广西壮族自治区钦州市市第二中学高三化学模拟试卷含解析

广西壮族自治区钦州市市第二中学高三化学模拟试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 某溶液中含有HCO3-、SO32-、CO32-、CH3COO-4种阴离子。向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液体积无变化）： A．CH3COO-         B．SO32-        C．CO32        D．HCO3- 参考答案： A 略 2. 某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是  A．肯定有SO2和NO        B．可能有Cl2、O2和NO2　　　 C．可能有Cl2和O2          D．肯定只有NO 参考答案： A 略 3. 根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论不正确的是（  ） A．图1表示常温下向体积为10 mL 0.1 mol·L﹣1NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L﹣1 CH3COOH溶液后溶液的pH变化曲线，则b点处有：c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH﹣） B．图2表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示盐酸，且溶液导电性：c＞b＞a C．图3表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，H2的燃烧热为285.8 kJ·mol﹣1 D．由图4得出若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可采用向溶液中加入适量CuO，调节溶液的pH至4左右 参考答案： B 解：A、体积为10 mL 0.1 mol·L﹣1NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L﹣1 CH3COOH溶液后，所得的溶液是醋酸钠溶液，存在质子守恒c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH﹣），故A正确； B、用水稀释pH相同的盐酸和醋酸，盐酸的pH变化较大，醋酸的pH变化小，溶液的导电能力取决于自由移动离子的浓度的大小，即其中Ⅰ表示盐酸，Ⅱ表示醋酸，且溶液导电性：c＞b＞a；故B错误； C、氢气在氧气中燃烧的反应是放热的，燃烧热是完全燃烧1mol氢气生成稳定产物液态水所放出的热量，即H2的燃烧热为285.8 kJ·mol﹣1，故C正确； D、除去CuSO4溶液中的Fe3+，向溶液中加入适量CuO，调节溶液的pH至4左右，铁离子水解完全转化为氢氧化铁铁沉淀，可以除去CuSO4溶液中的Fe3+，故D正确． 故选B． 4. 下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A.金属性；Na>Mg       B.酸性：H2SO4>H2SiO3 C.稳定性HCI> HBr       D.同浓度溶液的碱性：Na2CO3> NaHCO3 参考答案： D 本题考查的是元素周期律的应用。 选项A同周期元素金属性逐渐递减，故正确； 选项B元素非金属性越强，最高价氧化物水化物酸性越强，同周期元素非金属性逐渐增强，所以 S 的非金属性强于 Si，正确； 选项C元素非金属性越强，氢化物稳定性越强，同主族元素从上至下，非金属性逐渐减弱，故正确； 选项D相同浓度情况下，碳酸钠溶液碱性强于碳酸氢钠溶液。是因为碳酸钠水解对应的“碳酸氢根”弱于碳酸氢钠水解对应的酸“碳酸”，越弱越水解，所以碳酸钠水解程度大于碳酸氢钠，碱性更强，但与元素周期律无关，故错误。   5. 某强氧化剂XO(OH)2+被Na2SO3还原。如果还原2.4×10-3mol XO(OH)2+，需用30mL 0.2mol/L的Na2SO3溶液，那么X元素被还原后的价态是 A.+2                  B.+1                  C.0                 D.-1 参考答案： 【知识点】氧化还原反应中的规律B3 【答案解析】C  解析：XO(OH)2+中X的化合价是+5，Na2SO3中S的化合价从+4升高到+6，设X元素被还原后的价为a,根据氧化还原反应中化合价升降必相等：2.4×10-3×（5-a）=0.2×0.03×(6-4)，解得a=0 故答案选C 【思路点拨】本题考查了氧化还原反应中的规律，应用氧化还原反应中化合价升降必相等解答。 6. 下列化合物中，化学键的类型和分子的极性（极性或非极性）皆相同的是（） A．CO2和SO2     B．CH4和SiO2    C．BF3和NH3      D．HCl和HI 参考答案： D 考点：极性键和非极性键；极性分子和非极性分子． 专题：化学键与晶体结构． 分析：同种非金属元素之间形成非极性共价键，不同非金属元素之间形成极性共价键；结构对称，正负电荷的中心重合，则为非极性分子，否则为极性分子，据此进行判断． 解答：解：A．CO2中C与O形成极性键，由于CO2分子结构对称，CO2分子为非极性分子，SO2中S与O形成极性键，由于SO2分子结构不对称，SO2分子为极性分子，故A错误； B．CH4中C与H形成极性键，由于CH4分子为正四面体结构对称，为非极性分子，SiO2是原子晶体，没有分子存在，故B错误； C．BF3中B与F形成极性键，BF3为平面三角形，结构对称，为非极性分子，NH3中N与H形成极性键，NH3为三角锥形，分子结构不对称，为极性分子，故C错误； D．HCl中H与Cl形成极性键，HI在H与I形成极性键，HCl和HI结构都不对称，属于极性分子，所以二者化学键的类型和分子的极性都相同，故D正确； 故选：D． 点评：本题考查化学键的极性、分子极性，题目难度不大，明确化学键、分子极性判断的方法是解答本题的关键，注意熟悉常见分子的构型． 7. 是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关有叙述中错误的是 A．的化学性质与相同            B．的原子序数为53 C．的原子核外电子数为78            D．的原子核内中子数多于质子数 参考答案： C 试题分析：中131为该原子的质量数，53为该原子的原子序数、核电荷数、质子数，根据中性原子核内质子数=核外电子数，故该原子核外电子数为53，故C正确。 考点：原子结构、原子表示 8. 现有七种物质PbO2、MnSO4、Pb(NO3)2、PbSO4、HNO3、HMnO4、H2O组成一个化学方程式，已知PbO2等三种物质为反应物，PbSO4难溶于水。下列说法正确的是： A.Pb(NO3)2是反应物，HNO3是生成物 B.HMnO4是反应物，MnSO4是生成物 C.HNO3是反应物，H2O是生成物 D.H2O是反应物，HMnO4是生成物 参考答案： C 略 9. m g铁粉与Fe2O3组成的混合物投入到足量的稀H2SO4中，在标准状况下收集到V L H2，所得溶液遇KSCN溶液不显红色，则混合物中Fe2O3物质的量为(　　) A．2.5V mol                   B  . mol      C.               D. mol 参考答案： B 略 10. 下列离子方程式书写正确的是……… （    ）        A、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+ + 2OH- + 2 HCO3- →  CaCO3↓+ CO32- + 2H2O   B、向A1C13溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3·H2O→AlO2－+ 4NH4+ + 2H2O       C、NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3－+OH－→CO32－+H2O        D、向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2稀溶液至刚好沉淀完全：        Ba2+ + 2OH- + NH4+ + H+ + SO42- → BaSO4↓+ NH3·H2O + H2O 参考答案： D 略 11. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A．Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu＋2H＋＋NO3－=Cu2＋＋NO2↑＋H2O B．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓ C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO2－＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－D．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑ 参考答案： C 12. 下列关于化学键的叙述，正确的一项是 A．离子化合物中一定含有离子键        B．单质分子中均不存在化学键 C．含有极性键的分子一定是极性分子     D．含有共价键的化合物一定是共价化合 参考答案： A 略 13. 有一种新颖的固体氧化物型燃料电池(SOFC)，该电池工作时，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在高温熔融状态下能传导O2－。下列对该燃料说法正确的是（   ） A．在熔融电解质中，O2－由负极移向正极 B．电池的总反应是：2C4H10 + 13O2  8CO2 + 10H2O C．通入空气的一极是正极，电极反应为：O2 - 4e- = 2O2－ D．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10 + 26e- + 13O2－= 4CO2 + 5H2O 参考答案： B 略 14. 如果敞口放置下列各物质，其中不会变质的是 A．过氧化钠         B．氯化钠          C．漂白粉          D．新制氯水 参考答案： B 略 15. 在常压和500℃条件下，等物质的量的Ag2O,Fe(OH)3 ,NH4HCO3 ,NaHCO3完全分解，所得气体体积依次是V1\V2\V3\V4.体积大小顺序正确的是 A.V3＞V2＞V4＞V1       B. V3＞V4＞V2＞V1 C.V3＞V2＞V1＞V4     D.V2＞V3＞V1＞V4 参考答案： B 常压和500℃条件下，水是气体，等物质的量的Ag2O,Fe(OH)3 ,NH4HCO3 ,NaHCO3完全分解，根据分解化学方程式可知：生成的气体体积大小顺序为V3＞V4＞V2＞V1。 【考点】化学方程式的书写。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （12分）某小组同学在制备氢氧化铜时，将20mL 2mol/L的NaOH溶液滴入50mL 1mol/L的CuSO4溶液中，得到了绿色沉淀．这与“氢氧化铜是蓝色沉淀”这一文献说法不符，为探究该绿色沉淀的成分，他们做了如下实验进行探究．． [实验一] 将20mL 1mol/L的CuSO4溶液滴入50mL 2mol/L的NaOH溶液中，观察到生成了蓝色沉淀． [实验二] ①将绿色沉淀过滤、洗涤、低温烘干． ②称取2.58g该绿色沉淀，投入50mL 2mol/L的NaOH溶液中，剧烈振荡，沉淀变成蓝色，过滤、洗涤，并将洗涤液转移到滤液中，低温烘干称量得蓝色沉淀为1.96g． ③向②的滤液中加入足量氯化钡溶液，有白色沉淀生成，过滤、洗涤、烘干后称量为2.33g． 请回答下列问题： （1）配制220ml 1mol/L的硫酸铜溶液除需用托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器是　  　，在实验中需称量胆矾　 　克 （2）该组同学做实验一的目的或作用是　     　 （3）实验二中第①步洗涤沉淀的方法是　                   　 （4）通过计算，该绿色沉淀的成分可表示为　               ． （5）写出实验二中第②步发生反应的离子方程式：　                         ．   参考答案： (1)250