河北省邢台市巨鹿第一中学高三化学上学期期末试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）
1. 下述转化关系可用于合成解痉药奥昔布宁的前体（化合物丙）。
下列说法正确的是
A．化合物甲的分子式为C10H10O3，分子中的含氧官能团有醛基和酯基
B．化合物乙能发生消去反应，且生成的有机物能和溴发生加成反应
C．化合物乙与NaOH水溶液在加热条件下反应生成化合物丙
D．化合物丙能和氯化铁溶液发生显色反应
参考答案：
B
2. 某有机物的结构简式如图所示，下列有关说法中不正确的是( )
A. 分子式为C26H28O6N
B. 遇FeCl3溶液不能发生显色反应
C. 1 mol该物质最多能与8 mol氢气发生加成反应
D. 1 mol该物质最多能与4 mol NaOH溶液完全反应
参考答案：
A
略
3. 工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g) Si(s)+4HCl(g) △H= Q kJ/mol (Q＞0)某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是
A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率
B．若反应开始时SiCl4为1 mol, 则达平衡时，吸收热量为Q kJ
C．反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/(L·min)
D．当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好完全反应
参考答案：
D
A、增大压强平衡逆向移动，不能提高SiCl4的转化率，故A错误；B、若反应开始时SiCl4为1 mol, 则达平衡时，由于实际消耗的SiCl4的物质的量小于1摩尔，故吸收热量小于Q kJ，故B错误；C、反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，V(H2)=1/2V(HCl)=mol/(L·min)，故C错误；D、当反应吸收热量为0.025Q kJ时，说明生成的HCl为0.1mol，通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好完全反应，故D正确。
故答案选D
4. 右图的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴定管内盛放某种液体。挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是（ ）
A．CO2(NaHCO3溶液)/无色喷泉 B．NH3(H2O含酚酞)/红色喷泉
C．H2S(CuSO4溶液)/黑色喷泉 D．HCl(AgNO3溶液)/白色喷泉
参考答案：
答案：A
考点：能设计成喷泉实验的化学反应考查。
解析：选项A中NaHCO3与CO2不反应，烧瓶内的压强不变，不能形成喷泉；选项B中NH3易溶于水，形成NH3·H2O，NH3·H2ONH4＋OH－，溶液呈碱性，嫩形成红色喷泉；选项C中H2S＋CuSO4===H2SO4＋CuS↓，CuS为黑色沉淀，能形成黑色喷泉；选项D中HCl＋AgNO3===HNO3＋AgCl↓，AgCl为白色沉淀，能形成白色喷泉。
相关知识点：一句话概括：烧瓶内的气体不能完全溶解于烧杯内溶液的组合都不能设计成喷泉实验。
5. 下列各组离子在指定条件下，能大量共存的是
①在含大量Fe3＋的溶液中：NH4+、Na＋、Cl－、SCN－ ②使pH试纸变深蓝的溶液中：K＋、CO32-、Na＋、AlO2－ ③水电离的c(H+)=10－13mol/L的溶液中：ClO－、K＋、NH4+、SO32－④在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42－、NO3－⑤使甲基橙变红的溶液中：NO3－、SO42－、Na+、Fe3+⑥能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na+、NH4+、S2－、Br－
A．①③ B．②⑤ C．①②⑤ D．③⑥
参考答案：
D
略
6. 某同学用下列装置验证一些物质的性质。下列说法错误的是
A．Ⅰ图中：将胶头滴管中的水滴入到金属钠中，能看到U型管右侧红墨水上升
B．Ⅱ图中：观察到湿润的有色布条能褪色，待尾气全部被碱吸收后，将稀硫酸滴入烧杯中，至溶液显酸性，可能看到有黄绿色气体生成
C．Ⅲ图中：观察到量筒内黄绿色逐渐消失，量筒内壁有油状物质生成。该现象是由于甲烷与氯气在光照条件下发生了加成反应
D． Ⅳ图中，可以比较、和S氧化性的相对强弱
参考答案：
C
略
7. 在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是
A．p(Ne)＞p(H2)＞p(O2) B．p(O2)＞p(Ne)＞p(H2)
C．p(H2)＞p(O2)＞p(Ne) D．p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)
参考答案：
D
略
8. 足量铜溶于一定量浓硝酸，产生NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体若与2．24LO2（标准状况）混合后通入水中，气体被水完全吸收。若向原所得溶液中加入l0 mol·L－1H2SO4溶液100 mL，则继续溶解的Cu的质量为（ ）
A．0 B．32g C．38.4g D．48g
参考答案：
C
【知识点】氧化还原反应原理的应用
解析：2．24LO2（标准状况）的物质的量为0.1mol，故在反应中转移的电子数为0.4mol，在反应后的溶液中Cu(NO3)2的物质的量为0.2mol，NO3-的物质的量为0.4mol。当向溶液中加入H2SO4溶液时，H2SO4溶液会提供H+，使溶液中的NO3-具有氧化性，能继续氧化铜。根据反应：
3Cu + 8H+ + 2NO3- ==3Cu2++2NO↑+4H2O
n (Cu) 2mol 0.4mol
n (Cu)= 0.3mol，质量为38.4g，故选C。
【思路点拨】本题考查了NO3-在酸性条件下的氧化性，条件比较隐蔽，难度较大。
9. 向10mL 0.1mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL，下列叙述正确的是（ ）
A.x=10时，溶液中有NH4+、Al3+、SO42—，且c(NH4+)>c(Al3+)
B.x=10时，溶液中有NH4+、AlO2—、SO42—，且c(NH4+)>c(SO42—)
C.x=30时，溶液中有Ba2+、AlO2—、OH—，且c(OH—)
展开阅读全文
温馨提示：
金锄头文库所有资源均是用户自行上传分享，仅供网友学习交流，未经上传用户书面授权，请勿作他用。
相关搜索