2021年河北省邯郸市古城营乡中学高二化学联考试卷含解析

2021年河北省邯郸市古城营乡中学高二化学联考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列反应中，生成物的总能量大于反应物总能量的是               (       ) A．氢气在氧气中燃烧         B．氢气与氯气化合 C．中和反应                 D．焦炭在高温下与水蒸气反应 参考答案： D 略 2. 如图所示，甲容器容积固定不变，乙容器有可移动的活塞。甲中充入2 mol SO2和1mol O2，乙中充入4 mol SO3和1mol He，在恒定温度和相同的催化剂条件下，发生如下反应：2SO3(g)  2SO2（g）+ O2 (g)下列有关说法正确的是     A．若活塞固定在6处不动，达平衡时甲乙两容器中的压强：P乙=P甲 B．若活塞固定在3处不动，达平衡时甲乙两容器中SO3的浓度： c(SO3)乙>2c(SO3)甲 C．若活塞固定在3处不动，达平衡时甲乙容两器中SO2的体积分数：ψ(SO2)乙>2ψ(SO2) D．若活塞固定在7处不动，达平衡时两容器中SO3的物质的量分数相等 参考答案： B 略 3. 下列说法不正确的是    （    ） A．离子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以导电 B．含有离子键的化合物一定是离子化合物 C．含有共价键的化合物一定是共价化合物 D．离子化合物中可能只含有非金属元素 参考答案： C 略 4. 下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 A．CO2与SO2   B．CH4与NH3    C．BeCl2与BF3    D．C2H2与C2H4 参考答案： B 略 5. 已知： C3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(1)   △H1 H2O(1)=H2O(g)                     △H2 C3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(g)   △H3 则⊿与⊿和⊿间的关系正确的是（   ） A .⊿=⊿ + 4⊿                   B ⊿=⊿ + ⊿ C. ⊿=⊿ -— 4⊿                 D. ⊿=⊿ - ⊿ 参考答案： A 略 6. 下列说法正确的是 A.O和O2－都是氧元素，所以它们的化学性质相同 B.化学式为AB型的离子化合物中，阴阳离子所带电荷的数值必然相等 C.m g食盐和n g水充分振荡，形成的溶液的质量一定是（m+n）g D.纯净物一定是由同种元素组成的物质 参考答案： B 略 7. 若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是(　　) A．氢键；分子间作用力；非极性键 B．氢键；氢键；极性键 C．氢键；极性键；分子间作用力 D．分子间作用力；氢键；非极性键 参考答案： B 略 8. 下列热化学方程式表达正确的是(△H数值均正确) (       )    A．2NO2 = O2+2NO；  △H = +1162kJ/mol    B．中和热：NaOH（aq）+HCl（aq）= NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/mol   C．燃烧热： C2H5OH（l）+3O2（g）= 2CO2（g）+3H2O（g）；△H=－13670 kJ/mol    D．S（s）+O2（g）= SO2（g）；△H=－2698kJ/mol 参考答案： D 9. 图Ⅰ是NO2(g)＋CO(g)CO2(g)＋NO(g)反应过程中能量变化示意图。一定条件下，在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态。当改变其中一个条件X，Y随X的变化关系曲线如图Ⅱ； 下列有关说法正确的是(　　) A．该反应的焓变ΔH＝＋234 kJ·mol－1 B．若X表示体系的压强，则Y表示的可能是NO2的转化率 C．若X表示温度则Y表示的可能是CO2物质的量浓度 D．增大CO的起始浓度，平衡向正反应方向移动，反应热增大 参考答案： C 略 10. 已知甲醛（）分子中的四个原子是共平面的，下列分子中所有原子不可能同时存在同一平面上的是 A、           B、       C、             D、 参考答案： D 11. 下列说法正确的是 A．H与D互为同位素；金刚石、石墨和C60互为同素异形体；甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物 B．由ⅠA族和ⅥA族元素形成的原子个数比为1∶1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子化合物 C．金属晶体、离子晶体和分子晶体都能导电 D．在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键 参考答案： B 略 12. C8H18经多步裂化，最后完全转化为C4H8、C3H6、C2H4、C2H6、CH4五种气体混合物。该混合物的平均相对分子质量可能是 A.28                                   B.29                                   C.39                            D.40 参考答案： B 略 13. 向50 mL 18 mol·L－1的H2SO4溶液中加入适量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量(    ) A.小于0.45 mol                                        B.等于0.45 mol C.在0.45～0.90 mol之间                          D.大于0.45 mol 参考答案： A 略 14. 关于铅蓄电池的说法正确的是 A．在放电时，正极发生的反应是Pb(s)＋SO42－ (aq)－2e－===PbSO4(s) B．在放电时，该电池的负极材料是铅板 C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小 D．在充电时，阳极发生的反应是PbSO4(s)＋2e－===Pb(s)＋(aq) 参考答案： B 铅蓄电池的充放电反应为：Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O，放电时Pb作负极：Pb－2e－＋SO42－===PbSO4，在正极上：PbO2＋2e－＋4H＋＋SO42－===PbSO4＋2H2O；充电时，H2SO4的浓度不断增大，阳极上发生的是氧化反应，是失去电子而不是得到电子。 15. 下列说法正确的是  （    ） A．需要加热的化学反应都是吸热反应      B．中和反应都是放热反应 C．原电池是将电能转化为化学能的一种装置 D．水力发电是将化学能转化为电能的过程 参考答案： B 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. (10分)某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、无水醋酸钠，D中放有饱和碳酸钠溶液。 已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6C2H5OH ②有关有机物的沸点： 试剂 乙醚 乙醇 乙酸 乙酸乙酯 沸点/ ℃ 34.7 78.5 118 77.1   试剂 乙醚 乙醇 乙酸 乙酸乙酯 沸点/℃ 34.7 78.5 118 77.1 请回答： （1）浓硫酸的作用是________；若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示18O位置的化学方程式：__________。 (2)球形干燥管C的作用是______________________。若反应前向D中加入几滴酚酞，溶液呈红色，产生此现象的原因是(用离子方程式表示)________；反应结束后D中的现象是__________________。 （3）从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，分离出________。 参考答案： 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （6分）填空题： （1）(2分)下列实验操作不正确的是                    （填字母代号）。 A．在催化剂存在的条件下，苯和溴水发生反应可生成无色、比水重的液体溴苯。 B．将铜丝弯成螺旋状，在酒精灯上加热变黑后，立即伸入盛有无水乙醇的试管中，完成乙醇氧化为乙醛的实验。 C．醇中含有少量水可加入生石灰再蒸馏制得无水乙醇。     D．有朝一日宇航员乘坐“嫦娥”遨游月空时，在其轨道舱中无法完成“粗盐的提纯”实验 E．实验室制取乙烯时，放入几片碎瓷片，以避免混合液在受热沸腾时剧烈跳动。 F．验证溴乙烷水解产物时，将溴乙烷和氢氧化钠溶液混合，充分振荡溶液、静置、待液体分层后，滴加硝酸银溶液。 G．实验室蒸馏石油时温度计水银球插入石油中测量温度，收集60℃～150℃馏分得到汽油。 （2）（2分）   的单体为___________         维通橡胶是一种耐腐蚀、耐油、耐高潮、耐寒性能都特别好的氟橡胶。它的结构简式为：       合成它的单体为________________________ 参考答案： (６分)（1） AFG （选不全1分，有错不得分）（2）NH2-(CH2)nNH2  HOOC(CH2)mCOOH   CF2=CH2  CF2=CF2CF3 略 18. 配制500mL1.0mol/L的NaCl溶液时，下列操作会使实际浓度偏高，偏低还是不变，请填：   （1）．摇匀后，液面低于刻度线，没有再加水；              （2）．移液过程中，不小心溅出少量溶液；            （3）．配制用的NaCl固体不纯净；               （4）．定容时，俯视刻度线； 参考答案： （1）．        不变 （2）．        偏低 （3）．        偏低             （4）．        偏高             19. （ 10分）自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响。地壳内每加深1km，压强增大约25000~30000 kPa。在地壳内SiO2和HF存在以下平衡：SiO2(s) +4HF(g)SiF4(g)+ 2H2O(g)   ΔH = -148.9 kJ/mol （1）在地壳深处容易有      气体逸出，在地壳浅处容易有      沉积。 （2）如果上述反应的平衡常数K值变大，该反应      （选填编号）。   a．一定向正反应方向移动    b．在平衡移动时正反应速率先增大后减小   c．一定向逆反应方向移动    d．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大 （3）如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时，    。     a．2v正(HF)=v逆(H2O)        b．v(H2O)=2v(SiF4)     c．SiO2的质量保持不变      d．反应物不再转化为生成物 （4）若反应的容器容积为2.0L，反应时间8.0 min，容器内气体的密度增大了0.12 g/L，在这段时间内HF的平均反应速率为                    。 参考答案： （ 10分） （1）SiF4  H2O      SiO2         （2）a d          （3）b c （4） 1X10-3 mol·L－1 ·min－1 略