湖北省宜昌市英杰外国语学校2022-2023学年高二化学联考试卷含解析

湖北省宜昌市英杰外国语学校2022-2023学年高二化学联考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列操作不能实现实验目的的是                                       (        ) A. 目的：浓度对化学反应速率的影响 B. 目的：配制银氨溶液 C. 目的：比较Al、Fe、Cu活动性 D. 目的：实验室制取氨气 参考答案： B 略 2. 下列说法正确的是(　　) A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大 B．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 C．升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 D．催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，但不能增大反应速率 参考答案： C 浓度和压强的变化是改变单位体积内分子总数，活化分子的百分数不变，是单位体积内活化分子的数目发生变化；温度、催化剂是改变活化分子的百分数，单位体积内分子总数不变。 3. 下列用品的有效成分及用途对应错误的是（    ） A. 食盐——NaCl——调味剂    B. 小苏打——Na2CO3——发酵粉 C. 胃舒平——Al(OH)3——抗酸药    D. 漂白粉——Ca(ClO)2——消毒剂 参考答案： B 食盐是调味剂，故A正确；小苏打是NaHCO3，故B错误； Al(OH)3与盐酸反应生成氯化铝和水，属于抗酸药，故C正确；漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，具有杀菌消毒作用，故D正确。 4. 已知方程式2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）ΔH1＝－571.6 kJ·mol－1，则关于方程式2H2O（l）＝2H2（g）＋O2（g）ΔH2＝?的说法中正确的是（   ） A. 方程式中化学计量数表示分子数      B. 该反应ΔH2大于零 C. 该反应的ΔH2＝－571.6 kJ·mol－1          D. 该反应可表示18 g水分解时的热效应 参考答案： B 略 5. 下图中，两电极上发生的电极反应分别为：a极 极  ，下列有关说法中正确的是        A．该装置不可能是电解池        B．该装置可能是原电池        C．a、b可能都是石墨        D．烧杯中的溶液一定是CuSO4溶液 参考答案： B 略 6. 下列措施一定能使反应速率加快的是（　　） A．升高温度 B．加入生成物 C．缩小容器体积 D．增加反应物的物质的量 参考答案： A 【考点】化学反应速率的影响因素． 【分析】使反应速率增大，可升高温度、增大浓度或气体的压强、加入催化剂等做法，以此解答该题． 【解答】解：A．升高温度，活化分子的百分数增大，反应速率增大，故A正确； B．如生成物为固体，则增大反应物的用量，反应速率不一定增大，故B错误； C．缩小反应容器的体积，浓度不一定增加，如固体、纯液体，反应不一定加快，故C错误； D．增加反应物的物质的量，反应物的浓度不一定增加，如固体、纯液体，反应不一定加快，故D错误． 故选A． 7. 某温度下，反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)的平衡常数为Ｋ，下列说法正确的是： Ａ.Ｋ越大，达到平衡时，反应进行的程度越小 Ｂ.Ｋ越小，达到平衡时，反应物的转化率越大 Ｃ.Ｋ随反应物浓度改变而改变 Ｄ.Ｋ随温度改变而改变 参考答案： D 略 8. 下列有机物分子中带“*”碳原子就是手性碳原子。该有机物分别发生下列反应，生成的有机物分子中含有手性碳原子的是         A．与乙酸发生酯化反应              B．与NaOH水溶液反应 C．与银氨溶液作用发生银镜反应      D．催化剂作用下与H2反应 参考答案： C 略 9. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)  ΔH>0，则金刚石比石墨稳定 B．已知C(s)＋O2(g)＝CO2(g)  ΔH1  C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；ΔH2，则ΔH2>ΔH1 C．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)  ΔH＝－483.6 kJ/mol， 则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol D．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)   ΔH＝－57.3 kJ/mol，则含20 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，中和热为28.65 kJ/mol 参考答案： B 略 10. 有关核电荷数为1～18的元素，下列叙述中正确的是（   ）   A．最外层只有1个电子的元素一定是金属元素   B．最外层只有2个电子的元素一定是金属元素   C．原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素   D．核电荷数为17的元素的原子易失去1个电子 参考答案： C 略 11. 下列描述中不符合生产实际的是                                A．电解水制氢气时，用铜作阳极　　　　       B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极 C．电解饱和食盐水制烧碱，阴极上产生氢气  　 D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极 参考答案： A 略 12. 以下的说法正确的是 A．通式为CnH2n-6（n≥6）的有机物一定属于芳香烃B．通式为CnH2n的有机物一定属于烯烃 C．通式为CnH2n-2的有机物一定属于炔烃D．通式为CnH2n+2的有机物一定属于烷烃 参考答案： D 略 13. 下列叙述正确的是（    ） A. 将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO42-)＞c(NH4+) B. 两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2， pH分别为a和a+1，则c1=10c2 C. pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色 D. 向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大 参考答案： C 略 14. 反应Cl2+H2OHCl+HClO达平衡时，欲使HClO浓度增大，应加入（       ） A．CaCO3             B．HCl               C．NaOH              D．H2O 参考答案： A 略 15. NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是                               （    ）     A．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，则转移2NA个电子 B．10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8% C．一定温度下，1molFeCl3水解生成NA个Fe(OH)3胶体颗粒 D．在标准状况下，2.24L苯中所含分子数约为NA 参考答案： A 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某学生用中和滴定法测定某烧碱的纯度。实验如下： (1)配制待测液：用5.00g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制成1000mL的溶液，除烧杯外，还需要的玻璃仪器有                             。 (2)用标准 0.1000 mol／L的盐酸溶液滴定NaOH溶液的实验操作如下： A．用碱式滴定管取稀NaOH溶液 20 mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。B．用待测定的NaOH溶液润洗碱式滴定管。C．用蒸馏水洗干净滴定管。D．取下酸式滴定管用标准的HCl溶液润洗后，将标准液注入酸式滴定管刻度“0”以上2～3 cm处，再把酸式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。E．检查滴定管是否漏水。F．另取锥形瓶，再重复操作一次。 G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。 ①滴定操作的正确顺序是(用序号填写)：    　　　　　　　　　　　　　　   。 ②该滴定操作中应选用的指示剂是： 　　　　　　  　　 　 。 (3)酸式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗，导致滴定结果(填“偏小”、“偏大”或“无影响”)          ；酸式滴定管读数时，若先俯后仰，则结果会            。 参考答案：   略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有： HF、 NO 和 HNO3 。请根据要求回答下列问题： （1）反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为_______； （2）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：____             ___ ；若反应中生成0.2 mol HNO3，转移的电子数目为______个。 （3）NF3是一种无色、无臭的气体，但一旦NF3在空气中泄漏，还是易于发现。你判断该气体泄漏时的现象是____________        ；一旦NF3泄漏，可以用             溶液（填化学式）喷淋的方法减少污染。 参考答案： 略 18. 红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)．反应过程和能量关系如图所示(图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据)．据此回答： ⑴P(s)和Cl2(g)反应生成PCl3(g)热化学方程式是____________________________________。 ⑵P和Cl2分两步反应生成1mol PCl5的ΔH3＝_______， P和Cl2一步反应生成1mol PCl5的ΔH4______ΔH3。 参考答案： (6分) ⑴热化学方程式:   P(s)+3/2Cl2(g)=PCl3(g)  ΔH=—306 kJ·mol—1     。 ⑵ΔH3＝     —399 kJ·mol—1         ，ΔH4     =   ΔH3。 略 19. （9分）下表是不同温度下水的离子积常数： 温度/℃ 25 t1 t2 水的离子积常数 1×10－14 KW 1×10－12 试回答以下问题： （1）若25℃”、“<”或“＝”），判断的理由是                                                                                。 （2）25℃ 下，将pH＝13的氢氧化钠溶液V1 L与pH＝1的稀盐酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为：V1+V2)，所得混合溶液的pH＝2，则V1 : V2＝__________。 （3）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈            （填“酸 性”、“中性”或“碱性”），溶液中c(Na+)            c(CH3COO-)（填“＞”、“＝”或“＜”）。 （4）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈      性（填“酸”、 “中” 或“碱”），溶液中c(Na+)          c(CH3COO-)[填“＞”、“＝”或“＜”] 。 参考答案： （9分）(1)（4分） >（1分）　  因为水的电离是吸热反应，温度升高（1分），水的电离程度增大（1分），离子积也增大（1分） (2) （5分）9 : 11（1分）   (3)碱性（1分）  >（1分） （4）酸性（1分）  ＜（1分） 略