2021-2022学年湖南省衡阳市祁东县城连墟中学高三化学模拟试卷含解析

2021-2022学年湖南省衡阳市祁东县城连墟中学高三化学模拟试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 25℃时水的电离达到平衡：H2O  H＋＋ OH- + Q（Q＜0），下列叙述正确的是（    ） A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH―)降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变 C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡正向移动，c(H＋)降低 D．将水加热，Kw增大，pH不变 参考答案： BC 略 2. 将等物质的量的Na和 Al一同投入足量水中，生成标准状况下26.88L的气体，则下列描述不正确的是（   ） A．金属铝无剩余               B．c(Na+)=c(AlO2-)  C.所得溶液显碱性               D．钠的物质的量是0.6mol 参考答案： 略 3. 甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间有如下转化关系： 下列有关物质的推断不正确的是 (    ) A. 若甲为AlC13溶液，则丁可能是NaOH溶液    B. 若甲为N2，则丁可能是O2 C. 若甲为Fe，则丁可能是稀硝酸            D. 若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2 参考答案： B A．若甲为AlCl3溶液，丁是NaOH溶液，则乙为氢氧化铝、丙为偏铝酸钠，氯化铝与偏铝酸钠发生水解反应得到氢氧化铝，符合转化关系，故A正确；B．若甲为N2，丁如果是O2，则乙为NO、丙为NO2，NO2不能与N2反应生成NO，故B错误；C．若甲为Fe，丁是稀硝酸，则乙为硝酸亚铁、丙为硝酸铁，硝酸铁与Fe反应得到硝酸亚铁，符合转化关系，故C正确；D．若甲为NaOH溶液，丁是CO2，则乙为Na2CO3，丙为NaHCO3，碳酸氢钠与氢氧化钠反应得到碳酸钠，符合转化关系，故D正确，故选B。 4. 下列实验操作能达到实验目的且离子方程式正确的是（　　） 　 A． 用盐酸清洗盛石灰水的试剂瓶内壁的白色固体：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O 　 B． 用酸性KMnO4溶液判断FeCl2是否完全变质：5Fe2++MnO4﹣+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O 　 C． 用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸：CH3COOH+OH﹣═CH3COO﹣+H2O 　 D． 在Mg（0H）2悬浊液中滴几滴饱和FeCl3溶液证明Fe（0H）3溶解度小于Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+═3Mg2++2Fe（0H）3 参考答案： D 考点： 离子方程式的书写．. 专题： 离子反应专题． 分析： A、石灰水的试剂瓶内壁的白色固体是碳酸钙不溶于水； B、高锰酸钾溶液具有氧化性，亚铁离子和氯离子都可以被氧化； C、乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中会水解； D、依据沉淀溶解平衡的原理分析判断，反应向更难溶的方向进行． 解答： 解：A、石灰水的试剂瓶内壁的白色固体是碳酸钙不溶于水，用盐酸清洗盛石灰水的试剂瓶内壁的白色固体反应的离子方程式：CaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+，故A错误； B、高锰酸钾溶液具有氧化性，亚铁离子和氯离子都可以被氧化，不能用酸性KMnO4溶液判断FeCl2是否完全变质，故B错误； C、乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中会水解生成乙酸钠和乙醇，应用饱和碳酸钠溶液洗涤，故C错误； D、依据沉淀溶解平衡的原理分析判断，反应向更难溶的方向进行，在Mg（0H）2悬浊液中滴几滴饱和FeCl3溶液证明Fe（0H）3溶解度小于Mg（OH）2，沉淀转化的离子方程式为：3Mg（OH）2+2Fe3+═3Mg2++2Fe（0H）3，故D正确； 故选D． 点评： 本题考查了离子方程式的书写方法，物质性质是解题关键，注意亚铁离子和氯离子都可以被高锰酸钾溶液氧化，题目难度中等． 　 【题文】在盛有KMnO4溶液的试管中加入过量的MnSO4溶液，产生黑色沉淀，溶液由紫红色变为无色．过滤，在滤液中加入少量的铋酸钠粉末（NaBiO3），溶液变紫红色．另取少量酸性KMnO4溶液，加入双氧水，产生大量气泡，紫红色消失．下列推断不正确的是（　　） 　 A． 氧化性：BaBiO3＞KMnO4＞MnO2＞H2O2 　 B． 用标准浓度的KMnO4溶液可以滴定溶液中Mn2+浓度 　 C． 在KMnO4和双氧水的反应中，KMnO4作氧化剂 　 D． 在铋酸钠粉末中滴加双氧水，一定会产生氧气 【答案】A 【解析】   考点： 氧化性、还原性强弱的比较；氧化还原反应．. 专题： 氧化还原反应专题． 分析： 氧化还原反应中，氧化性：氧化剂大于氧化产物；氧化剂发生还原反应化合价降低．在盛有KMnO4溶液的试管中加入过量的MnSO4溶液，产生黑色沉淀，溶液由紫红色变为无色，说明KMnO4溶液可氧化MnSO4 生成MnO2，故氧化性：KMnO4＞MnO2，在滤液中加入少量的铋酸钠粉末（NaBiO3），溶液变紫红色，说明NaBiO3可氧化MnSO4 生成KMnO4，故氧化性：BaBiO3＞KMnO4，另取少量酸性KMnO4溶液，加入双氧水，产生大量气泡，紫红色消失，说明KMnO4溶液可氧化双氧水生成氧气，故氧化性：KMnO4＞O2，故氧化性：BaBiO3＞KMnO4＞MnO2，BaBiO3＞KMnO4＞O2． 解答： 解：A．在盛有KMnO4溶液的试管中加入过量的MnSO4溶液，产生黑色沉淀，溶液由紫红色变为无色，说明KMnO4溶液可氧化MnSO4 生成MnO2，故氧化性：KMnO4＞MnO2，在滤液中加入少量的铋酸钠粉末（NaBiO3），溶液变紫红色，说明NaBiO3可氧化MnSO4 生成KMnO4，故氧化性：BaBiO3＞KMnO4，另取少量酸性KMnO4溶液，加入双氧水，产生大量气泡，紫红色消失，说明KMnO4溶液可氧化双氧水生成氧气，故氧化性：KMnO4＞O2，故氧化性：BaBiO3＞KMnO4＞MnO2，BaBiO3＞KMnO4＞O2，无法判断MnO2与H2O2氧化性大小，故A错误； B．在盛有KMnO4溶液的试管中加入过量的MnSO4溶液，产生黑色沉淀，溶液由紫红色变为无色，故KMnO4溶液可氧化MnSO4，故可用标准浓度的KMnO4溶液滴定溶液中Mn2+浓度，故B正确； C．在KMnO4和双氧水的反应中，KMnO4中锰的化合价降低，作氧化剂，故C正确； D．氧化性：BaBiO3＞O2，故在铋酸钠粉末中滴加双氧水，一定会产生氧气，故D正确， 故选A． 点评： 本题考查学生氧化还原反应中氧化性强弱的判断规律：氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性． 5. 两硫酸溶液等质量混合所得溶液质量分数为a，等体积混合所得溶液质量分数为b。另有两氨水溶液等质量混合所得溶液质量分数为a，等体积混合所得溶液质量分数为c，则关系为 A． a＞b＞c    B．b＞a＞c    C．c＞a＞b     D．b＞c＞a 参考答案： B 6. 常温下，有下列四种溶液： 下列说法正确的是 A． 由水电离出的C(H+ ) ：①＞③     B． ③稀释到原来的100倍后，pH与④相同 C．①与③混合，若溶液pH = 7，则V(NaOH) ＞ V(CH3COOH) D．②与④混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为： 参考答案： D 略 7. 化学与人类生产、生活、科研密切相关，下列有关说法不正确的是（     ） A. 维生素C常用作抗氧化剂，说明它具有还原性 B. 大力实施矿物燃料的脱硫脱硝技术，可以减少SO2、NO2的排放 C. 在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食品受潮、氧化变质 D. 福尔马林可用作食品的保鲜剂 参考答案： D A、维生素C常用作抗氧化剂，说明维生素C可以和氧化剂反应，自身具有还原性，故A正确；B、矿物燃料中的S、N燃烧时会生成有毒气体SO2、NOx，所以实施矿物燃料的脱硫脱硝技术可以减少SO2、NOx的排放，故B正确；C、硅胶具有开放的多孔结构，吸附性强，可作食品的吸水剂，铁粉具有还原性，可作抗氧化剂，故C正确；D、福尔马林为HCHO的水溶液，HCHO有毒，不能用作食品的保鲜剂，故D错误；答案选D。 【名师点睛】考查化学在社会生活中的应用，涉及环境污染的来源与防治、食品安全等，其中绿色化学的特点是：（1）充分利用资源和能源，采用无毒无害的原料；（2）在无毒无害的条件下进行反应，以减少向环境排放废物；（3）提高原子利用率，力图使原料的原子都被产品所消纳，实现零排放；（4）生产出有利于环境保护、社会安全和人体健康的环境友好产品。 8. 室温时，盐酸和硫酸的混合溶液20mL，向混合物中逐滴加入0.05mol·L－1Ba(OH)2溶液时，生成的BaSO4和pH的变化如图所示（不考虑溶液混合时体积的变化）。下列说法正确的是 A．图中A点对应溶液的pH：a＝1 B．生成沉淀的最大质量m＝2.33g C．原混合液中盐酸物质的量浓度为0.1mol·L－1 D．当V[Ba(OH)2(aq)]＝10mL时，发生反应的离子方程式为：Ba2+ + SO42－BaSO4↓ 参考答案： A 试题分析：由图可知，加入20mLBa（OH）2溶液时，硫酸钡沉淀达最大值，只有硫酸与氢氧化钡反应，而盐酸未反应，此时加入氢氧化钡的物质的量=0.02L×0.05mol?L-1=0.001mol，则：    H2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2H2O    1            1          1 0.001mol 0.001mol  0.001mol 由图可知，pH=7时，消耗60mLBa（OH）2溶液，此时加入氢氧化钡的物质的量=0.06L×0.05mol?L-1=0.003mol，由H++OH-═H2O可知原溶液中含有的n（H+）=n（OH-）=0.003mol×2=0.006mol，故n（HCl）=0.006mol-0.001mol×2=0.004mol.A、图中A点硫酸完全反应，盐酸没有反应，氢离子的浓度为0.2mol/L×0.02L÷(0.02L+0.02L) =0.1mol/L，则pH=-lg0.1=1，故A正确；B\由上述分析可知，生成沉淀的质量=0.001mol×233g/mol=0.233g，故B错误；C、由上述分析可知，原溶液中HCl的物质的量浓度=0.004mol÷0.02L=0.2mol/L，故C错误；D、故0～20mL只有硫酸与氢氧化钡反应，反应离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故D错误。 考点：本题考查图像的分析、混合物的计算。 9. 下列图象正确的是(　　) 参考答案： A 略 10. 已知X、Y是元素周期表中前20号元素，二者原子序数相差3，X、Y能形成化合物M，下列说法正确的是 A. 若X和Y处于同一周期，则X的原子半径肯定小于Y的原子半径 B. 若X和Y处于不同周期，则M溶于水所得溶液肯定呈碱性 C. 若M属于共价化台物，则该分子中原子个数比可能为1：2 D. 若M属于离子化合物，则该化合物中只存在离子键 参考答案： C 【详解】A、若X和Y处于同一周期，未指明X、Y的原子序数的大小关系，所以原子半径的大小无法判断，A错误； B、若X和Y处于不同的周期，则M溶于水所得溶液有可能显中性，如CaCl2，B错误； C、M属于共价化台物，如M可能为CF2=CF2，原子个数比为1:2，C正确； D、M是离子化合物，如Na2O2，该化合物中存在离子键、共价键，D错误； 答案选C。 11. NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 A．7.8 g