湖北省荆门市宏图学校2022-2023学年高一化学联考试题含解析

湖北省荆门市宏图学校2022-2023学年高一化学联考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 已知元素A的氢化物分子式为H2A，其最高价氧化物含氧60%，则A元素的相对原子质量为 A. 16g            B. 32g           C. 16            D. 32 参考答案： D 2. 一定条件下的可逆反应2NO2 （红棕色）2NO （无色）+O2 （无色），在恒压密闭容器充入NO2，达到化学平衡状态的标志是（　　） A．反应停止了 B．NO的正反应速率与O2的逆反应速率相等 C．c（NO）：c（O2）=2：1 D．气体的颜色不再变化 参考答案： D 【考点】化学平衡状态的判断． 【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态． 【解答】解：A、化学平衡是动态平衡，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0，故A错误； B、NO的正反应速率与O2的逆反应速率相等，速率之比不等于化学计量数之比，故B错误； C、当体系达平衡状态时，NO和O2的浓度之比可能为2：1，也可能不等，与各物质的初始浓度及转化率有关，故C错误； D、气体的颜色不再变化，说明二氧化氮的浓度不变，反应达平衡状态，故D正确； 故选D． 3. 下列实验操作正确的是： 编号 实验 操作 A 实验室用自来水制备蒸馏水 将自来水倒入烧杯中，小心给烧杯加热 B 配制一定浓度的氯化钾溶液100mL 将称好的氯化钾固体放入100 mL容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容 C 检验溶液中是否含SO42- 先加入稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液 D 取出分液漏斗中的上层液体 下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出 参考答案： C 4. 下列反应中属于氧化还原反应的是(     ) A．NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O B．Na2O+H2O═2NaOH C．Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2O D．2H2O2H2↑+O2↑ 参考答案： D 【分析】含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，以此来解答． 【解答】解：A．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故A错误； B．反应前后各元素的化合价不变，不属于氧化还原反应，故B错误； C．反应前后各元素的化合价不变，不属于氧化还原反应，故C错误； D．H和O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D正确． 故选D． 【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意化合价的原则及常见元素的化合价，题目难度不大 5. 主族元素的阳离子和阴离子都具有稀有气体元素原子的结构特征，阳离子比阴离子少两个电子层的离子化合物是（    ） A. MgCl2    B. NaBr    C. HCl    D. NaI 参考答案： B A、镁离子比氯离子1个电子层，A错误；B、钠离子和溴离子都具有稀有气体元素原子的结构特征，核外电子层数分别是10和36，因此阳离子比阴离子少两个电子层，B正确；C、氯化氢是共价化合物，C错误；D、钠离子比碘离子少3个电子层，D错误，答案选B。 6. 某高校化学工作者创建了“元素立体周期律”，在原来二维周期表横列(X轴)和纵列(Y轴)基础上，增加了一个竖列(Z轴)。z轴按“中质差”(中子数和质子数之差△Z=N-P)自上而下，递增顺序排列。原“二维元素表”中的相对原子质量由同位素“中质和”(中子数和质子数之和A=N+P)替代。下列说法正确的是 A. “中质和”相同的核素一定是同一元素 B. “中质差”相同的核素一定是同一元素 C. N2-P2=A×△Z D. 至2008年，人们发现108种元素有m种核素，说明中质差一定有m种 参考答案： C 分析：A．同一元素具有相同的质子数，“中质和”即质量数，质量数相同的核素质子数不一定相同，不一定是同一元素； B．同一元素具有相同的质子数，“中质差”相同的核素，质子数不一定相同； C．根据△Z=N-P、A=N+P计算判断； D．一种原子即为一种核素，不同核素中质差可能相等。 详解：A．“中质和”即质量数，质量数相同的核素质子数不一定相同，不一定是同一元素，如14C、14N，A错误； B．“中质差”相同的核素，质子数不一定相同，也不一定是同一元素，如12C、14N，其中质差均为0，B错误； C．△Z=N-P、A=N+P，则A×△Z=（N+P）×（N-P）=N2-P2，C正确； D．一种原子即为一种核素，不同核素中质差可能相等，如14C、16O，中质差的数目应小于同位素的数目，D错误； 答案选C。 7. 常温下，下列物质可以用铝制容器盛装的是 A. 氢氧化钠溶液    B. 浓硫酸    C. 浓盐酸    D. 稀硝酸 参考答案： B 【详解】A.氢氧化钠溶液能和铝反应，不能用铝制容器盛放，故A错误； B.铝在浓硫酸中发生钝化现象，故铝制容器可以盛放浓硫酸，故B正确； C.浓盐酸是弱氧化性的酸，能和铝反应生成氢气，不能用铝制容器盛放，故C错误； D.稀硝酸具有强氧化性，能和铝反应生成一氧化氮气体，不能用铝制容器盛放，故D错误。 故选B。 8. 甲～庚等元素在周期表中的相对位置如下表，己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是 A. 丙与戊的原子序数相差25 B. 气态氢化物的稳定性：庚<己<戊 C. 常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应 D. 丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维 参考答案： D 【详解】有强脱水性的物质为浓硫酸，则己为S，由元素周期表结构推知：丙为B元素，庚为F元素，丁为Si，戊为As。根据甲元素的信息可知，甲为Mg，乙为Ca。 A、B质子数为5，As质子数为33，二者原子序数相差28，选项A错误； B、非金属性F＞S＞As，所以氢化物的稳定性HF＞H2S＞AsH3，选项B错误； C、Mg在常温下与水反应缓慢，选项C错误； D、丁的最高价氧化物为SiO2，是光导纤维的主要成分，选项D正确。 答案选D。 9. 某元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半则此元素是（    ）    A. S    B. C    C. Cl   D. Si 参考答案： D 10. 以下关于化学实验中“先”与“后”的说法正确的是 ①加热试管时，先均匀加热，后局部加热    ②做H2还原CuO实验时，先通H2，后加热CuO，反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却，后停止通H2    ③制取气体时，先检查装置气密性，后装药品 ④点燃可燃性气体如H2、CO等时，先检验气体纯度，后点燃 ⑤制取蒸馏水时，先通冷却水，后加热蒸馏烧瓶    ⑥进行分液操作时，先从上口倒出上层液体，后从通过下端活塞放出下层液体 A. ①②③④    B. ①②③④⑤    C. ①②③④⑥    D. 全部 参考答案： B 试题分析：①试管的加热是先局部受热，再集中加热，正确；②做H2还原CuO实验时，先通H2,排除空气后再加热，防止出现安全隐患，反应结束后先停止加热，在停止通氢气，正确；③在反应进行之前，先检查装置的气密性，再加药品进行试验，正确；④点燃易燃易爆的气体时，要先验纯，之后再进行试验，正确；⑤在做蒸馏的实验时，应先通冷却水，再进行加热，正确；⑥在进行分液时，先将位于下层的液体从分液漏斗的下层放出后，关闭下活塞，再将上层液体从上口倒出，错误；故本题说法正确的是①②③④⑤，本题选择B。 11. 硅是无极非金属材料的主角，下列物质含有硅单质的是（　　） A B C D 光导纤维 太阳能电池板 水玻璃 水晶   参考答案： B 【考点】硅和二氧化硅． 【分析】硅位于金属和非金属分界线附近，常用作半导体材料，为无机非金属材料的主角，而二氧化硅具有熔点高、硬度大的特点，常用于制备耐高温材料和光导纤维． 【解答】解：A、光导纤维是二氧化硅，故A不选； B、硅是半导体，用于太阳能电池板的材料，故B选； C、水玻璃的成份是硅酸钠，故C不选； D、水晶的主要成份是二氧化硅，故D不选； 故选B． 12. 元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是(　　) A．同周期元素中X的金属性最强 B．原子半径X＞Y，离子半径X＋＞Z2－ C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高 D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强 参考答案： B 13. 在同温同压下，相同体积的烧瓶分别充满氨气和氯化氢气体，做喷泉实验后，水都充满烧瓶，烧瓶中溶液的物质的量浓度之比是 　　　　A．1∶0.45　　　B．1∶1　　　　C．1∶0.29　　　D．4.5∶2.9 参考答案： B 14. 保护环境，就是关爱自己。下列说法中你认为不正确的是 A．空气质量日报的主要目的是树立人们环保意识，同时也让人们知道了二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物是大气主要污染物 B．酸雨是指pH小于7的雨水 C．为了减少二氧化硫和二氧化氮的排放，工业废气排放到大气之前必须回收处理 D．居室污染是来自建筑、装饰和家具材料散发出的甲醛等有害气体 参考答案： B 15. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（    ） A、水泥      B、盐酸     C、NaCl 溶液    D、Fe (OH )3胶体 参考答案： D 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （10分）碘是人体必须的元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的、以碘离子形式存在的碘元素。在实验室中，从海藻里提取碘的流程和实验装置如下：   （1）指出上述提取碘的过程中有关实验操作的名称： 步骤③                      ，步骤⑤                     。 （2）写出步骤④对应反应的离子方程式：                                   。 （3）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是                         。（填编号） A．醋酸            B．苯            C．四氯化碳         D． 酒精 （4）为了使海藻灰中的碘离子转化为碘的有机溶液，即完成步骤③至⑤，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网、以及必要的夹持仪器和物品，尚缺少的玻璃仪器是                 。 （5）从含碘的有机溶剂中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏。指出下图实验装置中存在的错误之处：         。 参考答案： （1）过滤 （1分），萃取   （1分） （2）Cl2 +2I－ === I2 +2Cl－ （2分） （3） BC  （2分）  （4）分液漏斗 （1分）， 普通漏斗  （1分）    （5）温度计水银球的位置不对  （2分） 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （14分）某化学兴趣小组在实验室设计了下列实验装置制取漂白粉。请回答下列问题：   （1）书写实验室制备氯气化学方程                                           （2）图甲中滴加浓