浙江省金华市画溪镇中学2022-2023学年高三化学下学期期末试卷含解析

浙江省金华市画溪镇中学2022-2023学年高三化学下学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．常温下，2.24LN2和O2的混合气体所含原子数为0.2NA B．常温下，pH＝2的醋酸溶液中所含有的H＋数为0.01NA C．标准状况下，30g NO和16g O2混合所生成的气体分子数大于NA D．标准状况下，6.72L CO2中所含的共用电子对数为1.2NA 参考答案： D 解析：A、常温下，2.24L气体的物质的量不是0.1摩尔，标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体所含原子数为0.2NA，故A错误；B、缺少溶液体积，无法计算溶液中所含有的H＋数，故B错误；C、30g NO和16g O2恰好完全反应生成1摩尔NO2，由于存在2NO2N2O4，所以生成的气体分子数小于NA，故C错误；D、标准状况下，6.72L CO2的物质的量是0.3摩尔，每个二氧化碳分子中有4对共用电子对，所以含的共用电子对数为1.2NA，故D正确。 故答案选D 2. 下列叙述正确的是（    ）     A. NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心     B. CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心     C. CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央     D. H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央 参考答案： D 略 3. 常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（　　） A．PH=2的溶液：K+、Na+、CH3COO﹣、CO32﹣ B．与铝反应产生大量氢气的溶液：Mg2+、K+、HCO3﹣、NO3﹣ C．使酚酞呈红色的溶液中：Na+、K+、SiO32﹣、AlO2﹣ D．FeBr2溶液中滴加KI淀粉溶液变为蓝色 参考答案： C 试题分析：A．PH=2的溶液，显酸性，不能大量存在CH3COO﹣、CO32﹣，故A错误；B．与铝反应产生大量氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，酸、碱溶液中均不能大量存在HCO3﹣，碱溶液中不能大量存在Mg2+，酸溶液中Al、H+、NO3﹣发生氧化还原反应不生成氢气，故B错误；C．使酚酞呈红色的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；D．FeBr2溶液中滴加KI，不发生反应，则KI淀粉溶液不会变蓝，故D错误；故选C 4. 参考答案： D 略 5. 在右图装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将胶头滴管中的液体b挤入烧瓶内(b和c是同种液体)，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体c呈喷泉状喷出，最终充满烧瓶。则a和c分别是   a（干燥气体） c (液体) A NO 水 B CO2 饱和NaHCO3溶液 C C12 4mol/L氨水 D NH3 水 参考答案： D 略 6. 下列离子方程式书写正确的是 A．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液： Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O B．用食醋除去水瓶中的水垢：CO32-＋2CH3COOH=2CH3COO－+CO2↑＋H2O C．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O D．向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫：2ClO-+ SO2 + H2O = SO32- + 2HClO 参考答案： A 略 7. 已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）        △H=-701.0kJ·mol-1          2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）        △H=-181.6kJ·mol-1 则反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的△H为 A. +519.4kJ·mol-1                 B. +259.7 kJ·mol-1  C. -259.7 kJ·mol-1                D. -519.4kJ·mol-1  参考答案： C 略 8. 下列分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构的是（    ）      A．SCl2 、PCl3、CO2                  B．AsH3、BF3、BeCl2    C． XeF2 、PCl5、BrF3            D．NO、NO2、ClO2        参考答案： A 略 9. 如图是2004年批量生产的笔记本电脑所用甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为2CH30H+302→2C02+4H20。下列说法正确的是     A．左电极为电池的负极，a处通入的物质是甲醇     B．右电极为电池的负极，b处通入的物质是空气     C．负极反应式为：CH30H+H20-6e-→CO2+6H+     D．正极反应式为：02+2H20+4e-→40H— 参考答案： AC 略 10. 下表中所示物质或概念间的从属关系一定符合右图的是（    ）   X Y Z        A． 钠元素 主族元素 短周期元素        B． 硫酸 胶体 分散系        C． 电解质 化合物 纯净物        D． 置换反应 氧化还原反应 放热反应 参考答案： C 略 11. 下列实验操作、现象与对应结论均正确的是（  ） 选项 操作 现象 结论 A 将浓硫酸滴到蔗糖中 固体变黑膨胀 浓硫酸有脱水性和强还原性 B 常温下将Al片放入浓硝酸中 无明显变化 Al与浓硝酸不反应 C 将一小块Na放入无水乙醇中 无气泡产生 Na不能置换出醇羟基中的氢 D 将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置 下层溶液显紫红色 氧化性：Fe3+＞I2 参考答案： D 解析：根据固体变黑膨胀说明浓硫酸有脱水性和强氧化性（生成气体膨胀），A错误；常温下将Al片放入浓硝酸中，没有变化是因为Al被浓硝酸钝化，不是没有反应，B错误；C、现象、结论错误；D正确。 12. 参考答案： B 13. 如图所示，下列说法不正确的是(　　) A. 反应过程(1)的热化学方程式为A2(g)＋B2(g)===C(g)　ΔH1＝－Q1kJ·mol－1 B. 反应过程(2)的热化学方程式为C(g)===A2(g)＋B2(g)　ΔH2＝＋Q2kJ·mol－1 C. Q1与Q2的关系：Q1>Q2 D. ΔH2>ΔH1 参考答案： C 由图像数据可知,反应过程(1)的热化学方程式为A2(g)+B2(g)=C(g)　ΔH1=-Q1kJ/mol,反应过程(2)的热化学方程式为C(g)=A2(g)+B2(g)ΔH2=+Q2kJ/mol,故A、B正确;反应过程(1)与反应过程(2)中,反应物、生成物所涉及物质及状态均相同,只是过程相反,故Q1=Q2,C不正确;ΔH1为负值,ΔH2为正值,故ΔH2＞ΔH1,D正确。 14. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中，正确的是 A．常温常压下，l.6gCH4中含有共价键总数为0．4NA B．常温常压下，2.24 L NO2气体中含有NO2分子数为0.1NA C．1L0.lmol·L－1的醋酸中含有H十离子数为0.1NA D．铝热反应中1 molFe3O4完全反应，转移的电子数为6NA 参考答案： A 试题分析：A、l.6gCH4的物质的量是0.1mol，含有共价键总数为0.4NA，A正确；B、常温常压下，无法计算NO2气体的物质的量，B错误；C、醋酸是弱酸，部分电离，H十离子数小于0.1NA，C错误；D、铝热反应中1 molFe3O4完全反应，转移的电子数为8NA，D错误。答案选A。 15. 下列物质中，既有共价键又有分子间作用力的是     A．氧化镁      B．氦        C．铜     D．液氨 参考答案： D 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某课外活动小组利用如图K4－25－3所示的装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛(试管丙中用水吸收产物)，图中铁架台等固定装置已略去。实验时，先加热玻璃管中的铜丝，约1 min后鼓入空气。请填写下列空白： 图K4－25－3 (1)检验乙醛的试剂是________(填字母)。 A．银氨溶液  B．碳酸氢钠溶液 C．新制Cu(OH)2  D．氧化铜 (2)乙醇发生催化氧化反应的化学方程式为：_____________________________ ___________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)实验时，常常将甲装置浸在70～80 ℃的水浴中，目的是____________________ __________________，由于装置设计上的缺陷，实验进行时可能会_______________________。 (4)反应发生后，移去酒精灯，利用反应自身放出的热量可维持反应继续进行。进一步研究表明，鼓气速度与反应体系的温度关系曲线如图K4－25－4所示。试解释鼓气速度过快，反应体系温度反而下降的原因___________________________________________，该实验中“鼓气速度”这一变量你认为可用________________________________________来估量。 图K4－25－4   (5)该课外活动小组偶然发现向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色。该同学为解释上述现象，提出两种猜想：①溴水将乙醛氧化为乙酸；②溴水与乙醛发生加成反应。请你设计一个简单的实验，探究哪一种猜想正确？ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 参考答案： (1)AC (2)2CH3CH2OH＋O2催化剂△2CH3CHO＋2H2O (3)使生成乙醇蒸气的速率加快且较均匀　发生倒吸 (4)过量的气体将体系中的热量带走　单位时间内甲中的气泡量 (5)用pH试纸检测溴水与褪色后溶液的酸碱性。若酸性明显增强，则猜想①正确；反之，猜想②(正确其他合理方法均可)   略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. ．（13分）【化学一有机化学基础】 苹果中富含对人体有益的苹果酸，可用乙酸和X为原料按如下线路合成： 请回答下列问题 （1）乙酸→A的反应类型__________________________。 （2）写出X的结构简式____________________________。 （3）F中有 _______________种官能团。 （4）有关E的下列说法不正确的是(    )    。      A．能发生银镜反应      B．1 mol E能与2 molH2反应      C．能发生消去反应      D．能与FeCl3溶液发生显色反应 （5）A→B反应的化学方程式 ___________________________________ （6）苹果酸可发生分子内酯化反应