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湖北省荆门市外国语学校高二化学上学期期末试卷含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 对可逆反应4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g),下列叙述正确的是
A.平衡时,v正(O2)=v逆(O2)必成立
B.关系式5v正(O2)=4v正(NO)总成立
C.用上述四种物质NH3、O2、NO、H2O表示的正反应速率的数值中,
v正(H2O)最小
D.若投入4 mol NH3和5 mol O2,通过控制外界条件,必能生成4 mol NO
参考答案:
A
略
2. .如图,在置于空气的容器里盛有NaCl溶液,再放入缠绕铜丝的铁钉,下列叙述错误的是
A.铜丝上发生的反应为:O2+4e+2H2O→4OH-
B.铁钉上发生的反应为:Fe-3e→Fe3+
C.NaCl的存在能加快铁钉的腐蚀速率
D.一段时间后铁钉上出现红棕色物质
参考答案:
B
略
3. 化合物A(C4H8Br2)可由下列反应制得,
C4H10OC4H8 C4H8Br2,则A的结构式不可能的是( )
A.CH3CH2CHBrCH2Br B.CH3CH(CH2Br)2
C.CH3CHBrCHBrCH3 D.(CH3)2CBrCH2Br
参考答案:
B
略
4. 为了探索月球上是否有生命存在的痕迹,需要分析月球岩石中是否包藏有碳氢化合物(当然这仅仅是探索的第一步)。科学家用氘盐酸(DCl)和重水(D2O)溶液处理月球的岩石样品,对收集的气体加以分析。结果只发现有一些气体状态的碳氘化合物。这个实验不能用普通盐酸的理由是( )
A.普通盐酸的酸性太强
B.普通盐酸具有挥发性
C.普通盐酸无法和岩石中的碳化物反应
D.无法区别岩石中含有的是碳化物还是碳氢化合物
参考答案:
D
解析:此处用DCl和D2O的目的,是利用D区别于H,便于区别月球岩石中含有碳化物还是碳氢化合物。故选D。
5. 下列说法正确的是()
A.氯碱工业中,阴极区只需加入水
B.电解熔融氯化铝制取金属铝
C.电镀时,用镀层金属作阳极
D.将钢闸门与外电源正极相连,可防止其腐蚀
参考答案:
C
考点:电解原理;金属的电化学腐蚀与防护;金属冶炼的一般原理.
分析:A、电解食盐水溶液,在阴极区是氢离子失电子,在该极区域生成氢氧化钠;
B、氯化铝是共价化合物,熔融态无自由移动的离子;
C、电镀池中,镀层金属阳极,镀件是阴极,据此回答;
D、在电解池中,阳极材料易被腐蚀.
解答:解:A、电解食盐水溶液,在阴极区是氢离子失电子,在该极区域生成氢氧化钠,阴极区需加强电解质氢氧化钠溶液,故A错误;
B、氯化铝是共价化合物,熔融态无自由移动的离子,电解氧化铝可以得到金属铝,故B错误;
C、电镀池中,镀层金属阳极,镀件是阴极,故C正确;
D、将钢闸门与外电源正极相连,金属铁是阳极,阳极材料易被腐蚀,故D错误.
故选C.
点评:本题综合考查学生电解池的工作原理以及应用知识,注意知识的迁移和应用是关键,难度中等.
6. 下列气体中无色无味的是
A.SO2 B.Cl2 C.HCHO D.CO
参考答案:
D
略
7. 在强酸无色透明溶液中,下列各组离子能大量共存的是( )
A、Fe3+、K+、Cl-、NO3- B、Ag+、Na+、NO3-、Cl-
C、Zn2+、Al3+、SO42-、Cl- D、Ba2+、NH4+、Cl-、HCO3-
参考答案:
C
略
8. 现有溴苯、乙醇、甲苯 、己烯四种液体,只用一种试剂就可以将它们区别开,这种试剂是
A.溴水 B.食盐水 C.NaOH溶液 D.酸性KMnO4溶液
参考答案:
A
9. 下列各反应的化学方程式中,属于水解反应的是
A.H2O+H2OH3O+ + OH- B.HCO3-+ OH-H2O + CO32-
C.CO2+H2OH2CO3 D.H2O+ CO32- HCO3-+OH-
参考答案:
D
10. 用滴定法测定Na2CO3(含NaCl杂质)的质量分数,下列操作会引起测定值偏高的是( )
A.试样中加入酚酞作指示剂,用标准酸液进行滴定
B.滴定管用蒸馏水洗涤后,直接注入标准酸液进行滴定
C.锥形瓶用蒸馏水洗涤后,直接加入待测溶液进行滴定
D.滴定管用蒸馏水洗涤后,直接注入待测液,取20.00mL进行滴定
参考答案:
B
略
11. 某密闭容器中发生如下反应:X(g)+3Y(g)2Z(g);ΔH<0,下图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系,t2、t3、t5时刻外界条件有所改变,但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是 ( )
A.t2时加入了催化剂 B.t3时降低了温度
C.t5时增大了压强 D.到t4时反应物转化率最低
参考答案:
A
略
12. 已知某有机物的分子式为C3HaOb(a、b均是不为0的正整数),下列关于C3HaOb的说法中正确的是( )
A.当a=8时该物质可能发生加成反应 B.无论b为多少,a不可能为奇数
C.当a=6、b=2时该物质不可能含有两种官能团 D.1个C3HaOb可能含有3个醛基
参考答案:
B
略
13. 在一密闭容器中,反应aA(g)bB(g)达平衡后,保持温度不变,将容器体积增加一倍,当达到新的平衡时,B的浓度是原来的60%,则下列说法不正确的是
A.平衡向正反应方向移动了 B.物质A的转化率增大了
C.物质B的质量分数增加了 D.a>b
参考答案:
D
略
14. 下列气体溶于水,发生氧化还原反应的是()
A. SO2溶解于水 B. CO2溶解于水 C. NO2溶解于水 D. NH3溶解于水
参考答案:
C
考点:氧化还原反应.
专题:氧化还原反应专题.
分析:发生的反应中,存在元素的化合价变化,则发生了氧化还原反应,以此来解答.
解答:解:A.二氧化硫溶于水反应生成亚硫酸,没有元素的化合价变化,不发生氧化还原反应,故A不选;
B.二氧化碳溶于水反应生成碳酸,没有元素的化合价变化,不发生氧化还原反应,故B不选;
C.二氧化氮溶于水反应生成硝酸和NO,N元素的化合价变化,发生了氧化还原反应,故C选;
D.氨气溶于水反应生成一水合氨,没有元素的化合价变化,不发生氧化还原反应,故D不选;
故选C.
点评:本题考查氧化还原反应,为高频考点,把握反应中元素的化合价变化为解答的关键,注意酸性氧化物的性质及发生的化学反应,题目难度不大.
15. 下列说法正确的是
A.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同
B.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生还原反应
C.已知:H2(g) + I2(g)2HI(g);△H =-9.48 kJ/mol,若将254g I2(g)和2gH2(g)充分反应可放出9.48 kJ的热量
D.已知在101 kPa时,2 g碳燃烧生成CO放出热量为Q kJ,则碳的燃烧热为6Q kJ·mol-1
参考答案:
A
略
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. (10分)某学生为分离乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混和物设计如下分离操作步骤流程图:
试回答下列问题:
(1)A试剂的化学式_____,b试剂的名称 ;
(2)操作Ⅰ的名称是_______, 操作Ⅱ的名称是__________;
(3)写出操作Ⅲ过程的化学方程式 。
参考答案:
(1)Na2CO3 ,浓硫酸;(每空2分)
(2)分液,蒸馏((每空2分)
(3) (2分)
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. 盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)不利于作物生长,通过施加适量石膏可以降低土壤的碱性。试用化学方程式分别表示盐碱地产生碱性的原因: ,及用石膏降低其碱性的反应原理: 。
参考答案:
Na2CO3 + H2O= NaOH+NaHCO3 Na2CO3 +CaSO4= Na2SO4+CaCO3↓
略
18. 判断下列反应的熵值的变化,在每小题后面的横线上填上“增加”、“减小”或“无明显变化”。
(1)2H2(g)+O2(g) 2H2O(l)________。
(2)H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g)________。
(3)(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)+NH3(g)________。
(4)Cu(s)+Cl2(g) CuCl2(s)________。
参考答案:
(1)减小 (2)无明显变化 (3)增加 (4)减小
解析:判断熵值变化的依据是同温同压下,气态熵值>液态熵值>固态熵值,状态都是气态时,看物质的量的多少,物质的量越多,熵值越大。故(1)减小,(2)无明显变化,(3)增加,(4)减小。
19. 某厂利用一种天然产物进行发酵,发现发酵液中含有U、V、W、X等多种化合物。已知:①U和W均可与银氨溶液反应,析出金属银,而且U是一种单糖。
②V是单官能团化合物,其碳原子数和X相同。V在浓硫酸作用下经加热得到Y,Y可以使溴水褪色。
③V经缓慢氧化可生成W。
④V和X在少量浓硫酸作用下经加热可以得到Z。
⑤X的组成为C:40%;H:6.7%;O:53.3%。X含有一个羧基,450mgX与0.20mol/L的NaOH溶液25mL完全反应。X也可以和乙酸起酯化反应。根据上述条件:
(1) 写出符合U的一种可能的单糖结构简式___________________________________。
(2) X的分子式是____________;其所有可能的结构简式是_______________________。
(3) V、W、Y、Z的可能的结构简式分别是:
V:____________;W:____________;Y:____________;Z:____________
参考答案:
(1)CH2OH(CHOH)4CHO
(2)X:C3H6O3;
(3)V:CH3CH2CH2OH W:CH3CH2CHO Y:CH2=CHCH3 Z:
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