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1、2021年山东省淄博市樊林中学高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净的甲烷，最好依次通过盛有哪些试剂的洗气瓶（ ） A.澄清的石灰水，浓H2SO4 B.浓H2SO4，溴水 C.溴水，浓H2SO4 D.浓H2SO4，酸性KMnO4溶液参考答案：C略2. 用石墨电极电解100mL 0.100mol/L CuSO4与0.200mol/L NaCl的混合溶液，设电解时产生的气体全部逸出。电解一段时间后，当阴极收集到224mL气体时，则另一极收集到气体的体积是（所有气体的体积均
2、为标准状况下测定）【 】A112mL B224mL C336mL D448mL参考答案：C略3. 据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为：2CH3OH + 3O2 + 4OH 2CO32 + 6H2O，则下列说法错误的是 （ ）A、放电时CH3OH参与反应的电极为正极 B、充电时电解质溶液的C(OH-)逐渐增大 C、放电时负极的电极反应为：CH3OH8OH CO32 + 6H2O+6e-D、充电时每生成1 mol CH3OH转移6 mol电子参考答案：A略4. 为了减少
3、CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究CO和H2O反应转化为绿色能源H2。已知：2CO(g)+O2(g)2CO2(g) H=-566kJmoL12H2(g)+O2(g)2H2O(g) H=-483.6KJmoL1H2O (g)H2O(l) H=-44.0KJmoL1（1）氢气的标准燃烧热H= kJmoL1（2）写出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的热化学方程式 （3）往 1L体积不变的容器中加入1.00mol CO和1.00mol H2O(g)，在t时反应并达到平衡，若该反应的化学平衡常数K=1，则t时CO 的转化率为 ；反应达到平衡后，升高温度，此时平衡常数将 （填“变大”、“不变”
4、或“变小”），平衡将向 （填“正”或“逆”）方向移动（4）为了提高CO的转化率，可采取的措施是 。A增大的CO浓度 B增大的H2O(g)浓度 C使用催化剂 D降低温度（5）H2是一种理想的绿色能源，可作燃料电池；若该氢氧燃料电池以KOH为电解质溶液，其负极的电极反应式是 参考答案：略5. 已知：C（s）+O2（g）CO2（g）H1CO2（g）+C（s）2CO（g）H22CO（g）+O2（g）2CO2（g）H34Fe（s）+3O2（g）2Fe2O3（s）H43CO（g）+Fe2O3（s）3CO2（g）+2Fe（s）H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是（）AH10，H30 BH20，H40CH1
5、=H2+H3 DH3=H4+H5参考答案：C解：A、所有的燃烧反应属于放热反应，因此H10，H30，故A错误；B、碳还原二氧化碳的反应属于吸热反应，H20，铁与氧气的反应属于放热反应，H40，故B错误；C、已知：C（s）+O2（g）CO2（g）H1CO2（g）+C（s）2CO（g）H22CO（g）+O2（g）2CO2（g）H3，由盖斯定律可知=+，因此H1=H2+H3，故C正确；D、已知2CO（g）+O2（g）2CO2（g）H34Fe（s）+3O2（g）2Fe2O3（s）H43CO（g）+Fe2O3（s）3CO2（g）+2Fe（s）H5，由盖斯定律可知=（+），因此H3=H4+H5，故D错误；
6、故选C6. Fe3+、Al3+和X四种离子以物质的量之比2:4:1:1大量共存于同一溶液中，X可能是 ANa+ BOH C DCl参考答案：D略7. 有关如图原电池的说法正确的是A盐桥的作用是让电子通过，以构成闭合回路B总反应为：2H+Zn=H2Zn2+，且H0C随着反应进行，右烧杯中溶液pH变小D随着反应进行，左烧杯溶液中的SO42-向右烧杯溶液迁移参考答案：B略8. 有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是 每消耗1molCH4可以向外电路提供8mole-负极上CH4失去电子，电极反应式CH4+10OH-8
7、e-=CO32-+7H2O负极上是O2获得电子，电极反应式为 O2+2H2O+4e-=4OH-电池放电后，溶液pH不断升高A B C D参考答案：A9. 下列关于维生素C的说法错误的是（ ）A. 维生素C是水溶性的，在洗菜时容易损失B. 维生素C怕高温，加热时间过长会被破坏C. 维生素C具有还原性，含维生素C的蔬菜存放时间越长，维生素C损失越多D. 缺乏维生素C，可以多食用富含维生素C的胡萝卜补充参考答案：D维生素C易溶于水，洗菜时容易损失，故A正确；维生素C具有很强的还原性，受热易被氧化，故B正确；维生素C具有还原性，含维生素C的蔬菜存放时间越长，维生素C被氧化的越多，故C正确；胡萝卜补充维
8、生素A，故D错误。10. 在体积都为1L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65g大小相同的锌粒，则下列各图比较符合客观事实的是（ ） 参考答案：AB略11. 现用胆矾（CuSO4?5H2O）配制0.1molL1的硫酸铜溶液，下列操作中合理的是 A称量时，将胆矾晶体直接放在托盘天平的右盘上B准确称取16.0g胆矾，溶于水，所得溶液恢复到室温，再转移至1000mL容量瓶中，定容C准确称取25.0g胆矾，溶于水，所得溶液恢复到室温，再转移至1000mL容量瓶中，定容 D. 定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线参考答案：略12. 已知：乙醇可被强氧化剂氧化为乙酸。可经三步
9、反应制取，其中第二步的反应类型是A加成反应 B水解反应 C氧化反应 D消去反应参考答案：A略13. 1919年，Langmuir提出等电子体的概念，由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子的最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体等电子体的结构相似、物理性质相似根据上述原理，下列各对粒子中，空间结构相似的是()ASO2与O3BCO2与NO2 CCS2与NO2 DPCl3与BF3参考答案：A略14. 已知 1mol白磷转化为红磷时放出 18.39 kJ的热量。在下列两个反应中：4P（白、s）+ 5O2（g）=2P2O5（s）；H = - a kJ/mol（a 0）4P（红、s）+ 5O2
10、（g）=2P2O5（s）；H = - b kJ/mol（b 0）a 和 b 的关系为A .a b D .无法确定参考答案：C15. 下列几种物质的水溶液，哪些不能电离A. KOH B. HNO3 C. CCl4 D. KClO3参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （12分）实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH4 6HCHO =3H6H2O(CH2)6N4H 酸碱中和滴定时，1 mol (CH2)6N4H与 l mol H相当，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤I 称取样品1.500
11、g。步骤II 将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。步骤III 移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL 20的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入12滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。请根据步骤III回答下列问题：（1）（2分）该实验用的是50ml滴定管，如果液面处的读数是aml，则滴定管中液体的体积 （填代号）A是aml B是（50-a）ml C一定大于aml D一定大于（50-a）ml（2）（2分）锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”
12、)（3）（4分）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_，滴定终点的判断依据为：_。 （4）（4分）滴定结果如下表所示：滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20若NaOH标准溶液的浓度为0.1010 molL1，则该样品中氮的质量分数为_。参考答案：（12分， 每空2分，（4）4分）（1）D；（2）无影响；（3）锥形瓶内溶液颜色的变化；溶液刚好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色；（4） 18.85%。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 将1.4g纯铁粉放入80ml 1
13、 mol/L的稀HNO3 中，反应停止后，生成的硝酸盐的成分什么？其质量是多少？被还原的硝酸质量又是多少参考答案：巧解 守恒法由由题可知：介于1：4和3：8之间，因此生成物既有Fe(NO3)3又有Fe(NO3)2设Fe(NO3)3的物质的量为x，Fe(NO3)2的物质的量为y, 由Fe 元素守恒和NO3 守恒可得：解得 Fe(NO3)3质量为：0.01mol242g/mol = 2.42g Fe(NO3)3质量为：0.015mol180g/mol = 2.7g被还原的HNO3 为：18. 1体积某烃的蒸汽完全燃烧生成的CO2比生成的水蒸汽少1体积（在同温、同压下测定）。0.1mol该烃完全燃烧的产物被碱石灰吸收，碱石灰增重39
