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1、2021年安徽省黄山市小路口镇中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列判断错误的是 （ ）A酸性：HClO4 H2SO4 H3PO4 B热稳定性：NH3 PH3AsH3 C碱性：NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 D熔点：SiO2 CCl4 NaCl参考答案：D略2. 实际存在的11H、21H、31H 、 H+和H2，它们是（ ）A. 氢的五种同位素 B. 五种氢元素C. 氢的五种核素 D. 氢元素的五种不同微粒参考答案：DA因同位素是质子数相同、中子数不同的原子，而H+、H2不是原子，选
2、项A错误； B氢元素只有一种，选项B错误；CH2是氢气分子，核素是原子，选项C错误；D11H、21H、31H是氢元素的三种不同粒子，H+表示氢离子，H2表示氢气分子，选项D正确。答案选D。点睛：本题主要考查学生对化学用语的理解，要注意它们之间的区别。A同位素是质子数相同、中子数不同的原子；B元素种类，只有一种，即氢元素；CH2是分子，核素是原子；D根据每一种粒子的含义解答即可。3. 下列离子方程式中错误的是()A、氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)33HAl33H2OB、浓烧碱溶液中加入铝片：2Al 2H2O + 2OH2AlO2+3H2 C、硫酸铝溶液与足量氨水：Al3+3OHAl(OH)3D、
3、硫酸铝溶液与足量烧碱：Al3+4OHAlO22H2O参考答案：A略4. 水溶液中能大量共存的一组离子是（）ANa+、Al3+、Cl、CO32BH+、Na+、Fe2+、MnO4CK+、Ca2+、Cl、NO3DK+、NH4+、OH、SO42参考答案：C考点：离子共存问题 专题：离子反应专题分析：根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质，不能发生氧化还原反应，不能相互促进水解等，则离子能大量共存，以此来解答解答：解：A因Al3+、CO32相互促进水解生成沉淀和气体，则不能共存，故A错误；B因H+、Fe2+、MnO4发生氧化还原反应，则不能共存，故B错误；C因该组离子之间不反应，能共存，故C正
4、确；D因NH4+、OH结合生成弱电解质，则不能共存，故D错误；故选C点评：本题考查离子的共存，明确离子之间的反应即可解答，注意相互促进水解的反应及氧化还原反应为解答的难点，题目难度不大5. 下列叙述错误的是 （ ）A硅胶可作食品的干燥剂 B液氨作制冰的冷冻剂C漂白粉常作环境消毒剂 DSO2作食品的漂白剂参考答案：D略6. 将1.62g淀粉在一定条件下水解,反应一段时间后,向容器中加入足量的银氨溶液,结果析出0.108g银,则淀粉的水解率为 A. 8% B. 10% C. 5% D. 无法计算参考答案：C7. 根据元素周期表，判断下列元素中不属于主族元素的是（）A钙 B铁 C磷 D碘参考答案：B
5、考点：元素周期表的结构及其应用 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：熟记常见元素在周期表中的位置，根据元素周期表的结构来判断元素所属的周期和族解答：解：A、钙元素在第A，属于主族元素，故A不选；B、金属铁属于族元素，不属于主族元素，故B选；C、磷元素在第A，属于主族元素，故C不选；D、碘元素在第A，属于主族元素，故D不选故选B点评：本题考查学生元素在周期表中的位置以及周期和族的分布知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大8. 下列关于化学实验基本操作的叙述中，正确的是A. 加热蒸发时，蒸发皿必须垫石棉网B. 刚玉（含氧化铝）坩埚可以用于熔融烧碱C. 分液时，放出分液漏斗下层液体后，再继续放出
6、上层液体D. 蒸馏时，在蒸馏烧瓶中加入沸石或碎瓷片，以防止液体暴沸参考答案：D9. 下列说法中错误的是()A葡萄糖和麦芽糖都溶于水、有甜味B麦芽糖的相对分子质量是葡萄糖的两倍C淀粉和纤维素的相对分子质量不同，但所含碳、氢、氧的质量比相同D. 1 mol麦芽糖完全水解生成2 mol葡萄糖参考答案：B解析葡萄糖、麦芽糖都溶于水、有甜味；麦芽糖的分子式为C12H22O11，葡萄糖的分子式为C6H12O6，故麦芽糖的相对分子质量比葡萄糖相对分子质量的两倍要小；淀粉和纤维素的组成均为(C6H10O5)n，碳、氢、氧的质量比相同，但n值不同，二者的相对分子质量不同；由反应式：C12H22O11(麦芽糖)H
7、2O2C6H12O6(葡萄糖)，可知1 mol麦芽糖完全水解生成2 mol葡萄糖。10. 下列物质中既含有离子键，又含有非极性共价键的是 ANaOH BH2O CMgCl2 DNa2O2参考答案：D略11. 吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，科学家尝试用Na2SeO3消除人体内活性氧，则Na2SeO3的作用是A.氧化剂 B.还原剂 C.既是氧化剂又是还原剂 D.以上均不是参考答案：B12. 下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是ACCl4 BH2O CBF3 DPCl5参考答案：A13. 既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的
8、是 ( ) Na2SiO3；Al(OH)3；NH4HCO3；Al2O3；NaHSO4 A B C D全部参考答案：B略14. 下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是 （ ）A. 肯定有一种元素被氧化另一种元素被还原 B. 金属单质在反应中失电子被还原C. 非金属单质在反应中只能得电子 D. 在反应中不一定所有元素化合价都发生变化参考答案：DA项，在氧化还原反应中，也可能是同种元素既被氧化又被还原，如反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O中，Cl元素既被氧化又被还原，错误；B项，金属单质在反应中失电子被氧化，错误；C项，非金属单质在反应中既能失电子也能得电子，如反应Cl2+2NaOH
9、=NaCl+NaClO+H2O中，Cl2既得电子又失电子，错误；D项，在氧化还原反应中不一定所有元素化合价都发生变化，正确；答案选D。15. 如图所示，下列实验操作与方法正确的是：（ ）参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 甲同学配制100 mL 3.6 mol/L的稀硫酸。(1)若采用18 mol/L的浓硫酸配制溶液，需要用到浓硫酸的体积为_mL；所选用容量瓶的规格为_mL。(2)甲同学的配制步骤：量取浓硫酸，小心地倒入盛有少量蒸馏水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 mL容量瓶中，用少量的蒸馏水将烧杯等仪器洗涤23次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心
10、地向容量瓶中加入蒸馏水至刻度线，定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。洗涤操作中，将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是_。定容的正确操作是继续加蒸馏水至离刻度线下_时，改用_加水至凹液面最低处与刻度线相切。用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是_(填序号)。A吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切B小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切C经计算加入一定量的浓硫酸D重新配制(3)配制时下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是_。A转移时有少量溶液溅出B定容时俯视读取刻度C容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥D定容时液面超过了刻度线参考答案：(1)20.0100(2)使溶质完全转移到容
11、量瓶中12 cm胶头滴管D(3)B三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （6分）1.92g电解铜片（纯铜）置于10mL14.2molL-1的浓硝酸中，铜片不断溶解，直至完全消失，反应中共收集到气体1.12L（标准状况）。假定反应前后溶液体积不变，且不考虑N2O4的存在。试求：（1）反应后的溶液中硝酸铜的物质的量。（2）反应后的溶液中硝酸的物质的量。（3）反应产生的气体与一定量的氧气混合后，恰好能被足量的水完全吸收转化为硝酸，则所需氧气在标准状况下的体积为多少升？参考答案：（6分）(1)0.03mol (2分) （2）0.032mol （2分） （3）0.336L （2分）略18. 标
12、准状况下，某氨水的密度为0.960g?cm3，质量分数为10.0%，试求形成该氨水所需要的水与标准状况下氨的体积比（已知水的密度为1.00g?cm3）参考答案：形成该氨水所需要的水与标准状况下氨的体积比为1：146考点：溶液中溶质的质量分数及相关计算 专题：计算题分析：假设溶液质量为100g，则氨气为10g，水的质量为100g10g=90g，根据n=计算氨气的物质的量，根据V=nVm计算氨气的体积，根据V=计算水的体积，进而计算水与氨气的体积之比解答：解：假设溶液质量为100g，则氨气为100g10%=10g，水的质量为100g10g=90g，标况下氨气的体积为22.4L/mol=L，水的体积
13、为=90mL=0.09L，故需要水与氨气的体积之比为0.09L：L1：146，答：形成该氨水所需要的水与标准状况下氨的体积比为1：146点评：本题考查溶液浓度有关计算，难度不大，注意氨水的密度为干扰数据，学生容易将密度、质量分数都利用，根据物质的量浓度进行分析解答，增大计算难度19. 某温度时，在5 L的容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如右图所示。请通过计算回答下列问题。 （1）反应开始至2 mim，Y的平均反应速率。（2）分析有关数据，写出X、Y、Z的反应方程式。（3）写出提高Y的转化率的两个措施。参考答案：（1）0.03mol/(Lmin) （2）X(g)+3Y(g)2Z(g) （3）增大压强；提高X的浓度。
