2021-2022学年浙江省金华市兰溪实验中学高三化学上学期期末试卷含解析

2021-2022学年浙江省金华市兰溪实验中学高三化学上学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列化学用语正确的是(    ) A．NaHCO3水解的离子方程式：HCO3—+H2O     H3O++ CO32— B．乙烯的结构简式为CH2CH2 C． CaCl2、NaOH、HCl、HD四种物质都属于化合物 D． 熔融状态下硫酸氢钠的电离方程式：NaHSO4(熔融) = Na＋＋HSO4— 参考答案： D 略 2. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A.FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+==Cu2++Fe2+ B.NO2与水的反应：3NO2+H2O==NO3-+NO+2H+ C.醋酸溶液水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2 D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O==2A(OH)3+CO32- 参考答案： B 略 3. 下列离子方程式正确的是（　　） 　 A． 石灰石溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO﹣+Ca2++CO2↑+H2O 　 B． 钠与硫酸铜溶液反应：Cu2++2Na=2Na++Cu 　 C． 铁屑溶于过量稀硝酸：3Fe+8H++2NO3﹣=3Fe2++2NO↑+4H2O 　 D． FeI2溶液中通入少量氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣ 参考答案：   考点： 离子方程式的书写． . 专题： 离子反应专题． 分析： A、依据难溶物和弱电解质书写时不能拆成离子分析； B、依据钠是活泼金属在水溶液中先和水反应分析判断； C、依据铁在过量硝酸中北氧化为三价铁离子分析； D、依据氧化还原反应的顺序分析判断；亚铁离子的还原性小于碘离子的还原性． 解答： 解：A、石灰石溶于醋酸，石灰石是难溶物质，醋酸是弱电解质离子方程式中用化学式表示，不能拆成离子，离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO﹣+Ca2++CO2↑+H2O，故A正确； B、钠与硫酸铜溶液反应，钠先与水反应，生成的氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，离子方程式为Cu2++2Na+2H2O=2Na++Cu（OH）2↓+H2↑，故B错误； C、铁屑溶于过量稀硝酸生成三价铁离子，离子方程式为Fe+4H++NO3﹣=Fe3++NO↑+2H2O，故C错误； D、FeI2溶液中通入少量氯气，I﹣的还原性大于Fe2+，通入少量的氯气先氧化碘离子，离子方程式为2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣，故D错误； 故选A． 点评： 本题考查了离子方程式书写原则，注意难溶物和弱电解质不能拆成离子，氧化还原反应的顺序反应和产物判断． 　 4. 短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如图所示．下列判断正确的是（　　） 　 A． 原子半径：丙＜丁＜戊 B． 金属性：甲＞丙 　 C． 氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊 D． 最外层电子数：甲＞乙   参考答案： C 考点： 元素周期律和元素周期表的综合应用． 专题： 元素周期律与元素周期表专题． 分析： 由短周期金属元素甲～戊在周期表中的位置可知，甲为Li、乙为Be、丙为Na、丁为Mg、戊为Al， A．同周期自左而右原子半径减小； B．同主族自上而下金属性增强； C．同周期自左而右金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性减弱； D．同周期自左而右最外层电子数增大． 解答： 解：由短周期金属元素甲～戊在周期表中的位置可知，甲为Li、乙为Be、丙为Na、丁为Mg、戊为Al， A．同周期自左而右原子半径减小，故原子半径：丙＞丁＞戊，故A错误； B．同主族自上而下金属性增强，故金属性：甲＜丙，故B错误； C．同周期自左而右金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，故氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊，甲＜丙，故C正确； D．甲、乙同周期，乙的原子序数较大，故最外层电子数：甲＜乙，故D错误， 故选C． 点评： 本题考查元素周期表与元素周期律应用，侧重对元素周期律的考查，比较基础，注意对元素周期表的整体把握． 5. 铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入足量硝酸，再加入过量的氨水，有沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到残渣。上述沉淀和残渣分别为 (    ) A．Fe(OH) 3；Fe2O3                     B．Fe (OH)2；FeO  C．Fe (OH)2、Fe(OH) 3；Fe3O4           D．Fe2O3；Fe(OH) 3 参考答案： A 略 6. 下列离子方程式正确的是 A．碳酸钠溶液显碱性：CO32- + 2H2O   H2CO3 +2OH- B．过量铁粉溶于稀硝酸中：Fe + 4H+ + NO3- == Fe3+ + NO↑+ 2H2O C．电解精炼铜的阴极反应是：Cu2＋＋2e－＝Cu    D．向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫：    Ca2+＋ClO－＋SO2＋Ｈ2ＯCaSO3＋2HClO   参考答案： C 7. 实验室利用以下反应制取少量氮气：NaNO2 + NH4Cl = NaCl + N2↑ + 2H2O，关于该反应的下列说法正确的是 A．NaNO2是氧化剂                          B．每生成1mol N2转移的电子的物质的量为6mol C．NH4Cl中的氮元素被还原                    D．N2既是氧化剂，又是还原剂 参考答案： A 略 8. （2011·上海卷）甲醛与亚硫酸氢钠的反应方程式为HCHO+NaHSO3HO-CH2-SO3Na，反应产物俗称“吊白块”。关于“吊白块”的叙述正确的是 A．易溶于水，可用于食品加工       B．易溶于水，工业上用作防腐剂 C．难溶于水，不能用于食品加工     D．难溶于水，可以用作防腐剂 参考答案： B 根据有机物中含有的官能团可以判断，该物质易溶于水，但不能用于食品加工。   9. 制备食用碘盐(KIO3)原理之一为：，下列说法正确的是   A．向KClO3溶液中滴加AgNO3溶液得到白色AgCl沉淀   B．反应过程中I2置换出Cl2，由此可推断非金属性I> CI   C．KClO3和KIO3均属于离子化合物，都只含有离子键   D．制备KIO3的反应中氯元素被还原 参考答案： D 10. 下列各组有机物，不管它们以何种比例混合，只要总物质的量一定，则完全燃烧时消耗O2为一恒量的是(   ) ①C2H4和C3H6  ②C5H10和C6H6  ③C3H6和C3H8O ④C2H2和C6H6 ⑤C2H5OH和CH3OCH3 A．①④                   B．②③⑤ C．③⑤                   D．全部 参考答案： B 试题分析：有机物中，不管它们以何种比例混合，只要总物质的量一定，完全燃烧时消耗O2为一恒量，则等物质的量的有机物完全燃烧耗氧量相同。①1molC2H4和1molC3H6 完全燃烧消耗氧气的物质的量分别为3mol、4.5mol，错误；②1molC5H10和1molC6H6完全燃烧消耗氧气的物质的量均为7.5mol，正确；③1molC3H6和1molC3H8O完全燃烧消耗氧气的物质的量均为4.5mol，正确；④1molC2H2和1molC6H6 完全燃烧消耗氧气的物质的量分别为2.5mol、7.5mol，错误；⑤1molC2H5OH和1molCH3OCH3完全燃烧消耗氧气的物质的量均为3mol，正确，选B。 11. 下列各组物质充分反应后过滤，将滤液加热、蒸干、灼烧至质量不变，最终不能得到纯净物的是（　　） A．向漂白粉浊液中通入过量的CO2 B．向带有氧化膜的铝片中加入盐酸 C．向含有1molCa（HCO3）2的溶液中加入1molNa2O2 D．向含有1molKAl（SO4）2的溶液中加入2molBa（OH）2 参考答案： A 【考点】化学方程式的有关计算． 【专题】元素及其化合物；利用化学方程式的计算． 【分析】A．漂白粉的水溶液中通入过量的CO2，反应后滤液中含有碳酸氢钙、次氯酸、氯化钙，加热蒸干时碳酸氢钙、次氯酸受热分解，氯化氢挥发； B．氧化铝、金属铝均匀盐酸反应氯化铝，溶液中氯化铝水解，加热蒸干时HCl挥发，水解彻底进行，灼烧得到氧化铝； C．1mol Na2O2和水反应生成2mol氢氧化钠，1molCa（HCO3）2与2molNaOH恰好反应得到碳酸钙、碳酸钠，滤液为碳酸钠溶液； D．1 mol KAl（SO4）2的溶液中加入2 mol Ba（OH）2，反应得到2mol硫酸钡沉淀和1mol偏铝酸钾，滤液为偏铝酸钾溶液． 【解答】解：A．漂白粉的水溶液中通入过量的CO2，反应后滤液中含有碳酸氢钙、次氯酸、氯化钙，加热蒸干时碳酸氢钙、次氯酸受热分解，氯化氢挥发，残留固体为碳酸钙、氯化钙，故A符合； B．氧化铝、金属铝均匀盐酸反应氯化铝，溶液中氯化铝水解，加热蒸干时HCl挥发，水解彻底进行得到氢氧化铝，灼烧时氢氧化铝分解得到氧化铝，故B不符合； C．1mol Na2O2和水反应生成2mol氢氧化钠，1molCa（HCO3）2与2molNaOH恰好反应得到碳酸钙、碳酸钠，滤液为碳酸钠溶液，加热时促进碳酸钠水解，但得到的氢氧化钠又与碳酸氢钠反应生成碳酸钠，最终得到的是碳酸钠，属于纯净物，故C不符合； D．1 mol KAl（SO4）2的溶液中加入2 mol Ba（OH）2，反应得到2mol硫酸钡沉淀和1mol偏铝酸钾，滤液为偏铝酸钾溶液，加热蒸干促进偏铝酸根水，但最终得到的KOH与氢氧化铝又反应得到偏铝酸钾，最终得到偏铝酸钾，为纯净物，故D不符合， 故选：A． 【点评】本题考查元素化合物性质、化学方程式有关计算、盐类水解等，难度中等，需要学生熟练掌握元素化合物性质，难度中等． 12. 已知 2Fe3＋ +2I－ ＝2Fe2＋ +I2 、2Fe2＋ +Cl2 ＝2Fe3＋ +2Cl－ ；则有关离子的还原性由强到弱的顺序为        A．Cl-＞Fe2+＞I-          B． Fe2+＞I-＞Cl-                 C．I-＞Fe2+＞Cl-          D． Fe2+＞Cl-＞I- 参考答案： C 略 13. 下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是（　　） A．Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O B．2KClO32KCl+3O2↑ C．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ D．2H2O2H2↑+O2↑ 参考答案： A 解：A．只有Cl元素化合价发生变化，氧化反应与还原反应在同种元素中进行，故A正确； B．反应中Cl和O元素的化合价发生变化，故B错误； C．反应中Mn和O元素的化合价发生变化，故C错误； D．反应中H和O元素的化合价发生变化，故D错误． 故选：A． 14. 25℃ 和101kPa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32 mL与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸汽，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了72 mL，原混合气体中乙炔的体积分数为 A.12.5%           B.25%            C.50%            D.75% 参考答案： B 略 15. 已知下列两个反应：①Cl2＋2KI===I2＋2KCl，②I2＋2KClO3===Cl2＋2KIO3，下列说法中正确的是 A．①属于置换反应，②不属于置换反应     B．①中的I2是氧化产物，②中的Cl2是还原产物