湖北省孝感市综合高级中学2022年高三化学期末试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）
1. 下列有关物质结构的表述正确的是
A．次氯酸的电子式
B．二氧化硅的分子式 SiO2
C．中，质量数之和是质子数之和的两倍
D．钠离子的结构示意图
参考答案：
C
略
2. 某实验小组对一含有Al3＋的未知溶液进行了如下分析：(1)滴入少量氢氧化钠，无明显变化；(2)继续滴加NaOH溶液，白色沉淀；(3)滴入过量的氢氧化钠，白色沉淀明显减少。实验小组经定量分析，做出如下沉淀与 滴入氢氧化钠体积的关系：
下列说法错误的是
A．该未知溶液中至少含有3种阳离子
B．滴加的NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol/L
C．若另一种离子为二价阳离子，则a＝10
D．若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧，其质量一定为6 g
参考答案：
D
略
3. (08江南十校)氧化铁和氧化铜混合物mg，加3mol·L－1盐酸溶液100mL，恰好完全溶解，若m g的该混合物在过量氢气流中加热充分反应，冷却后剩余固体质量为（）
A、（m－1.6）g B、（m－2.4）g C、（m－3.2）g D、无法确定
参考答案：
答案：B
4. 下列说法正确的是
A. 乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰钾溶液褪色
B. 棉、丝、塑料及合成橡胶完全燃烧都只生成CO2和H2O
C. 石油工业中的裂解可以得到甲烷、乙烯和丙烯等低碳有机物
D. 氨基酸为高分子化合物，种类较多，分子中都含有―COOH和―NH2
参考答案：
C
【详解】A．聚乙烯中不含碳碳双键，不能使酸性高锰钾溶液褪色，而乙烯、氯乙烯均可使酸性高锰钾溶液褪色，选项A错误；B．丝的成分为蛋白质，燃烧产物除CO2和H2O，还有氮气，选项B错误；C、石油裂化指用石油分馏产品（包括石油气）作原料，采用比裂化更高的温度，使具有长链分子的烃断裂成各种短链的气态烃和少量液态烃，以提供有机化工原料，其产物有乙烯、丙烯、丁二烯等不饱和烃外，还含有甲烷、乙烷等，选项C正确；D、氨基酸的相对分子质量一般在10000以下，不是高分子化合物，分子中都含有-COOH和-NH2，选项D错误；答案选C。
5. 若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A．标准状况下，11.2L辛烷中所含分子数为0.5 NA
B．1 mol Fe在过量的Cl2中充分燃烧，转移的电子数为2 NA
C．0.1 mol／L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1 NA个
D．标准状况下，22.4LCO2和CO混合气体中含有的碳原子数为NA
参考答案：
答案：D
6. 有Al2(SO4)3和Na2SO4的混合溶液VL，将它均分成两份。一份滴加氨水，使Al3+离子完全沉淀；另一份滴加BaCl2溶液，使SO42-离子完全沉淀。反应中消耗a mol NH3·H2O、b mol BaCl2。据此得知原混合溶液中的c(Na+)（mol/L）为
A．(4b-2a)/V B．(2b-2a)/V C．(2b-a)/V D．（b-2a）/V
参考答案：
A
【知识点】计算
解析：根据题意Al3+的物质的量为a/3 mol，SO42-的物质的量为bmol，因Na2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液不显电性，设每份混合溶液中Na+的物质的量为x，则根据电荷守恒可知，a/3×3+x×1=b×2，x=2b-amol，原混合溶液中的c(Na+)=(4b-2a)/V。
【思路点拨】根据物质的量守恒解答，但需注意原混合溶液分成2等份。
7. 下列叙述正确的是（ ）
①久置于空气中的氢氧化钠溶液，加盐酸时有气体产生
②浓硫酸可用于干燥H2、SO2等气体，但不能干燥NH3、NO2等气体
③Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，SO2和Na2O2反应生成Na2SO3和O2
④足量的硫单质与64g铜反应，有2mol电子发生转移
⑤蔗糖炭化的演示实验中，浓硫酸既体现了其强氧化性又体现了其脱水性
⑥氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得相同的物质
A.①④⑤ B.①⑤⑥ C.②③④ D.④⑤⑥
参考答案：
B
略
8. 下列各组离子在指定溶液中关于离子共存的说法正确的是（ ）
A．25℃时溶液中一定大量共存：Na+、Ca2+、Cl﹣、SO42﹣
B．能与铝反应放出氢气的溶液中一定共存：Mg2+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣
C．弱碱性溶液中可能大量共存：Na+、K+、Cl－、HCO3－
D．0.1mol/LFeCl3溶液中可能大量共存：Fe2+、NH4+、SCN﹣、SO42﹣
参考答案：
C
考点：离子共存问题．
分析：A．离子之间结合生成沉淀；
B．能与铝反应放出氢气的溶液，为酸或强碱溶液；
C．该组离子之间不反应；
D．离子之间结合生成络离子．
解答：解：A．Ca2+、SO42﹣离子之间结合生成沉淀，不能大量共存，故A错误；
B．能与铝反应放出氢气的溶液，为酸或强碱溶液，碱性溶液中不能大量存在Mg2+、Cu2+，酸性溶液中H+、Al、NO3﹣发生氧化还原反应不生成氢气，故B错误；
C．该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；
D．Fe3+、SCN﹣离子之间结合生成络离子，不能大量共存，故D错误；
故选C．
点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应及氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．
9. 实验室里利用以下反应制取少量氮气：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O。关于该反应的下列说法正确的是（ ）
A．NaNO2是氧化剂
B．每生成1 mol N2转移的电子的物质的量为3 mol
C．NH4Cl中的氮元素被还原
D．N2既是氧化剂，又是还原剂
参考答案：
AB
略
10. 有以下六种饱和溶液①CaCl2；②Ca(OH)2；③Na2SiO3；④Na2CO3；⑤Na[Al(OH)4](NaAlO2)；⑥NH3和NaCl，分别持续通入CO2，最终不会得到沉淀或析出晶体的是 （ ）
A．①② B．③⑤ C．①⑥ D．④⑥
参考答案：
答案：A
11. 下列实验报告记录的实验现象正确的是
参考答案：
B
略
12. 将11．9 g由Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了2.7 g。另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了6．72 L NO（标准状况下），向反应后的溶液中加入适量NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全转化为沉淀，则沉淀的质量为（ ）
A．22．1 g B．27．2 g C．30 g D．无法计算
参考答案：
B
略
13. 烧杯中盛有液态物质A，加入少量固体物质B，B不溶解。当通入气体C时发现B逐渐溶解直至完全溶解。则A、B、C依次为
A．H2O、BaSO4、O2 B．FeCl2溶液、Fe粉、Cl2
C．H2O、CaCO3、SO3气体 D．H2O、SiO2、HCl气体
参考答案：
B
略
14.
下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是 （ ）
A．0.1mol/L的Na2CO3溶液与0.05mol/L的盐酸等体积混合后的溶液中： c(Na+)>c(HCO－3)>c(CO2－3)>c(OH－)>c(H+)
B．25℃时，pH=7的氨水和硫酸铵的混和溶液中： c(NH+4)=c(SO2－4)
C．0.1mol/L的(NH4)2SO4溶液中： c(SO2－4)>c(NH+4)>c(H+)>c(OH－)
D．c(NH+4)相等的(NH4)2SO2溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液 ：c[(NH4)2CO3]<[(NH4)2SO4]
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