2021-2022学年湖南省郴州市湘阴渡中学高一化学上学期期末试卷含解析

2021-2022学年湖南省郴州市湘阴渡中学高一化学上学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 将下列各组物质区别开来的实验方案（括号内为鉴别方法）不妥的是（     ） A．丝绸与棉布（采用灼烧，闻其气味的方法） B．(NH4)2SO4与NH4Cl（加碱加热，并用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体） C．NaCl与KCl（采用焰色反应，观察焰色的方法） D．K2CO3与KNO3（采用加盐酸观察有无气泡产生的方法） 参考答案： B 略 2. 下列关于苯的叙述中正确的是(   )  A．苯主要是以石油为原料而获得的一种重要化工原料  B．苯中含有碳碳双键，所以苯属于烯烃  C．苯分子中6个碳碳化学键不相同  D．苯可以与溴水、高锰酸钾溶液反应而使它们褪色 参考答案： A 略 3. 下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是    A、Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl反应          B、铝与稀盐酸反应    C、甲烷在氧气中燃烧                  D、灼热的炭与CO2反应 参考答案： D 4. 已知下列反应可以发生：Br2 + 2NaI =2 NaBr + I2， Cl2+ 2NaBr = 2NaCl + Br2，则关于Cl2, Br2 ,I2氧化性强弱说法中，正确的是    A．氧化性: I2>Br2 >Cl2 　　　　　　　　B．氧化性: Br2 >I2>Cl2    C．氧化性: Cl2 > Br2 > I2               D．氧化性: I2>Cl2 >Br2 参考答案： C 略 5. 下列解释事实的方程式错误的是（    ） A. NH3遇HCl时，产生白烟：NH3+HCl=NH4Cl B. NO2溶于水，溶液呈酸性：3NO2+H2O=2HNO3+NO C. Fe2O3溶于稀H2SO4中，溶液变黄：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O D. 在NaOH固体上滴入几滴NH4Cl溶液闻到气味：NH4++OH-=NH3↑+H2O 参考答案： D 分析：A.氨气与氯化氢反应生成氯化铵固体； B.二氧化氮溶于水生成硝酸和NO； C.氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水； D.固体与氯化铵反应不是离子反应。 详解：A. NH3遇HCl时反应生成氯化铵固体，而产生白烟：NH3+HCl=NH4Cl，A正确； B. NO2溶于水生成硝酸和NO，溶液呈酸性：3NO2+H2O=2HNO3+NO，B正确； C. Fe2O3溶于稀H2SO4中反应生成硫酸铁和水，溶液变黄：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，C正确； 答案选D。   6. 下列根据元素周期律做出的推断正确的是 A、  Na、Mg、Al的还原性依次增强 B、  HF、HCl、HBr的稳定性依次增强 C、  H3PO4、H2SO4、HClO4 的酸性依次增强 D、NaOH、KOH、CsOH的碱性依次减弱 参考答案： C 略 7. 下列关于浓硝酸的叙述正确的是 A．具有挥发性，因而浓硝酸略带有黄色 B．具有不稳定性，实验室里应保存在棕色瓶中 C．具有强氧化性，常温下可以溶解铝片 D．具有酸性，实验室可以用它来制氢气 参考答案： B 8. 下列金属的冶炼不适宜用热还原性来冶炼的是 A.铁　　　　　　　　B.铜　　　　　　　C. 钠　　　　　　D.铅 参考答案： C 9. 下列物质中，既能溶于强酸，又能溶于强碱的是        A．Al2O3           B．SiO2              C．Fe2O3              D．CuO 参考答案： A 10. 体积相同的甲、乙两份植物营养液，其所含组分的物质的量浓度如下表：   KCl K2SO4 ZnCl2 ZnSO4 甲 0.3 mol·L-1 0.2 mol·L-1 0 0.1 mol·L-1 乙 0.1 mol·L-1 0.3 mol·L-1 0.1 mol·L-1 0 下列对两份营养液成分的分析中，正确的是 A．两种溶液的n（Zn2+）不同 B．两种溶液的c（Cl-）之比为3：1 C．甲溶液的c（K+）=0.5 mol·L-1 D．两种溶液所含的N（SO42-）相等 参考答案： D 11. 用于制造隐形飞机的某种物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构简式如右图，它属于                                             A．烯烃　    B．烷烃　　 C．烃  　    D． 有机化合物 参考答案： D 略 12. 下列事实不能用于判断元素金属性强弱的是（    ） A．1 mol金属单质在反应中失去电子的多少 B．金属单质之间发生的置换反应    C．金属元素最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱 D．金属元素的单质与水或酸置换出氢气的难易程度 参考答案： A 13. 海带中含碘元素。从海带中提取碘有如下步骤：①在滤液中通入足量Cl2；②将海带焙烧成灰后加水搅拌；③加CCl4振荡；④用分液漏斗分液；⑤过滤。合理的操作顺序是(   ) A．①②③④⑤      B．②⑤①③④     C．①③⑤②④      D．②①③⑤④ 参考答案： B 略 14. 对于工业合成氨反应： N2 + 3H2  2NH3,下列说法错误的是 A、使用合适的催化剂可以加大反应速率     B、升高温度可以增大反应速率 C、增大N2浓度可以使H2转化率达到100℅  D、增大N2浓度可以增大反应速率 参考答案： C 略 15. 能证明胶体微粒比溶液中电解质微粒大的操作是（  ） A．丁达尔效应        B．布朗运动 C．渗析 D．电泳现象 参考答案： C 解：胶体粒子直径较大，不能通过半透膜，溶液中溶质粒子可通过半透膜，能证明胶体微粒比溶液中电解质微粒大． 故选C． 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 为了确定乙醇分子的结构简式是CH3—O—CH3还是CH3CH2OH，实验室利用右图所示的实验装置，测定乙醇与钠反应(ΔH<0)生成氢气的体积，并据此计算乙醇分子中能与金属钠反应的氢原子数目。试回答下列问题： (1)指出实验装置的错误______________________________________。 (2)若实验中用含有少量水的乙醇代替相同质量的无水乙醇，相同条件下，测得氢气的体积将________(填“偏大”“偏小”或“不变”)，原因是____________________________________________。 (3)请指出能使实验安全、顺利进行的关键实验步骤(至少指出两个关键步骤)______________________________________________。 参考答案： (1)广口瓶中进气管不应插入水中，排水导管应插到广口瓶底部 (2)偏大　相同质量的水和钠反应放出的H2比乙醇的多 (3)检查分液漏斗和烧瓶是否干燥；检查实验装置的气密性；加入稍过量的金属钠；乙醇(或钠)的加入量要保证钠(或乙醇)全部反应；读取量筒内水的体积时气体的温度应是室温，量筒与广口瓶水面等高(写出其中两项即可)   解析　(1)通过排水法测定气体的体积时，进气导管应该稍微露出橡胶塞即可，而排水导管应插到广口瓶底部，以保证水顺利排出。(2)由于相同质量的水和金属钠反应放出的H2比乙醇的多，所以若同质量的无水乙醇中含有少量水，相同条件下产生氢气的体积大。(3)由于本实验是一个定量实验，氢气的体积的准确测定是本实验的关键，所以装置气密性必须良好；化学反应试剂中可以乙醇定量、钠过量，也可以钠定量、乙醇过量，但是反应生成的氢气体积必须小于量筒的最大量程；读取量筒内水的体积时氢气的温度应是室温，量筒与广口瓶水面等高(写出其中两项即可)。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. A、B、C、D均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示，其中B的单质在空气中含量约占80％。     A B   C D             （1）写出下列元素的名称：C____，D___。 （2）画出B的原子结构示意图____。C在元素周期表中的位置是____。 （3）B、C两种元素最简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序是_____。写出A的最简单氢化物的电子式：______。 参考答案： (1)氟   镁    (2)    第二周期ⅦA族    (3)HF＞NH3    分析】 由B的单质在空气中含量约占80％可知B为N元素；由周期表的相对位置可知，A为C元素、C为F元素、D为Mg元素。 【详解】（1）由以上分析可知，C为F元素，名称为氟，D为Mg元素，名称为镁，故答案为：氟；镁； （2）B为N元素，原子核外有7个电子，2个电子层，原子结构示意图为；C为F元素，位于周期表第二周期ⅦA族，故答案为：；第二周期ⅦA族； （3）元素非金属性越强，氢化物的稳定性越强，氟元素的非金属性比氧元素强，则最简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序是HF＞NH3；A为C元素，最简单氢化物的分子式为CH4，电子式为，故答案为：HF＞NH3；。 【点睛】由B的单质在空气中含量约占80％确定B为N元素是推断的突破口。   18. （8分）Na2CO3、NaHCO3、NaCl的固体混合物共4.00 g，把它们加热到质量不再减轻，冷却后称得其质量为3.38 g。在残留固体中加入过量的盐酸，产生CO2 0.88 g。 （1）固体质量减轻了        g，这是因为发生了                            反应（写化学方程式），从化学方程式可计算出原混合物中NaHCO3的质量         g，加热后新增加了Na2CO3         g。 （2）残余固体中加入过量盐酸的化学方程式                                ，通过已知条件“产生的CO2 0.88 g”可以计算出参加反应的Na2CO3是    g，原混合物中含Na2CO3       g。 （3）原混合物中含NaCl        g。 参考答案： （1）0.62g ；2NaHCO3      Na2CO3 + CO2↑ + H2O；1.68g；1.06g （2）Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O +CO2↑;2.12g；1.06g （3）0.2g 略 19. （14分） A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知：①热稳定性：HmD＞HmC；②、 具有相同的电子层结构；③A与B都在第三周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小；④A与B质子数之和是D质子数的3倍。依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题： (1)      HmD的电子式___________________。 (2)      、的还原性强弱顺序为：_________，能证明其还原性强弱的离子方程式为_________________________________________________________。 (3)      将E的单质通入A与D形成的化合物的水溶液中，其离子方程式为： _________________________________________________________________。 (4)      常温下，HmC溶液和足量A的最高价氧化物对应的水化物溶液混合，写出该反应的离子方程式