《（全国通用版）2019版高考化学一轮复习 第八章 水溶液中的离子平衡 8.3 盐类的水解课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（全国通用版）2019版高考化学一轮复习 第八章 水溶液中的离子平衡 8.3 盐类的水解课件（106页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第三节盐类的水解考点一盐类的水解及其规律【根底回忆】1.盐类水解及规律:水电离产生的H+或OH-弱电解质弱酸酸根离子弱碱阳离子H+OH-增大酸碱中和2.盐类水解的类型:盐盐的的类类型型实实例例是否是否水解水解水解水解的的离子离子溶液溶液的酸的酸碱性碱性室温室温下溶下溶液的液的pHpH强强酸酸强强碱碱盐盐NaClNaCl、KNOKNO3 3否否_ _中性pH=7盐盐的的类类型型实实例例是是否否水水解解水解的水解的离子离子溶液溶液的酸的酸碱性碱性室温下室温下溶液的溶液的pHpH强强酸酸弱碱弱碱盐盐NHNH4 4ClCl、Cu(NOCu(NO3 3) )2 2是是_、_弱酸弱酸强强碱碱盐盐CHCH3
2、 3COONaCOONa、NaNa2 2COCO3 3是是_、 _Cu2+酸性pH73.表示方法:4.盐类水解常数(Kh):【思维诊断】(正确的打“,错误的打“)(1)溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐。()提示:。强酸强碱盐溶液显中性,弱酸弱碱盐溶液也可能显中性,如CH3COONH4溶液显中性。(2)盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱。()提示:。强酸强碱盐溶液显中性,强酸弱碱盐溶液显酸性,强碱弱酸盐溶液显碱性。(3)某盐的溶液呈酸性,该盐一定发生了水解反响。()提示:。NaHSO4溶液呈酸性是由于NaHSO4发生电离NaHSO4=Na+H+。(4)酸性:HFCH3COOH
3、,所以等浓度的CH3COONa的碱性强于NaF。 ()提示:。依据越弱越水解可知,CH3COO-的水解程度大于F-的水解程度,所以CH3COONa溶液的碱性更强。(5)NaHCO3溶液中能电离出H+,因此NaHCO3溶液显酸性。()提示:。NaHCO3溶液中既能电离出H+,又能水解生成OH-,但是水解程度更大,所以NaHCO3溶液显碱性。(6)可溶性铝盐都能发生水解反响。()提示:。Al3+可看成弱碱阳离子,可看成弱酸阴离子,均可以发生水解反响。(7)Na2S水解的离子方程式为S2-+2H2OH2S+2OH-。()提示:。Na2S为多元弱酸盐,分步进展,离子方程式为S2-+H2OHS-+OH-
4、,HS-+H2OH2S+OH-。【方法点拨】盐类水解的规律有弱才水解,越弱越水解;谁强显谁性,同强显中性。(1)强酸的酸式盐只电离,不水解,溶液显酸性。(2)弱酸的酸式盐溶液的酸碱性,取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。假设电离程度小于水解程度,溶液呈碱性。如NaHCO3溶液中:H+(次要),+H2OH2CO3+OH-(主要)。假设电离程度大于水解程度,溶液显酸性。如NaHSO3溶液中:H+(主要),+H2OH2SO3+OH-(次要)。(3)一样条件下的水解程度:正盐相应酸式盐,如。(4)水解相互促进的盐单独水解的盐水解相互抑制的盐。如的水解程度:(NH4)2CO3(NH4)2S
5、O4(NH4)2Fe(SO4)2。【题组过关】1.(RJ必修2P43改编题)以下反响不属于水解反响或水解方程式不正确的选项是()HCl+H2OH3O+Cl-AlCl3+3H2O=Al(OH)3+3HClNa2CO3+2H2OH2CO3+2NaOH碳酸氢钠溶液:+H2O+H3O+NH4Cl溶于D2O中:+D2ONH3D2O+H+HS-的水解:HS-+H2OS2-+H3O+将饱和FeCl3溶液滴入沸腾的水中:FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HClA.B.C.D.全部【解析】选D。是电离方程式且应用“=;是水解反响方程式,但应用“;的水解方程式错误,应分步进展;应为+D2ONH3HDO
6、+D+;应用“=。2.(2021武汉模拟)常温下浓度为0.1molL-1的以下溶液的pH如表所示:溶溶质质NaFNaFNaClONaClONaNa2 2COCO3 3pHpH7.57.59.79.711.611.6以下有关说法正确的选项是()导学号79100126A.加热0.1molL-1NaClO溶液测其pH,pH小于B.0.1molL-1Na2CO3溶液中,存在关系:c(OH-)-c(H+)=c()+2c(H2CO3)C.根据上表数据得出三种酸电离平衡常数大小关系为HFHClOH2CO3(一级电离平衡常数)=2的HF溶液与pH=12的NaOH溶液以体积比11混合,那么有c(Na+)=c(F
7、-)c(H+)=c(OH-)【解析】选B。根据“越弱越水解可知对应的酸的酸性HFHClO,酸性越强,酸的电离常数越大,故电离常数大小关系为HFHClOH2CO3(二级电离平衡常数),C错误;弱酸根离子的水解为吸热反响,加热促进水解,故加热0.1molL-1的NaClO溶液时,其pH9.7,A错误;根据质子守恒知,B正确;氢氟酸为弱酸,pH=2的HF溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合时,氢氟酸过量,溶液呈酸性,D错误。【加固训练】1.等物质的量浓度的以下稀溶液:CH3COONa溶液;Na2CO3溶液;X溶液;Ba(OH)2溶液。它们的pH依次增大,那么X溶液不可能是()A.氨水B.硅酸钠溶
8、液溶液3溶液【解析】选D。因几种酸的酸性强弱为:CH3COOHH2CO3H2SiO3,故等物质的量浓度的盐溶液的pH大小为CH3COONaNa2CO3c(A-),那么以下描述中,不正确的选项是()A.该溶液的pHc(A-),结合电荷守恒知溶液中c(OH-)c(H+),溶液呈碱性,pH7,说明HA为弱酸,A项错误,B项正确;由物料守恒知,C项正确;因n(Na+)=0.01mol,利用电荷守恒知,D项正确。考点二盐类水解的影响因素及应用【根底回忆】1.影响盐类水解的因素:(1)内因。酸或碱越弱,其对应的弱酸根离子或弱碱阳离子的水解程度_,溶液的碱性或酸性_。越大越强越大越大增大增大减小减小2.盐类
9、水解的应用:应应用用举举例例判断溶判断溶液液的酸碱的酸碱性性FeClFeCl3 3溶液溶液显显酸性酸性, ,原因是原因是_(_(用离子方程式表示用离子方程式表示) )判断酸判断酸性性强强弱弱同同浓浓度的度的NaHCONaHCO3 3溶液的溶液的pHpH大于大于CHCH3 3COONaCOONa溶液的溶液的pH,pH,则则酸性酸性CHCH3 3COOH_HCOOH_H2 2COCO3 3Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+应应用用举举例例配制或配制或贮贮存易水存易水解解的的盐盐溶溶液液配制配制CuSOCuSO4 4溶液溶液时时, ,加入少量加入少量H H2 2SOSO4 4的目的是的目的是:_
10、;:_;配制配制FeClFeCl3 3溶液溶液, ,加入少量加入少量盐盐酸酸; ;贮贮存存NaNa2 2COCO3 3溶液、溶液、NaNa2 2SiOSiO3 3溶液不能用溶液不能用磨口玻璃塞磨口玻璃塞胶体的胶体的制取制取制取制取Fe(OH)Fe(OH)3 3胶体的离子反胶体的离子反应应:_:_防止Cu2+水解Fe3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+=应应用用举举例例泡沫泡沫灭灭火火器原理器原理成分成分为为NaHCONaHCO3 3与与AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3, ,发发生反生反应为应为_作作净净水水剂剂明明矾矾可作可作净净水水剂剂, ,原理原理为为_ _( _(用离子
11、方用离子方程式表示程式表示) )Al3+3=Al(OH)3+3CO2Al3+3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+应应用用举举例例化肥的化肥的使用使用铵态铵态氮肥与草木灰不得混用氮肥与草木灰不得混用除除锈剂锈剂NHNH4 4ClCl与与ZnClZnCl2 2溶液可作溶液可作焊焊接接时时的除的除锈剂锈剂【思维诊断】(正确的打“,错误的打“)(1)加热0.1molL-1Na2CO3溶液,的水解程度和溶液的pH均增大。()提示:。水解反响是吸热反响,加热促进水解。(2)将氯化铵溶液加水稀释时,的值减小。()提示:。加水稀释促进水解,n()减小,n(Cl-)不变,浓度之比等于物质的量之比,故减小。(3
12、)碳酸钠溶液可以用于除去油污。()提示:。碳酸钠溶液水解显碱性,油污在碱性条件下水解生成可溶于水的物质,起到去污效果。(4)NH4F溶液存放在玻璃试剂瓶中。 ()提示:。NH4F溶液中F-水解生成HF会与玻璃中的SiO2反响。(5)铁盐可以用于净水。()提示:。铁盐如Fe2(SO)3水解可以生成Fe(OH)3胶体,胶体具有吸附作用,可用于净水。【方法点拨】盐溶液蒸干灼烧时产物的判断(1)盐溶液水解生成难挥发性酸时,蒸干后一般得原物质,如CuSO4(aq)CuSO4(s);盐溶液水解生成易挥发性酸时,蒸干灼烧后一般得对应的氧化物,如AlCl3(aq)Al(OH)3Al2O3。制备无水盐如MgCl
13、26H2O需要在HCl气流中加热蒸干。(2)酸根阴离子易水解的强碱盐,如Na2CO3溶液等蒸干后可得到原物质。(3)考虑盐受热时是否分解。Ca(HCO3)2、NaHCO3固体受热易分解,因此蒸干灼烧后分别为Ca(HCO3)2CaCO3(CaO);NaHCO3Na2CO3。(4)复原性盐在蒸干时会被O2氧化。例如,FeCl2(aq)Fe(OH)2(s)Fe(OH)3(s)Fe2O3。(5)NaClO溶液蒸干时,既考虑水解,又考虑HClO分解,最后剩下NaCl。【题组过关】1.(RJ选修4P59改编题)向明矾溶液KAl(SO4)2中逐滴滴入Ba(OH)2溶液,以下说法中不正确的选项是()A.明矾能
14、用于净水和Al3+的水解有关B.当恰好沉淀完全时,此时溶液呈碱性C.将明矾溶液加热蒸干,得到的固体依然为KAl(SO4)2D.加热明矾溶液,溶液中c(H+)会减小【解析】选D。A项,明矾能用于净水是由于Al3+水解成了Al(OH)3胶体具有吸附性,正确;B项,硫酸根离子刚好沉淀完全,那么KAl(SO4)2与Ba(OH)2两者按物质的量之比12反响,产物KAlO2中的 会发生水解而使溶液呈碱性,正确。C项,KAl(SO4)2为硫酸盐,溶液加热蒸干后依然得到KAl(SO4)2固体,正确;D项,升温促进Al3+水解,溶液的酸性会增强,c(H+)会增大,错误。2.在一定条件下,Na2S溶液中存在水解平
15、衡:S2-+H2OHS-+OH-。以下说法正确的选项是 ()导学号79100127A.稀释溶液,水解平衡常数增大B.通入H2S,HS-浓度减小C.升高温度,增大D.参加NaOH固体,溶液pH减小【解析】选C。水解平衡常数只与温度有关,因此稀释溶液,水解平衡常数不变,A项错误;通入H2S,HS-浓度增大,B项错误;升高温度,水解平衡向右移动,溶液中c(HS-)增大、c(S2-)减小,故增大,C项正确;参加NaOH固体,溶液碱性增强,pH增大,D项错误。3.(2021曲靖模拟)下面提到的问题中,与盐的水解有关的是()明矾和FeCl3可作净水剂为保存FeCl3溶液,要在溶液中加少量盐酸实验室配制Al
16、Cl3溶液时,应先把它溶解在盐酸中,而后加水稀释NH4Cl溶液可作焊接中的除锈剂实验室盛放Na2SiO3溶液的试剂瓶应用橡胶塞,而不能用玻璃塞NaHCO3与Al2(SO4)3可作泡沫灭火剂在NH4Cl或AlCl3溶液中参加金属镁会生成氢气草木灰与铵态氮肥不能混合施用加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体A.B.C.D.全部【解析】选D。Al3+和Fe3+水解产生Al(OH)3胶体和Fe(OH)3胶体,吸附水中的悬浮杂质。加盐酸可抑制FeCl3水解。AlCl3溶解在盐酸中可抑制Al3+的水解。水解产生的H+与铁锈反响。Na2SiO3溶液水解显碱性,可腐蚀玻璃。Al3+与发生水解相互促进的反响,产生大量泡沫。和Al3+水解产生的H+与Mg反响。水解显酸性,草木灰水解显碱性,二者水解相互促进会使NH3逸出,降低肥效。AlCl3溶液中存在水解平衡:AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl,加热时,HCl挥发使平衡不断右移,最终得到Al(OH)3固体(如果灼烧会得到Al2O3固体)。【加固训练】1.对滴有酚酞试液的以下溶液,操作后颜色变深的是()A.明矾溶液加热3COONa溶液加热C.
