2021-2022学年湖南省郴州市外沙学校高一化学上学期期末试题含解析

2021-2022学年湖南省郴州市外沙学校高一化学上学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（　　） A．硒（Se）化氢比硫化氢稳定 B．砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸 C．铍（Be）的原子失电子能力比镁弱 D．氢氧化锶[Sr（OH）2]比氢氧化钙的碱性强 参考答案： A 【考点】原子结构与元素周期律的关系． 【分析】A．非金属性越强，对应氢化物越稳定； B．AgCl不溶于硝酸，同主族元素化合物性质相似； C．同主族从上到下金属性增强，金属性越强越易失去电子； D．金属性越强，对应氢氧化物的碱性越强． 【解答】解：A．非金属性S＞Se，则硫化氢比硒（Se）化氢稳定，故A错误； B．AgCl不溶于硝酸，同主族元素化合物性质相似，则砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸，故B正确； C．同主族从上到下金属性增强，金属性越强越易失去电子，则铍（Be）的原子失电子能力比镁弱，故C正确； D．金属性Sr＞Ca，则氢氧化锶[Sr（OH）2]比氢氧化钙的碱性强，故D正确； 故选A． 　 2. 已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol; Na2O2(s)+CO(g)=Na2CO3(s) ΔH=-226 kJ/mol   根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是  A.CO的燃烧热为283 kJ  B.右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系  C.2Na2O2(s)+2CO(s)=2Na2CO3(s)   ΔH＞-452 kJ/mol  D.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为    6.02×1023 参考答案： C 略 3. 无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、N2中的几种，将一定量的甲气体经过下图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为(　　) A．NO2、N2  B．NO、CO2 C．NO2、CO2  D．NO、CO2、N2 参考答案： B 解析：混合气体无色，气体中不含NO2，气体通过Na2O2后显红棕色，说明原混合气体中含有NO，且有与Na2O2反应生成O2的气体CO2，通入水中，溶液呈酸性，且几乎无气体剩余，说明原气体中不含N2。 4. 在恒温、恒容的密闭容器中反应A（g）B（g）+C（g）；△H<0（正反应为放热反应）。若反应物的浓度由2mol/L降到0.8mol/L需20s，那么反应物浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需的时间为(假设反应温度不变) （   ） A．10s B．大于10s C．小于10s D．无法判断 参考答案： B 5. 绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率。原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量之比。在下列制备环氧乙烷反应中，原子利用率最高的是：（　　） 参考答案： C 略 6. 下列溶液中物质的量浓度一定为 1mol/L 的是（    ） A. 将 160g CuSO4 溶解在 1L 水中 B. 将 22.4LHCl 气体溶于水配成 1L 溶液 C. 从 1L2mol/L 的硫酸溶液中取出 0.5L D. 将 10g NaOH 溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为 250mL 参考答案： D 【分析】 A、计算物质的量浓度的计算公式中的体积是溶液的体积，不能用溶剂的体积代替； B、HCl所处的状态不确定，22.4LHCl气体的物质的量不一定是1mol； C、溶液的浓度与体积无关； D、根据n=m/M计算氢氧化钠的物质的量，再根据c=n/V计算。 【详解】A项、160g CuSO4的物质的量为1mol，溶于水配成1L溶液所得溶液浓度为1mol/L。如果溶解在1L水中得不到1L溶液，故A错误； B项、HCl所处的状态不确定，22.4LHCl气体的物质的量不一定是1mol，溶于水配成1L溶液，浓度不一定是1mol/L，故B错误； C项、溶液的浓度与体积无关，从1L 2mol/L的硫酸溶液中取出0.5L溶液的浓度仍然为2mol/L，故C错误； D项、10g NaOH的物质的量为10g/40g/mol=0.25mol，溶液体积为250mL，故氢氧化钠溶液的浓度为0.25mol/0.25L=1mol/L，故D正确。 故选D。 【点睛】本题物质的量浓度，涉及常用化学计量的有关计算，注意对物质的量浓度公式的理解是解答关键，注意B选项为易错点，容易忽略气体摩尔体积的使用条件。 7. 某溶液中存在较多的H+、S，则溶液中还可能大量存在的离子组是（　　） A．Al3+、CH3COO﹣、Cl﹣ B．Mg2+、Ba2+、N C．Cl﹣、Ca2+、Na+ D．N、Cl﹣、Mg2+ 参考答案： D 考点：离子共存问题．  分析：溶液中存在较多的H+、SO42﹣，离子之间不能结合生成沉淀、气体、水，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答． 解答：解：A．CH3COO﹣与H+反应生成弱酸而不能大量共存，故A错误； B．因Ba2+、SO42﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故B错误； C．因Ca2+、SO42﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故C错误； D．该组离子之间不反应，能大量共存，故D正确． 故选D． 点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的考查，题目难度不大． 8. 下列关于充电电池的叙述，不正确的是（    ） A. 充电电池的化学反应原理是氧化还原反应 B. 充电电池可以无限制地反复放电、充电 C. 充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行 D. 较长时间不使用电器时，最好从电器中取出电池，并妥善存放 参考答案： B 试题分析：A．可充电电池的化学反应原理中有化合价的变化，所以是氧化还原反应，A正确；B. 充电电池属于二次电池，但是并不是可以无限次数地反复充电放电，B错误；C．充电过程和放电过程属于互逆的氧化还原反应的过程，C正确；D．如果电器较长时间不再使用，最好将电池取出并防御低温、干燥的地方，否则即使用电器关掉，系统也会使电池有一个低电流输出，会缩短电池的使用寿命，D正确，答案选B。 9. 氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是 (　  ) A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟 B．通常状况下，干燥的氯气能和Fe反应 C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状；光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸 D．氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸 参考答案： B 10. 下列有关元素周期表、元素周期律的说法中正确的是 ①所有元素的最高化合价都等于元素原子的最外层电子数 ②最外层一个电子的元素一定是金属元素，肯定在元素周期表的第IA族 ③ⅡA族中无非金属元素   ④第3周期元素随原子序数增大各非金属元素对应的氧化物的水化物酸性一定逐渐增强 ⑤同主族元素随原子序数增大，其原子半径逐渐增大 ⑥ 副族元素中没有非金属元素，元素周期表中金属元素的种类比非金属元素多     A. ①②③④⑤⑥        B. ①②③⑥         C.③④⑤             D.③⑤⑥ 参考答案： D 11. 下列条件下，两瓶气体所含分子数一定相等的是 A．同体积、同密度的O2和O3 B．同温度、同体积的H2和N2 C．同体积、同密度的N2和CO D．同压强、同体积的N2O和CO2 参考答案： C 12. 糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所需的三大营养物质，下列说法正确的是 A. 油脂的水解产物为纯净物 B. 光导纤维的主要成分是纤维素 C. 葡萄糖和麦芽糖互为同系物 D. CuSO4溶液可以使蛋白质变性 参考答案： D 分析：A．油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，能够水解；B．光导纤维的主要成分为二氧化硅；C．结构相似组成相差若干个CH2的有机物为同系物；D．蛋白质遇到重金属盐会变性。 详解：A．油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，在酸性条件下水解生成高级脂肪酸与甘油；在碱性条件下，完全水解生成高级脂肪酸盐(肥皂)与甘油，水解产物都是混合物，故A错误；B．光导纤维的主要成分为二氧化硅，故B错误；C．葡萄糖与麦芽糖的分子式之间不是相差n个CH2，不是同系物，故C错误；D．铜离子是重金属离子，能使蛋白质变性，故D正确；故选D。 13. 下列溶液中，Na+物质的量浓度最大的是（　　） A．1mL 0.5mol?L﹣1的NaNO3溶液 B．100mL 0.01mol?L﹣1的NaCl溶液 C．10mL 0.1mol?L﹣1的NaOH溶液 D．100mL 0.1mol?L﹣1的Na2SO4溶液 参考答案： A 考点：物质的量浓度的相关计算． 专题：计算题． 分析：电解质离子的浓度=电解质浓度×电解质电离出该离子的数目，与溶液的体积无关，据此结合选项判断． 解答：A、1mL 0.5mol?L﹣1的NaNO3溶液中Na+浓度为0.5mol/L×1=0.5mol/L； B、100mL 0.01mol/LNaCl溶液中Na+浓度为0.01mol/L×1=0.01mol/L； C、10mL 0.1mol?L﹣1的NaOH溶液中Na+浓度为0.1mol/L×1=0.1mol/L； D、100mL 0.1mol/LNa2SO4溶液Na+浓度为0.1mol/L×2=0.2mol/L；故选A． 点评：本题考查物质的量浓度，比较基础，注意电解质溶液中离子的浓度与电解质浓度的计算． 14. 下列过程中发生化学变化的是 A．用四氯化碳萃取溴水中的溴             B．用蒸馏的方法制取蒸馏水 C．用过滤的方法除食盐水中的泥沙         D．氯水使石蕊先变红后褪色 参考答案： D 略 15. NA代表阿伏加德常数，下列说法正确的是(    )  A.标准状况下，2.24 L水中含有0.1 NA个水分子 B.同温同压下，原子数均为NA的氢气和氦气具有相同的体积 C.0.50 mol/L硫酸钠溶液中约含有NA个钠离子 D.在常温常压下，17g氨气所含电子数目为10NA 参考答案： D 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 有一包白色固体物质，可能含有CuSO4、Na2SO4、KCl、Na2CO3、MgCl2中的一种或几种，现进行如下实验： （1）将白色固体溶于水中，得到无色透明溶液。 （2）取少量上述溶液两份，其中一份滴加BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加入稀 硝酸，沉淀没有溶解。另一份溶液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成。 根据以上实验现象可知，该白色固体中一定含有        ，一定没有       ，可能有        。请设计实验证明可能有的物质是否存在                           参考答案： 一定有 Na2SO4 、MgCl2 ，一定没有CuSO4、Na2CO3，可能有KCl。 取铂丝进行焰色反应，透过蓝色的钴玻璃，如果看到紫色的火焰，则证明含有KCl。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. ⑴通常状况下，甲同学取1 mol H2O加热到 100℃时，液态水会汽化为水蒸气（如图所示）， 该过程属于        变化。（填“物理”或“化学”）在保持压强不变的情况下，水蒸气的体积       22.4L 。 （填“＞”、“＜”或“＝”） （2）乙同学做H2在