河北省秦皇岛市格雅中学高二化学期末试题含解析

河北省秦皇岛市格雅中学高二化学期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列各组离子一定可以大量共存的是                           （    ） A．在含大量Al3+的溶液中：NH、Na+、HCO3-、SO42- B．能使甲基橙试液变红的溶液中：Na+、K+、MnO4-、NO3- C．在水电离出的c(H+) =10-13mol·L-1 的溶液中：NH、［Al(OH)4］－、SO、NO D．在pH=1的溶液中： K+、Fe2+、Cl-、NO2- 参考答案： B 略 2. 用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是              A．加热                B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸         C．加CuSO4溶液        D．不用铁片，改用铁粉 参考答案： B 略 3. A2+B2===2AB的反应历程可以看作如下（△H表示该过程的能量变化）：    Ⅰ．A2===A +A    △H 1    Ⅱ．B2===B +B   △H 2     Ⅲ．A+B===AB   △H 3 则下列说法中正确的是（　　） A．当 △H3+(△H1+△H2) >0时，该反应是吸热反应； B．当 2△H3+(△H1+△H2) > 0时，该反应是放热反应； C．当 2△H3+(△H1+△H2 ) <0时，该反应是放热反应； D．当1/2△H3+(△H1+△H2)<0时，该反应是吸热反应； 参考答案： C 略 4. 酸雨对自然界的危害很大，下列有关酸雨的说法不正确的是（　　） A．汽车尾气是形成酸雨的原因之一 B．酸雨既能腐蚀建筑物也能破坏农作物 C．煅烧石灰石产生的CO2是形成酸雨的主要物质 D．用天然气代替含硫的煤作燃料可减少酸雨的形成 参考答案： C 考点：二氧化硫的污染及治理．. 专题：热点问题． 分析：A．工厂化石燃料燃烧的废气和汽车尾气中的二氧化硫和氮氧化物是形成酸雨的主要物质； B．酸雨具有酸性，能腐蚀建筑物和破坏农作物； C．二氧化碳是形成温室效应的气体； D．用不含硫的物质代替含硫的煤作燃料能减少二氧化硫的生成． 解答：A．汽车尾气中含有二氧化硫和氮氧化物，二氧化硫和氮氧化物是形成酸雨的主要物质，所以汽车尾气是形成酸雨的原因之一，故A正确； B．酸雨具有酸性，能腐蚀碳酸盐、硅酸盐建造的建筑物，能破坏农作物的生长环境，故B正确； C．形成酸雨的主要物质是二氧化硫和氮氧化物，形成温室效应的气体是二氧化碳，故C错误； D．天然气的主要成分是甲烷，不含硫元素，用天然气代替含硫的煤作燃料可减少二氧化硫的生成，从而减少酸雨的形成，故D正确；故选C． 点评：本题考查了酸雨的形成及危害，难度不大，知道形成酸雨的主要物质是二氧化硫和氮氧化物，主要正常的雨水的pH也不是7而是5.6，为易错点． 5. 以下4种有机物的分子式都是C4H10O：   能被氧化成含相同碳原子数的醛的是（    ） A.①②             B.只有②               C.①③             D.③④ 参考答案： A 略 6. 将固体NH4Br置于密闭容器中，在某温度下，发生下列可逆反应： NH4Br(s) NH3(g)＋HBr(g)  2HBr(g) Br2(g)＋H2(g) 。2min后，测得c(H2)＝0.5mol/L，c(HBr)＝4mol/L，若上述反应速率用(NH3)表示，下列反应速率正确的是 A．0.5mol/(L·min)   B．2.5 mol/(L·min)  C．2 mol/(L·min)  D．5 mol/(L·min) 参考答案： B 略 7. 咖喱是一种烹饪辅料,若白衬衣被咖喱汁玷污后,用普通肥皂洗涤该污渍时会发现,黄色污渍变为红色。经水漂洗后红色又变为黄色。据此现象,你认为咖喱汁与下列何种试剂可能有相似的化学作用(　　) A.品红溶液 B.石蕊溶液 C.氯水 D.KI-淀粉溶液 参考答案： B 解析：已学知识为肥皂溶液显碱性,咖喱汁遇肥皂溶液变为红色,经水漂洗后溶液显中性,又变为黄色。这说明咖喱汁遇碱性溶液显红色,遇中性溶液显黄色,这类似于酸碱指示剂遇酸碱溶液后的颜色变化。故咖喱汁与石蕊溶液可能有相似的化学现象。 8. 下列事实不能用原电池原理解释的是 (   ) A．海轮的水线以下的船壳上装一定数量的锌块 B．铝片不用特殊方法保护 C．纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量氯化铜溶液后产生气泡的速率加快 D．镀锌铁比镀锡铁耐用 参考答案： B 略 9. 将质量相等的铜片和铂片插入硫酸铜溶液中，铜片与电源正极相连铂片与电源负极相连，以电流强度1A通电10min，然后反接电源，以电流强度2A继续通电10min。下列表示铜电极.铂电极.电解池中产生气体的质量和电解时间的关系图正确的是 参考答案： A 10. 短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2—与Z+核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是 A.Z2Y         B．X2Y2          C．Z2Y2         D．ZYX 参考答案： B 略 11. 下列说法中正确的是（   ） A．用完的电池可以随意地丢弃 B．增加炼铁高炉的高度可以降低尾气中CO的含量 C．无论加入正催化剂还是加入负催化剂都能大大提高化学反应速率 D．把煤粉碎了再燃烧可以提高煤的燃烧效率 参考答案： D 略 12. 下列化学用语的书写，正确的是 A．氮气的电子式：              B．次氯酸的化学式：HClO C．溴化钠的电子式：        D．乙烷的结构式：C2H6 参考答案： B 13. 下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是 A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量 B．在容积不变的反应器中，化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示 C．对应化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显 D．化学反应速率是可以通过实验测定的 参考答案： C 略 14. 下列反应一定属于氧化还原反应的是 A．化合反应      B．分解反应      C．置换反应     D．复分解反应 参考答案： C 试题分析：氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，发生氧化还原反应时，应存在元素化合价的变化，以此解答该题．A．化合反应不一定为氧化还原反应，如氧化钠和水的反应，故A错误；B．分解反应不一定为氧化还原反应，如碳酸氢钠的分解，故B错误； C．置换反应有单质参加，一定存在元素化合价的变化，为氧化还原反应，故C正确；D．复分解反应一定不是氧化还原反应，故D错误．故选C． 15. 在密团容器中充入1molCO和1molH2O（气），在一定条件下达到平衡时生成了2/3mol CO2（反应为CO+H2O(g)  CO2+H2），当其他条件不变，充入的水蒸气改变为2mol时，平衡时生成CO2的物质的量可能是 A．0.5mol         B．0.95mol        C．1mol          D．2/3mol 参考答案： B 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （10分）某研究性学习小组将一定浓度的溶液滴入溶液中得到蓝色沉淀。     甲同学认为两者反应只生成一种沉淀；     乙同学认为这两者相互促进水解，只生成一种沉淀；     丙同学认为生成了和两种沉淀。     （查阅资料知：和均不带结晶水）     Ⅰ：按照乙同学的理解，向生成的沉淀中加入             试剂，若观察到         时， 就说明乙同学的猜想正确，则溶液和溶液反应的离子方程式：                                                             .     Ⅱ：定量探究生成物的成分将沉淀通过                     、洗涤的操作从溶液中分离出来，再低温干燥，然后定量分析沉淀物成分.     Ⅲ：若沉淀中和两者都有，可通过下列所示装置的链接，进行定量分析来测定其质量（设每一装置中的反应或吸收均完全，反应前系统中存在的空气忽略不计）.    （1）上述各装置连接顺序为：                                       ；    （2）实验结束时要通入过量的空气，其作用是                                        .    （3）若沉淀样品的质量为克，吸收装置质量增加了克，则沉淀中的质量分数为：                                                              .    （4）能证明甲同学说法正确的实验现象是                                            . 参考答案： Ⅰ、稀盐酸；无气体产生             Ⅱ、过滤     Ⅲ、（1） （或）        （2）排出装置中滞留的和气体，以便完全吸收。        （3）       （4）装置B滞留不增加（或不变） 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. (1)由地壳中含量最高的金属元素和非金属组成的化合物的化学式是            ，该物质与氢氧化钠反应的离子方程式为                                                                  （2）铁红常用于制造红色油漆和涂料。完成用废铁屑制备铁红的有关化学方程式： ①Fe +2HCl → FeCl2 + H2↑   ②FeCl2 + 2NaOH  → Fe(OH)2 ↓+2NaCl     ③                                                                                                             ④                                                     (3)判断存放的FeCl2溶液是否因氧化而变质。从现象观察看                  ；鉴定的方法为加入            试剂,若溶液出现             ；则证明有           存在，鉴定反应的离子方程式                                  。 参考答案： (1)  Al2O3   ， Al2O3 +2OH- → 2AlO2-  +H2O （2）  ③    4Fe(OH)2 + O2   +2H2O  → 4Fe(OH)3↓                                                             ④      2 Fe(OH)3    → Fe2O3 +3H2O           (3)看 颜色变黄  ；加入  KSCN溶液  试剂,若溶液出现     血红色 ；则证明有    F e3+ 存在，鉴定反应的离子方程式   F e3+ +3SCN- ?  F e(SCN)3         。 略 18. 下图是某元素及其重要化合物之间的相互转化关系图(生成物中不含该元素的物质均已略去)。其中A是单质，D在常温下呈气态，F可用作氮肥。 据此，请回答下列