湖北省十堰市堰民主中学高三化学期末试题含解析

湖北省十堰市堰民主中学高三化学期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 关于下列各装置图的叙述中正确的是（     ）                ①             ②            ③                     ④ A．实验室用装置①制取氨气 B．装置②中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸 C．装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色 D．装置④左侧烧杯中c(Cl-)减小 参考答案： B 略 2. 已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)　ΔH＝－270 kJ·mol－1，下列说法正确的是(　　)。 A．2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收270 kJ热量 B．1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出热量小于270 kJ C．在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量 D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量 参考答案： C 略 3. （2013?上海）230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U．下列有关Th的说法正确的是（　　） 　 A． Th元素的质量数是232 B． Th元素的相对原子质量是231 　 C． 232Th转化成233U是化学变化 D． 230Th和232Th的化学性质相同 参考答案： D 考点： 核素；质量数与质子数、中子数之间的相互关系． 专题： 原子组成与结构专题． 分析： A．Th元素有2种核素； B．元素的相对原子质量，是按各种天然同位素原子所占的一定百分比算出来的平均值； C．化学变化的最小微粒是原子； D．同位素的化学性质几乎相同． 解答： 解：A．Th元素有2种核素，230Th和232Th的质量数分别是230，232，故A错误； B．不知道各种天然同位素的含量无法求出，故B错误； C．化学变化是生成新物质的变化，原子不变，而c项的原子发生变化，故C错误； D．同位素的物理性质可以不同，但化学性质几乎相同，故D正确． 故选D． 点评： 本题考查核素、同位素的性质，难度中等，注意元素的相对原子质量是按各种天然同位素原子所占的一定百分比算出来的平均值． 4. 分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类依据合理的是 ①根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物等 ②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ③根据分散系是否有丁达尔现象分为溶液、胶体和浊液 ④根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物 ⑤根据电解质的水溶液导电能力的强弱将电解质分为强电解质和弱电解质 A．②④    B．②③④    C．①③⑤  D．①②④ 参考答案： D 解析：③丁达尔效应是溶液和胶体的鉴别方法，故③错误；⑤电解质根据是否完全电离将电解质分为强弱电解质，故⑤错误；故选择①②④，D选项。 5. 下列实验现象预测正确的是   A．振荡后静置，上层溶液颜色保持不变   B．实验Ⅱ：酸性KMnO4溶液中出现气泡，颜色无变化   C．实验III：微热稀硝酸片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色   D．实验IV：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应 参考答案： D 略 6. 下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．物质的量浓度相等的① NH4HSO4溶液、② NH4HCO3溶液、③ NH4Cl溶液中，pH的大小关系：②>①>③ B．常温下，将CH3COONa溶液和稀盐酸混合至溶液pH＝7： c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(Cl－)＝c(CH3COOH)>c(H＋)＝c(OH－) C．常温下，pH＝6的NaHSO3溶液中：c(SO)－c(H2SO3)＝9.9×10－7 mol·L－1 D．物质的量浓度之比为1∶2的NaClO、NaHCO3混合溶液中： c(HClO)＋c(ClO－)＝2c(HCO)＋2c(H2CO3)＋2c(CO) 参考答案： BC 略 7. 室温条件下进行下列各组实验，其中的观察要点不能说明醋酸是弱电解质的是 选项 实验方案 观察要点 A 等浓度的醋酸与氢氧化钠溶液反应 恰好反应时的体积比 B 醋酸溶液中加入醋酸钠固体 溶液pH的变化 C 等体积等浓度的盐酸和醋酸分别和等量镁条反应 产生H2的起始速率 D 将pH = 4的醋酸稀释成pH = 6的溶液 加H2O的量   参考答案： A 8. 下列溶液一定是碱性的是     A．能使甲基橙变黄色的溶液     B．C(OH-)>1×10-7mol/L的溶液     C. 含有OH-的溶液        D．C(OH-)>c(H+）的溶液 参考答案： D 略 9. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 (　　) A．Mg、Al为电极，NaOH溶液为电解质溶液所构成的原电池中，导线上流过NA个电子， 则正极放出标准状况下氢气的体积为11.2L B．1 mol C10H22分子中共价键总数为30NA C．58.5g氯化钠可以构成NA个如图所示的结构单元 D．标准状况下，22.4 L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数为NA 参考答案： D 略 10. 钡和钠相似，也能形成O22-的过氧化物，则下列叙述错误的是(　　) A．过氧化钠和过氧化钡都是强氧化剂 B．1 mol过氧化钠或过氧化钡跟足量水反应都生成0.5 mol氧气 C．过氧化钡是离子化合物 D．过氧化钡的化学式是Ba2O2 参考答案： D 略 11. ．实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O关于该反应的下列说法，正确的是                                                     A．N2既是氧化剂，又是还原剂       B．每生成lmolN2时，转移电子的物质的量为6mol    C．NH4Cl中的氮元素被还原       D．被氧化的氮原子与被还原的氮原子之比为1：1 参考答案： D 略 12. 人体血液内的血红蛋白（Hb）易与O2结合生成HbO2,因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO+HbO2O2+HbCO，37℃时，该反应的平衡常数K=220 。HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是 A．CO与HbO2反应的平衡常数K=[O2]·[HbCO]/[CO]·[HbO2] B．人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少 C．若吸入的CO与O2浓度之比等于0.001时，人的智力会受损 D．把CO中毒病人放入高压氧仓中解毒，目的是：使平衡常数减小，且向逆移动 参考答案： D 略 13. (1998·全国卷)体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2＋O2==2SO3并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率(    ) A.等于p%                          B.大于p% C.小于p%                          D.无法判断 参考答案： B 略 14. 下列关于氧化物的各项叙述正确的是  （    ） ①酸性氧化物不一定是非金属氧化物       ②非金属氧化物肯定是酸性氧化物 ③碱性氧化物肯定是金属氧化物           ④金属氧化物肯定是碱性氧化物 ⑤酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸 ⑥与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物 ⑦不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应       A.①③⑥　　　　　B.①②⑤⑦       C.③④⑤　　　D.①②⑤ 参考答案： A 15. 乙基香草醛是食品添加剂的增香原料，其结构简式如右图所示，下列对该物质叙述正确的是（  ）  A．该物质可以进行消去反应                 B．该物质可以进行水解反应      C．1mol该物质最多可与3 mol H2反应 D．该物质可以和溴水发生取代反应 参考答案： D 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某氯化亚铁和氯化铁的混合物。现要测定其中铁元素的质量分数，按以下步骤进行实验： Ⅰ．请根据上面流程，回答以下问题： （1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有            、           （填仪器名称）。 （2）请写出加入溴水发生的离子反应方程式                                     。 （3）将沉淀物加热灼烧，冷却至室温，用天平称量其质量为b1 g，再次加热灼烧并冷却至室温称量其质量为b2 g，若b1－b2＝0.3g，则接下来还应进行的操作是                 。 若蒸发皿质量是W1 g，蒸发皿与加热后固体总质量是W2 g，则样品中铁元素的质量分数是                                         （含a、W1、W2的表达式）。 Ⅱ．有同学提出，还可以采用以下方法来测定： （4）溶解样品改用了硫酸，而不再用盐酸，为什么                                。 （5）选择的还原剂是否能用铁           （填“是”或“否”），原因是               。 （6）若一次滴定用去c mol/L KMnO4溶液bmL，则样品中铁元素的质量分数是                                       （含a、b、c的表达式）。 参考答案： Ⅰ．（1）250mL容量瓶、胶头滴管（2）2Fe 2+ ＋ Br2 ＝ 2Fe 3+ ＋ 2Br－ （3）再次加热冷却并称量，直至两次质量差小于0．1g 铁元素的质量分数是  Ⅱ．（4）过量的盐酸对后面KMnO4的滴定有干扰 （5）否  如用铁做还原剂，会与过量硫酸反应生成Fe2+干扰铁元素测定 （6）铁元素的质量分数是2．8bc/a   略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种强酸．请回答下列问题： （1）在100mL 18mol?L﹣1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是　　　　　　． A．40.32L    B．30.24L     C．20.16L    D．6.72L (2)若将过量铜粉与一定量浓硝酸反应，当反应完全停止时，共收集到气体1.12L（标准状况），则该气体的成分是　　　　　　，反应中所消耗的硝酸的物质的量可能为　　　　　　． A．0.1mol     B．0.15mol    C．0.2mol  D．0.25mol （3）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水．该反应的化学方程式为　　　　　　． 参考答案： 1.D   2.C     3. Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O． 考点：硝酸的化学性质；浓硫酸的性质． 分析：（1）铜与浓硫酸加热反应与稀硫酸不反应，故产生气体应小于理论值； (2).铜与硝酸反应产生的还原产物与硝酸的浓度有关，随反应的进行，浓硝酸变为稀硝