江苏省南京市明觉中学高一化学上学期期末试题含解析

江苏省南京市明觉中学高一化学上学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 在20g密度为d g/cm3的硝酸钙溶液里含1g Ca2+，则硝酸根离子的物质的量浓度是（　　） A．mol?L﹣1 B．mol?L﹣1 C．1.25d mol?L﹣1 D．2.5d mol?L﹣1 参考答案： D 考点：物质的量浓度的相关计算．  专题：计算题． 分析：根据V=计算溶液的体积，根据n=计算1g钙离子的物质的量，溶液中n（NO3﹣）=2n（Ca2+），再根据c=计算NO3﹣的物质的量浓度． 解答：解：解法一：1g钙离子的物质的量为=0.025mol，所以溶液中n（NO3﹣）=2n（Ca2+）=0.05mol， 溶液的体积为=L， 故NO3﹣的物质的量浓度为=2.5d mol/L，故选D． 点评：本题考查物质的量浓度的有关计算，难度不大，注意对公式的理解及钙离子与硝酸根离子的关系，该题还可以根据溶液中存在电荷守恒进行计算 2. 能实现下列物质间直接转化的元素是  A A．硫      B．铁       C．硅      D．铜 参考答案： A 略 3. 下列物质中不属于天然高分子化合物的是（    ） A．纤维素       B．蛋白质       C．蔗糖        D.淀粉 参考答案： C 略 4. 下列氯化物，不能用单质直接反应制得的是(    ) A．CuCl2         B．FeCl2       C．NaCl        D．HCl 参考答案： B 略 5. 下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是                          A. 蒸馏、蒸发、萃取、过滤           B. 蒸馏、过滤、萃取、蒸发 C. 萃取、过滤、蒸馏、蒸发           D. 过滤、蒸发、萃取、蒸馏 参考答案： B 略 6. 一定条件下，将等体积NO和O2充入一试管，并将试管倒立于水槽中，充分反应后剩余气体的体积约为原总体积的 A．1/8       B．1/4       C．3/8        D．3/4    参考答案： A 略 7. 下列递变规律正确的是    A．O、S、Na、K的原子半径依次增大    B．Na、Mg、Al、Si的金属性逐渐增强    C．HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强    D．KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐增强 参考答案： A 8. 关于右图所示装置的叙述，错误的是（     ） A．锌是负极，随着放电的进行其质量逐渐减轻 B．放电过程中氢离子移向铜极，硫酸根离子移向锌极 C．电流从锌极经导线流向铜极 D．锌极上发生的是氧化反应，铜极上发生的是还原反应 参考答案： C 9. 下列叙述正确的是                                                 A．在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应 B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为1∶2 C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 mol NaOH D．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀 参考答案： C 略 10. 下列离子方程式正确的是（  ） A．铁片与氯化铜溶液反应：Fe ＋Cu2+ = Cu ＋Fe2+ B．铁与稀硫酸反应：2Fe ＋6H+ = 2Fe3+ ＋3H2↑ C．Ba(OH)2溶液与稀H2SO4反应：Ba2+ + OH- + H+ ＋SO42- = H2O+BaSO4↓ D．氢氧化镁溶于盐酸：OH-＋H+ =  H2O 参考答案： A 11. 下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（  ） A．0.01mol·L﹣1NH4Al（SO4）2溶液与0.02mol·L﹣1Ba（OH）2溶液等体积混合：NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3·H2O B．一定条件下，将0.5mol N2（g）和1.5molH2（g）置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣38.6kJ·mol﹣1 C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣571.6 kJ·mol﹣1，则H2的燃烧热为571.6 kJ·mol﹣1 D．CO（g）的燃烧热是283.0 kJ·mol﹣1，则CO2分解的热化学方程式为：2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）  △H=+283.0 kJ·mol﹣1 参考答案： A 解：A、0.01mol·L﹣1NH4Al（SO4）2溶液与0.02mol·L﹣1Ba（OH）2溶液等体积混合，则铵根离子、铝离子、硫酸根离子、钡离子、氢氧根离子的物质的量之比是：1：1：2：2：4，离子方程式为：NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3·H2O，故A正确； B、1mol N2（g）和3molH2（g）置于密闭的容器中的反应是可逆反应，不会生成2molNH3（g），放出的热量小于38.6kJ，故B错误； C、H2与O2发生反应过程的燃烧热应该是1molH2燃烧生成液态水放出的热量，故C错误； D、燃烧热是指燃烧1mol物质生成稳定的产物所放出的热量，CO（g）的燃烧热是283.0 kJ·mol﹣1，即2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566.0 kJ·mol﹣1 互为可逆反应的过程焓变的符号相反，数值相等，所以2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）△H=+566.0 kJ·mol﹣1，故D错误． 故选A． 12. 下列物质在水中可以分层，且下层是水的是（    ） A. 溴苯    B. 乙醇    C. 苯    D. 四氯化碳 参考答案： C 溴苯、四氯化碳不溶于水，密度大于水，在下层，上层是水层；乙醇和水互溶，不分层；苯不溶于水，密度小于水，在上层，水在下层。答案选C。 13. 电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是（     ） A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细     B．氢氧燃料电池是将热能直接转变为电能 C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化 D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅 参考答案： C 略 14. 下列叙述正确的是    A. 浓硝酸、浓硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳    B. Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱    C. Li、C、S分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物      D. NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三种固体受热后均能生成气体 参考答案： AC 略 15. 如图所示，集气瓶内充满某混合气体，将集气瓶置于光亮处，然后挤压胶头滴管使胶头滴管内的水进入集气瓶，发现烧杯中的水会倒吸进入集气瓶，则集气瓶内的混合气体可能是 (　　) ①CO、O2　②NO2、O2　③N2、H2 A．① B．② C．③ D．①②③ 参考答案： B 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （10分）红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯。在实验室也可以用如右下图所示的装置制取乙酸乙酯， 请回答下列问题。 (1)乙醇分子中官能团的名称是______。 (2)乙酸分子中官能团的结构简式是_______。 (3)试管a中发生反应的化学方程式为______    (4)反应开始前，试管b中盛放的溶液是____________。 (5)可用____________的方法把制得的乙酸乙酯分离出来。 参考答案： （10分） (1)名称是羟基   。 (2)结构简式是—COOH __。 (3)生成乙酸乙酯的化学方程式为_______略___， (4)溶液是饱和碳酸钠溶液  。 (5)可用分液  的方法 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （1）下列各组物质中：    ③H2O和 D2O  ④ CH3CH3 和CH3CH2CH2CH3    ⑤  CH3－CH2－OH和CH3－O－CH3 互为同位素的是；____         __；   互为同素异形体是：____          __； 互为同分异构体是：___                ___。 （2）利用氧化还原反应原理配平以下化学方程式，并填空： 　　　FeSO4 +　KNO3 +　H2SO4 ===　K2SO4 +　Fe2(SO4)3 + 　NO↑+　H2O  ①氧化产物为               ②当电子转移了0.3mol时，有          g氧化剂参加反应 参考答案： （1）②；①；⑤ （2）6 FeSO4 + 2KNO3 + 4H2SO4 === 1K2SO4 + 3Fe2(SO4)3 +  2NO↑+ 4H2O ①Fe2(SO4)3          ②10.1 （1）同位素的定义：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素，即同位素的研究对象是原子； 同素异形体的定义：同种元素形成的性质不同的单质，即同素异形体的研究对象是单质； 同分异构体的定义：分子式相同而结构不同的化合物，即同分异构体的研究对象是化合物； （2）利用化合价升降相等：Fe由+2价升高到+3价，N由+5价降低到+2价， 则（3-2）×6=（5-2）×2，即FeSO4系数为6，Fe2(SO4)3系数为3，KNO3、NO系数均为2；再利用K原子守恒，得K2SO4系数为1；再利用S原子守恒，得H2SO4系数为4；再利用H原子守恒，得H2O系数为4；最后，可利用O原子守恒检查配平是否正确； ①Fe元素由+2价升高到+3价，被氧化，得氧化产物Fe2(SO4)3； ②N元素由+5价降低到+2价，被还原，做KNO3氧化剂，在方程式中转移了6个电子， 即：2 KNO3 — 6e-        2      6     n(KNO3)   0.3mol，得：n(KNO3)=0.1 mol，则m(KNO3)= 0.1 mol×101g.mol-1=10.1g 18. 写出下列微粒的电子式： 羟基__     ___ 氢氧根离子__      _____ 乙醇__  ______ 甲基___    __ 参考答案： 略 19. 某校化学兴趣小组用下图所示过程除去AlCl3中含有的Mg2＋、K＋杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失。请回答下列问题：     （1）写出混合物中加入足量氢氧化钠溶液时，溶液中发生反应的离子 方程式______________________________、______________________________。    （2）氢氧化钠溶液能否用氨水代替_________________________。    （3）溶液a中存在的离子有　　　　                    ；在溶液a中加入盐酸时需控制盐酸的量，如果加入了过量的盐酸，反应的离子方程式为________________________。 参考答案： （1）Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓      Al3++4OH-=== AlO2- +2H2O （2）不能     （3）Cl-、K+、AlO2-、OH-、Na+　、 (H+) AlO2-+4H+