湖北省咸宁市五里中学高一化学上学期期末试题含解析

湖北省咸宁市五里中学高一化学上学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 欲增加Mg(OH)2在水中的溶解，可采用的方法是 (    ) A. 增加溶液pH                    B. 加入2.0 mol/L NH4Cl C. 加入0.1 mol/L MgSO4            D. 加入适量95%乙醇 参考答案： B 2. 下列各组物质互为同素异形体的是 A. H、D和T       B. 甲烷与丙烷 C. 乙醇与二甲醚    D. 红磷与白磷 参考答案： D A．H、D和T互为同位素，故A不选；B．甲烷与丙烷是同系物，故B不选；C．乙醇与二甲醚是同分异构体，故C不选；D．红磷与白磷互为同素异形体，故D选，答案为D。 3. 下列反应中，CO2作氧化剂的是 　　　　A．Ca（OH）2＋CO2CaCO3↓＋H2O 　　　　B．CO2＋C2CO 　　　　C．2Fe2O3＋3C4Fe＋3CO2↑ 　　　　D．C＋2H2O2H2＋CO2 参考答案： B 4. 下列关于能源和作为能源使用的物质的叙述中错误的是：（    ） A.化石燃料物质内部储存着能量    B.太阳能不能直接转化为化学能 C.物质的化学能可能在不同条件下转化为热能、电能为人类所用 D.绿色植物发生光合作用时，将太阳能转化为化学能储存起来 参考答案： B 略 5. 下列仪器名称为“分液漏斗”的是 A.     B.     C.     D. 参考答案： B 分析：根据仪器的构造分析解答。 详解：根据仪器的构造可知 A、此仪器为烧杯，A错误； B、此仪器为分液漏斗，B正确； C、此仪器为容量瓶，C错误； D、此仪器为圆底烧瓶，D错误；答案选B。 6. 19世纪中叶，发现元素周期律的化学家是(    ) A．居里夫人   B．侯德榜  C．门捷列夫   D．道尔顿   参考答案： C 略 7. 下列各组物质的分类正确的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m     A．混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、水煤气、聚乙烯     B．纯净物：氯化钠、水银、氢气、汽油     C．碳元素的同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨     D．非电解质：液氨、液氯、液态氯化氢、氧化镁 参考答案： C 8. 在4mol/L的硫酸和2mol/L的硝酸混合溶液10mL中，加入6.5g锌粉，充分反应后最多可收集到标准状况下的气体的体积为(    ) A. 112mL B. 224mL C. 448mL D. 672mL 参考答案： D 【详解】锌与稀硝酸反应的实质是3Zn+8H++2NO3-＝3Zn2++2NO↑+4H2O，混合溶液中含H+物质的量＝0.04mol×2+0.02mol＝0.10mol，硝酸根离子的物质的量是0.02mol，6.5g锌的物质的量＝6.5g÷65g/mol＝0.1mol。根据离子方程式可知3Zn～2NO3-～8H+～2NO，因此氢离子、锌过量，硝酸根离子完全反应，则生成的NO气体的物质的量为0.02mol，剩余的锌是0.07mol，氢离子是0.02mol，根据方程式Zn+2H＋＝Zn2＋＋H2↑可知还可以产生0.01mol氢气，则标准状况下的体积为0.03mol×22.4L/mol＝0.672L＝672mL，答案选D。 【点睛】明确反应的先后顺序以及准确判断出过量问题是解答的关键，注意与硝酸反应时应该利用离子方程式判断，不要利用化学方程式，为易错点。   9. 下列物质的电子式书写正确的是 （    ） A．NaCl：                                 B． NH4I： C．HClO                 D．H2S：         参考答案： D 略 10. 下列四组混合气体(体积比) ①NO2:O2=2:1, ②NO:O2=2:1, ③NH3:O2=2:1, ④NO2:NO:O2=1:1:1, 将分别盛满上述各种气体的容积相等的四支试管倒置于盛有水的水槽中, 最后看到试管内液面上升的高度由低到高的顺序是                       A.③①④②       B.③②④①       C.④①②③    D.③②①④ 参考答案： D 略 11. 下面是某同学做完铜一锌一硫酸原电池的实验后得出的结论和认识，正确的是（　　） A．构成原电池的正极和负极的材料必须是两种金属 B．在该原电池中，铜作负极 C．电子通过硫酸溶液由锌流向铜，在铜电极上被氢离子得到而放出氢气 D．铜锌原电池工作时，若有13g锌溶解，则电路中就有0.4mol电子通过 参考答案： D 【考点】原电池和电解池的工作原理． 【分析】A．构成原电池正负极的材料不一定是两种金属； B．锌比铜活泼，锌为负极； C．电子只能经过外电路，溶液中由离子定向移动导电； D．根据锌和转移电子之间的关系式计算． 【解答】解：A．构成原电池正负极的材料不一定是两种金属，可能是金属和导电的非金属，如石墨，故A错误； B．锌比铜活泼，锌为负极，铜为正极，故B错误； C．电子只能经过外电路，溶液中由离子定向移动导电，故C错误； D．铜、锌原电池工作时，若有13g锌被溶解，电路中通过的电子=×2=0.4mol，故D正确． 故选D． 12. 环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，下列污染现象中主要与排放SO2有关的是                                                      A. 臭氧空洞        B. 白色污染       C. 温室效应       D. 酸雨   参考答案： D 略 13. 氢化钙可以作为生氢剂（其中CaH2中氢元素为﹣1价），反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，其中水的作用是（） A．既不是氧化剂也不是还原剂                 B．是氧化剂 C．是还原剂                                 D．既是氧化剂又是还原剂 参考答案： B 考点：氧化还原反应． 专题：氧化还原反应专题． 分析：该反应中，CaH2中H的化合价为﹣1，H2O中H的化合价为+1，H2中H的化合价为0，根据元素化合价变化来分析解答． 解答：解：该反应中，CaH2中H的化合价为﹣1，H2O中H的化合价为+1，H2中H的化合价为0，所以氢化钙失电子作还原剂，水得电子作氧化剂，故选B． 点评：本题考查了氧化剂和还原剂的判断，明确元素化合价变化即可解答，结合氧化剂和还原剂概念来分析，难度不大． 14. 已知反应X+Y= M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（   ） A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的 B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行 C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量    D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量 参考答案： B 15. 下列事实中，不能用勒·沙特列原理解释的是（　　） A．开启啤酒后，瓶中马上泛起大量泡沫 B．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气 C．对H2(g)+I2(g) 2HI(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深 D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率 参考答案： C 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某化学兴趣小组在实验室利用氯气与石灰乳【Ca(OH)2】制取漂白粉。 已知2Cl2+2Ca(OH)2     CaCl2+ Ca(ClO)2+2H2O 该兴趣小组设计了下列实验装置，进行如下实验： 请回答下列问题： （1）实验室用甲装置用于制备氯气，其反应的化学方程式是                ； （2）工业上电解饱和食盐水来制备氯气，其化学方程式是                  ； （3）乙装置的作用是_______________，丁装置的作用是_________________。 （4）该兴趣小组用足量的浓盐酸与8.7g MnO2制备氯气，并将所得氯气与过量的石灰乳反应，则理论上最多可制得Ca(ClO)2______________g。 但小组成员发现，实际上产物中Ca(ClO)2的质量明显小于理论值。为了探究其原因，小组成员查阅了相关资料得到：氯气和碱的反应为放热反应； 温度较高时，氯气和碱还能发生如下反应： 6Cl2+6Ca(OH)2 5CaCl2+ Ca(ClO3)2+6H2O （5）为了提高Ca(ClO)2的产率，可对丙装置作适当改进。 请你给出一种改进方法：_____________________________________。   参考答案： (1) MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ； (2) 2NaCl＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2NaOH ； (3) 除去Cl2中混有的HCl气体；进行尾气处理； (4) 7.15 ； (5) 将丙装置置于装有冷水的容器中。 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. (6分）A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数E＞D＞A＞B＞C，且A、B、D、E同周期，A、C同主族，A的原子结构示意图如右图， B的最外层电子数比K层电子多1，D元素的主族序数是周期序数的2倍，E的单质是黄绿色气体；据此填空： (1) 指出元素A在周期表中的位置         。 (2) D和E两种元素相比较，非金属性较强的是（填元素符号）           ，  可以验证该结论的是（填写字母序号）           ； A．比较这两种元素的常见单质的熔沸点    B．比较这两种元素的气态氢化物的熔沸点 C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性  D. 比较这两种元素置换能力的强弱 (3)C、D、E三种元素最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序：              。（填写化学式） 参考答案： （共6分） （1）第三周期IVA族（1分）   （2）  Cl （1分）    CD （2分）  （3）HClO4>H2SO4＞H2CO3（2分） 略 18. （1）在标准状况下，4.8g甲烷(CH4)所占的体积为_________L，它与标准状况下________L硫化氢(H2S)含有相同数目的氢原子。质量相等的CH4和H2S中分子物质的量之比为              ，所含氢原子个数之比为             。 （2）有以下几种物质①干燥的食盐晶体 ②液态氯化氢 ③水银 ④蔗糖 ⑤CO2 ⑥KNO3溶液 ⑦氯气，填空回答（填序号）：以上物质中能导电的是           ；属于电解质的是         ；属于非电解质的是         。 参考答案： （1）   6.72   、  13.44   、   17：8    、  17：4   。 （2）   ③⑥     、   ①②   、   ④⑤    。 略 19. 苯是最重要的基本有机化工原料之一，现利用苯，同时使用其他部分试剂，可实现如下转化：       请回答下列问题： （1）写出下列反应的化学方程式：     　　 反应①：                        ；反应②：                              ； （2）上述反应①～③中，属于加成反应的是      　　　　　  （填序号）。 （3）C的结构简式为：