2021年广东省湛江市崇文高级中学高二化学测试题含解析

2021年广东省湛江市崇文高级中学高二化学测试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 25℃时，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2+(aq)Sn2+(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2+)和c(Sn2+)变化关系如图所示。下列判断正确的是（       ） A．25℃时，该反应的平衡常数K＝2.2 B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2+)变小 C．升高温度，平衡体系中c(Pb2+)增大，说明该反应△H＞0 D．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2+)增大 参考答案： A 略 2. 有关蛋白质的叙述中不正确的是（   ）     A．向蛋白质溶液滴加硫酸铜溶液发生盐析      B．蛋白质遇浓硝酸显黄色  C．蛋白质溶液具有丁达尔效应                D．蛋白质的基本结构单元是氨基酸 参考答案： A 略 3. 下列化合物中不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是 A．甲苯          B．乙烷              C．丙烯              D．乙炔 参考答案： B 略 4. 下列各组化合物中，不属于同分异构体的为：                  （   ） A．丙醛、丙酮                B．甲酸乙酯、丙酸 C．丙醇、甲乙醚                      D．乙醛、乙酸                        参考答案： D 略 5. 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）=Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）。则下列说法正确的是                                  （    ）        A．电池工作时，MnO2发生还原反应        B．电池负极的电极反应式为：2MnO2+H2O+2e-→Mn2O3+2OH-        C．电池工作时，K+移向负极        D．电池工作时，电路中每通过0.1mol电子，锌的质量理论上减少6.5g   参考答案： A 略 6.  将8.4 g铁粉与3.2 g硫粉混合隔绝空气加热，使之充分反应，再将反应后的物质与足量的稀硫酸反应，可得到气体体积（标况下）是 A．1.12 L         B．2.24 L         C．3.36 L         D．以上都不对 参考答案： C 7. 下列块状金属中，在常温时能全部溶于足量浓HNO3的是 A．Au（金）                      B．Cu                  C．Al                   D．Fe 参考答案： B 略 8. 下列变化一定是吸热反应的是： A．凡需加热后才能发生的反应       B．所有的分解反应 C．将化学能转变为热能的反应       D．生成物总能量大于反应物总能量的反应 参考答案： D 略 9. 下列对分子及其性质的解释中，不正确的是（　　） A．液态氟化氢分子间存在氢键，所以氟化氢的沸点比氯化氢高 B．CH4、CO2、C2H2都是含有极性键的非极性分子 C．[Cu（NH3）4]2+中含有离子键、极性键、配位键 D．因为非羟基氧原子数目逐渐减少，所以酸性HClO4＞H2SO4＞H3PO4 参考答案： C 【考点】含有氢键的物质；元素周期律的作用． 【分析】A、F的电负性大，HF分子间存在氢键； B．分子结构对称，正负电荷中心重叠的分子属于非极性分子； C、[Cu（NH3）4]2+中Cu2+与NH3之间的化学键为配位键，N﹣H为极性共价键； D、非羟基氧原子数目越多酸性越强． 【解答】解A、氟化氢的沸点高于氯化氢，是因HF分子间存在氢键，而HCl分子间几乎不存在氢键，故A正确； B．CO2、C2H2和CH4分子中含有极性共价键，分子结构对称，正负电荷中心重叠的分子属于非极性分子，故B正确； C、[Cu（NH3）4]2+中Cu2+与NH3之间的化学键为配位键，N﹣H为极性共价键，无离子键，故C错误； D、非羟基氧原子数目越多酸性越强，而在HClO4中3个非非羟基氧原子，H2SO4中2个非非羟基氧原子，H3PO4中1个非非羟基氧原子，所以酸性强弱的顺序为：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故D正确； 故选C． 10. “西气东输”工程输送的主要是天然气。天然气的主要成分是 A．H2              B．CO            C．CH4           D．CO2 参考答案： C 略 11. 下列分子和离子中，中心原子价层电子对的几何构型为四面体且分子或离子的空间构型为V形的是（　　） A．OF2 B．SO2 C．H3O+ D．NH4＋ 参考答案： A 考点：判断简单分子或离子的构型． 分析：价层电子对几何构型为四面体说明该微粒的价层电子对是4，价层电子对=σ 键电子对+中心原子上的孤电子对，空间构型为V形说明该微粒中含有2个孤电子对，据此分析解答． 解答：解：A．OF2分子中价层电子对=2+2=4，所以其价层电子对几何构型为正四面体，该分子中含有2个孤电子对，所以其空间构型为V形，故A正确； B．二氧化硫分子中价层电子对=2+1=3，所以中心原子原子轨道为sp2杂化，其VSEPR模型为平面三角形，故B错误； C．H3O+离子中价层电子对=3+1=4，所以中心原子原子轨道为sp3杂化，其VSEPR模型为正四面体，该离子中含有一个孤电子对，所以其空间构型为三角锥型，故C错误； D．NH4+离子中价层电子对=4+0=4，所以中心原子原子轨道为sp3杂化，其VSEPR模型为正四面体，该分子中含有一个孤电子对，所以其空间构型为三角锥型，故D错误； 故选A． 点评：本题考查了微粒空间构型的判断，先根据价层电子对判断VSEPR模型，去掉孤电子对就是其实际空间构型，这是高考的热点、学习的重点，题目难度不大． 12. 将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是 A．硝酸铜        B．氢氧化钠       C．稀硝酸          D．稀盐酸 参考答案： A 略 13. 已知：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1)     △H1 = －Q1 KJ/mol          2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)              △H2= －Q2 KJ/mol          2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)              △H3 = －Q 3KJ/mol 常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则下列说法正确的是 A．放出的热量为（0.4 Q 1+0.05 Q 3）KJ/mol          B．放出的热量为（0.4 Q 1+0.05 Q 2）KJ/mol C．△H2 = △H3                                   D．△H2 <△H3 参考答案： A 略 14. 现有乙酸、乙烯和丙烯（C3H6）的混合物，其中氧的质量分数为a,则碳的质量分数是: A．        B．        C．         D． 参考答案： C 15. 设NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法中正确的是 A．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA B．1 mol·L－1的Fe2(SO4)3溶液中含有3NA个硫酸根离子 C．一个氧分子的质量为32/NAg D．在标准状况下，4.48L CH4中含0.2NA CH4分子、22.4L CCl4含有NA个CCl4分子 参考答案： C 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 溴乙烷的沸点是38.4℃，密度是1.46g/cm3。下图为实验室制备溴乙烷的装置示意图（夹持仪器已略去），其中G中盛蒸馏水。实验时选用的药品有：溴化钠、95%乙醇、浓H2SO4。制备过程中边反应边蒸馏，蒸出的溴乙烷用水下收集法获得。 可能发生的副反应：H2SO4(浓)+2HBr→Br2+SO2+2H2O （1）为防止副反应的发生，向圆底烧瓶内加入药品时，还需适量的          。 （2）反应采用水浴加热的目的是：① 反应容器受热均匀，② _____________。温度计显示的温度最好控制在      ℃左右； （3）装置B的作用是：① 使溴乙烷蒸馏出，②              ； （4）采取边反应边蒸馏的操作方法可以提高乙醇的转化率，主要原因是           ； （5）溴乙烷可用水下收集法的依据是               、               ，接液管口恰好浸入到液面的目的是              ； （6）粗产品用水洗涤后有机层仍呈红棕色，欲除去该杂质，加入的最好试剂为      （填编号） A．碘化钾溶液     B．亚硫酸氢钠溶液    C．氢氧化钠溶液 参考答案： （1）水（2）控制反应温度在100℃以内  38.4  （3）冷凝回流乙醇和水（4）蒸馏能及时分离出生成物，促进平衡向右移动   （5）不溶于水  密度比水大     防止倒吸（6）B 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. (6分)已知盐A的化学式为C2H8N2O2，盐B的化学式为C2H4NO2Na，A跟苛性钠溶液共热时可转化为B，并放出氨气。则A盐的结构简式为 ，名称为                  ；A跟苛性钠反应的化学方程式为                        。 参考答案： ；氨基乙酸铵 18. （4分）在室温下，0.1 mol·L-1CH3COONa溶液的pH=8，试精确表达下列算式的数学结果(填具体数字)： ⑴ c (Na+) － c (CH3COO-)=                    mol·L-1； ⑵ c (OH-) － c (CH3COOH)=                 mol·L-1 参考答案： （4分）⑴ 9.9×10-7         ⑵ 10-8  （各2分） 略 19. 某种苯的同系物0.1mol在足量的氧气中完全燃烧，将产生的高温气体依次通过过量的浓硫酸和氢氧化钠溶液，使浓硫酸增重9g，氢氧化钠溶液增重35.2g。实践中可根据核磁共振氢谱（NMR）上观察到氢原子给出的峰值情况，确定有机物的结构。此含有苯环的有机物，在NMR谱上峰给出的稳定强度仅有四种，它们分别为：①　3∶1∶1   ②1∶1∶2 ∶6  ③3∶2  ④3∶2∶2∶2∶1 ，（1）由以上信息得出该有机物的分子式为_▲_； （2）请分别推断出③④对应物质的结构简式：③▲ ；  ④   ▲ 。 参考答案： （1）C8H10 （2）           略