2021年山西省吕梁市长峪中学高一化学上学期期末试卷含解析

2021年山西省吕梁市长峪中学高一化学上学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，应加入（    ） A、福尔马林            B、18.4mol.L-1的硫酸溶液  C、饱和Na2SO4溶液      D、1mol.L-1的CuSO4溶液 参考答案： C 略 2. 自然界中存在的碘的稳定性核素是碘－127（I）。日本福岛第一核电站事故释放出的放射性物质中，含有人工放射性核素碘－131(I) 。碘－131 (I) 一旦被人体吸入，就可能会引发甲状腺疾病。对于这两种核素的下列说法正确的是（    ） A．I是一种新元素                 B. I的摩尔质量为131g C. I和I互为同位素              D. I中子数与质子数之差为74 参考答案： C 略 3. 下列离子方程式书写正确的是   A．氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-   B．稀盐酸与苏打溶液反应：HCO3-+H+=CO2↑+H2O   C．铁盐腐蚀电路板：2Fe3+Cu=2Fe2++Cu2+   D．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+ + 4NH3·H2O=AlO2－ + 4NH4++ 2H2O 参考答案： C 略 4. 对于以下的反应过程，一定要加入氧化剂才能够实现的是    A．O2→H2O     B．SO2→SO42—     C．H2SO4→CuSO4    D．HNO3→NO2 参考答案： B 略 5. 下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数) A．124 g P4含有P—P键的个数为4NA  B．12 g石墨中含有C—C键的个数为1．5NA C．12 g金刚石中含有C—C键的个数为2NA  D．60gSi02中含Si—O键的个数为2NA 参考答案： BC 6. 将下列各组物质按单质、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是 A．碘酒、盐酸、烧碱、硫酸钡      B．水银、硫酸、烧碱、蓝矾 C．氧气、硝酸、纯碱、胆矾       D．铁、醋酸、石灰水、氯化铜． 参考答案： B 略 7. 下列说法正确的是                             A、摩尔是物质的质量单位        B、氢气的摩尔质量是2g       C、1molOH—的质量是17g         D、1mol气体所占的体积约为22.4L 参考答案： C 8. 下列说法中，正确的是  （    ） A、热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数 B、△H > 0 kJ·mol-1表示放热反应，△H < 0 kJ·mol-1表示吸热反应 C、1 mol H2SO4与1 molBa(OH)2反应生成H2O时放出的热叫做中和热 D、1 mol H2与0.5 molO2反应放出的热就是H2的燃烧热 参考答案： A 略 9. 元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（    ） A.左、下方区域的金属元素    B. 稀有气体元素 C.右、上方区域的非金属元素  D.金属元素和非金属元素分界线附近的元素 参考答案： D 略 10. 为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行以下五项操作：①过滤；②加过量的NaOH溶液；③加适量的盐酸；④加过量的Na2CO3溶液；⑤加过量的BaCl2溶液。正确的操作顺序是（  ） A.③⑤②④①        B.④①②⑤③     C.②⑤④①③     D.①④②⑤③ 参考答案： A 略 11. 右图是电解饱和食盐水的装置，a、b为石墨电极。下列判断正确的是      （     ） A．a为正极，b为负极                                   B．a极上有氢气放出 C．b极附近溶液显碱性 D．b极上发生氧化反应                                     参考答案： C 12. 下列关于胶体的叙述不正确的是（   ） A  光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应 B  用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同 C  Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的 D  胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9 ~ 10-7m之间 参考答案： B 略 13. 下表是某城市空气质量日报公布的部分内容。对表中3个空气质量指标不会产生影响的是                          （   ）     项目 空气污染指数(API)   空气质量级别     空气质量描述 可吸入颗粒物 52 Ⅱ 良   二氧化硫 7 I 优   二氧化氮 24 I 优               A．焚烧垃圾                    B．使用含磷洗衣粉 C．汽车排放的尾气               D．用煤和石油产品作燃料 参考答案： B 略 14. 下列关于SO2性质的说法中，不正确的是       A．能与NaOH溶液反应                  B．能使品红溶液褪色          C．能与水反应生成硫酸                     D．能使酸性KMnO4溶液褪色 参考答案： C 略 15. ．将1.92gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况），则反应中消耗HNO3的物质的量为（    ） A．1mol　　B．0.05mol　　C．1.05mol　　D．0.11mol   参考答案： D 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 如何把铜粉和氧化铜粉末分离？写出实验步骤及有关化学反应方程式。 参考答案： 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 1 mol氢气燃烧时约放热286 kJ，而1 kg汽油燃烧时约放热46000 kJ。请回答： （1）等质量的氢气和汽油相比，哪种可以放出的热量多？用计算和数据加以说明。 （2）氢气被公认是21世纪替代矿物燃料的理想能源，试简述氢气作为能源的三个主要优点：①                                        ；②                                                               ；③                                          。 参考答案： （1）解：1 mol H2为2 g，则1 kg H2燃烧放热为： 286 kJ×1000g×1/2g=1.43×105 kJ>4.6×104 kJ，故：燃烧等质量的氢气，比汽油放出的热量多。 （2）① 来源丰富；② 单位质量的氢燃烧时发热量大；③ 燃烧后不产生污染(合理回答均给分) 。 18. 写出下列反应的离子方程式 （1）实验室用石灰石和稀盐酸制二氧化碳_______________________. （2）工业上用稀硫酸除铁锈(Fe2O3)_____________________. （3）①向氢氧化钡溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液使钡离子刚好完全沉淀,请写出反应的离子方程式_______________________________. ②向以上溶液中继续滴加硫酸氢钠溶液,请写出此步反应的离子方程式_________. 参考答案： (1)CaCO3 + 2H+ = Ca2+ +H2O +CO2↑    (2)Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O    (3) Ba2+ +OH- +H+ +SO42-=BaSO4↓+H2O   H++OH-=H2O 【详解】（1）实验室用石灰石和稀盐酸制二氧化碳的化学反应方程式为：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2↑，因在书写离子反应的过程中沉淀、氧化物一般以化学式表示，故离子方程式为：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ +H2O +CO2↑，故答案为：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ +H2O +CO2↑； （2）工业上用稀硫酸除铁锈的化学反应方程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，其中氧化铁和水在离子反应中以化学式表示，则其离子反应方程式为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；故答案为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O； （3）①向氢氧化钡溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液使钡离子刚好完全沉淀时，其反应的化学方程式为： NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+NaOH+H2O，硫酸氢钠在溶液中完全电离产生钠离子、氢离子和硫酸根离子，则其离子反应方程式为：Ba2+ +OH- +H+ +SO42-=BaSO4↓+H2O；故答案为：Ba2+ +OH- +H+ +SO42-=BaSO4↓+H2O； ②在①反应后的溶液中存在的主要成份是氢氧化钠，滴加硫酸氢钠溶液时，对应的离子反应为H++OH-=H2O，故答案为：H++OH-=H2O。 【点睛】氢氧化钡溶液中逐滴加入硫酸氢钠时，当两者的相对量不同时，离子反应的方程式也不同，硫酸氢钠较少时的离子反应为：Ba2+ +OH- +H+ +SO42-=BaSO4↓+H2O；硫酸氢钠足量时的离子反应为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O。 19. 按已知的原子结构规律，82号元素X应是第___________周期___________族元素，它的最高正价氧化物的化学式为______________。 参考答案： 略