2021-2022学年重庆潼南中学高一化学模拟试卷含解析

2021-2022学年重庆潼南中学高一化学模拟试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 2008年北京奥运会火炬将使用丙烷作燃料。丙烷属于                （     ） A．无机物                    B．有机物                   C．氧化物                   D．混合物 参考答案： B 略 2. 有一含Na2S 、Na2SO3 、Na2SO4的混合物,经测定含硫23.5%,则此混合物含氧量为 （  ）            A.36.8%        B. 37.6%      C.42.7%       D. 51.2% 参考答案： C 3. 下列说法中正确的是                                                   (　 　) A．在一定温度和压强下，各种气态物质体积大小由构成气体分子大小决定 B．在一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定 C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同 D．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L 参考答案： B 略 4. 研究人员研制出一种可作为鱼雷和潜艇的储备电源的新型电池一锂水电池(结构如图)，使用时加入水即可放电。下列关于该电池的说法不正确的是 A. 锂为负板，钢为正极 B. 工作时OH-向钢电极移动 C. 工作时负极的电极反应式为Li-e-=Li+ D. 放电时电子的流向：锂电极→导线→钢电极 参考答案： B A、电池以金属锂和钢板为电极材料，LiOH为电解质，锂做负极，钢板为正极，钢板上发生还原反应，A正确；B、原电池中，阴离子移向原电池的负极，即放电时OH-向负极锂电极移动，B错误；C、锂水电池中，锂是负极，发生失去电子的氧化反应：Li-e-=Li+，C正确；D、放电时电子流向为负极--导线--正极，即锂电极→导线→钢电极，D正确；答案选B。 点睛：掌握原电池的工作原理是解答的关键，注意电极名称、电极反应、离子移动方向、电子和电流方向的判断，难点是电极反应式的书写，注意结合放电微粒和电解质溶液的性质分析。 5. 已知A、B、C、D、E几种物质间转化关系如右图所示：；A为单质，其余为化合物，其中C可能是：                                                                           A.NH3                 B.NO                    C.SO2               D.H2SO3 参考答案： BC 略 6. ．下列营养物质在人体内发生的变化及其对人的生命活动所起的作用叙述不正确的是 A. 人体中的糖类、油脂和蛋白质都能为人的生命活动提供能量 B.淀粉和纤维素葡萄糖CO2和H2O(释放能量维持生命活动） C.油脂甘油和高级脂肪酸CO2和H2O(释放能量维持生命活动） D.蛋白质氨基酸人体所需的蛋白质（人体生长发育、新陈代谢） 参考答案： B 略 7. 反应A(g)+4B(g)C(g)+D(g)，在四种不同情况下的反应速率如下,其中反应进行最快的是（    ） A. vA=0.15mol/(L·min)    B. vB=0.02mol/(L·s) C. vC=0.2mol/(L·min)    D. vD=0.01mol/(L·s) 参考答案： D 化学反应速率之比等于化学计量数之比，在比较反应速率时应转化为同一物质，并统一单位。本题可全部转化为A物质的反应速率。A、v(A)= 0.15mol/(L·min)；B、v(A) =v(B)/4=0.02mol/(L·s)/4=0.005 mol/(L·s)=0.3 mol/(L·min)；C、v(A)=v(C)=0.2mol/(L·min)；D、 v(A) =v(D)=0.01mol/(L·s)=0.6 mol/(L·min)，反应速率最快的是v(A)0.6 mol/(L·min)，故选D。 点睛：本题主要考查化学反应速率的大小比较，化学反应速率之比等于化学计量数之比，在比较反应速率时应转化为同一物质，并统一单位。 8. 一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志。下列标志中，应贴在装有NaOH固体的容器上的是（     ） A.     B.     C.     D. 参考答案： B NaOH固体具有较强的腐蚀性，俗称火碱、烧碱、苛性钠，B正确；正确选项B。 9. 某微粒的结构示意图为           试回答： （1）当x－y=10时，该粒子为        （填“原子”或“阳离子”“阴离子”） （2）当y=8时，该粒子可能是（写名称）：       、        、      、      、      。 （3）写出y=3与y=7的元素最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式           。 参考答案： (1) 原子 （2）硫离子、氯离子、氩原子、钾离子、钙离子  （3）Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O 10. 关于小苏打水溶液的表述正确的是 　A.c (Na+)=c (HCO3－) + c (CO32－) + c (H2CO3) 　B.c (Na+) + c (H+) = c (HCO3－) + c (CO32－) +c (OH－) 　C.HCO3－ 的电离程度大于HCO3－的水解程度 　D.存在的电离有：NaHCO3＝Na＋＋HCO3—，HCO3— H＋＋CO32—，H2O H＋＋OH— 参考答案： AD 11. 某无色溶液既可能是强酸性又可能是强碱性，在该溶液中一定能大量共存的离子是  （      ） A  H+  Na+  NO3-  SO42-         B  Na+  CO32-  Cu2+     Cl-     C  K+   Na+   Cl-    SO42-       D  K+  Cl-   Ba2+  HCO3- 参考答案： C 略 12. 医学上通过研究并实现了利用含放射性元素32P的“纸贴”治疗疤痕疙瘩，下列有关32P和31P的叙述正确的是（　　） A．32P和31P属于同一种核素 B．32P的原子中所含的质子数为16 C．31P的中子数为16 D．32P的摩尔质量为32 参考答案： C 【考点】核素． 【分析】A．核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子； B．原子的质子数等于原子序数； C．元素符号左上角数字为质量数，等于质子数+中子数； D．摩尔质量的单位为g/mol，数值等于其质量数． 【解答】解：A．32P和31P质子数相同都为15，中子数不同分别为17、16，是不同种核素，故A错误； B．32P的质子数为15，所以原子中所含的质子数为15，故B错误； C．31P的原子中所含的中子数=3﹣15=16，故C正确； D．32P的摩尔质量为32g/mol，故D错误； 故选C． 13. 某高分子化合物含有如下结构片段，对此结构的分析中正确的是 A.它是加聚反应的产物 B.合成它的小分子是CH3OH C.合成它的小分子是CH3CH2COOCH3 D.合成它的小分子是CH2==CHCOOCH3 参考答案： AD 14. (不定项)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　） A．FeCl3溶液中：K+、Na+、SO42﹣、SCN﹣ B．在强碱性溶液中：K+、Na+、CO3﹣、AlO2﹣ C．在盐酸溶液中：K+、Fe2+、SO32﹣、NO3﹣ D．与铝反应产生氢气的溶液中：Na+、K+、HCO3﹣、Cl﹣ 参考答案： B 【考点】离子共存问题． 【分析】A．离子之间结合生成络离子； B．强碱溶液中该组离子之间不反应； C．离子之间发生氧化还原反应； D．与铝反应产生氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液． 【解答】解：A．Fe3+、SCN﹣结合生成络离子，不能共存，故A不选； B．强碱溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故B选； C．H+、Fe2+、NO3﹣发生氧化还原反应，或H+、SO32﹣、NO3﹣发生氧化还原反应，不能共存，故C不选； D．与铝反应产生氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，酸碱溶液中均不能大量存在HCO3﹣，故D不选； 故选B． 　 15. 有关乙烯有下列叙述：①乙烯溶于水后可得乙醇  ②乙烯能发生加聚反应   ③乙烯能与溴水发生加成反应 ④乙烯是无色无味难溶于水的气体  其中正确的是：         　　　　                            A．只有②                              B．①和③        C．②和③                              D．②③④ 参考答案： D 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：   根据设计要求回答： （1）A装置中发生反应的离子方程式是______________________________； （2）B装置有三种功能：①___________，②显示气流速度，③均匀混合气体； （3）在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式_________________________； （4）D装置的石棉浸有KI溶液，其作用是_______________； （5）E装置除生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的操作名称为__________。 参考答案： (1)MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O    (2)干燥气体    (3)CH4+2Cl2C+4HCl    (4) 吸收未反应的氯气    (5)分液 解析：(1)二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水，离子方程式：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O； (2)装置有三种功能：①控制气流速度；②均匀混合气体；③干燥混合气体干燥混合气体； (3)甲烷与氯气在强光下反应生成碳和氯化氢，化学方程式：CH4+2Cl2 C+4HCl； (4)氯气具有氧化性，KI中-1价的碘能被氯气氧化，产物为氯化钾固体和碘单质，所以，D装置的石棉中均匀混有KI粉末，能吸收过量的氯气；  (5)E装置中除了有盐酸生成外，还含有二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳不溶于水，能分层，可用分液分开。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （5分）铅蓄电池是广泛应用于汽车、电动助力车等的起动电源。产生电能时的电极反应分别为：  Pb+ SO42--2e-= PbSO4  PbO2+4H++SO42-+2e-= PbSO4+2H2O ⑴.（2分）试写出铅蓄电池放电时的总反应式（电池反应）：                                                    ⑵. (3分)铅蓄电池的电解质溶液是            ；负极材料是         ；在放电过程中，当线路中转移2mol电子时，消耗的电解质是       mol 。 参考答案：  (1) Pb+PbO2+2H2SO4 == 2PbSO4+2H2O (2) 稀硫酸 ；Pb ；2 18. 有5 种短周期元素的原子序