不正确；带火星的木条熄灭可能是由于加热浓硝酸时产生了大量水蒸气； （3）硝酸铜固体加热分解的产物有氧化铜、二氧化氮和氧气，所以该反应的化学方程式是2Cu(NO3)22CuO+4NO2↑+O2↑， 故答案为：2Cu(NO3)22CuO+4NO2↑+O2↑； （4）2Cu(NO3)22CuO+4NO2↑+O2↑，该反应中氧气占总气体体积的四分之一。与空气中氧气的体积分数基本相同，若NO2不支持燃烧，则木条不会复燃，根据实验现象知，二氧化氮支持燃烧，故正确， 故答案为：正确；硝酸铜分解产生的混合气体中氧气的体积分数与空气中氧气的体积分数基本相同，若NO2不支持燃烧，则木条不会复燃； （5） 实验步骤为：制取二氧化氮气体→洗气→干燥→验证→得出结论，所以先用铜和浓硝酸反应制取二氧化氮气体，二氧化氮气体中含有部分水蒸气，且二氧化氮气体是酸性气体，所以可用浓硫酸或无水氯化钙干燥二氧化氮，然后再将带火星的木条伸入二氧化氮中观察现象，从而确定二氧化氮是否支持燃烧， 故答案为：用金属铜与浓硝酸反应制取NO2气体，并用浓硫酸或无水氯化钙进行干燥，再将带火星的木条伸入二氧化氮中观察现象。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （12分）I．下面的虚线框中每一列、每一行相当于周期表的每一族和每一周期，但它的列数和行数都多于元素周期表。请在下面的虚线框中用实线画出周期表第1至第6周期的轮廓，并画出金属与非金属的分界线。