湖北省荆门市钟祥第六中学高二化学上学期期末试题含解析

湖北省荆门市钟祥第六中学高二化学上学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 日常所用的干电池的电极分别为碳棒和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质（其中加入MnO2氧化吸收H2）, 电极反应可简化为：Zn－2e－==Zn2+；2NH4++2e－ =NH3+H2,根据上述叙述判断下列说法正确的是                A. 干电池中锌为正极，碳为负极 B. 干电池工作时，电子由锌极经外电路流向碳极 C. 干电池长时间连续工作时，内装糊状物可能流出腐蚀用电器 D. 干电池可实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化  参考答案： BC 2. 下列过程中△H小于零的是                                       A．氯酸钾分解制氧气         B．氯化铵加热制备氨气  C．氢气还原氧化铜           D．实验室制备氢气 参考答案： D 3. 要求设计实验证明某种盐的水解是吸热的，有四位同学分别作出如下回答，其中正确的是 A．甲同学：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的 B．乙同学：在醋酸溶液中加入碳酸氢铵粉末，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的 C．丙同学：在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的 D．丁同学：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热的 参考答案： D 4. 下列有关蛋白质的叙述中，不正确的是（） A．蛋白质溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，蛋白质析出，再加水也不溶解 B．人工合成的具有生命活性的蛋白质﹣结晶牛胰岛素是1965年我国科学家最先合成的 C．重金属盐能使蛋白质变性，所以误食重金属盐会中毒 D．浓HNO3溅在皮肤上，使皮肤呈黄色，是由于浓HNO3和蛋白质发生颜色反应 参考答案： A 考点：氨基酸、蛋白质的结构和性质特点． 分析：A．蛋白质的盐析过程为可逆的； B.1965年9月，我国科学家首先在世界上成功地实现了人工合成具有天然生物活力的蛋白质﹣﹣结晶牛胰岛素； C．重金属盐能使蛋白质变性； D．浓硝酸与部分天然蛋白质会发生颜色反应． 解答：解：A．蛋白质溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，蛋白质析出，为蛋白质的盐析过程，蛋白质盐析可逆，再加水会溶解，故A错误； B．结晶牛胰岛素是我国科学家1965年首次合成的，故B正确； C．重金属盐能使蛋白质变性，所以误食重金属盐会中毒，故C正确； D．浓硝酸与部分天然蛋白质会发生颜色反应，所以浓硝酸溅在皮肤上，使皮肤呈黄色，故D正确； 故选：A． 点评：本题考查了蛋白质的性质，熟悉蛋白质的盐析、变性和颜色反应是解题关键，注意盐析和变性的区别． 5. 下列物质与金属钠反应的剧烈程度由强到弱的顺序是(   ) ①水  ②乙醇  ③碳酸  ④石炭酸  ⑤乙酸  ⑥2-丙醇  ⑦苯甲酸 A.⑦③④⑤①②⑥  B.⑥②①④③⑤⑦   C.⑦⑥⑤④③②①    D.⑦⑤③④①②⑥      参考答案： D 6. 根据下面三个化学方程式：I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI     2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3   2FeCl3+2HI = 2FeCl2+2HCl+I2 有关物质的还原性强弱的顺序是（     ） A．I- > Fe2+> Cl- > SO2                       B． Cl- >Fe2+ >SO2 >I-    C．Fe2+ > I->Cl- > SO2                       D．SO2 > I- > Fe2+ >Cl-   参考答案： D 略 7. 如图表示反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH<0的正反应速率随时间的变化情况，试根据此曲线判断下列说法可能正确的是(　　) 　　       A．t1时减小了SO2的浓度，增加了SO3的浓度 B．t1时降低了温度，平衡向正反应方向移动 C．t1时减小了压强，平衡向逆反应方向移动        D．t1时增加了SO2和O2的浓度，平衡向正反应方向移动 参考答案： A 略 8. 下列对各组物质性质的比较中，正确的是(　　) A. 硬度：Li＞Na＞K B. 熔点：金刚石>晶体硅>金刚砂 C. 电负性：Na＜Al＜Mg D. 空间利用率：体心立方堆积＜六方堆积＜面心立方堆积 参考答案： A A．碱金属元素中，其硬度随着原子序数的增大而减小，所以硬度Li＞Na＞K，故A正确；B．原子晶体中，键长越长其键能越小，则晶体的熔点越低，键能由大到小的顺序是：C-C键、C-Si键、Si-Si键，所以熔点高低顺序是：金刚石＞金刚砂 ＞晶体硅，故B错误；C．同一周期，元素的电负性随着原子序数的增大而呈增大趋势，所以电负性：Na＜Mg ＜Al，故C错误；D. 空间利用率：六方密堆积52%、面心立方堆积74%、体心立方堆积68%，所以空间利用率：面心立方堆积＞体心立方堆积＞六方密堆积，故D错误；答案选A． 点睛：本题考查了电负性、熔点、空间利用率等知识点，把握元素周期律、熔点高低的影响因素、空间利用率大小等为解答的关键。 9. 要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是(  ) A．加入氯水，观察有无红棕色液体生成 B．加入NaOH溶液共热，滴入AgNO3溶液，再加入稀硝酸呈酸性，观察有无浅黄色沉淀生成 C．加入NaOH溶液共热，然后加入稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成 D．加入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀 参考答案： C 略 0.01mol氯化铬（CrCl3·6H2O）在水溶液中用过量的AgNO3处理，产生0.02mol AgCl沉淀，此氯化铬最可能为（   ） A、[Cr(H2O)6] Cl3 B、[Cr(H2O)5 Cl] Cl2·H2O C、[Cr(H2O)4Cl2] Cl·2H2O D、[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O 参考答案： B 略 11. 往一真空密闭容器中通入一定量的气体A，在一定温度下，发生如下反应： 2A（g）B（g）+xC（g）反应达平衡时，测得容器内压强增大了p%，若此时A的转化率为a%，下列关系正确的是 ①若x=1，则p＞a  ②若x=2，则p＜a  ③若x=3，则p=a  ④若x=4，则p≥a A.②③                  B.①④             C.②③④                 D.②④ 参考答案： A 略 12. 将甲烷与氯气按1：3的体积比混合于一试管中，倒立于盛有饱和食盐水的水槽，置于光亮处（如图所示），下列有关此实验的现象和结论的叙述不正确的是（　　） A．试管中气体的黄绿色逐渐变浅，水面上升 B．生成物只有三氯甲烷和氯化氢在标准状况下是气体 C．试管内壁有油状液滴形成 D．试管内有少量白雾 参考答案： B 考点：甲烷的取代反应；甲烷的性质实验．  分析：甲烷和氯气在光照条件下反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，现象为气体颜色变浅，有油状小液滴生成，打开试管塞试管口有白雾，氯化氢溶于水后导致试管内液面上升，据此对各选项进行判断． 解答：解：A．氯气是黄绿色气体，光照条件下，甲烷和氯气发生取代反应生成氯代烃和氯化物，所以气体颜色变浅，氯化氢溶于水后导致试管内液面上升，故A正确； B．甲烷和氯气反应的生成物有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，标况下三氯甲烷为液态，故B错误； C．二氯甲烷、三氯甲烷和三氯甲烷都是液态有机物，所以瓶内壁有油状液滴生成，故C正确； D．该反应中有氯化氢生成，氯化氢与空气中的水蒸气形成白雾，故D正确； 故选B． 点评：本题考查甲烷的取代反应、甲烷的性质实验，题目难度不大，明确甲烷的取代反应实质为解答关键，注意二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳常温下均为液体 13. 某实验报告记录了如下数据，其中数据合理的是 A．用广泛pH试纸测得氯水的pH为2.1 B．用50mL量筒量取23.00 mL浓盐酸 C．用温度计测量出酒精的沸点为78.5℃ D．用托盘天平称量氧化铜粉末为11.70g 参考答案： C 14. 以乙烯、氯化氢为原料在一定条件下合成氯乙烷，所需涉及的最主要的反应类型有 A．取代                 B．加成                     C．氧化           D．化合 参考答案： B 略 15. 下列物质的性质与氢键无关的是（    ） A．冰的密度比液态水的密度小    B．NH3易液化 C．NH3分子比PH3分子稳定    D．在相同条件下，H2O的沸点比H2S的沸点高 参考答案： C 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （12分）实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为： 4NH4＋ ＋6HCHO =3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋ ［酸碱中和滴定时，1 mol (CH2)6N4H＋与 l mol H＋相当］，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验： 步骤I  称取样品1.500 g。 步骤II  将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。 步骤III  移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL 20％的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入1~2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。 请根据步骤III回答下列问题： （1）（2分）该实验用的是50ml滴定管，如果液面处的读数是aml，则滴定管中液体的体积    （填代号） A．是aml     B．是（50-a）ml    C．一定大于aml    D．一定大于（50-a）ml （2）（2分）锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积__________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”) （3）（4分）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_________________________，滴定终点的判断依据为：__________________________________________________________。 （4）（4分）滴定结果如下表所示： 滴定 次数 待测溶液的体积 /mL 标准溶液的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 1 25.00 1.02 21.03 2 25.00 2.00 21.99 3 25.00 0.20 20.20 若NaOH标准溶液的浓度为0.1010 mol·L－1，则该样品中氮的质量分数为___________。 参考答案： （12分， 每空2分，（4）4分） （1）D；（2）无影响；（3）锥形瓶内溶液颜色的变化；溶液刚好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色；（4） 18.85%。 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. (8分)将2．5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如下图所示： (1)写出OA段所发生反应的离子方程式                          (2)当加入35mL盐酸时，产生CO2的体积为     mL(标准状况) (3)原混合物中Na2CO3的质量分数为--      。 参考答案： （1）H++OH-=H