湖北省荆州市石首青山中学高一化学下学期期末试题含解析

湖北省荆州市石首青山中学高一化学下学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 刚榨出的苹果汁是绿色的。一段时间后由于发生了氧化反应而变暗，加入维生素C可有效防止 这种现象发生。这说明维生素C具有： A．氧化性            B．还原性              C．碱性               D．酸性 参考答案： B 略 2. 下列除去杂质（括号内为杂质）的方法中，正确的是（    ） A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末 B．铜粉（铁粉）：加足量稀硝酸，过滤 C．除去FeCl3溶液中的少量FeCl2：加入足量铁屑，充分反应后，过滤 D．NO（NO2）：通过装有水的洗气装置 参考答案： D 3. 200C时，饱和NaOH溶液的密度为1.458g/cm3，物质的量浓度为3.5mol/L ，则下列说法正确的是  (        ) A．此饱和溶液中NaOH的质量分数为 B．250C时，饱和NaOH的物质的量浓度为3.5mol/L C．200C时，向饱和NaOH溶液中加入金属钠（2Na+2H2O==2NaOH+H2↑），恢复到200C时则溶液的质量分数变大 D．将此溶液蒸发部分水，再恢复到200C时，溶液密度一定大于1.458g/cm3 参考答案： A 略 4. 下列各反应中，水作还原剂的是 A、2H2  + O2 2H2O            B、2F2  + 2H2O === 4HF + O2  C、SO3 + H2O === H2SO4            D、2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑  参考答案： B 略 5. 在无色透明的水溶液中能大量共存的一组离子是（　　） A．Na+、Ag+、Cl﹣、CO32﹣ B．H+、Na+、Fe2+、MnO4﹣ C．K+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣ D．K+、NH4+、OH﹣、SO42﹣ 参考答案： C 【考点】离子共存问题． 【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答． 【解答】解：A．Ag+分别与Cl﹣、CO32﹣结合生成沉淀，不能共存故A不选； B．MnO4﹣为紫色，与无色不符，且H+、Fe2+、MnO4﹣发生氧化还原反应，故B不选； C．该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故C选； D．铵根离子与氢氧根离子不能大量共存，故D不选； 故选C． 6. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是（   ） A. 对应的简单离子半径大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X) B. Y分别与Z、W形成的化合物都能与稀硝酸反应 C. X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱 D. Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强 参考答案： D X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，因此X是C，Y是地壳中含量最高的元素O，W与X同主族，W是Si，短周期元素Z2+与Y2-具有相同的电子层结构，电子层结构与Ne相同，因此Z为Mg。A. 具有相同电子层结构的离子核电荷数越大半径越小，故对应的简单离子半径大小顺序：r(Y)＞r(X)＞r(Z)＞r(W) ，选项A错误；B. Y分别与Z、W形成的化合物氧化镁、二氧化硅中二氧化硅不能与稀硝酸反应，选项B错误；C. X的最高价氧化物对应水化物碳酸的酸性比硅酸强，选项C错误；D. Y的气态简单氢化物H2O的热稳定性比SiH4强，选项D正确。答案选D。 7. 已知：①Na2SO3+2H2O+I2=Na2SO4+2HI; ②Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-;③I2+Fe2+不反应，向含SO32-、Fe2+、I－各0.1 mol的溶液中通入标准状况下的Cl2，通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是   A. B. C. D. 参考答案： C 【分析】 离子还原性SO32-> I－>Fe2+、故首先发生反应①SO32-+H2O+Cl2=SO42-+2Cl-+2H+,再发生反应2I－+ Cl2=I2+ 2Cl-,然后发生反应2Fe2++Cl2= 2Fe3++2Cl- ,根据发生反应顺序计算离子开始反应到该离子反应完毕时氯气的体积, 【详解】A.由SO32-+H2O+Cl2=SO42-+2Cl-+2H+,可以知道,0.1molSO32-完全反应需要消耗0.1mol氯气,标准状况下的Cl2的体积为: 0.1mol 22.4L/mol=2.24L,图象中氯气的体积与计算结果不一致,故A错误;B. 0.1molSO32-完全反应后,然后发生2I－+ Cl2=I2+ 2Cl-,0.1molSO32-完全反应需要消耗0.1mol 氯气,故开始反应时氯气的体积为2.24L , 0.1molI- 完全反应消耗0.05氯气,故0.1molI-完全反应时氯气的体积为:0.15mol 22.4L/mol=3.36L ,图象中氯气的体积与计算结果不一致,故B错误;C.0.1molSO32-完全反应需要消耗0.1mol 氯气, 0.1molI-完全反应消耗0.05氯气,故亚铁离子开始反应时氯气的体积为: 0.15mol 22.4L/mol=3.36L ,由2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 可以知道, 0.1mol Fe2+ 完全反应消耗0.05氯气,故Fe2+完全时消耗的氯气体积为: 0.20mol 22.4L/mol=4.48L ,图象与实际一致,故C选项是正确的;D.SO32-、Fe2+、I－完全时消耗的氯气为0.20mol,产生的氯离子为0.40 mol和,图象中氯离子的物质的量不符，故D错误;答案：C 8. 下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是（　　） A．冷水浸泡 B．加热煎制 C．箅渣取液 D．灌装保存   参考答案： C 过滤是固体与液体分离的操作，故C正确。 9. Fe3+、Fe2+、NH4+、H+、H2O、NO3-六种粒子，它们都是同一氧化还原反应中的反应物或生成物。下列叙述中不正确的是(     ) A．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8 B．若有1mol NO3-发生还原反应，转移的电子数为8mol C．该反应说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化 D．若把该反应设计成原电池，负极的反应为Fe2+－e-＝Fe3+ 参考答案： B 略 10. 能使酸性高锰酸钾褪色，但不能跟溴水反应褪色的是： (A)苯       （B）乙烯        （C）乙苯       （D）裂化汽油 参考答案： C 11. 标准状况下，①6.72 L NH3、②1.204×1023 个H2S、③5.6 g CH4、④0.5 molHCl（标况下为气体），下列关系不正确的是（        ） A. 体积大小：④>③>①>②    B. 原子数目：③>①>④>② C. 密度大小：④>②>①>③    D. 质量大小：④>③>②>① 参考答案： D 标准状况下，①6.72 L NH3的物质的量是6.72L÷22.4L/mol=0.3mol；②1.204×1023 个H2S的物质的量是1.204×1023÷6.02×1023=0.2mol；③5.6 g CH4的物质的量是5.6g÷16g/mol=0.35mol。 A.四种物质的体积分别为：①6.72 L、②4.48L、③7.84L、④11.2L，故体积大小顺序为④>③>①>②，故A正确；B.根据上述分析可知，四种物质中原子的物质的量分别为：① 1.2mol、② 0.6mol、③ 1.75mol、④ 1.0mol，因此原子数目大小顺序为：③>①>④>②，故B正确；C.相同条件下，气体的密度之比等于其相对分子质量之比，四种物质的相对分子质量分别为：① 17、② 34、③ 16、④ 36.5，因此密度大小顺序为：④>②>①>③，故C正确；D.根据m=n×M可知，四种气体的质量分别为：① 5.1g、② 6.8g、③ 5.6g、④ 18.25g，因此四种气体的质量大小顺序为：④>②>③>①，故D错误； 故答案选D。 12. 下列反应中，调节反应物用量或浓度，不会改变反应产物的是(　　) A．铁在硫蒸气中燃烧 B．H2SO4与Cu反应 C．二氧化硫通入澄清石灰水 D．硫酸中加入锌粉 参考答案： A 解析：A项中无论硫蒸气量如何，只发生反应：Fe＋SFeS；B项中浓H2SO4时产生SO2，稀H2SO4时不反应；C项中若SO2少量，发生反应：SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O，若SO2足量，发生反应：2SO2＋Ca(OH)2===Ca(HSO3)2；D项中若为稀H2SO4，发生反应：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，若为浓H2SO4，发生反应：Zn＋2H2SO4(浓) ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，故选A项。 13. 如图所示：若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让一种含有氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶 ，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是①浓H2SO4  ②NaOH溶液  ③饱和NaCl溶液                            A．①③       B．③       C．①②   　 D．②③ 参考答案： C 略 14. 下列过程中，共价键被破坏的是（    ） A．碘升华       B．溴蒸气被木炭吸附      C．酒精溶于水    D．HCl气体溶于水 参考答案： D 略 15. 科学家目前正在求证一种仅由四个中子组成的微粒，这种微粒称为“四中子”。下列关于该微粒的说法正确的是（    ） A．呈电中性  B．带四个单位负电荷    C．带四个单位正电荷    D．质量数为2 参考答案： A 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验（夹持、加热仪器已略去，气密性已检验）。 实验过程； I．打开弹簧夹，打开活塞a，清加浓盐酸。II．当 B 和C 中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞a。Ⅳ…… （1）A中产生的是黄绿色气体，其离子方程式为____________，在该反应中浓盐酸表现了___________性。 （2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是___________________________。 （3）B 中溶液发生反应的离子方程式是__________________________________。 （4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是________________________。 （5）过程Ⅲ实验的目的是__________________________。 （6）从元素周期表的递变规律的角度解释氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：_____________。 参考答案： (1)2MnO4-+16H++10Cl- = 2Mn2+ + 5Cl2↑+ 8H2O    酸性、还原性    (2)湿润的淀粉-KI 试纸变蓝    (3)Cl2＋2Br－＝Br2＋2Cl－    (4)打开活塞b，将少量C 中溶液滴入D 中，关闭活塞 b，取下D 振荡，静置后CCl4 层溶液变为紫红色    (5)确认C 的黄色溶液中无 Cl2，排除Cl2 对溴置换碘实验的干扰    (6)同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱 【