湖北省恩施市长乐中学2022-2023学年高三化学月考试卷含解析

湖北省恩施市长乐中学2022-2023学年高三化学月考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 实验是研究化学的基础，图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（  ） A．             B． 除杂                           稀释 C．          D． 制气                            称量 参考答案： C 解：A．洗气时，气体应从长导管进，短导管出，题中气体的进出方向错误，故A错误； B．量筒只能用于量取一定体积，只能在常温下使用，不能在量筒中稀释浓硫酸，故B错误； C．实验室可用氯化铵和氢氧化钙制备氨气，装置符合制备要求，故C正确； D．氢氧化钠应放在小烧杯中称量，故D错误． 故选C． 2. (NH4)2SO4在一定条件下发生如下反应： 4(NH4)2SO4 ==== N2↑＋6NH3↑＋3SO2↑＋SO3↑＋7H2O，将反应后的混合气体通入BaCl2溶液，产生的沉淀为                 （    ）      A．BaSO4               B．BaSO3                C．BaS       D．BaSO4和BaSO3 参考答案： 答案：D 3. T ℃时，将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L密闭容器中，发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，容器中H2的物质的量随时间变化如图中实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的量随时间的变化。下列说法正确的是（     ） A．反应开始至a点时v(H2)＝1 mol·L-1·min-1 B．若曲线Ⅰ对应的条件改变是升温，则该反应ΔH＞0 C．曲线Ⅱ对应的条件改变是降低压强 D．T ℃时，该反应的化学平衡常数为0.125 参考答案： A 略 4. 在T℃时，发生反应Fe2O3 (s)+3CO(g) 2Fe(s) +3CO2 (g)，该反应的平衡常数K= 64，在1L恒容密闭容器甲和乙中，甲中加有四种物质各1 mol，乙中加有Fe2O3 、Fe、CO2各1 mol, CO 2 mol。达平衡后，两容器中不相等的是(    ) A. 用CO表示的反应速率    B. 平衡混合气体的平均相对分子质量 C. CO的转化率    D. CO2的体积分数 参考答案： C 【分析】 可逆反应Fe2O3 (s)+3CO(g) ? 2Fe(s) +3CO2 (g)的平衡常数K==64，整理可得：==4，即达到平衡时二氧化碳和CO的浓度之比相等，则混合气体中二氧化碳的体积分数、混合气体的平均分子质量一定相等； 按照题中所给的条件(没提各用多少时间达到平衡)， 无法判断速率大小；设达到平衡时甲、乙消耗的CO分别为xmol、ymol，利用平衡常数计算出x、y，然后计算出CO的转化率。 【详解】可逆反应Fe2O3 (s)+3CO(g) ? 2Fe(s) +3CO2 (g)的平衡常数K==64，整理可得：==4，即达到平衡时二氧化碳和CO的浓度之比相等，则混合气体中二氧化碳的体积分数、混合气体的平均分子质量一定相等，故B、D不符合题意； 按照题中所给的条件(没提各用多少时间达到平衡)， 无法判断速率大小，故A不符合题意； 设达到平衡时甲消耗CO的物质的量为x，乙中消耗CO的物质的量为y， 则：       Fe2O3 (s)+3CO(g) ? 2Fe(s) +3CO2 (g) 起始量（mol）       1(2)             1 变化量（mol）          x (y)           x (y)    平衡量（mol）           1-x (2-y)         1+x (1+y) 反应前后气体体积不变，可以用物质的量代替浓度计算平衡常数， 甲中根据平衡常数可得：==4，计算得出x=0.6mol， 则甲中CO的转化率为：100%=60%； 乙中根据平衡常数可得：==4，计算得出：y=1.4mol， 则乙中CO的转化率为：100%=70%； 所以甲中CO的转化率小于乙，所以C选项符合题意， 故选C。 5. 在标准状况下，由O2和Cl2组成的混合物气体共500ml，向其中通入H2，在一定条件下，使其恰好完全燃烧，用水吸收所得到产物后制得250ml溶液。从中取出25ml溶液与20ml  0．125mol·L-1NaOH溶液反应恰好中和，则与混合气体反应的H2的体积为 A．280ml    B．440ml    C．500rnl    D．720ml 参考答案： D 6. （2000·天津、江西卷）13.在一密闭容器中，反应aA（气）bB（气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（　　） A.平衡向正反应方向移动了         B.物质A的转化率减少了 C.物质B的质量分数增加了        D.a>b 参考答案： AC 略 7. 下列试剂的保存方法错误的是（　　） A．钠——煤油中   B．硫磺——二硫化碳中 C．白磷——水中   D．苯酚——隔绝空气，密封保存 参考答案： B 考点：化学试剂的存放． 专题：元素及其化合物． 分析：A．金属钠化学性质比较活泼，能够与空气中氧气、水反应； B．硫易溶于二硫化碳； C．白磷暴露在空气中会自燃； D．苯酚易被空气中的氧气氧化． 解答：解：A．金属钠化学性质相当活泼，需要隔绝空气密封保存，由于煤油的密度小于钠，且不与钠发生反应，所以金属钠保存在煤油中，故A正确； B．硫易溶于二硫化碳，不能保存在二硫化碳中，故B错误； C．白磷不溶于水，与水不反应，可保存在水中，故C正确； D．苯酚易被空气中的氧气氧化，需要密封保存，故D正确． 故选B． 点评：本题考查试剂的存放，明确物质的性质与保存方法的关系是解答本题的关键，题目难度不大． 8. NA表示阿伏加德罗常数的值，4℃时，25滴水为amL，则1滴水中含有的水分子数为 A．aNA/25  B．aNA/（25×18） C．aNA/（25×20） D．aNA/（1000×22.4） 参考答案： B 25滴水为amL，物质的量为amL×1g/mL÷18g/mol=a/18mol,1滴水物质的量为=a/(18×25)mol,1mol为Na个, 则1滴水中含有的水分子数为aNA/（25×18），选B。 9. 下列物质中，常做还原剂的是   A. KMnO4          B. CO            C. HNO3            D. O2 参考答案： 【知识点】氧化剂、还原剂的概念B2 【答案解析】B  解析： KMnO4 、HNO3 、O2是常见的氧化剂，CO中的碳元素化合价是+2价，容易被氧化成+4价，常做还原剂。 故答案选B 【思路点拨】本题考查了氧化剂、还原剂的概念，了解常见的氧化剂和还原剂是关键。 10. 元素X、Y、Z原子序数之和为36，Y、Z在同一周期，X、Z在同一主族，X原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是(　　)。 A．同主族元素中X的气态氢化物最稳定 B．Z的最高价氧化物对应的水化物化学式为H3ZO4 C．X与Y可以形成共价化合物 D．X与Z所形成的化合物属于酸性氧化物 参考答案： AD 略 11. 下面有关丙烷、丙烯、丙炔说法中正确的有（    ） A.丙烷、丙烯、丙炔的结构简式分别为                       B.相同物质的量的三种物质完全燃烧， 生成的气体在标准状态下，体积比3:2:    C.丙烷、丙烯、丙炔三种物质的熔沸点逐渐升高，相对密度不断增大    D.丙烷的碳原子空间结构是锯齿型的，不是简单的线性排列 参考答案： D 略 12. 某碱性蓄电池在充电和放电时发生的反应为: Fe+NiO2+2H2O Fe(OH)2+Ni(OH)2,下列说法中正确的是 A.放电时，负极上发生反应的物质是Fe B.放电时，正极反应是：NiO2+2e-+2H+=Ni(OH)2 C.充电时，阴极反应是：Ni(OH)2-2e-+2OH-=NiO2+2H2O D.充电时，阳极附近pH值减小 参考答案： AD 略 13. 化学反应的发生一般可通过现象加以判断。根据下列现象判断，其中没有新物质生成的是 ①蛋白质溶液中加入硫酸铵后形成沉淀  ②向氢氧化铁胶体中滴加盐酸产生沉淀； ③二氧化氮经加压冷卸凝成无色液体；  ④溴水滴入裂化汽油中振荡褪色； ⑤硫酸铜粉末滴加少量水变蓝；    ⑥活性炭除去水中的颜色和异味 A．①②③    B．②④⑥    C．④⑤⑥    D．①②⑥ 参考答案： D 【知识点】化学变化和物理变化 解析：①蛋白质溶液中加入硫酸铵后形成沉淀发生的是胶体的聚沉，没有发生化学变化；②向氢氧化铁胶体中滴加盐酸产生沉淀发生的是胶体的聚沉，没有发生化学变化；③二氧化氮经加压冷卸凝成无色液体转化生成了四氧化二氮，发生了化学变化；④裂化汽油中含有不饱和烯烃，溴水滴入后与其发生加成反应，发生了化学变化；⑤硫酸铜粉末滴加少量水生成了蓝色的硫酸铜晶体，发生的是化学变化；⑥活性炭除去水中的颜色和异味是利用了活性炭的吸附性，没有发生化学变化。 【思路点拨】本题考查了物质的基本性质，化学变化和物理变化的区别，正确掌握物质的性质是解答本题的关键，难度不大。 14. 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　） 　 A． 标准状况下，224 mL水含有的电子数为0.1NA 　 B． 1L 0.1mol/L硅酸钠溶液中含有0.1NA个SiO2﹣3 　 C． 标准状况下，11.2 LCO2和SO2混合气体中含NA个氧原子 　 D． 足量的铁粉与1mol Cl2加热条件下充分反应，转移的电子数为3NA 参考答案： C 考点： 阿伏加德罗常数． 专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律． 分析： A．标准状况下，水为液体，不能使用气体摩尔体积； B．溶液中SiO32﹣水解，其离子浓度小于1mol/L，根据n=cV、N=nNA进行判断； C．根据n=计算11.2 LCO2和SO2混合气体的物质的量，二者每个分子都含2个氧原子，氧原子物质的量为混合气体的2倍，再根据N=nNA计算氧原子数目； D．铁与氯气反应生成氯化铁，反应中氯气起氧化剂作用，根据氯气的物质的量计算转移电子数目． 解答： 解：A．标准状况下，水为液体，不能使用气体摩尔体积，224 mL水的物质的量远大于0.01mol，故A错误； B．溶液中SiO32﹣水解，其离子浓度小于1mol/L，SiO32﹣的物质的量小于1mol/L×1L=1mol，故SiO32﹣数目小于1mol×NAmol﹣1=NA，故B错误； C．标况下，11.2 LCO2和SO2混合气体的物质的量为=0.5mol，二者每个分子都含2个氧原子，氧原子物质的量为0.5mol×2=1mol，故含有氧原子数目为1mol×NAmol﹣1=NA，故C正确； D．铁与氯气反应生成氯化铁，反应中氯气起氧化剂作用，氯元素化合价由0价降低为﹣1价，故转移电子数目为1mol×2×NAmol﹣1=2NA，故D错误； 故选C． 点评： 本题考查常用化学计量，难度不大，注意气体摩尔体积的使用体积与对象，D选项中铁过量与否都生成氯化铁． 　 15. 某无色溶液中含有：①K＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SO、⑥CO、⑦SO中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如