湖北省荆门市安团实验中学2023年高二化学联考试卷含解析

湖北省荆门市安团实验中学2023年高二化学联考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是 (　  )     ①鸡蛋白溶液　②水 ③淀粉溶液 ④硫酸钠溶液 ⑤沸水中滴入饱和 FeCl3溶液 ⑥肥皂水 A．②          B．①③         C．⑤⑥          D．④ 参考答案： D 略 2. 已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a mol?L￣1的一元酸HA与b mol?L￣1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是 A．a=b                                                        B．混合溶液的pH=7 C．混合溶液中，c(H+)=mol?L￣1            D．混合溶液中，c(H+)+c(B+)=c(OH￣)+c(A￣) 参考答案： C 略 3. 下列有关晶体的说法中正确的是 A．分子晶体中均存在共价键       B．晶体结构相似的原子晶体，共价键越弱，熔点越低 C．晶体在受热熔化过程中一定存在化学键的断裂 D．原子晶体的原子间只存在共价键，而分子晶体内只存在范德华力 参考答案： B 4. 下列关于物质性质的认识错误的是    A．油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳    B．蛋白质的变性不可逆，而盐析是可逆的    C．淀粉在水中形成的是胶体，蛋白质在水中形成的都是溶液    D. 蔗糖、麦芽糖的分子式都是，二者互为同分异构体 参考答案： C 略 5. 能证明乙醇分子中有一个羟基的事实是（   ） A．乙醇完全燃烧生成CO2和H2O   B．0.1 mol乙醇与足量钠反应生成0.05 mol氢气 C．乙醇能溶于水                 D．乙醇能脱水 参考答案： B 略 6. 某元素X的最高价氧化物的分子式为X2O5，在它的气态氢化物中含氢3.85%，则该元素的相对原子质量为(　　) A．14        B．31         C．74.9              D．121.8 参考答案： C 略 7. 下列说法中不正确的是                                               A．1828年，德国化学家维勒在试验室制得了尿素，突破了无机物与有机物的界限 B．在有机化学发展的进程中，德国化学家李比希的“基团理论”对有机化学的发展起到了巨大的推动作用 C．红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪、焰色反应都可用于有机化合物结构的分析 D．由于生产生活的需要，人们学会了合成、分离和提纯有机物，目前人类发现和合成的有机化合物已经超过3000万种 参考答案： C 略 8. 分子式为C9H12的有机物，已知苯环上的一氯代物只有两种，下列说法中正确的是 A．该有机物不能发生取代反应，但能发生加成反应 B．该有机物不能使酸性的高锰酸钾溶液褪色，但能使溴水褪色 C．该有机物分子中的所有原子可能在同一平面上  D．该有机物的一氯代物最多有5种 参考答案： D 略 9. 关于下列物质的用途的说法错误的是 A．酚类化合物有毒，不能用于杀菌消毒     B．乙二醇可用于配制汽车防冻液 C．部分卤代烃可用作灭火剂               D．甲醛的水溶液（福尔马林）可用于防腐 参考答案： A 10. 反应C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是                             (　 　)                              A．增加H2O（g）的量                         B．将容器的体积缩小一半 C．保持体积不变，充入N2使体系压强增大       D．保持压强不变，充入N2使容器体积变大 参考答案： C 略 11. （双选题）吸食或注射毒品会危及人体健康，下列各组中的物质都属于毒品的是 A．冰毒、青霉素                    B．海洛因、冰毒 C．尼古丁、碘盐                    D．大麻、摇头丸 参考答案： BD 毒品是指鸦片、海洛因、甲基苯丙胺（冰毒）、吗啡、大麻、可卡因以及国家规定管制的其他能够使人形成瘾癖的麻醉药品和精神药品，选BD。 12. X、Y两种元素可形成X2Y3型化合物，则X和Y原子最外层的电子排布可能是(     ) A．X:3s23p1     Y:3s23p5                B．X:2s22p3     Y:2s22p4 C．X:3s23p2     Y:3s23p4                D．X:3s2        Y:2s22p3 参考答案： B 略 13. 如果花生油中混有水份，最好采用下列何种方法分离           (     ) A．过滤      　　   B．蒸馏   　　      C．分液  　　        D．萃取 参考答案： C 略 14. 烧碱溶液与稀盐酸的反应，属于（     ） A．放热反应                     B．吸热反应 C．既是放热反应也是吸热反应     D．既不是放热反应也不是吸热反应 参考答案： A 略 15. 下列过程中不涉及化学变化的是 A．用热的纯碱溶液洗涤油污        B．用少量食醋除去水壶中的水垢     C．氧气在一定条件下转化为臭氧     D．用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐  参考答案： D 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图14-2所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、乙酸，D中放有饱和碳酸钠溶液。 请回答： (1)浓硫酸的作用是作            ；该反应的化学方程式：                     。 (2)球形干燥管C的作用是             。 (3)D中饱和碳酸钠溶液的作用有         (填序号) A、溶解乙醇    B、吸收乙酸    C、减小乙酸乙酯的溶解度   参考答案： 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 有A、B、C、D、E、F六种元素，已知： ①它们位于三个不同短周期，核电荷数依次增大   ②B与F同主族。 ③B、C分别都能与D按原子个数比1∶1或1∶2形成化合物。 ④A、E分别都能与D按原子个数比1∶1或2∶1形成化合物。 I1 I2 I3 I4 … 496 4562 6912 9540 … ⑤E元素的电离能数据如下 (kJ·mol－1)：    (1)写出只含有A、B、D、E四种元素的两种无水盐的化学式__________、__________。 (2)B2A2分子中存在______个σ键，______个π键。 (3)人们通常把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于计算化学反应的反应热(ΔH)，化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下表列出了上述部分元素形成的化学键的键能： 化学键 F—D F—F B—B F—B C—D D—D 键能/kJ·mol－1 460 176 347.7 347 745 497.3 试计算1 mol F单质晶体燃烧时的反应热ΔH=_____             (要写单位)。 参考答案： (1)NaHCO3　CH3COONa(或其他有机酸的盐) (2)3　2　(3)－990.7 kJ/mol   略 18. 已知A为烃, B为烃的含氧衍生物. 由等物质的量的 A 和 B 组成的混合物 0.05 mol 在0.125 mol 的氧气中恰好完全燃烧, 生成 0.1 mol 的 CO2 和 0.1 mol H2O, 试通过计算回答下列问题： ⑴从分子式的角度看, 等物质的量A 和 B 组成的混合物平均组成可用化学式表示为______          ⑵符合该平均分子式的组合可能有               种。 ⑶另取一定量的A和B完全燃烧, 将其以任意物质的量比混合, 且物质的量之和一定, 则： ① 若耗氧量一定, 则A和B的结构简式分别为: A ___________   B ___________ ② 若生成的CO2和H2O的物质的量一定, 则A和B的结构简式 A             ， B            ⑷另取a mol以任意比例混合的A和B的混合物，在过量的氧气中完全燃烧。 ①若耗氧量为定值，则该值为___________mol。 ②若生成的CO2的量为定值，则生成H2O的质量（m）范围为_____________________。 参考答案： (1) C2H4O__ ⑵     5          ⑶①A ____C2H2_______   B __C2H6O2_________ ②     C2H4     ， B   C2H4O2        ⑷①______2.5a_____mol。② __18a﹤m_﹤ 54a 略 19. 氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。 (1) 右图是N2和H2反应生成2molNH3过程中能量变化示意图，写出以N2(g)和H2(g)为原料合成NH3(g)的热化学方程式_______________  (2) 某小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，实验结果如下图所示：   ①t1时刻改变的条件为__________________ ②t2时刻，恒压充入氦气,t3时刻达到平衡。在图中画出t2时刻后的速率变化图像。 (3)在固定体积的密闭容器中，进行上述反应，其平衡常数K与温度T的关系如下表： ①该反应的平衡常数表达式：K=                             ②试判断K1       K2（填写“>”，“=”或“<”） ③下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是        （填字母） a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2      b．v(N2)正 = 3v(H2)逆 c．容器内压强保持不变                          d．混合气体的密度保持不变 ⑷ 一定温度下，在1L密闭容器中充入1molN2和3molH2并发生反应。若容器容积恒定，10min 达到平衡时，容器压强变为原来的7/8，则N2的转化率a(N2)=             ， 以NH3表示该过程的反应速率v(NH3)=               。 写出计算过程：   ⑸．对反应N2O4(g)2NO2(g)  △H > 0 ，在温度分别为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如右图所示，下列说法正确的是            。 a．A、C两点的反应速率：A＞C b．A、C两点的化学平衡常数：A＞C c．A、C两点N2O4的转化率：A＞C d．由状态B到状态A，可以用加热的方法 ⑹．相同温度下，A、B、C三个密闭容器，A、B恒容，C带有可自由移动的活塞K，各向其 中充人如图所示反应物，初始时控制活塞K，使三者体积相等，一段时间后均达到平衡。 ①达到平衡时，A、C两个容器中NH3的浓度分别