2021-2022学年湖南省娄底市锁石镇锁石中学高三化学期末试题含解析

2021-2022学年湖南省娄底市锁石镇锁石中学高三化学期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验（部分产物略去）。关于混合粉末的组成判断正确的是   A．一定含CuO和C                 B．一定含Fe2O3、CuO和C C．一定含CuO和C，一定不含Al     D．气体Z为纯净物 参考答案： A 略 2. 下列叙述中正确的是     A.乙醇、丙三醇互为同系物，同系物之间不可能互为同分异构体 B.液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷 C.(CH3)2C=CHCH2CH3分子中的六个碳原子中至少有五个在同一个平面上 D.间二溴苯仅有一种空间结构可证明苯分子中不存在单双键交替的结构 参考答案： C 略 3. 下列离子在溶液中能大量共存的是 （    ） A．Fe3＋、NH4＋、Br－、SCN－                        B．Na＋、HCO3－、CO32－、K＋       C．Ca2+、CH3COO－、Cl－、K＋                                 D．S--2－、Na＋、ClO－、K＋ 参考答案： BC 略 4. 下列说法正确的是 A．可用CCl4和双氧水检验溶液中是否含有I－ B．可用漂白粉消毒的自来水配制Na2SO3溶液 C．可用KI淀粉溶液鉴别NO2和溴蒸气 D．可用水吸收NO气体 参考答案： A A项，双氧水将I－氧化为I2，被萃取溶液呈紫色，正确；B项，漂白粉能将Na2SO3氧化，错误；C项，NO2和溴蒸气都能使KI淀粉溶液变蓝，错误；D项，NO不溶于水，错误。 5. 下列五种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其实质相同的是     （    ）    ①品红溶液②酸性KMnO4溶液③溴水④滴有酚酞的NaOH溶液⑤淀粉碘溶液        A．①④                   B．①②③      C．②③⑤                       D．②③④ 参考答案： C 略 6. 英国化学家西博格年轻时家境贫寒，依靠打工才读完高中和大学。工作后经过努力，他 在核化学领域中做出了非凡的成绩。例如，1940年底他发现了94号元素钚—制造原子弹的 一种重要原料。已知钫是87 号元素，则有关钚元素错误的推断是（      ） A． 位于第七周期                  B．是ⅦB 族元素 C．通常显示+1价                   D．有可变化合价 参考答案： 答案：BC 7. 下列离子方程式中正确的是 (1)氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ + 2H2O (2)过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：  Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－= BaSO4↓＋2H2O (3)向Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全： Ba2++2OH－+NH4++H++SO42－=BaSO4↓+NH3·H2O+ H2O (4)过量氯气通入溴化亚铁溶液中3C12 +2Fe2++4Br一=6C1一+2Fe3++2Br2 (5)H218O中投入Na2O2固体：2H218O＋2O22-＝4OH-＋18O2 (6)NH4HCO3溶液中加足量NaAlO2溶液：NH4++AlO2－+2H2O＝ NH3·H2O+ Al(OH)3↓ (7)0.1mol/L CuCl2溶液中加入0.1mol/L NaHS溶液：Cu2++2HS-+2H2O=Cu(OH)2↓+2H2S (8)等物质的量的KHCO3和Ba(OH)2的溶液混合：HCO3－+Ba2++OH－ = BaCO3↓+H2O (9)向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至Al3+刚好沉淀完全： Al3+ +SO42—+Ba2+ +3OH—==BaSO4↓+Al(OH)3↓ (10)NaHCO3溶液水解：HCO3－+ H2O  CO32－+ H3O+ (11)硫化钠水溶液呈碱性的原因：S2-+2H2O  H2S↑+2OH－ (12)在碳酸氢镁溶液中加入足量Ca(OH)2溶液：     Mg2+＋HCO3－＋Ca2+＋2OH–== MgCO3↓＋CaCO3↓＋2H2O (13)用石墨作电极电解AlCl3溶液：2Cl－＋2H2O  Cl2↑＋H2↑＋2OH－     (14)向饱和碳酸钠溶液通入过量的二氧化碳气体：CO32-＋CO2＋H2O＝2HCO3－ 参考答案： (2)(3)(4)(8) 略 8. 实验室处理含FeBr3废催化剂的溶液，可得到溴的苯溶液和无水FeCl3。下列做法能达到相应实验目的的是(　　) A. 制取Cl2 B. 使Br－转化为Br2 C. 分液，先放出水层，再倒出溴的苯溶液 D. 将分液后的水层蒸干获得无水FeCl3 参考答案： C 【详解】A. 实验室制备氯气是用浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应，稀盐酸与二氧化锰不反应，不能制备氯气，A项错误； B. 用氯气氧化溴离子时，导气管应该采用“长进短出”原则，所以该装置错误，不能实现实验目的，B项错误； C. 分液时先从下口放出水相，再从上口倒出有机相，C项正确； D. 蒸发时应该，蒸发至有大量晶体析出时停止加热，用余热蒸干，另外FeCl3水解生成的盐酸易挥发，直接蒸发，得不到无水FeCl3，D项错误； 答案选C。 9. 下列关于同分异构体判断不正确的是 A．分子式为C2H6O的同分异构体有两个，分别是和CH3CH2OH B．分子式为C8H10的芳香烃有3个，分别为、和 C．分子式为C4H8的烯烃同分异构体有2个，分别为CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3 D．二氯甲烷是四面体结构同一个物质。 参考答案： BC 略 10. 下列有关金属腐蚀与保护的说法正确的是   A．铁上镀锌的保护方法叫牺牲负极的正极保护法   B．相同条件下，轮船在海水中比在淡水中腐蚀慢 C.水库里钢闸门与电源负极相连的方法叫做外加电流的阴极保护法 D.钢铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀，负极反应为 参考答案： C 11. 化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是 A．从海水中可以得到NaCl，电解饱和NaCl溶液可以得到金属Na B．葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体 C．可用于文物年代的鉴定，与互为同素异形体 D．淀粉、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物   参考答案： D 12. 化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池，其电池总反应可以表示为： Cd+2NiO(OH)+2H2O2Ni(OH)2+Cd(OH)2 已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶于水但能溶于酸，以下说法中正确的是（　　） ①以上反应是可逆反应                     ②以上反应不是可逆反应　 ③充电时化学能转变为电能　            ④放电时化学能转变为电能 A.①③                         B.②④                  C.①④                  D.②③ 参考答案： B 略 13. 室温时，下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是 A. 1.0mol/L的KNO3溶液：H+，Fe2+ ，K+，SO42- B. 与铝反应放出氢气的溶液：Na+，CH3COO-，HCO3-，SO42- C. 加入甲基橙试液呈红色的溶液：NH4+，K+，SO42-，Cl- D. 饱和氯水中：NO3-，Na+，SO32-，Cl- 参考答案： C 略 14. 下列实验操作完全正确的是(　　) 编号 实验 操作 A 钠与水反应 用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中 B 配制一定浓度的氯化钾溶液1000 mL 准确称取氯化钾固体，放入到1000 mL的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容 C 取出分液漏斗中所需的上层液体 下层液体从分液漏斗下端管口流出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口流出 D 排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡 将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出 参考答案： D 略 15.  NaCl+CO2+NH3+H2O===NaHCO3a+NA4Cl是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。  下面是4个同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。其中不正确的是 参考答案： C 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （15分）淀粉水解的产物（C6H12O6）用硝酸氧化可以制备草酸，装置如图所示（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去）：   实验过程如下：①将1∶1的淀粉水乳液与少许硫酸(98%)加入烧杯中，水浴加热至85℃～90℃，保持30 min，然后逐渐将温度降至60℃左右； ②将一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中； ③控制反应液温度在55～60℃条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸（65%HNO3与98%H2SO4的质量比为2：1.5）溶液； ④反应3h左右，冷却，减压过滤后再重结晶得草酸晶体。 硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应： C6H12O6＋12HNO3→3H2C2O4＋9NO2↑＋3NO↑＋9H2O C6H12O6-＋8HNO3→6CO2＋8NO↑＋10H2O 3H2C2O4＋2HNO3→6CO2＋2NO↑＋4H2O 请回答下列问题： (1)实验①加入98%硫酸少许的目的是：                       。 (2)冷凝水的进口是     （填a或b）；实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产量下降，其原因是                                             。 (3)检验淀粉是否水解完全所用的试剂为                  。 (4)草酸重结晶的减压过滤操作中，除烧杯、玻璃棒外，还必须使用属于硅酸盐材料的仪器有                                        。 (5)当尾气中n(NO2):n(NO)＝1：1时，过量的NaOH溶液能将NOx全部吸收，发生的化学反应为：NO2＋NO＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O，若用含硫酸的母液来吸收氮氧化物，其优点是                    、缺点是                     。 (6) 将产品在恒温箱内约90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸。用KMnO4标准溶液滴定，该反应的离子方程式为： 2MnO4- + 5H2C2O4 + 6H+ = 2Mn2+ + 10CO2↑+ 8H2O称取该样品0.12 g，加适量水完全溶解，然后用0.020 mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定至终点（杂质不参与反应），此时溶液颜色由     变为      。滴定前后滴定管中的液面读数如图所示，则该草酸晶体样品中二水合草酸的质量分数为               。 参考答案： （15分） (1) 加快淀粉水解的速度（或起到催化剂的作用）(2分) (2) a (2分)    温度过高 、硝酸浓度过大，导致H2C2O4进一步被氧化   (2分) (3) 碘水或KI-I2 溶液  (2分) (4) 布氏漏斗、吸滤瓶 （安全瓶、抽气泵不作为主要仪器） (2分)    (5) 优点：提高HNO3利用率(或循环使用氮氧化物) (1分)   缺