湖北省孝感市安陆德安中学2023年高二化学联考试卷含解析

湖北省孝感市安陆德安中学2023年高二化学联考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列叙述正确的是（　　） A．常温时，某溶液中由水电离出来的c（H+）和c（OH﹣）的乘积为1×10﹣24，该溶液中一定可以大量存在K+、Na+、AlO2﹣、SO42﹣ B．常温时，0.1mol/LHA溶液的pH＞1，0.1mol/LBOH溶液中c（OH﹣）/c（H+）=1012，将这两种溶液等体积混合，混合后溶液中离子浓度的大小关系为：c（B+）＞c（OH﹣）＞c（H+）＞c（A﹣） C．过量SO2通入到Ba（NO3）2溶液中，正确的离子反应方程式为：3SO2+2NO3﹣+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+ D．用pH=3和pH=2的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液所消耗的醋酸溶液的体积分别为Va和Vb，则Va＞10Vb 参考答案： D 考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；离子方程式的书写；离子共存问题．. 专题：离子反应专题；电离平衡与溶液的pH专题． 分析：A．常温时，某溶液中由水电离出来的c（H+）和c（OH﹣）的乘积为1×10﹣24，说明水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性； B．常温时，0.1mol/LHA溶液的pH＞1，说明HA不能完全电离，为弱酸，0.1mol/LBOH溶液中c（OH﹣）/c（H+）=1012，则c（OH﹣）=0.1mol/L，说明BOH为强碱； C．参加反应的Ba2+和NO3﹣的物质的量之比应为1：2； D．醋酸为弱电解质，浓度越小，电离程度越大． 解答：解：A．常温时，某溶液中由水电离出来的c（H+）和c（OH﹣）的乘积为1×10﹣24，说明水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，酸性条件下AlO2﹣不能大量存在，故A错误； B．常温时，0.1mol/LHA溶液的pH＞1，说明HA不能完全电离，为弱酸，0.1mol/LBOH溶液中c（OH﹣）/c（H+）=1012，则c（OH﹣）=0.1mol/L，说明BOH为强碱，二者等体积混合，完全反应生成BA，为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，则c（OH﹣）＞c（H+），一般来说单水解的程度较低，则有c（A﹣）＞c（OH﹣），应为（B+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故B错误； C．过量SO2通入到Ba（NO3）2溶液中，正确的离子反应方程式为：3SO2+2NO3﹣+Ba2++2H2O=BaSO4↓+2NO↑+4H++2SO42﹣，故C错误； D．如为pH=3和pH=2的盐酸中和NaOH溶液，则有Va=10Vb，但醋酸为弱电解质，浓度越小，电离程度越大，所以应有Va＞10Vb，故D正确． 故选D． 点评：本题考查较为综合，涉及离子共存以及酸碱混合的定性判断，题目难度中等，易错点为D，注意弱电解质的电离特点． 2. 一定条件下，将3 molA和1 molB两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）x C（g）+ 2D（g）。2 min末该反应达到平衡，生成0.8molD,并测得C的浓度为0.2mol·L下列判断正确的是     A．B的转化率为80％     B．A的平均反应速率为0.6mol·(L·min) C．此时若移走0.2molC和0.4molD，则C的体积分数将增大 D．此时若再加入1molB，达平衡时，A的转化率将是B的2倍 参考答案： D 3. 2010年在上海举办的世博会主打环保牌，20辆氢燃料电池公交车、300辆氢燃料电池出租车将投入运行，它们以氢气为能源，实现了真正的零污染。下列有关说法中不正确的是(   ) A．氢燃料电池是一种具有广阔应用前景的绿色电源 B．氢燃料电池工作时，H2在负极发生氧化反应 C．氢燃料电池能量的利用率比氢气直接燃烧高 D．氢燃料电池工作时发出淡蓝色火焰 参考答案： D 略 4. A元素最高正价和负价绝对值之差为6，B元素次外层有8个电子，BA2在水溶液中能电离出相同电子层结构的离子，则BA2是 （A）CaCl2　　          （B）CaF2　　              （C）NO2　　           （D）CO2 参考答案： A 5. 下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是（　　） A．水中的钢闸门连接电源的负极 B．金属护拦表面涂漆 C．汽车底盘喷涂高分子膜 D．地下钢管连接镁块 参考答案： A 【考点】金属的电化学腐蚀与防护． 【专题】电化学专题． 【分析】使用外加电流的阴极保护法说明该该金属防腐的措施中连接外加电源，且阴极连接电源负极． 【解答】解：A．水中的钢闸门连接电源负极，阴极上得电子被保护，所以属于使用外加电流的阴极保护法，故A正确； B．对健身器材涂油漆使金属和空气、水等物质隔离而防止生锈，没有连接外加电源，故B错误； C．汽车底盘喷涂高分子膜阻止了铁与空气、水的接触，从而防止金属铁防锈，没有连接外加电源，故C错误； D．镁的活泼性大于铁，用牺牲镁块的方法来保护船身而防止铁被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法，故D错误； 故选A． 【点评】本题考查了金属的腐蚀与防护，解答时要从钢铁生锈的条件方面进行分析、判断，从而找出科学的防锈方法． 6. 下列说法错误的是    （     ） A.乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分 B.乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C2H6 、C2H4的沸点和熔点高 C.乙醇和乙酸都能发生氧化反应 D.乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应和皂化反应互为逆反应 参考答案： D 略 7. 在一个定容密闭容器中，盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8 mol·L-1和5.4 mol·L-1，在一定的条件下反应生成NH3，10min后测得N2的浓度是0.8 mol·L-1，则在这10min内NH3的平均反应速率是(   ) A．0.1 mol·L-1·min-1                     B．0.3 mol·L-1·min-1 C．0.2 mol·L-1·min-1                     D．0.6 mol·L-1·min-1 参考答案： C 略 8. 某烯烃与氢气加成后得到2.2－二甲基戊烷，烯烃的名称是                 Ａ.2.2－二甲基－3－戊烯                 Ｂ.2.2－二甲基－4－戊烯 Ｃ.4.4－二甲基－2－戊烯                 Ｄ.2.2－二甲基－2－戊烯 参考答案： C 9. 下列各组物质中，一定属于同系物的是（ ） A．乙二醇和丙三醇        B．C6H5－OH和C6H5－CH2OH C．C3H6和C4H8        D．C2H6和C3H8 参考答案： D 略 10. 在一真空密闭容器中，充入10mol N2和30mol H2，发生N2+3H2 2NH3反应，在一定温度下达到平衡时，H2的转化率为25％。若在同一容器中在相同温度下充入NH3，欲达到平衡时各成分的百分含量与上述平衡相同，则起始时充入NH3的物质的量和达到平衡时NH3的转化率（   ） A．15mol、25％  B．20mol、50％　C．20mol、75％　D．40mol、80％ 参考答案： C 略 11. 关于合理饮食有利于健康的下列说法正确的是： A.没有水就没有生命            B.饮用水越纯净越好   C.养成良好的饮食习惯，多吃蔬菜、水果等碱性食物   D. 调味剂和营养剂加得越多越好 参考答案： C 略 12. 一种由钛（Ti）原子和碳原子构成的气态团簇分子， 分子模型如图所示，其中圆圈表示钛原子，黑点表 示碳原子，则它的化学式为 （    ） A．TiC              B．          C．           D． 参考答案： D 略 13. 下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是  (　 　) A．BF3            B．H2O              C．SiCl4            D．PCl5   参考答案： C 略 14. 某烃1 mol最多能和2 mol HCl加成，生成氯代烃，此氯代烃l mol能和6 mol Cl2发生取代反应，生成物中只有碳氯两种元素，此烃为         A．C2H2                  B．C2H4                  C．C3H4                  D．C4H6    参考答案： C 略 15. 下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是 A．c(I－)＝0.1 mol·L－1的溶液中： Na＋、Fe3＋、ClO－、SO42－ B．由水电离产生的c(OH－)＝1×10－10 mol·L－1的溶液中：Ba2＋、K+、NO3－、Br－ C．0.2 mol·L－1NaHC2O4溶液中：Ca2＋、Na＋、OH－、Cl－ D．加入Al能放出H2的溶液中：K+、NH4+、NO3－、Cl－ 参考答案： B 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、Cl－、 I－、NO3－  、SO42 －、HCO3－  ，取该溶液进行如下实验： 实验步骤 实验现象 （1）取少量该溶液，加几滴甲基橙 溶液变红色 （2）取少量该溶液加热浓缩，加Cu片和稀硫酸，加热 有无色气体产生，气体遇空气变成红棕色 （3）取少量该溶液，加入足量 Ba（NO3）2溶液 有白色沉淀生成 （4）取（3）中上层清液，加AgNO3 溶液 有稳定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸 （5）取少量该溶液，加NaOH溶液 有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀部分溶解 由此判断：    （1）溶液中肯定存在的离子是          ，液中肯定不存在的离子是           。    （2）为了进一步确定其它离子，应该补充的实验及应欲检验离子的名称（如为溶液反应，说明使用试剂的名称。不必写详细操作步骤）                                                         （3）写出步骤（5）再当NaOH过量时沉淀部分溶解的离子反应方程式                                                  参考答案： （1）NO3－  ．SO42 －．Cl－．Al3＋．Mg2＋   ；HCO3－  ．Fe2＋．Ba2＋ ．I－  （2）钾离子   焰色反应 （3）Al(OH)3＋OH一==2H2O ＋AlO2－ 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 反应m A＋n Bp C在某温度下达到平衡 ①若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是______               _________。 ②若C为气体，且m + n = p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向______方向移动。 ③如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为______态。 参考答案： m+n ＞ P；        逆反应；        气。 略 18. 可逆反应：mA(g)＋nB(g)  pC(g)＋qD(g)，根据图回答： （1）压强P1比P2            （填大或小）；   （2）（a +b）比（c +d）        （填大或小）； （3）温