资源描述
2021-2022学年浙江省金华市兰溪实验中学高三化学上学期期末试卷含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 下列化学用语正确的是( )
A.NaHCO3水解的离子方程式:HCO3—+H2O H3O++ CO32—
B.乙烯的结构简式为CH2CH2
C. CaCl2、NaOH、HCl、HD四种物质都属于化合物
D. 熔融状态下硫酸氢钠的电离方程式:NaHSO4(熔融) = Na++HSO4—
参考答案:
D
略
2. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A.FeCl3溶液与Cu的反应:Cu+Fe3+==Cu2++Fe2+
B.NO2与水的反应:3NO2+H2O==NO3-+NO+2H+
C.醋酸溶液水垢中的CaCO3反应:CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2
D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2:2AlO2-+CO2+3H2O==2A(OH)3+CO32-
参考答案:
B
略
3. 下列离子方程式正确的是( )
A.
石灰石溶于醋酸:CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO﹣+Ca2++CO2↑+H2O
B.
钠与硫酸铜溶液反应:Cu2++2Na=2Na++Cu
C.
铁屑溶于过量稀硝酸:3Fe+8H++2NO3﹣=3Fe2++2NO↑+4H2O
D.
FeI2溶液中通入少量氯气:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣
参考答案:
考点:
离子方程式的书写. .
专题:
离子反应专题.
分析:
A、依据难溶物和弱电解质书写时不能拆成离子分析;
B、依据钠是活泼金属在水溶液中先和水反应分析判断;
C、依据铁在过量硝酸中北氧化为三价铁离子分析;
D、依据氧化还原反应的顺序分析判断;亚铁离子的还原性小于碘离子的还原性.
解答:
解:A、石灰石溶于醋酸,石灰石是难溶物质,醋酸是弱电解质离子方程式中用化学式表示,不能拆成离子,离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO﹣+Ca2++CO2↑+H2O,故A正确;
B、钠与硫酸铜溶液反应,钠先与水反应,生成的氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀,离子方程式为Cu2++2Na+2H2O=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑,故B错误;
C、铁屑溶于过量稀硝酸生成三价铁离子,离子方程式为Fe+4H++NO3﹣=Fe3++NO↑+2H2O,故C错误;
D、FeI2溶液中通入少量氯气,I﹣的还原性大于Fe2+,通入少量的氯气先氧化碘离子,离子方程式为2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣,故D错误;
故选A.
点评:
本题考查了离子方程式书写原则,注意难溶物和弱电解质不能拆成离子,氧化还原反应的顺序反应和产物判断.
4. 短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如图所示.下列判断正确的是( )
A.
原子半径:丙<丁<戊
B.
金属性:甲>丙
C.
氢氧化物碱性:丙>丁>戊
D.
最外层电子数:甲>乙
参考答案:
C
考点:
元素周期律和元素周期表的综合应用.
专题:
元素周期律与元素周期表专题.
分析:
由短周期金属元素甲~戊在周期表中的位置可知,甲为Li、乙为Be、丙为Na、丁为Mg、戊为Al,
A.同周期自左而右原子半径减小;
B.同主族自上而下金属性增强;
C.同周期自左而右金属性减弱,最高价氧化物对应水化物的碱性减弱;
D.同周期自左而右最外层电子数增大.
解答:
解:由短周期金属元素甲~戊在周期表中的位置可知,甲为Li、乙为Be、丙为Na、丁为Mg、戊为Al,
A.同周期自左而右原子半径减小,故原子半径:丙>丁>戊,故A错误;
B.同主族自上而下金属性增强,故金属性:甲<丙,故B错误;
C.同周期自左而右金属性减弱,最高价氧化物对应水化物的碱性减弱,故氢氧化物碱性:丙>丁>戊,甲<丙,故C正确;
D.甲、乙同周期,乙的原子序数较大,故最外层电子数:甲<乙,故D错误,
故选C.
点评:
本题考查元素周期表与元素周期律应用,侧重对元素周期律的考查,比较基础,注意对元素周期表的整体把握.
5. 铁屑溶于过量的稀硫酸,过滤后向滤液中加入足量硝酸,再加入过量的氨水,有沉淀生成。过滤,加热沉淀物至质量不再发生变化,得到残渣。上述沉淀和残渣分别为 ( )
A.Fe(OH) 3;Fe2O3 B.Fe (OH)2;FeO
C.Fe (OH)2、Fe(OH) 3;Fe3O4 D.Fe2O3;Fe(OH) 3
参考答案:
A
略
6.
下列离子方程式正确的是
A.碳酸钠溶液显碱性:CO32- + 2H2O H2CO3 +2OH-
B.过量铁粉溶于稀硝酸中:Fe + 4H+ + NO3- == Fe3+ + NO↑+ 2H2O
C.电解精炼铜的阴极反应是:Cu2++2e-=Cu
D.向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫:
Ca2++ClO-+SO2+H2OCaSO3+2HClO
参考答案:
C
7. 实验室利用以下反应制取少量氮气:NaNO2 + NH4Cl = NaCl + N2↑ + 2H2O,关于该反应的下列说法正确的是
A.NaNO2是氧化剂 B.每生成1mol N2转移的电子的物质的量为6mol
C.NH4Cl中的氮元素被还原 D.N2既是氧化剂,又是还原剂
参考答案:
A
略
8. (2011·上海卷)甲醛与亚硫酸氢钠的反应方程式为HCHO+NaHSO3HO-CH2-SO3Na,反应产物俗称“吊白块”。关于“吊白块”的叙述正确的是
A.易溶于水,可用于食品加工 B.易溶于水,工业上用作防腐剂
C.难溶于水,不能用于食品加工 D.难溶于水,可以用作防腐剂
参考答案:
B
根据有机物中含有的官能团可以判断,该物质易溶于水,但不能用于食品加工。
9. 制备食用碘盐(KIO3)原理之一为:,下列说法正确的是
A.向KClO3溶液中滴加AgNO3溶液得到白色AgCl沉淀
B.反应过程中I2置换出Cl2,由此可推断非金属性I> CI
C.KClO3和KIO3均属于离子化合物,都只含有离子键
D.制备KIO3的反应中氯元素被还原
参考答案:
D
10. 下列各组有机物,不管它们以何种比例混合,只要总物质的量一定,则完全燃烧时消耗O2为一恒量的是( )
①C2H4和C3H6 ②C5H10和C6H6 ③C3H6和C3H8O ④C2H2和C6H6 ⑤C2H5OH和CH3OCH3
A.①④ B.②③⑤
C.③⑤ D.全部
参考答案:
B
试题分析:有机物中,不管它们以何种比例混合,只要总物质的量一定,完全燃烧时消耗O2为一恒量,则等物质的量的有机物完全燃烧耗氧量相同。①1molC2H4和1molC3H6 完全燃烧消耗氧气的物质的量分别为3mol、4.5mol,错误;②1molC5H10和1molC6H6完全燃烧消耗氧气的物质的量均为7.5mol,正确;③1molC3H6和1molC3H8O完全燃烧消耗氧气的物质的量均为4.5mol,正确;④1molC2H2和1molC6H6 完全燃烧消耗氧气的物质的量分别为2.5mol、7.5mol,错误;⑤1molC2H5OH和1molCH3OCH3完全燃烧消耗氧气的物质的量均为3mol,正确,选B。
11. 下列各组物质充分反应后过滤,将滤液加热、蒸干、灼烧至质量不变,最终不能得到纯净物的是( )
A.向漂白粉浊液中通入过量的CO2
B.向带有氧化膜的铝片中加入盐酸
C.向含有1molCa(HCO3)2的溶液中加入1molNa2O2
D.向含有1molKAl(SO4)2的溶液中加入2molBa(OH)2
参考答案:
A
【考点】化学方程式的有关计算.
【专题】元素及其化合物;利用化学方程式的计算.
【分析】A.漂白粉的水溶液中通入过量的CO2,反应后滤液中含有碳酸氢钙、次氯酸、氯化钙,加热蒸干时碳酸氢钙、次氯酸受热分解,氯化氢挥发;
B.氧化铝、金属铝均匀盐酸反应氯化铝,溶液中氯化铝水解,加热蒸干时HCl挥发,水解彻底进行,灼烧得到氧化铝;
C.1mol Na2O2和水反应生成2mol氢氧化钠,1molCa(HCO3)2与2molNaOH恰好反应得到碳酸钙、碳酸钠,滤液为碳酸钠溶液;
D.1 mol KAl(SO4)2的溶液中加入2 mol Ba(OH)2,反应得到2mol硫酸钡沉淀和1mol偏铝酸钾,滤液为偏铝酸钾溶液.
【解答】解:A.漂白粉的水溶液中通入过量的CO2,反应后滤液中含有碳酸氢钙、次氯酸、氯化钙,加热蒸干时碳酸氢钙、次氯酸受热分解,氯化氢挥发,残留固体为碳酸钙、氯化钙,故A符合;
B.氧化铝、金属铝均匀盐酸反应氯化铝,溶液中氯化铝水解,加热蒸干时HCl挥发,水解彻底进行得到氢氧化铝,灼烧时氢氧化铝分解得到氧化铝,故B不符合;
C.1mol Na2O2和水反应生成2mol氢氧化钠,1molCa(HCO3)2与2molNaOH恰好反应得到碳酸钙、碳酸钠,滤液为碳酸钠溶液,加热时促进碳酸钠水解,但得到的氢氧化钠又与碳酸氢钠反应生成碳酸钠,最终得到的是碳酸钠,属于纯净物,故C不符合;
D.1 mol KAl(SO4)2的溶液中加入2 mol Ba(OH)2,反应得到2mol硫酸钡沉淀和1mol偏铝酸钾,滤液为偏铝酸钾溶液,加热蒸干促进偏铝酸根水,但最终得到的KOH与氢氧化铝又反应得到偏铝酸钾,最终得到偏铝酸钾,为纯净物,故D不符合,
故选:A.
【点评】本题考查元素化合物性质、化学方程式有关计算、盐类水解等,难度中等,需要学生熟练掌握元素化合物性质,难度中等.
12. 已知 2Fe3+ +2I- =2Fe2+ +I2 、2Fe2+ +Cl2 =2Fe3+ +2Cl- ;则有关离子的还原性由强到弱的顺序为
A.Cl->Fe2+>I- B. Fe2+>I->Cl- C.I->Fe2+>Cl- D. Fe2+>Cl->I-
参考答案:
C
略
13. 下列各反应中,氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是( )
A.Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
B.2KClO32KCl+3O2↑
C.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
D.2H2O2H2↑+O2↑
参考答案:
A
解:A.只有Cl元素化合价发生变化,氧化反应与还原反应在同种元素中进行,故A正确;
B.反应中Cl和O元素的化合价发生变化,故B错误;
C.反应中Mn和O元素的化合价发生变化,故C错误;
D.反应中H和O元素的化合价发生变化,故D错误.
故选:A.
14. 25℃ 和101kPa时,乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32 mL与过量氧气混合并完全燃烧,除去水蒸汽,恢复到原来的温度和压强,气体总体积缩小了72 mL,原混合气体中乙炔的体积分数为
A.12.5% B.25% C.50% D.75%
参考答案:
B
略
15. 已知下列两个反应:①Cl2+2KI===I2+2KCl,②I2+2KClO3===Cl2+2KIO3,下列说法中正确的是
A.①属于置换反应,②不属于置换反应 B.①中的I2是氧化产物,②中的Cl2是还原产物
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