2021年河南省南阳市新野县实验中学高二化学模拟试题含解析

2021年河南省南阳市新野县实验中学高二化学模拟试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 可用来鉴别苯酚溶液、乙酸乙酯、乙苯、庚烯的一组试剂是（    ）     A．银氨溶液、溴水                                 B．酸性高锰酸钾溶液、氯化铁溶液     C．酸性高猛酸钾溶液、溴水                   D．氯化铁溶液、溴水 参考答案： C 略 2. 已知100℃时，0.01mol·L－1 NaHSO4溶液中水电离的c(H＋) ＝10－10 mol·L－1，该温度下将pH=8的Ba(OH)2溶液V1 L与pH=5 V2 L NaHSO4混合，所得溶液pH=7，则 V1∶V2＝ A．1∶1           B．1∶9      C． 2∶9         D．1∶2 参考答案： C 略 3. 下列过程或现象与盐类水解无关的是（　　） A．纯碱溶液去油污 B．铁在潮湿的环境下生锈 C．加热氯化铁溶液颜色变深 D．浓硫化钠溶液有臭鸡蛋味 参考答案： B 【考点】盐类水解的应用． 【分析】A．纯碱为强碱弱酸盐，水解呈碱性； B．铁易发生电化学腐蚀； C．氯化铁为强酸弱碱盐，加热促进水解； D．硫化钠溶液中硫离子水解生成少量硫化氢气体有臭鸡蛋气味． 【解答】解：A．纯碱为强碱弱酸盐，水解呈碱性，可使油污在碱性条件下水解而除去，与盐类的水解有关，故A不选； B．铁易发生电化学腐蚀，与盐类的水解无关，故B选； C．氯化铁为强酸弱碱盐，加热促进水解生成氢氧化铁，溶液颜色变深，故C不选； D．溶液有臭味是因为硫化钠水解后产生了少量的硫化氢，与水解有关，故D不选． 故选B． 4. 在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用、、表示，已知2=3、3=2，则此反应可表示为 (    )     A．2A+3B=2C            B．A+3B=2C          C．3A+B=2C             D．A+B=C 参考答案： A 略 5. 查阅资料得知Fe3+、Mg2+、Al3+在浓度均为0.1mol·L-1时，氢氧化物沉淀的pH如下表：   氢氧化物 Fe(OH)3 Mg(OH)2 Al(OH)3 开始沉淀的pH 2.3 10.8 3.7 开始溶解的pH:7.8 完全沉淀的pH 4.3 12.4 5.2 完全溶解的pH:10.0     若要从含Fe3+、Mg2+、Al3+的混合溶液中，只得到Fe(OH)3沉淀，则应调节溶液的pH A．12.4~14         B．7.8~10.0        C．10.0~10.8         D．3.7~5.2   参考答案： C 略 6. 已知反应：①101kPa时，C (s) ＋ 1/2O2(g)＝CO（g）；△H1＝－110.5kJ/mol 　　　　　 　②稀溶液中，H＋(aq) ＋ OH－(aq)＝H2O(1)；△H2＝－57.3kJ/mol 下列结论正确的是　　　　　　　　　　 A．若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3<△H1 B．若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3=△H1 C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热值为57.3kJ/mol D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量 参考答案： A 略 7. 下列反应属于放热反应的是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A．NaOH溶于水                       B．C＋CO22CO C．KClO3受热分解                     D．Al与稀盐酸反应NaOH溶于水 参考答案： D 略 8. 已知反应：① 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)              ΔH＝－221 kJ／mol ② 稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)   ΔH＝－57.3 kJ／mol 下列结论正确的是： A．碳的燃烧热大于110.5 kJ／mol B．①的反应热为221 kJ／mol C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ／mol D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量 参考答案： A 略 9. 分别将下列物质：①FeCl3②CaO③NaCl④Ca(HCO3)2⑤Na2SO3⑥K2SO4投入水中，在蒸发皿中对其溶液加热蒸干，能得到原物质的是（    ） A．②③ B．③⑥ C．①④ D．⑤⑥ 参考答案： B 10. 香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反应合成。 有关上述两种化合物的说法正确的是 A．常温下，1mol丁香酚只能与1molBr2发生加成反应 B．丁香酚不能与FeCl3溶液发生显色反应 C．1mol香兰素最多能与3mol氢气发生加成反应 D．香兰素分子中至少有12个原子共平面 参考答案： AD 略 11. 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为： Zn(s)+2MnO2(s)+ H2O(l)＝Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s) 下列说法错误的是： A.电池工作时，锌失去电子 B.电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+ H2O(l) +2e-＝Mn2O3(s)+2OH- (aq) C.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D.外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g 参考答案： C 略 12. 取一定质量的两种有机物组成的混合物，无论以何种比例混合，在足量的氧气中充分燃烧后生成的CO2和H2O的量总是相同的，则此混合物是                  （    ） （A）甲烷和丙烷（B）乙烯和丙烷  （C）甲醛和乙酸    （D）乙醇和丙醇 参考答案： C 略 13. 有机分子中碳原子连接四个不同的原子或原子团时，称为不对称碳原子(或手性碳原子)，右图有机物中的手性碳原子个数是（   ）   A  1个  B  2个  C  3个    D  4个   参考答案： A 略 14. 反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（　　） A．在密闭容器中通入水蒸气        B．升温 C．保持体积不变，充入氦气使体系压强增大 D．保持压强不变，充入氦气使容器体积增大 参考答案： C 考点：化学反应速率的影响因素．. 专题：化学反应速率专题． 分析：A、在密闭容器中通入水蒸气，反应物浓度变大，正逆反应速率加快； B、升温正逆反应速率加快； C、体积不变，充入氮气使体系压强增大，但反应体系中的各物质的浓度不变； D、压强不变，充入氮气容器的体积变大，反应体系中各物质的浓度减小． 解答：解：A、在密闭容器中通入水蒸气，反应物浓度变大，正逆反应速率加快，故A错误； B、升温正逆反应速率加快，故B错误； C、保持体积不变，充入氮气，氮气不参与反应，反应体系中的各物质的浓度不变，则反应速率不变，故C正确； D、保持压强不变，充入氮气，使容器的体积变大，反应体系中各物质的浓度减小，则反应速率减小，故D错误． 故选C． 点评：影响化学速率的因素有：温度、浓度、压强、催化剂、固体表面积，需要注意的是改变纯固体或液体的量，对反应速率无影响，压强改变必须引起浓度的改变才能引起化学反应速率的改变． 15. 下列物质中，即含有离子键，又含有非极性共价键的是        A．Na2O2     B．NaOH     C．Na2O       D．MgCl2 参考答案： A 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 1、按下图装置，持续通入气态物质X，可以看到a处有红色物质生成，b处变蓝，c处得到无色液体可用于其它实验。     ①X可能是    (从所给物质中选取，填代号)     A．H    B．CHCH0H(g)    C．NH     D．C0和H     写出在a中所进行反应的反应方式                        。     ②实验中C处U型管浸没在冰水中，使用冰水的目的是：               。     ③该实验装置有一明显缺陷，请指出：                              。     Ⅱ、某同学偶然发现向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色。该同学为解释上述现象，提出两种猜想：①溴水将乙醛氧化为乙酸；②溴水与乙醛发生加成反应。请你设计一个简单的实验，探究哪一种猜想正确?                            参考答案： I、①B （2分） CH3CH2OH  +  CuO   CH3CHO  +  H2O  +  Cu           ②使所得到的乙醛气体冷凝液化。 ③缺少尾气处理装置 II、用pH试纸检测溴水与褪色后溶液的酸碱性。若酸性明显增强，则猜想①正确；反之， 猜想②正确(或其它合理方法)  三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 有四种常见药物①阿司匹林②青霉素③胃舒平④麻黄碱。请回答： （1）某同学胃酸过多，应选用的药物是            （填序号,下同） （2）由于具有兴奋作用，国际奥委会严禁运动员服用的药物是        （3）从用药安全角度考虑，使用前要进行皮肤敏感性测试的药物是          （4）滥用药物会导致不良后果，如过量服用         会出现水杨酸中毒，应立即停药，并静脉注射NaHCO3溶液。 参考答案： 略 【题型】填空题 【适用】较易 18. 在10L容器中，加入2mol的SO2(g)和2mol的NO2(g)，保持温度恒定，发生反应：SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)。当达到平衡状态时，测得容器中SO2(g)的转化率为50%。 （1）该温度下的该反应的平衡常数=__________________（用数值表示） （2）该温度下、该容器中，再继续加入1mol的SO2(g)，则： ① 化学平衡将向________方向移动，NO2的转化率将____________； ② 经计算，当达到新的平衡状态时，容器中SO2(g)的浓度是_______mol/L； 参考答案： (1) K=1  (2) 正反应   增大  （3）0.18moL                SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g) 起始浓度  0.2    0.2        0      0 变化浓度  0.1    0.1        0.1    0.1 平衡浓度  0.1    0.1        0.1    0.1 （1）该温度下的该反应的平衡常数=（0.1×0.1）/（0.1×0.1）=1 (2) ①该温度下、该容器中，再继续加入1mol的SO2(g)，则化学平衡将向正反应方向移动，NO2的转化率将增大； ②        SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g) 起始浓度  0.3    0.2        0      0 变化浓度   x      x         x       x 平衡浓度  0.3-x  0.2-x       x      x  （x×x）/[（0.3-x）×(0.2-x)]=1 解得x=0.12，经计算，当达到新的平衡状态时，容器中SO2(g)的浓度是0.18mol/L. 19. (4)当三者c(